Скорость гомогенной реакции

Скорость химических реакций с повышением температуры резко растет. Для гетерогенных реакций температурный коэффициент скорости обычно ниже, чем для гомогенных, так как при этом накладывается влияние других факторов, и наиболее медленной стадией процесса является не сама химическая реакция, а процессы диффузии, адсорбции и т. п. Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры приближенно описывается эмпирическим правилом Вант-Гоффа при нагревании на 10° константа скорости увеличивается в два-четыре раза, т. е. [c.338]

Закон действующих масс. Скорость гомогенных реакций зависит от числа встреч реагирующих частиц в единицу времени в единице объема. Вероятность одновременного соударения взаимодействующих частиц в свою очередь пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Таким образом, скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [c.212]

Скорость гомогенной реакции [c.120]

В принципе скорость каталитической реакции можно представить так же, как и скорость гомогенной реакции. Однако для того чтобы учесть столь существенный фактор, которым является наличие катализатора, скорость реакции относят к единице массы катализатора в единицу времени, кмоль ч-кг катализатора). Тогда кинетическое уравнение можно записать так [c.12]

Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры приближенно может быть выражена правилом Вант-Гоффа, согласно которому при увеличении температуры на 10° скорость химических [c.295]

У1-2-2. Очень медленные реакции. Если реакция достаточно медленна, то вся жидкость становится и остается насыщенной непрореагировавшим газом (концентрация которого соответствует его парциальному давлению над жидкостью), и реакция растворенного в жидкости газа является истинно гомогенной. В таких условиях концентрация газа в жидкости отвечает его растворимости (с учетом влияния на нее других веществ, растворенных в жидкости, в соот ветствии с изложенным в главе I), и скорость дальнейшего погло щения газа равна скорости гомогенной реакции в жидкой фазе Скорость реакции г, отнесенная к единице объема жидкости, опре деляется скоростью поглощения газа, деленной на объем жидкости Этот метод, детально рассмотренный Диксоном применялся для исследования кинетики ряда реакций. [c.166]

Скорость гомогенной реакции (низкая) [c.371]

Переменными, определяющими протекание гомогенных реакций, являются температура и давление в системе и состав фазы. Форма сосуда, свойства поверхности стенок, соприкасающихся с рассматриваемой фазой, и диффузионные свойства жидкости не должны влиять на скорость гомогенной реакции. Таким образом, для скорости образования компонента А можно написать [c.27]

Пусть выражение скорости гомогенной реакции написано в форме уравнения (И,5). Тогда размерности константы скорости k (см. стр. 29) будут [c.31]

Иод скоростью гомогенной реакции подразумевают количество образующихся продуктов реакции в единицу времени для гетерогенной реакции скорость образования продуктов реакции относят к единице поверхности раздела фаз. [c.594]

Р а и Рв—функции распределения. Скорость гомогенной реакции [c.34]

Эксперименты показывают, что с увеличением температуры скорость химической реакции быстро растет (константа скорости увеличивается). В большинстве случаев при повышении температуры на 10° скорость гомогенной реакции увеличивается в 2—4 раза (приближенное правило Вант-Гоффа). Температурный коэффициент [c.268]

Для первого процесса константу скорости гомогенной реакции обозначим через g. Для второго процесса (гетерогенного) введем приведенную константу k (пересчитанную на размерность константы g). Эту константу определим в дальнейшем. [c.104]

Рассматривая высокотемпературное горение, мы можем также принять упрощенное выражение для скорости реакций (7-1), исходя из первого порядка реакции по компоненте, находящейся в недостатке. Вообще говоря, скорость гомогенной реакции горения может зависеть от концентраций обеих участвующих в реакции компонент. Однако, опытные данные показывают, что в основном скорость горения СО, На и СН4 определяется содержанием этих компонент в смеси и лишь при малых концентрациях кислорода начинает зависеть и от содержания последнего. [c.146]

Примем, как и раньше, что приведенная пленка изотермична и находится в стационарном состоянии, а парциальное давление СО и На на внешней границе пленки равно нулю. Будем считать, что скорость гомогенной реакции догорания водорода в пределах пограничной пленки прямо пропорциональна концентрации компоненты, находящейся в недостатке. [c.159]

На скорость гомогенных реакций, протекающих в жидкой фазе, оказывают существенное влияние ионы водорода и ионы гидроксила (кислотно-основной катализ). При наличии в растворе только одной кислоты или одного основания константа скорости реакции, протекающей в растворе, прямо пропорциональна концентрации ионов водорода или ионов гидроксила /С = 7Сн+[Н+] /(=/(он 10Н-], где /Сн+ и — каталитические константы водородного и гидроксильного ионов. В этих случаях наиболее вероятен ионный механизм каталитического действия. [c.31]

Известно, что скорость большинства химических реакций существенно зависит от температуры (рис. III..5). Исследования показали, что на порядок реакции температура влияет незначительно основное влияние она оказывает на константу скорости. Замечено (Вант-Гофф, 1884 г.), что при повышении температуры на 10 градусов скорость гомогенных реакций при условиях, близких к нормальным, увеличивается в 2—4 раза, т. е. [c.160]

Скорость гомогенной реакции и скорость гетерогенной реакции определяются различно. [c.188]

Зависимость скорости гомогенных реакций от концентраций [c.214]

Скорость гомогенной реакции при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Причем каждая из концентраций берется в степени, в простейших случаях равной стехиометрическому коэффициенту, т. е. коэффициенту перед формулой данного вещества в уравнении реакции. [c.207]

Скорость гомогенной реакции, описываемой уравнением (11.2) и протекающей при постоянном объеме, можно, следовательно, определить как производную от удельной химической переменной по времени [c.170]

Решение уравнения конвективной диффузии значительно усложняется, если исчезновение промежуточного продукта происходит в результате гомогенной химической реакции первого (константа скорости к ) или второго (константа скорости к") порядка. Полученные аналитические выражения имеют приближенный характер и могут применяться лишь при соблюдении ряда ограничительных условий. По этой причине в настоящее время для расчета констант скорости гомогенны -реакций обычно используется метод цифрового моделирования, в основе которого лежит построение с помощью ЭВМ для каждого конкретного механизма реакции калибровочных кривых, связывающих относительный выход промежуточных продуктов Ql с параметрами к 1т и "св/ы для реакций первого и второго порядка соответственно (св — концентрация стабильного реагента в растворе). [c.213]

В 1879 г. голландский ученый Вант-Гофф обнаружил, что повышение температуры на каждые 10 °С увеличивает скорость гомогенных реакций в 2—4 раза (правило Вант-Гоффа ). [c.119]

Опытные данные свидетельствуют о справедливости приближенного правила Вант-Гоффа (1884 г.) при повышении температуры на каждые 10 С скорость гомогенной реакции увеличивается в 2-4 раза. [c.234]

В заключение запишем определение скорости гомогенной реакции 170 [c.170]

Через концентрации участников реакции (11.1) скорость гомогенной реакции при постоянном объеме выражается уравнением [c.195]

Влияние температуры. Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа, согласно которому при повышении температуры на каждые 0° скорость гомогенной реакции увеличивается обычно в 2—4 раза [c.22]

Следовательно, скорость гомогенной реакции измеряется изменением концентрации реагирующего вещества в единицу времени. [c.56]

НА СКОРОСТЬ ГОМОГЕННОЙ РЕАКЦИИ. [c.56]

Опытные данные свидетельствукуг о справедливости приближенного правила Вант-Гоффа (1884 г.)—при повышении температуры на каждые 10 °С скорость гомогенной реакции увеличивается обычно в 2—4 раза. Правило Вант-Гоффа можно выразить соотношением [c.217]

Вант-Гофф сформулировал приближенное правило, согласно которому с повыщением температуры на каждые 10° скорость гомогенной реакции увеличивается примерно в 2—4 раза. [c.58]

Химические реакции могут протекать гомогенно, т. е. в пределах одной фазы, и гетерогенно, т, е. на поверхности раздела ф213. Скорость гомогенной реакции принимается численно равной массе вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единице объема за единицу времени для реакций, протекающих в замкнутых системах постоянного объема, это определение равносильно равенству [c.11]

I Скоростью гомогенной реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образую(цегося ири реакции за единицу времгни в единице объема системы. [c.172]

Скорость гомогенных реакций определяется количеством вещества, прореагировавшего за единицу времени, при условии, что масса системы не изменилась. Количество прореагировавших веществ можно отнести также к количеству израсходованного исходного вещества или к количеству полученного продукта. Если йО — количество израсходованного вещества за время с т, то скорость реакции Гр, кмоль1ч, выразится формулой [c.11]

Эмпирическая зависимость константы скорости гомогенной реакции от температуры выражается приближенным правилом Вант-Гоффа1 [c.114]

Анализируя (П1.9), находим, что скорость диффузии в газах зависит в основном от степени измельченностн тела, поверхность которого участвует в процессе, и интенсивности перемешивания системы. От температуры же, как следует из (И 1.10), скорость диффузии в газах зависит мало. Так, при изменении температуры на 10 градусов скорость диффузии в газах увеличивается всего на 5—7 % (ср. с влиянием температуры на скорость гомогенных реакций). [c.166]

Следует иметь в виду, что различные реакции, протекающие в гомогенных условиях по бимолекулярному механизму (например, образование HI) на поверхности металлов, имеют первый порядок. В то время как в гомогенной системе предпосылкой осуществления реакции является столкновение двух молекул, на поверхности возможен непосредствеи-ный распад молекулы ( выиг-мов протекания реакции, отличаю- рыш энергии за счет образо-щихся разной энергией активации при вания адсорбционной СВЯЗИ С высокой и низкой температуре. поверхностью). Поэтому энергия активации гетерогенной реакции оказывается значительно более низкой, чем для той же реакции, протекающей в гомогенной системе. Часто на некоторых типах поверхности реакция идет через параллельные стадии гомогенного и гетерогенного механизма при высокой температуре преобладает гомогенная реакция, при более низкой — гетерогенная. Скорость гомогенной реакции увеличивается с температурой быстрее, чем скорость гетерогенной, вследствие более высокой энергии активации гомогенной реакции поэтому при повышении температуры преобладает гомогенная реакция (рис. Б.14). [c.190]

Статические условия Газовая смесь реагентов подается в термо-статированныЛ реактор. Если реакция идет с изменением числа молей, то кинетику обычно снимают по изменению давления в системе. Реактор изготовляется из стекла пирекс марки ЗС-5 или плавленого кварца обычно в форме цилиндра или сферы. Для того чтобы свести к минимуму участие стенк.и в рад-икальных реакциях, стенку покрывают пленкой ня гакях веществ, как КС1 или Н3ВО3. Чтобы выяснить, не участвует ли стенка в реакции, проводят опыты в реакторах разного диаметра, формы и вводят в реактор стеклянные трубочки. Скорость гомогенной реакции получают, экстраполируя зависимость Ц/ от к 51 = 0. Температуру внутри реактора измеряют при помощи термопары. Для сведения к минимуму изменения давления в ходе опыта из-за колебаний температуры термостата часто используют дифференциальную схему в термостат помещают вместе с реактором сосуд, наполненный инертным газом, и измеряют изменение давления в реакторе относительно давления в холостом сосуде. [c.271]

В 1879 г. голландский ученый Вант-Гофф установил, что ноаышеные температуры на каждые 10 град увеличивает скорость гомогенных реакций в 2—4 раза (правило Вант-Гоффа). Более точно температурную зависимость скорости химических процессов выражает соотношение, полученное первоначально экспериментальным путем шведским ученым Сванте Аррениусом (1889) [c.145]

Скорость гетерогенной реакции (У.б) не зависит от площади поверхности- раздела-междуфазама, так же как скорость гомогенной реакции (У.2) не зависит от объема системы. [c.119]

Химия (1986) -- [ c.116 ]

Теория горения и топочные устройства (1976) -- [ c.56 ]

Химия (1975) -- [ c.136 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.167 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.108 , c.109 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.108 , c.109 ]

Предмет химии (0) -- [ c.108 , c.109 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология