Коэффициент абсорбции стали

В настоящее время нет единого подхода к обобщению данных по массопередаче в абсорберах со взвешенной насадкой. В работе [73] пользуются величиной Шг/Л, где Шг — скорость газа в колонне, м/с /I —высота единицы переноса, м. Подобный подход принят в работе [96]. Некоторые исследователи [61, 97] относят коэффициент абсорбции к единице рабочей площади решетки. В связи с тем, что истинная поверхность контакта в колоннах с орошаемой взвешенной шаровой насадкой неизвестна и критериев ее оценки пока не найдено, наиболее целесообразно [1, 2] относить объемный коэффициент абсорбции Kv к статическому объему насадки стат, поддающемуся точному определению. [c.162]

В настоящей статье приводятся расчетные данные температурного коэффициента растворимости Не, Ые и Аг в воде, органических растворителях и водно-органических системах в интервале температур от 10 до 70° С. Расчет произведен на основании имеющихся в литературе данных о коэффициентах абсорбции [1—4]. Результаты получены на ЭЦВМ с применением интерполяционной формулы Лагранжа [c.203]

Из табл. 74 видно, что стоимость колчедана составляет наибольшую статью расхода (около 50% заводской себестоимости), поэтому очень важно как можно полнее выжигать серу в печах и сни зить содержание ее в огарке, обеспечивать высокую степень кон тактирования, более полную абсорбцию серного ангидрида и т. д Снижение расходных коэффициентов дает большую экономию Поэтому каждый работник сернокислотного цеха должен постоян но стремиться уменьшать потери в процессе получения серной кислоты, лучше использовать воду и электроэнергию, добиваться уменьшения гидравлического сопротивления системы и т. д. [c.429]

Высота абсорбера. В связи с исключительной сложностью математического анализа процесса абсорбции, сопровождающейся химической реакцией, расчет необходимой высоты колонны значительно сложнее, чем определение ее диаметра. Поэтому при расчете установок приходится пользоваться чисто эмпирическими зависимостями, связывающими коэффициенты абсорбции и к. п. д. тарелки. Скорости абсорбции СО2 и НаЗ различными этаноламинами в насадочных колоннах изучались многими исследователями [2, 24—29, 47]. Пытались [30] вывести уравнение, удовлетворительно описывающее опытные данные [24] по абсорбции СО 2 и НзЗ раствором диэтаноламина. Приводятся [3—4] данные о работе насадочных колонн при абсорбции НдВ в присутствии СОд растворами метилдиэтаноламина. Кроме перечисленных исследований, описанию работы промышленных установок абсорбции растворами этаноламинов посвящены многочисленные статьи. [c.36]

В 1857 г. Бунзен и Роско [9] ввели понятие коэффициента абсорбции и впервые дали математическую формулу, аналогичную уравнению (1.1). До 1888 г. было опубликовано более 250 работ по колориметрии, но лишь в 1889 г. Вальтер [10], по-видимому, впервые [И] употребил выражение закон Вера для зависимости светопоглош,ения раствора от его концентрации. Это выражение было подхвачено многими немецкими химиками и к настояш ему времени, несмотря на большое количество статей по истории открытия основного закона светопогло-щения [3, 12—14], выражение закон Бера стало почти общепринятым. В рецензии на переиздание труда Бугера С. И. Вавилов писал [15] Трудно постичь основания той упорной исторической несправедливости, с которой до нашего времени законы, совершенно ясно и отчетливо сформулированные Бугером, соединяются с другими авторами (закон Вера, закон Ламберта и др.)... Между тем Бугер дал все принципы фотометрии, которыми мы пользуемся в неизменном виде до сих пор, сформулировал математически... основной закон поглощения света в зависимости от яркости, толщины слоя и концентрации . Следуя рекомендации С. И. Вавилова [15, 16], зависимость, выражаемую уравнениями (1.1) и (1.2), мы будем называть законом Бугера. [c.6]

Между тем многими исследователями показано, что концентрация абсорбента, или его химическая емкость, является величиной, которой нельзя пренебрегать при определении движущей силы процесса, и что при правильном выборе движущей силы коэффициент абсорбции становится практически постоянной величиной, не зависящей ни от концентрации абсорбента, ни от концентрации газа. Лишь в тех случаях, когда изменение концентрации связано с существенным изменением вязкости раствора, это вызывает некоторое непостоянство коэффициента абсорбции. В 1946—1948 гг. была опубликована Р ] общая теория хемосорбции и скрубберного процесса, в которой, в частности, была показана и роль концентрации абсорбента как величины, наряду с концентрацией газа, определяющей движущую силу процесса. Обзор работ по этому вопросу и библиография даны в статье и в прекрасной монографии В. М. РаммаР ]. [c.103]

Высота абсорбера. Расчетное определение необходимой высоты колонны значительно сложнее, чем нахождение ее диаметра. Это связано с исключительной сло/кностью математического анализа процесса абсорбции, сопровождающегося химической реакцией. Поэтому на практике при расчете установок необходимо пользоваться чисто эмпирическими зависимостями, связывающими коэффициенты абсорбции и к. п. д. тарелки. Скорости абсорбции СОг и На8 различными этаполаминами в насадочных колоннах изучались многими исследователями [2, 24—29, 47]. Была предпринята попытка [30] вывести уравнение, удовлетворительно описывающее опытные данные [24] по абсорбции СОа и НгЗ раствором диэтаноламина. В литературе [3—4] приводятся данные о работе насадочных колонн при абсорбции НгЗ в присутствии СОг растворами метилдиэтаноламнна. Кроме перечисленных исследований, описанию работы промышленных установок абсорбции растворалш этаноламинов посвящены многочисленные статьи. [c.36]

На подобной же установке были пров( Д( ны [34] опыты с тремя различными абсорбционными трубками в холодпльппке-абсорбере (из карбейта, тантала и нерл авеющей стали внутренним диаметром соответственно 38, 25 и 22 мм) для исследования процесса получения 30—40 о-пых растворов соляной кислоты. В этих работах были получены полньк данные по описываемому процессу и выведено уравнение для расчета коэффициента теплопередачи и коэффициента абсорбции для холодильника-абсорбера. Одпако сведения о работе насадочной колонны (диаметром 100 м.и и высотой 1,2 м) для очистки хвостовых газов в этой статье не приводятся. [c.142]

Интенсификация процесса массопередачи при ректификации и абсорбции с использованием поверхостно - активных веществ на борботажных контактных устройствах описана в работе [66]. Для целенаправленного использования ПАВ с целью интенсификации массопередачи необходимо знание удельного вклада влияние каждой составляющей на кинетические коэффициенты в абсорбционных и ректификационных процессах протекающих в колоннах с барботажными тарелками. С целью выявления трех составляющих действия ПАВ на поток распределяемого компонента был проведен комплекс исследований представленный в данной статье. Целенаправленное использование ПАВ (в пределах ПДК) для интенсификации процессов абсорбции и ректификации позволяет снизить энергозатраты на действующих промышленных аппаратах или уменьшить капитальные вложения на стадии проектирования. По данным настоящей работы, используется ПАВ а разделяемых смесях, аналогичных экспериментальным, что приводит к снижению энергозатрат на 12 - 23 %, и уменьшению капитальных затрат на 16 [c.110]

Дополнительные данные по абсорбции СО 2 водными растворами моноэтаноламина опубликованы в ряде статей [26, 27]. Однако проверка уравнения (2.7) по этим данным не проводилась, так как парциальное давление СОд и степень насыщения раствора двуокисью углерода в этих опытах обычно превышали указанные выше предельные значения. Эти опыты имели целью сравнить расход водяного пара при очистке газа горячим раствором поташа (см. гл. пятую) и раствором моноэтаноламина. Поэтому абсорбцию осуществляли в условиях большего приближения к равновесию между газом и раствором, чем обычно достигается на промышленных установках. Это приводило к довольно большому снижению расхода пара, но полнота извлечения СО2 обычно была низкой. Значения коэффициента К а для абсорбции СО 2 15 %-ным раствором моноэтаноламхша лежали в пределах 0,99— 3,90 кжоугб/ч-л1 -ат. Абсорбцию проводили под избыточным давлением [c.38]

Кинетике этого процесса посвящено много работ часть из них приведена в обзорной статье Данквертца и Шармы . С увеличением концентрации щелочи до критической коэффициент скорости абсорбции вначале быстро увеличивается, а затем начинает постепенно уменьшаться. Критическая концентрация МаОН равна 1,5 н. При концентрации щелочи выше 0,5 моль1л соблюдается условие, по которому скорость абсорбции определяется уравнением (1У-54) для сравнительно необратимой реакции псевдопервого порядка. Сопротивление жидкой пленки при этом примерно на порядок выше сопротивления газовой пленки и скорость газа практически не влияет на скорость абсорбции. Повышение же скорости абсорбции с возрастанием скорости жидкости авторы объясняют увеличением поверхности контакта. [c.169]

Поведение пузырей и массообмен в жидкостях, подчиняющихся степенному закону, и вязких жидкостях были изучены рядом исследователей (см., например, статьи [21, 22, 3, 153, 82, 214). Абсорбция при образовании пузырей была рассмотрена в работе [25]. Абсорбцию с химическим взаимодействием в жидкости проводили Ли и др. [136], которые добавляли хлор в воздух, и Джонсон и др. [109], которые применяли СО2 и разбавленные водные растворы моноэтаноламина. Результаты экспериментального и теоретического изучения поведения локальных коэффициентов массоотдачи от пузырей представлены в статьях [72, 163]. Методы теоретического определения количества растворенного вещества, абсорбированного за время всплывания пузыря, разработаны Данквертсом [35] и Лаудоном, Кальдербанком и Кауэрдом [141]. [c.268]

Предельный случай — оо относится к каталитической стенке с = 0 некаталитической стенке соответствует у. , = О и условие (дс /ду) = 0. Условие (12.154) аналогично общему уравнению баланса (9.112), изложенному в конце 66. Показатель степени п определяет порядок реакции, в данном случае абсорбции атомов (у Гуляра принято л—1), а коэффициент — каталитическую способность поверхности тела. В цитированной статье Гуляра доказывается, что полный удельный поток тепла на стенку вблизи носовой части тела в случае замороженного пограничного слоя может быть представлен в замкнутой форме [c.470]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология