Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Скорость гомогенных газовых реакций

    При выводе выражения (6.15) предполагается, что достигнув активационного барьера, система обязательно претерпевает химическое превращение. Этого может и не быть. Вводя добавочный множитель — трансмиссионный коэффициент х < 1, получаем окончательное выражение для константы скорости гомогенной газовой реакции — формулу Эйринга  [c.175]

    ОБЩИЕ ПОЛОЯ ЕНИЯ. СКОРОСТЬ ГОМОГЕННЫХ ГАЗОВЫХ РЕАКЦИЙ 1. Зависимость константы скорости от давления [c.92]


    В смесях идеальных газов константа равновесия Кс (или Кр), а, следовательно, [согласно (П.4)] и константа скорости реакции не зависит от давления. Для выяснения влияния давления на константу скорости гомогенных газовых реакции необходимо рассмотреть выводы из уравнения (П.4) применительно к неидеальным системам, в частности, к идеальной смеси реальных газов (см. стр. 30—31). [c.94]

    Перемешивание на скорость гомогенных газовых реакций практически не сказывается, так как каждая молекула газа в обычных условиях испытывает и без перемешивания примерно 10 столкновений в секунду. Но для мгновенных реакций в растворах (реакции электростатического взаимодействия и нейтрализации зарядов, по типу Н+-ЬОН -> Н2О) скорость процесса определяется скоростью подвода реагентов и следовательно перемешивание подобных растворов позволяет увеличить скорость процесса. [c.112]

    СКОРОСТЬ ГОМОГЕННЫХ ГАЗОВЫХ РЕАКЦИЙ [c.83]

    ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ. СКОРОСТЬ ГОМОГЕННЫХ ГАЗОВЫХ РЕАКЦИЙ [c.135]

    Вант-Гоффа, согласно которому скорость реакции увеличивается в 2—4 раза при повышении температуры на 10°, а скорость диффузионных процессов возрастает всего лишь в 1,1 —1,3 раза. Большое увеличение скорости гомогенных газовых реакций с повышением температуры объясняется увеличением скорости движения молекул газа и большим числом их столкновений в единицу времени. Однако следует иметь в виду, что для многих реакций сушествует температурный оптимум, после которого возрастание скорости реакции прекращается и дальнейшее повышение температуры приводит к ее понижению. Такое влияние температуры на скорость отдельных реакций объясняется многими причинами, одной из них является разложение исходных веществ под влиянием высокой температуры и, как следствие этого, уменьшение концентрации исходных реагирующих веществ, сильно влияющей на скорость химического процесса. [c.35]

    Большое увеличение скорости гомогенных газовых реакций с повышением температуры объясняется увеличением скорости движения молекул газа и большим числом их столкновений в единицу времени. Однако следует иметь в виду, что для многих реакций существует температурный оптимум, после которого возрастание скорости реакции прекращается и дальнейшее повышение температуры приводит к ее понижению. Такое влияние, температуры на скорость отдельных реакций объясняется многими причинами, одной из них является разложение исходных веществ под влиянием высокой температуры и, как следствие этого, уменьшение концентрации исходных реагирующих веществ, сильно влияющей на скорость химического процесса. [c.35]


    Рекомбинация атомов или их взаимодействие с поверхностью приводит к обрыву реакционных цепей и поэтому в ряде случаев определяет характер и скорость гомогенных газовых реакций [5, 40]. [c.105]

    На этом закончим рассмотрение вопроса об относительной объемной скорости. Для практического применения предыдущих уравнений необходимо знать скорости реакции г и г в зависимости от переменной у. Возьмем в качестве примера гомогенную газовую реакцию между реагентами А и В, которую считаем практически необратимой и и.меющей порядок а по отношению А и порядок р по отношению к В. [c.50]

    Для гомогенных газовых реакций первого порядка энтропия активации часто бывает незначительной и ею можно пренебречь. Полагая, что AS О, определите константу скорости и время полупревращения исходного вещества при комнатной температуре (300 К), если для реакции теплота активации а) 63 10 Дж/моль б) 84 10 Дж/моль в) 105 10 Дж/моль. [c.381]

    В промышленных условиях используют гомогенные газовые реакции, имеющие достаточно высокую скорость. При температурах <600—800° С скорость реакции между газами обычно очень мала. При высокой температуре скорость таких реакций становится большой (превышает скорость обычной каталитической реакции), поэтому промышленное их использование экономически выгодно. Например, широкое применение в промышленности имеют следующие реакции, протекающие в гомогенной газовой фазе при высокой температуре синтез соляной кислоты из элементов крекинг метана в ацетилен или сажу крекинг углеводородов (пропан, бензин) в этилен и пропилен окисление, хлорирование и нитрование углеводородов. [c.53]

    Все перечисленные гомогенные газовые реакции объединяются одним общим признаком — изменением давления в процессе реакции. Так как изменение давления пропорционально количеству прореагировавшего вещества, то, зная конечное давление и давления в различные моменты времени, можно вычислить долю превращенного вещества и константу скорости реакции без анализа реакционной смеси. [c.244]

    Для гомогенных газовых реакций первого порядка энтропия активации часто бывает незначительной и ею можно пренебречь. Полагая, что А5 =0, определить константу скорости и время полу- [c.342]

    Рассмотренные выше элементы химической кинетики и теории теплового воспламенения полностью приложимы и к гомогенным газовым реакциям. Требуется лишь уточнить некоторые определения. Скорость гомогенной реакции можно выразить количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в единицу Бремени в единице объема смеси. Она точно так же может быть выражена и изменением концентрации одного из компонентов реакции. [c.19]

    Влияние температуры, давления и перемешивания на скорость гомогенно-каталитических реакций аналогично обшим кинетическим закономерностям гомогенных процессов. Основным недостатком гомогенного катализа является трудность выделения катализатора из конечной продукционной смеси (жидкости или газа), в результате чего часть катализатора теряется безвозвратно, а продукт загрязняется им. При гетерогенном катализе газовая или жидкая реакционная смесь легко отделяется от твердого катализатора. [c.224]

    Одна из экспериментальных трудностей при изучении газовых реакций заключается в том, что на них могут оказывать каталитическое действие стенки реакционного сосуда. Поэтому, если мы хотим изучать гомогенную газовую реакцию, важно найти условия, при которых вклад катализируемой поверхностью реакции (гетерогенной реакции) пренебрежимо мал. В общем случае катализатор понижает энергию активации, и поэтому скорость гетерогенной реакции не так быстро увеличивается с ростом температуры, как скорость гомогенной реакции. Следовательно, при достаточно высоких температурах гомогенная реакция становится более быстрой, чем гетерогенная. [c.303]

    Рассматривая гомогенную газовую реакцию, скорость тепловыделения (т. е. количество тепла, выделяющееся в 1 сл реакционной зоны за [c.452]

    Рассматривая гомогенную газовую реакцию, скорость тепловыделения (т. е. количество тепла, выделяющееся в 1 см реакционной зоны за 1 сек.) можно положить равной [c.537]

    С конца XIX в., когда исследование в основном переключается на изучение кинетики гомогенных газовых реакций, фактор сложности реакций стал выступать еще ярче. Изучение кинетики этих реакций еще резче потребовало раскрытия механизма процесса, во всяком случае, тех его элементов, которые определяют параметры реакции, не соответствующие простым законам скоростей. [c.42]

    В соответствии с выводами предыдущего параграфа установлено, что большинство гомогенных газовых реакций является цепными процессами, а у большей части реакций в растворах скорости связаны с объемными концентрациями реагирующих молекул простыми уравнениями для мономолекулярных или бимолекулярных процессов. Протекание цепной реакции в растворе можно считать указанием на временное существование активных, электрически нейтральных радикалов. [c.27]


    В котором предусмотрена возможность параллельного и независимого протекания гомогенной газовой реакции с константой скорости ку и гетерогенно-каталитической реакции с константой скорости /сг, т. е. г хим = и пов + об- Учтена также возможность несовпадения скоростей адсорбции и десорбции, характеризующихся константами кг и А4. При поддержании адсорбционного равновесия по всей длине реактора т. е. при [c.33]

    Из данных рис. -7 следует, что скорость реакции окисления N0 в N02 уменьшается с повышением температуры. Это отличает данную реакцию от большинства гомогенных газовых реакций. [c.119]

    Гомогенная газовая реакция конверсии окиси углерода водяным паром даже при высоких температурах (до 1000° С) протекает крайне медленно. Для увеличения скорости реакции в промышленности применяют катализаторы. [c.134]

    КАТАЛИЗ ГОМОГЕННЫЙ — изменение скорости или возбуждение химич. реакции с помощью катализаторов, к-рые находятся в молекулярно- или атомарно-дисперсном состоянии и образуют однородную (как правило, газовую или жидкую) систему с реагирующим в-вом. Скорость гомогенной каталитич. реакции чаще всего пропорциональна концентрации катализатора. Для простейшего случая превращения [c.237]

    Как было показано работами П.П. Семенова и его школы, большинство гомогенных газовых реакций и многие реакции в жидкой фазе являются цепными. Однако теория цепных реакций при высоких давлениях лишь начата разработкой. Имеющиеся в настоящее время данные позволяют сделать заключение о многообразии эффектов давления при таких реакциях, обусловленном деталями их механизма. Исследование зависимости скорости реакций от давления, несомненно, будет способствовать развитию теории химической кинетики и, в частности, теории цепных реакций. [c.82]

    Скорость гомогенных газовых реакций под давлением, за исключением термического распада иодистого водорода и окисления азота, в настоящее время еще не поддается количественной интерпретации. Однако даже качественное рассмотрение опытного материала позволяет заключить, что ускоряются давленнелт те газовые реакции, механизм которых включает в наиболее медленной стадии взаимодействие двух или большего числа молекул или радикалов. Существенно, что ускорение реакции происходит не только за счет роста концентраций, но и за счет увеличения значения самой константы скорости. И, наоборот, тормозятся давлением те газовые реакции, механизм которых включает в наиболее медленной стадии распад молекул или радикалов. Естественно, что вопрос о влиянии давления на скорость цепных реакций может быть решен лишь на основе детального аналхгза пх механизма. С повышением давления относительная скорость отдельных стадий реакции может настолько измениться, что это приведет к перемене знака эффекта давления. Например, термический распад парафинов, ускоряющийся при небольших давлениях, тормозится высокими давлениями. [c.136]

    Решение. Реакция 2Ы0 + Ог = 2N02 представляет собой гомогенную газовую реакцию, которая фактически является необратимой. Предположим, что скорость реакции пропорциональна концентрации выражены [c.96]

    Термодинамический вывод закона действующих масс. Закон действующих масс можно вывести термодинамическим путем, который не требует каких-либо представлений о скорости реакции. Рассмотрим в условиях равновесия (р, Т = onst) гомогенную газовую реакцию типа  [c.132]

    Сравнивая это уравнение с уравнением (7796), легко видеть, что в отличие от реакций первого поряДка в реакциях второго порядка промежуток времени, в течение которого прореагирует половина взятого количества вещества, зависит для каждой данной реакции и от начальной концентрации реагирующих веществ. Это означает, что константй скорости, а следовательно, и скорость реакции в гомогенных газовых реакциях второго порядка зависит от давления, а в реакциях, протекающих в растворах, — от концентрации раствора. [c.469]

    Данные, приведенные в табл. 31, могут быть, по-виднмому, интерпретированы на основании уравнения (11.11) их можно в известной мере рассматривать как иодтверждение того, что это уравнение в принципе применимо для решения вопроса о влиянии давления на скорость некоторых гомогенных газовых реакций [c.102]

    Количественное рассмотрение указанного изменения порядка мономолекулярных гомогенных газовых реакций при низких давлениях дано, в частности, в книге А. И. Бродского [170]. Для иллюстрацип сказанного приведем экспериментальные данные об изменении с давлением константы скорости мономолекул ярной реакции распада закиси азота (табл. 32). [c.104]

    Магек и M luer провели тщательное исследование скорости термической диссоциации этана на этилен и водород при температурах 600—700°. Опыты эти они вели следующим образом чистый этан предварительно быстро нагревался почти до температуры реакции и пропускался с большой скоростью через медную трубку 1 емпература трубки тщательно регулировалась. Степень пиролиза определялась изменением состава газа, полученного после пиролиза, по сравнению с газом, подвергнутым упомянутому предварительному нагреву. Этан в указанных условиях разлагался главным образо и на этилен и водород вторичные реакции протекали в незначительной степени, Константа скорости разложения этана, рассчитанная по уравнению для мономолекулярных гомогенных газовых реакций, удовлетворяла следующему равенству  [c.60]

    Изучая кинетику пирогенетического разложения бутаноз. Pease и Durgan пришли к заключению, что протекающие в этом случае реакции в основном представляют сойою гомогенные газовые реакции первого порядка, хотя константы скоростей их быстро понижаются по мере продолжения процесса пиролиза. При пониженных давлениях константы заметно ниже чем для атмосферного давления. Разбавление азотом несколько повышает константы скоростей. [c.71]

    В промышленных условиях используют гомогенные газовые реакции, имеющие достаточно высокую скорость. При температурах <600 °С скорость реакции между 1азами обычно мала. При высокой температуре скорость таких реакций становится большой (превышает скорость обычной каталитической реакции), поэтому их промышленное использование экономически выгодно. Области применения реакций, протекающих в гомо-гешюй газовой фазе при высокой температуре синтез соляной кислоты, крекинг метана в ацетилен или кре-киш у1 леводородов в этилен и нронилен, окисление, хлорирование, нитрование углеводородов, получение фосфорсодержащих углеводородов и большое число ДРЗТИХ пиролитических процессов. [c.581]

Смотреть страницы где упоминается термин Скорость гомогенных газовых реакций: [c.375]    [c.74]    [c.133]    [c.186]    [c.188]    [c.263]    [c.275]    [c.58]   
Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.148 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Гомогенные реакции газовых

Реакции газовые

Реакции гомогенные

Скорость гомогенной реакции



© 2025 chem21.info Реклама на сайте