Индий оксинат

Алюминия оксинат или индия оксинат Си, Со, Мо Образцы с/х культур. Оксинат алюминия количественно извлекает Со и Мо. Оксинат индия частично соосаждает все. Добавление танниновой кислоты и тионалида количественно извлекает все указанные компоненты. 500 мл образца + 15 мг АН-500 мг оксина + 0,2 г танниновой кислоты -1- 20 мг тионалида [c.150]

Индия оксинат + таннин + тионалид Со, 2г, Т1, V, Мо, Сг, W, N1, РЬ Образцы КС1, pH = 5,2. Оставлять на ночь [c.150]

Индия оксинат + таннин + тионалид Зп, V, Т1, Мо, Си, Мп, РЬ, 2п, Ре Загрязнители воздуха, собранные на стекловолоконный фильтр и обработанные 50 мл горячей 6 М НС1. 10 мг 1п + 1 г оксина + 100 мг тионалида + 400 мг танниновой кислоты pH = 5,2. Оставлять на ночь [c.150]

НОЙ температуре. Оксинаты алюминия, галлия и индия можно экстрагировать хлороформом и измерять их флуоресценцию в этом растворителе [377, 378]. [c.454]

Неисправленные спектры испускания флуоресценции оксинатов, полученных экстракцией растворов, содержащих 2,5 мкг металла Л —индий 5— галлий В —алюминий Г —кривая спектральной чувствительности прибора. [c.462]

Работа Риса [378] служит хорошим примером достижения высокой чувствительности флуориметрического метода путем тщательной очистки реагентов и учета других источников загрязнения. Была поставлена задача определения следовых количеств алюминия в синтетическом кварце высокой чистоты. Чтобы свести к минимуму фон реагента и случайные загрязнения, химическая обработка была по возможности упрощена. Галлий и индий не отделяли, однако при возбуждении светом 405 нм и измерении вблизи максимума в спектре испускания флуоресценции оксината алюминия галлий и индий дали значения, соответствующие всего лишь 15 и 3% веса алюминия. Было найдено, что одним из главных источников фона является фтористоводородная кислота, используемая для растворения образца, и реагент (содержащий 0,2 ч. алюминия на миллион) был перегнан в приборе, полностью изготовленном из платины. Очисткой всех остальных реагентов и применением только кварцевой или платиновой аппаратуры Рису удалось уменьшить суммарный фон до 0,02 ч. алюминия на миллион в расчете на образец кварца. Более низких величин фона для таких распространенных элементов, как алюминий, кремний, бор и магний, очень трудно добиться, если нужно растворять тугоплавкий или металлический образец. [c.463]

Некоторые оксинаты, например оксинаты алюминия, галлия, индия и других металлов, флуоресцируют в хлороформе [203, 340, 368, 444—447]. Чтобы вызвать сильную флуоресценцию, достаточно исключительно малых количеств металлов, поэтому это свойство используется для их открытия и определения. [c.124]

Микроколичества кальция [346], титана, галлия, индия [348], меди, марганца [347], кобальта, никеля [349] и ванадия [350] можно определять методом пламенной фотометрии. Элементы экстрагируют в виде оксинатов и распыляют экстракты в кислородно-водородном пламени. По сравнению с водными растворами чувствительность удавалось увеличить в 5—15 раз. [c.124]

Экстракция оксинатом была применена для выделения индия и (или) определения его в бериллии [651], в рудах и минералах [657] и для выделения радиоактивного индия из облученных материалов [1045] и из кадмия [572, 836, 837, 1367]. [c.130]

После экстракции из нейтральных или слабощелочных растворов органическая фаза содержит флуоресцирующие оксинаты А1, 2г и Hf и слабее флуоресцирующие оксинаты V, Оа и 1п. Флуоресцентное определение при помощи оксина применяется для определения алюминия [638, 776, 1527, 1768] и, по-видимому, особенно удобно при анализе проб, ие содержащих 2г и большого количества Y. Для флуоресцентного анализа можно использовать также растворы оксинатов циркония, галлия и индия в хлороформе. Оксинаты редкоземельных элементов не флуоресцируют, но гасят флуоресценцию оксинатов других элементов. Поэтому в таких пробах можно определить содержание иттрия при помощи измерения интенсивности флуоресценции оксината только после отделения А1, 2г и 5с. [c.433]

Моррисон и Фрейзер 59 суммировали условия экстракции ионов примерно 20 металлов. В большинстве случаев равновесия при экстракции подробно не изучены. Правда, Лакруа з рассмотрел равновесия осаждения и экстракции ионов алюминия, индия и галлия. Дирсен указывает на большое значение низших окси-хинолятов тория. Полученные им данные об экстракции не могут быть объяснены, если предполагать существование в водной фазе только и ТЬХ/.. Результаты, будучи недостаточно точными, не позволяют дать количественную оценку констант образования низших оксинатов, но они вполне удовлетворительно могут быть объяснены с помощью метода двух параметров Дирсена и Силлена в котором предполагается, что отношение Кп+ Кп последовательных констант образования — величина постоянная. [c.298]

Концентрирование примесей из почвенных экстрактов, растений и других биологических материалов удобно проводить путем осаждения их 8-оксихинолином (оксином). При этом осадителем коллектора следовых количеств является оксинат алюминия или железа [14, 15]. Если следы элементов осаждать комбинированным реагентом 8-оксихинолин — дубильная кислота — тионалид, то число элементов, которые можно концентрировать, приблизительно удваивается, а степень обогащения возрастает до 500— 1000 [14—16]. Следы элементов, указанных в табл. 2.4, можно определить спектральным методом, в котором концентрирование примесей проводят вышеописанным способом, а индий выполняет роль не только коллектора следовых количеств, но и элемента сравнения [17]. Если нужно определить следы элементов в алюминии чистоты 99,99%, то целесообразно применить комбинированный реагент тетраметилендитиокарбамат аммония и тионалид или тиоацетат, а таллий использовать в качестве элемента коллектора следовых количеств [18]. [c.59]

Спектры испускания флуоресценции хелатов металлов обычно размыты, и для строгой идентификации их недостаточно. Поэтому при проведении анализа стараются подобрать специфичный реагент и подходящие условия опыта. Кроме того, часто бывает необходимо отделять мешающие элементы. Флуоресцирующие хелаты пригодны для определения ряда металлов, например алюминия, галлия, бериллия, циркония, тория, германия, магния, цинка, вольфрама, олова, таллия, ванадия, рутения и т. д. (см. обзоры Уайта [374]). Для иллюстрации рассмотрим один пример — хорошо известное флуо-риметрическое определение ионов алюминия с помощью 8-оксихинолина. В принципе метод прост проводят реакцию при pH 5—6 и оксинат алюминия экстрагируют хлороформом для измерения его флуоресценции. Галлий и индий также дают оксинаты, имеющие полосы флуоресценции, перекрывающие полосы оксината алюминия (рис. 182), и Коллат и Роджерс [377] разработали метод для одновременного определения галлия и алюминия в смеси. Он основан на том, что относительная эффективность возбуждения двух оксинатов при 366 и 436 нм различна (т. е. различны отношения их коэффициентов погашения при этих длинах волн). К сожалению, различия недостаточны для очень точного определения, и этим методом особенно трудно определять небольшие количества одного элемента в присутствии гораздо больших кон-центраций другого. [c.462]

Растворы 8-оксихинолина и оксихинолятов в хлороформе следует хранить в темноте. 8-Оксихинолин в чистом хлороформе устойчив неограниченно длительное время при условии, что он не подвергается действию света, особенно солнечного. Это справедливо для большинства оксихинолятов. Оксинат таллия неустойчив даже в темнбте. Экстракция хлороформом обеспечивает несколько большую чувствительность определения, чем косвенный метод, основанный на образовании иона НОх-Н+ при растворении оксината в минеральной кислоте и измерении светопоглощения при 360 мц. Оксихиноляты многих металлов, особенно алюминия, галлия и индия, в хлороформном растворе имеют сильную флуоресценцию, и таким образом могут быть определены чрезвычайно малые количества этих металлов. Для определения следов металлов прямой метод предпочтительнее косвенного. [c.161]

Наиболее интенсивно флуоресцирующим хелатом является смещанный хелат [2п0х2(Н20) (С4Н9ЫН2)] [822]. Достаточно интенсивной флуоресценцией для определения следов элементов обладают также оксинаты галлия [292, 454, 1840, 1842], индия [256] и олова [470, 963, 2354] некоторые другие элементы образуют с оксином слабофлуоресцирующие хелаты. [c.433]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология