Летучесть сжатых газов

Выше было отмечено, что сжимаемость газов при давлениях в несколько тысяч атмосфер хорошо передается уравнением Тэта. Применяя это уравнение, Д. С. Циклис [37] получил следующее выражение для вычисления летучести сжатого газа [c.30]

Описываемое явление имеет существенное практическое значение, особенно в настоящее время, когда все большую роль играют процессы, протекающие при высоких давлениях. С ним связан вынос паров веществ (соли, 5102), содержащихся в воде паросиловых установок, и последующее их выделение (в результате понижения давления) на лопатках турбин, чем вызывается их эрозия и, как следствие, падение к. п. д. Растворимость паров воды в воздухе следует учитывать при проектировании вентиляционного и отопительного оборудования. Растворимость ртути в сжатых газах необходимо иметь в виду для внесения соответствующих поправок в эксперименты, проводимые со ртутью в качестве запирающей жидкости при высоких давлениях и температурах. Укажем еще на один пример — возможность отравления катализаторов (в частности, в колоннах синтеза аммиака) в результате попадания в них масла из поршневых компрессоров за счет повышения летучести (давления) его паров в условиях низкой температуры и сверхвысоких давлений (речь идет не о механическом уносе масла, с которым легко бороться ). [c.133]

Сжатые газы, находящиеся в равновесии с растворами электролитов в воде, содержат меньше водяных паров, чем сжатые газы, находящиеся в равновесии с чистой водой. Это объясняется тем, что давление пара воды над растворами электролитов меньше, чем над чистой водой. Из строгого рассмотрения вопроса следует, что в разбавленных растворах водяного пара в сжатых газах концентрация водяного пара меняется пропорционально летучести воды в водном растворе электролита. Приближенно летучесть воды меняется пропорционально ее давлению пара, поэтому можно принять справедливость следующего уравнения [c.108]

При работе двигателя на сжатом природном газе (СП Г) межремонтный пробег в два раза выше, чем на бензине, и существенно меньше расход масла. Недостатком СНГ является необходимость использования специальных толстостенных баллонов. Сжиженные нефтяные газы (СНГ), содержащие преимущественно пропан и бутан, в качестве автомобильных топлив имеют ряд преимуществ перед сжатыми газами и поэтому в настоящее время находят более широкое применение. СНГ - качественное углеводородное топливо с высокими антидетонационными свойствами (ОЧ(И.М.) около 110), широкими пределами воспламенения, хорошо перемешивается с воздухом и практически полностью сгорает в цилиндрах. В результате автомобиль на СНГ имеет в 4 -5 раз меньшую токсичность в сравнении с бензиновым. При работе на СНГ полностью исключается конденсация паров топлива в цилиндрах двигателя, в результате не происходит сжижения картерной смазки. Образование нагара крайне незначительно. К недостаткам СНГ следует отнести высокую их летучесть и большую взрывоопасность. [c.656]

Не останавливаясь на различных способах вычисления летучести чистых газов по данным о сжимаемости газов, отметим, что применение принципа соответственных состояний дает возможность приближенного нахождения значений коэффициента летучести в довольно значительном интервале приведенных температур и давлений. На рис. 4—6 приведены графики [26], показывающие зависимость коэффициента летучести от приведенных давления тг и температуры В настоящее время назрела необходимость установить пределы приложимости принципа соответственных состояний к сжатым газам. Экспериментальные данные для такой проверки частично уже имеются. [c.25]

Сжиженные нефтяные газы (СНГ), содержащие преимущественно пропан и бутан, в качестве автомобильных топлив имеют ряд преимуществ перед сжатыми газами, и поэтому в настоящее время находят более широкое применение. Автомобиль на СНГ имеет в 4-5 раз меньшую токсичность выхлопа в сравнении с бензиновым. К недостаткам СНГ следует отнести высокую их летучесть и большую взрывоопасность. [c.8]

Летучести каждого из компонентов в разных фазах при равновесии равны между собой. Если же, например, газовая фаза не насыщена жидкостью, то летучесть газа будет больше и растворимость газа в жидкости также будет больше, чем при равновесии. Наоборот, если при растворении хорошо растворимого газа не достигнуто насыщение жидкой фазы, то получается аналогичная ошибка в определении растворимости жидкости в сжатом газе. [c.269]

Термодинамика решает проблему растворимости веществ в сжатых газах, как проблему летучестей этого вещества в конденсированной и газовой фазах. Сведений о летучести веществ в газовой фазе чрезвычайно мало и для точного вычисления летучести приходится прибегать к определению сжимаемости растворов, которое требует такой затраты труда, что гораздо легче определить растворимость вещества в сжатом газе. [c.191]

Общепринято (по предложению Льюиса и Рендалла) считать стандартным состояние вещества, для любой температуры Т, при давлении (точнее, летучести) в 1 атм, причем имеются в виду те агрегатные состояния или те модификации, которые при указанных условиях наиболее устойчивы. Так, в качестве стандартного состояния при комнатных температурах для ртути и брома принимают жидкое состояние, для йода — твердое, для хлора, фтора — газообразное, для углерода — графит, для олова — белое олово, для серы— ромбическую модификацию и т. п. Условие, что р° = 1 атм, является достаточным для твердых и жидких (чистых) веществ. Но для газов (в целях существенного упрощения формул, что будет пояснено позже, в гл. X) принято дополнительное соглашение считать газ в стандартном состоянии идеальным газом или, пожалуй, правильнее сказать, принимать за стандартное состояние идеализированное состояние данного газа при его давлении (летучести) 1 атм. Под идеализированным состоянием здесь имеется в виду состояние, в котором газ строго следует уравнению Клапейрона — Менделеева и его энергия не зависит от плотности. Давление такого идеализированного состояния газа и называют его летучестью. Причем вообще под летучестью вещества в любой реальной фазе (т. е. взятого в виде жидкости, сжатого газа, твердого тела или компонента смеси) понимают давление идеализированного газового состояния того же вещества при термодинамическом равновесии идеализированной фазы и реальной фазы. [c.295]

С повышением летучести веществ при элюировании их сжатыми газами тесно связана и проблема порогового давления, т. е. самого низкого давления, при котором вещества становятся достаточно летучими, чтобы быть обнаруженными детектором. Эта проблема представляет существенный интерес для практики и подробно рассматривается в главе П1. [c.22]

Для расчета концентрации вещества в сжатом газе надо знать его летучесть в газовой фазе. Вычисление по точному уравнению (85, гл. IV), [c.7]

Из-за малой растворимости бензола в сжатых азоте и водороде летучесть этих газов в газовой фазе можно вычислить по правилу Льюиса-Рендалла. Летучести чистых азота и водорода вычислены по данным Р — v — Т для этих газов по уравнению (1.154). [c.78]

Термодинамика решает проблему растворимости вещества в сжатых газах как проблему летучестей этого вещества в конденсированной и газовой фазах, с равенством значений этих летучестей при равновесии. [c.101]

Основным препятствием, мешающим термодинамически предсказывать растворимость веществ в сжатых газах, является отсутствие сведений о летучестях веществ в газовой фазе. Для вычисления летучестей по точному термодинамическому уравнению (1.153) необходимы данные о парциальном мольном объеме вещества в его газовом растворе, т. е. необходимы данные р — и — т для газовых растворов различного состава. [c.102]

По закону Гиббса — Дальтона летучесть компонента газового раствора равна летучести его в виде чистого газа, имеющего ту же объемную концентрацию. Молекулярно-статистической предпосылкой в случае справедливости закона Гиббса—Дальтона явилось бы отсутствие сил взаимодействия между молекулами растворенного вещества и газа. Явная невозможность удовлетворить этому требованию при конечных давлениях газовой фазы делает закон Гиббса—Дальтона несостоятельным и заставляет искать другое молекулярно-статистическое обоснование для предсказания растворимости веществ в сжатых газах. [c.102]

Несмотря на свои привлекательные свойства (с точки зрения боевого применения), такие, как дешевизна, простота производства, отсутствие запаха, цвета, моноксид углерода никогда не применялся в качестве боевого отравляющего вещества. Это объясняется трудностями в обращении со сжатыми постоянными газами по сравнению со сжиженными газами и достаточно высокой летучестью. Тем не менее моноксид углерода вызывал отравления, возможно [c.393]

Для НзЬ при 0° С коэффициент летучести (активности) =ЦР составляет 0,9847 при 3 атм и 0,6961 при 60 атм [19]. Оцените АО (кал) для обратимого изотермического сжатия 1 моля ЫаО при 0° С от 3 до 60 атм. а) Примите, что газ идеальный б) используйте приведенные данные по летучести. [c.42]

Рассчитайте изобарный коэффициент расширения а и изотермический коэффициент сжатия р для неидеального газа, для которого известна зависимость коэффициента летучести от температуры и давления. [c.44]

Кажущееся противоречие между применением соотношений для идеальных газовых смесей и тем, что полученное правило летучести применяется при повышенных давлениях для реальных смесей, объясняется тем опытным фактом, что сжатая смесь реальных газов с известным допустимым приближением подчиняется закону аддитивности объемов. [c.123]

Научные работы посвящены органической и неорганической химии, спектроскопии. В своих первых экспериментах изучал (1878) эссенции и эфиры ненасыщенных кислот. Исследовал (1880-е) летучесть металлов при низких температурах и давлениях. Сконструировал высокоэффективную аппаратуру для создания низких температур путем расширения предварительно сжатых газов. Усовершенствовал (1890) метод разделения редкоземельных элементов фракционной кристаллизацией. Применил этот метод для выделения из самариевой земли нового элемента (существование его предсказал П. Э. Лекок де Буабодран на основании проведенных спектральных исследований). В результате кропотливой работы произвел разделение самариевой земли и открыл (1896) новый химический элемент. После дополнительных спектральных исследований назвал его (1901) европием. Установил присутствие новой спектральной линии в хлориде бария, выделенном из урановых отходов, что послужило одним из доказательств существования радия. [c.169]

Простейшие способы вычисления летучести (по уравнению (10.14), по уравнению Бертело, по одному только второму внриальному коэффициенту), строго говоря, справедливы лишь для указанной области малых давлений. Заметим также, что для реальных газов, включая весьма сильно сжатые газы (при нормальном выборе стандартного состояния, для которого принимается f° = 1), летучесть совпадает с активностью. [c.349]

Использование параметра растворимости б для оценки растворяющей способности сжатых газов позволило авторам работы 115] определить величину, характеризующую увеличение летучести сорбатов с ростом давления в газовой хроматографии. По признанию авторов, приведенные ими уравнения весьма неточны, и величины, получаемые с их помощью, нооят характер оценки. [c.21]

Уравнение (11.146) подтверждается и данными по растворимости азота и водорода в метаноле. Вследствие малой растворимости метанола в сжатых азоте и водороде летучесть этих газов в газовой фазе можно вьмислить по правилу Льюиса-Рендалла. Парциальные мольные объемы азота и водорода в их растворе в метаноле не зависят от состава раствора Поэтому коэффициент а равен нулю и коэффициент А не зависит от давления. Тогда, как и в рассмотренном выше примере, левая часть уравнения (11.16) должна являться линейной функцией от (1—Ni) (рис. 17). [c.79]

Проверку уравнения (ШЛО) можно, впрочем, произвести, не вычисляя fjj Так как эта величина является функцией только температуры и давления, то растворимость чистого вещества в идеальных газовых растворах, как и в любых других идеальных растворах , выраженная через его мольную долю, не должна зависеть при одинаковых давлении и температуре от природы растворителя. На примере растворимости метанола в сжатых газах (водороде, азоте и метане) видно (рис. 33—35), что уравнение (111.10) совершенно не соблюдается. Учет влияния растворимости водорода, азота и метана в метаноле на его летучесть покан<ет еще большее различие растворимости метанола в этих газах. [c.103]

Так как закон действия масс (и уравнение изотермы) выводят обычно на основе уравнения Менделеева — Клапейрона (РУ — ЯТ), то он справедлив, строго говоря, только для идеальных газов и бесконечно разбавленных растворов, а практически — для разреженных газов и разбавленных растворов. В случае же реальных (сжатых) газов в выражение для константы равновесия вместо парциальных давлений следует подставлять величины летучести (фугетивности) реагирующих веществ, а Для концентрированных растворов — концентрации заменять активностями. [c.61]

Термодинамич. расчет растворимости в-в в сн(атых газах сводится К определению летучести этого в-ва в газовой и конденсированной фазах. Сведений о летучестях в-в в газовой фазе чрезвычайно мало, и для точного их вычисления приходится определять сжимаемость р-ров. Это требует большой затраты труда, и гораздо легче определить растворимость веществ в газах. Для приближенного вычисления летучести прибегают к различным допущениям. Одним из наиболее простых является предположение о том, что молекулярные силовые поля обоих компонентов р-ра равны. Тогда образуется идеальный р-р, летучести компонентов к-рого определяются ур-нием Рауля (правило Льюиса—Рендалла). Ряд ограничений не позволяет широко пользоваться этим методом для вычисления растворимости яшдкостей в сжатых газах. Растворимость полярных жидкостей и неполярных газах описывается полуомпирич. ур-нием [c.381]

Сжатый до 10 ат газ промывают парафиновым маслом от высших ацетиленов. После этого отмывают ацетилен диметилформамидом H ON (СНз)2, в котором растворяется также двуокись углерода. Летучесть углекислоты из раствора в диметилформамиде больше, чем у ацетилена, поэтому она удаляется в первую очередь, а затем под пониженным давлением отделяется ацетилен. Чистота ацетилена составляет 99% основными примесями являются метилацетилен и углекислота. [c.443]

Последнее уравнение позволяет опретелить летучесть газа при любом давлении. Необхо 1имо располагать экспериментальными данными по фактору сжатия, начиная от очень низких давлений до интересующего нас давления. Иногда такие данные имеются в виде числовых таблиц, п этом случае интеграл можно рассчитать графически. Иногда имеется аналишческое выражение для Z(p, Т) (папример, выведенное из одного нз уравнений состояния, приведенных в гл. 1), и интеграл можно вычислить аналитически. [c.182]

Основная величина, определяющая содержание воды з газовой фазе - коэффициент летучести воды в газовой фазе < )". Эту величину можно найти из уравнения состояния газовой фазы. При умеренных давлениях, как правило существенно не превышающих 10 МПа, для этой цели можно пользоваться уравненъ1ем состояния со вторым вириальным коэффициентом (см. гл. VII). На рис. 53 показаны результаты расчетов содержания водяного пара в сжатом азоте по уравнению со вторым вириальным коэффициентом и по уравнению Рауля - Дальтона. Отклонение расчетов от экспериментальных данных для давления 10 МПа составляет по уравнению Рауля - Дальтона -23 %, по уравнению со вторым вириальным коэффициентом + 2,5%, те же величины для 20 МПа соответственно составляют -30 и t7 %. Уравнение со вторым вириальным коэффициентом в пределах своей применяемости описывает экспериментальные данные намного лучше, чем уравнение Рауля - Дальтона. При давлениях более 40 МПа отклонения от экспериментальных результатов по обоим уравнениям достигают 100% и более. Уравнение со вторым вириальным коэффициентом при повышенном давлении предсказывает минимум содержания воды в газе, хотя по экспериментальным данным такой минимум не обнаружен при давлениях до 100 МПа. [c.146]