Диффузия и скорость реакций

При диффузии газа в жидкость, с которой он химически взаимодействует, может происходить повышение температуры вблизи поверхности абсорбента, во-первых, из-за экзотермичности физической абсорбции, а во-вторых (в еще большей степени), вследствие экзотермичности химической реакции. При достаточно большом увеличении температуры это может отразиться на скорости абсорбции вследствие воздействия на растворимость, коэффициент диффузии и скорость реакции. В последующих расчетах принимается, что потери тепла с поверхности жидкости в газовую фазу отсутствуют. Разумеется, при наличии таких потерь повышение температуры поверхности будет менее значительным, поэтому полученный результат дает завышенное, по сравнению с действительным, значение температурного роста. [c.61]

II1-4-2. Необратимая реакция первого порядка. Рост температуры при необратимой реакции первого порядка вычислен Данквертсом исходя из предположения, что он не достаточен, чтобы заметно воздействовать на растворимость, коэффициент диффузии и скорость реакции. Полученное соотношение может использоваться для проверки того, справедливо ли названное предположение в каждом конкретном случае или же, наоборот, тепловой эффект оказывает заметное влияние на скорость абсорбции. [c.62]

Механизм образования азотной кислоты при абсорбции оксида азота (IV) водой, а затем образующейся водной азотной кислотой, заключается в том, что оксид азота (IV) диффундирует через пограничный слой газа к поверхности жидкости и абсорбируется ею. При этом оксид азота (IV) реагирует с водой (реакция 1) со скоростью, превышающей скорость диффузии и скорость реакции разложения азотистой кислоты (реакция 3). [c.221]

К ному присоединяется граничное условие, выражающее равенство потока диффузии и скорости реакции на границе газовой среды и твердой поверхности [c.134]

В переходной области коэффициенты диффузии и скорости реакции сопоставимы по величине, поэтому при расчетах следует учитывать.как те, так и другие. [c.143]

Как видно иэ. изложенного, величина / должна зависеть от пористости катализатора, размеров гранул, коэффициента диффузии и скорости реакции. [c.424]

Очевидно, величина / должна зависеть от пористости катализатора, размеров гранул, эффективного коэффициента диффузии и скорости реакции. Порядок этой величины и может указывать на протекание реакции в кинетической, диффузионных и переходных областях. [c.424]

Общая скорость процесса лимитируется диффузией и скоростью реакции замещения иона фтора на ион гидроксила. Быстрое удаление HF из сферы реакции ускоряет процесс обесфторивания. При небольшой толщине пленки расплава скорость обесфторивания зависит практически от поверхностного сопротивления расплава и пропорциональна концентрации водяных паров в степени 0,45 и скорости газового потока в степени 0,3. [c.185]

Таким образом, для расчета равновесной смеси необходимо знать основные свойства наиболее важных компонент смеси и иметь данные о диффузии и скоростях реакций, чтобы оценить величину возможных отклонений от равновесия. [c.72]

Отклонение электрохимических систем от идеального состояния проявляется обычно в виде зависимости от концентраций тех величин в соответствующих уравнениях, которые по физическому смыслу от концентрации не должны зависеть (например, внутренняя энергия, константы равновесия, диффузии и скорости реакции). [c.32]

Обсудим также процесс, в случае которого взаимодействие оксида этилена и воды, приводящее к образованию этиленгликоля, протекает при контакте с ионообменной смолой. Каталитические кислотные центры находятся в шариках смолы, и, чтобы попасть на эти центры, реагент должен продиффундировать через поры в шарике смолы. Если шарик слишком велик или пористость чрезвычайно низка, то концентрация реагентов в центре шарика окажется много меньше их концентрации в окружающей среде, и часть кислоты будет использоваться со значительно меньшей эффективностью. Здесь также следует совместно, а не последовательно, рассматривать влияние диффузии и скорости реакции. Каждая скорость воздействует на другую. [c.335]

Очень интересная работа Ягича посвящена исследованию образования щелочных алюмосиликатов, например в системе окись натрия — глинозем — кремнезем, при выдерживании прессованных таблеток из метакаолина, силлиманита, альбита и карбоната натрия в температурном интервале от 600 до 780°С. В этом случае оказалось возможным определить не только скорость реакций, но также скорость диффузии и роста кристаллов конечного продукта с течением времени. Таким образом, процесс кристаллизации гнейсов или гранитов на глубине может быть воспроизведен Д(Звольно точно. Рост кристаллов наблюдается только при температуре выше 700°С но, зная величину диффузии и скорость реакции, Ягич рассчитал, что через 108 лет толщина кристаллического слоя продуктов реакции при 500°С должна составлять только 1,8 см, при 600°С —60,3 см, а при 700°С — 1000 см (конечно, только в сухом состоянии). Участие летучих компонентов в природных системах будет существенно увеличивать скорость реакции и диффузии. [c.712]

Заметим, что результаты Тьюринга зависят от конкретных значений констант диффузии и скорости реакций. Все известное нам о свойствах атомов и молекул и об условиях, в которых различные соединения существовали в добиологпческий период, показывает, что вероятность появления первичной организации на Земле была, вообще говоря, очень велика. Мало того, многие формы, кажущиеся довольно сложными, например спирали в известных условиях, образуются самопроизвольно, т. е. соответствующий переход является термодинамически оправданным и не требует механизмов сопряжения даже несложные системы обратных связей имеют много шансов для образования. [c.88]

Рост кристаллов определяется несколькими про цессами. Сначала кристаллизующееся вещество диффун дирует из объема раствора к поверхности растущег кристалла. Затем происходит адсорбция частиц адсорб ционным слоем, прилегающим к поверхности. Из этог слоя частицы попадают непосредственно в кристалличе скую решетку. Следовательно, скорость роста кристалло зависит от скорости диффузии и скорости реакции н границе раздела фаз. В целом увеличение кристалла в времени характеризуется линейной скоростью роста представляющей собой отношение перемещения гран параллельно самой себе ко времени [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология