Летучесть Фугитивность газа

Г. Льюис и М. Рендалл для учета влияния отклонения реальных газов от равновесного состояния идеальных газов ввели понятие об эффективном давлении — летучести (фугитивности). Замена упругостей летучестью в уравнениях фазовых переходов несколько приближает расчетные данные к экспериментальным. [c.215]

Уравнение (123.2) показывает, что относительное понижение давления пара растворителя Р —Р 1Р равно молярной доле растворенного вещества. С ростом давления пара и с увеличением концентрации раствора наблюдаются отклонения от уравнения (123.1). При больших давлениях пара отклонения от уравнения (123.1) вызываются неидеальностью свойств самого пара, неподчинением пара законам идеальных газов и не зависят от природы и концентрации раствора. Эти отклонения учитываются при замене давления пара в уравнениях (123.1) и (123.2) его летучестью / (фугитивность), определяемой, согласно Льюису, по уравнению (83.1). При переходе к летучестям вместо (123.1) и (123.2) будем иметь [c.352]

При высоких давлениях газ не подчиняется уравнению Менделеева — Клапейрона. В этом случае объем является сложной функцией давления, вид которой можно найти на основе экспериментального изучения свойств газов при высоких давлениях. Чтобы сохранить для реальных газов простую форму уравнений в выражениях изобарного и химического потенциалов, подставляют вместо давления величину f, называемую летучестью (фугитивностью), зависящую от параметров состояния [c.32]

Иной путь решения задачи предложил Дж. Льюис, который ввел в термодинамику понятия летучести (фугитивности) и активности . Льюис определяет летучесть газа f с помощью выражения, полученного для идеального газа, заменяя в нем давление, т. е. [c.159]

Величину, которую подставляют в это уравнение вместо давления, называют летучестью, или фугитивностью, и обозначают буквой /. Нет необходимости искать какой-то глубокий смысл летучести. Реальные газы отклоняются от идеальных. Вместо того чтобы искать закономерности таких отклонений, можно найти эти отклонения экспериментально для каждого давления и температуры, табулировать и учитывать при расчетах. [c.67]

ЛЕТУЧЕСТЬ (фугитивность), термодинамич. величина, служащая для записи зависимости химического потенциала индивидуального в-ва или компонента смеси от параметров состояния (давления р. т-ры Т, состава). Для индивидуального (чистого) реального газа Л,/(Т, р) определяется соотношением [c.587]

Летучесть (фугитивность) - термодинамическая функция, используемая вместо парциального давления идеального газа в уравнениях для описания свойств реальных газов и их смесей. Количественно характеризует способность вещества к выходу из жидкости в данных термобарических условиях (отсюда название летучесть ). Летучестью в химической технологии пользуются при расчетах состава равновесных паровой и жидкой фаз и констант фазового равновесия. [c.115]

Чтобы обойти это затруднение, Г. Льюис (1901) предложил заменять в уравнениях термодинамики, описывающих равновесия для идеальных газовых систем, давления р на величину /, называемую летучестью газа, или фугитивностью. Этот прием позволяет связать найденные опытным путем свойства реального газа (отклонения его от идеального состояния) с его термодинамическими параметрами. Согласно методу Льюиса летучесть (фугитивность) представляет собой давление, формально исправленное так, что при данной температуре и данном объеме можно применять уравнения термодинамики идеальных газов к реальным газам. Например, уравнение закона действия масс [c.139]

Оно выражает значение э. д. с. элемента в зависимости от активностей продуктов реакции и реагирующих веществ элемента. Активность % растворенного вещества L равна его концентрации в молях на тысячу граммов воды (моляльность), помноженной ня поправочный коэффициент у, называемый коэффициентом активности. Коэффициент активности зависит от температуры и концентрации и, за исключением очень разбавленных растворов, должен определяться экспериментально. Если вещество L — газ, то его активность равна его летучести (фугитивности). Активность чистого твердого тела или раствора в равновесии с твердым телом — постоянная и условно принята за единицу. Аналогично этому для вещества, подобного воде, концентрация которой по существу постоянна на протяжении всей реакции, активность принята равной единице. [c.30]

Для того чтобы иметь возможность применять к реальным газам основные термодинамические уравнения, выведенные для идеальных газов, вводится функция /, называемая летучестью (фугитивностью). Зависимость коэффициента [c.52]

Для неидеальных газов, в законе действующих масс вместо парциальных давлений используется представление о летучести (фугитивности) компонентов смесей газов (см. [9], стр. 1166). [c.325]

Во избежание этого разнообразия было предложено считать, что результат вычисления интеграла в (6.11) для неидеального газа имеет такую же математическую форму, как и в случае идеального газа, но только вместо давления следует употреблять параметр состояния летучесть, или фугитивность / [c.90]

Для реальных систем в термодинамике используется более простой путь, предложенный Льюисом, сущность которого в применении к реальным газам состоит в следующем. Вводится новая термодинамическая величина —фугитивность (летучесть), которая подбирается так, чтобы выражение энергии Гиббса сохранило тот же вид, что и в случае идеального газа. Поскольку с энергией Гиббса связывается рещение вопроса о направлении процессов и о равновесии, ряд термодинамических формул, касающихся равновесия, тоже сохраняет свой вид при переходе к реальным газам. [c.101]

Фугитивностью (летучестью) называется термодинамическая величина, подстановка которой вместо давления в формулу энергии Гиббса идеального газа делает ее справедливой для реального газа. [c.101]

Для реальных газов найти аналитическую зависимость энтропии (а следовательно, и химического потенциала) от давления невозможно. Поэтому используют метод активностей, предложенный Дж. Льюисом. В этом методе вместо давления вводится величина летучести, или фугитивности f, а для растворов — активности, которая отличается от давления на множитель, называемый коэффициентом активности летучесть имеет размерность давления, у — величина безразмерная [c.106]

Для более точного описания равновесий, когда поведение веществ не подчиняется уравнению состояния идеального газа, используют метод активностей, заключающийся в том, что вместо давления вводится величина фугитивности, или летучести, f, а вместо концентрации — величина активности а. Они отличаются от давления и концентрации соответственно на множитель, называемый коэффициентом активности Например, в случае газов =р-у, где у — коэффициент активности. При свойства [c.104]

В работах по химической термодинамике для формального описания зависимости р, (р) используется величина, называемая фугитив-ностыо или летучестью (понятие, введенное Льюисом). Летучесть (фугитивность) / газа определяют согласно соотношению [c.291]

Реальные газы и пары не подчиняются законам Дальтона и Рауля, и в условиях высоких давлений требуется введение соответствующих поправок. Однако равенство яг/ = Рх может быть сохранено, если вместо я и Р ввести значения / и являющиеся некоторыми функциями состояния вещества и названные фугитив-ностью, или летучестью. Для идеальных газов фугитивность равна давлению насыщенных паров. Фугитивность реальных наров и газов равна давлению их насыщенных паров только при высоких степенях разрежения, когда они подчиняются законам идеальных газор,. На практике для приближенного определения фугитивности пользуются графиком, приведенным на рис. 9. На графике безразмерное отношение фугитивности к давлению Цр/Р) представлено в виде [c.48]

Под летучестью понимают то давление, которое должна была бы производить газообразная реальная система, чтобы оказать такое же действие, что и газ в идеальном состоянии. Условно летучесть измеряется в атм. Па. Фугитивность по физическому смыслу можно рассматривать как меру рассеиваемости вещества. При приближении состояния реального газа к иде- [c.221]

Другой способ вычисления химического потенциала реального газа предложил Льюис. При этом используются те же выражения, что и для вычисления хи.мического пот ициала чистого идеального газа, но вместо давления в них подставляют переменную — летучесть или фугитивность / (1иёас 1у — летучесть) [c.125]

Стандартным состоянием газообразных веществ является состояние гипотетического идеального газа, фугитивность (летучесть) которого равна единице, а энтальпия равна энтальпии реального газа при той же температуре и давлении, стремящемся к нулю. За стандартное состояние растворов принимается состояние гипотетического идеального раствора, для которого парциальная мольная энтальпия и теплоемкость растворенного вещества те же, что и для реального бесконечнр разбавленного раствора, а энтропия и энергия Гиббса те же. что и раствора с моляльностью, равной единице [c.64]

При расчетах состава равновесных паровой и жидкой фаз и числовых значений констант фазового равновесия пользуются фугитивностью-Фугитивность (летучесть, исправленное давление ) —это давление реального газа, свойства которого выражены уравнением состояния идеального газа. Подобно тому как давление пара представляет собой меру рассеиваемости применительно к идеальной системе, фугитивность представляет собой меру рассеиваемости применительно к реальной системе. Фугитивность — размерная величина и измеряется, как и давление, в Па. [c.117]

Для описания свойств реальных систем Льюисом были введены функции фугитивность летучесть, рассеиваемость) и активность. Применение этих функций позволяет удобно сравнивать реальные системы с идеальными, они оказались очень полезными при выполнении различного рода прикладных расчетов, в области равновесий жидкость—пар — в особенности. Введение фугитивности и активности позволяет записывать уравнения для химических потенциалов и других термодинамических функций реальных систем в такой же форме, что и для идеальных. Фугитивность / реального газа определяется соотношением [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология