Определение атомного веса элемента по молекулярным весам его соединений

Линейную зависимость между Ум и молекулярным весом имеют и жидкие полимеры [22]. Формула (8) позволяет приписать атомам отдельных элементов определенные инкременты молекулярной скорости звука и подсчитать для различных веществ их сложением, руководствуясь при этом формулой соединения. Для углерода С атомный инкремент равен 10 для водорода Н он равен 92,5. Таким образом, для группы СН инкремент 7м составит 195. Более точные измерения, произведенные в последнее время, дают величину 190 [18, 22, 30]. Показано также [61], что молярная скорость звука является конститутивным свойством и поэтому может быть подсчитана как аддитивная функция связей, имеющихся в данном соединении. Значения инкрементов молярной скорости звука, приходящихся на различные связи в соединениях, имеют следующие величины. [c.453]

Определение атомных весов. Знание молекулярных весов дает возможность определить атомные веса элементов. Атом является наименьшим количеством химического элемента, заключающимся в молекулах его соединений. Для определения атомного веса какого-нибудь э.лемента надо 1) взять ряд соединений этого элемента и определить молекулярные веса этих соединений 2) на основании анализа этих соединений определить процентное содержание данного элемента в каждом из них 3) рассчитать количества этого элемента (в условных кислородных единицах) в молекуле каждого из его соединений. Наименьшее количество данного элемента, содержащееся в молекулах его соединений, при условии, что все остальные количества кратны ему, и будет атомным весом этого элемента. Пусть, например, требуется определить атомный вес серы. Возьмем несколько соединений, в состав которых входит сера сероводород, хлористую серу, сернистый газ. Молекулярные веса этих соединений, которые могут быть определены по формуле Л/ = 2В, равны соответственно [c.29]

Выбор истинного числа делался на основании закона Авогадро. Так как в молекуле любого углеродного соединения не может содержаться меньше одного атома углерода, наименьшая доля этого элемента в молекулярном весе и должна соответствовать его атомному весу. Нужно было, следовательно, определить молекулярные веса различных летучих углеродных соединений, вычислить по их процентному составу в каждом случае долю углерода и выбрать из всех полученных чисел наименьшее. Такие определения давали число 12. Поэтому атомный вес углерода и следовало принять равным двенадцати. Ниже в качестве примера приведены расчетные данные для метана, эфира, спирта и двуокиси углерода. [c.25]

Определение атомного веса элемента по молекулярным весам его соединений [c.38]

Для определения атомного веса по этому методу на ходят молекулярный вес возможно большего числа соединений данного элемента. Определив затем весовой состав тех же соединений, вычисляют, сколько углерод-ных единиц составляет количество элемента, содержащееся в одной молекуле каждого из его соединений. Наименьшее из этих количеств, при условии, что все остальные количества кратны ему, принимается за атомный вес элемента. [c.38]

Бильтц установил, что объемы твердых веществ, приведенные к абсолютному нулю (как неорганических, так и органических), можно также рассчитать суммированием приписанных определенным атомам или ионам объемных инкрементов. Объемные инкременты зависят от тина связи, т. е., другими словами, от типа соединения. Поэтому для какого-либо металла, например, они различны в его соединениях с другими металлами и с неметаллами. Поэтому они в общем также не равны атомным объемам, вычисленным из удельных весов элементов. Объемные инкременты сильно зависят от зарядов соответствующих атомов. Например, атом К имеет инкремент 43,4, а ион — инкремент 16. Принимая во внимание влияние зарядов на сумму объемных инкрементов, можно, как показал Бильтц, приближенно рассчитать мольные объемы таких соединений, которые образуют типичные ионные кристаллические решетки. Но все же расчет с использованием объемных инкрементов в этих случаях приводит к значительно большим отклонениям от наблюдаемых величин, чем в случае атомных или молекулярных агрегатов. Поэтому в этой области для расчетов предпочтительнее применение ионных радиусов. [c.251]

Берцелиус одновременно со своим методом определения атомного состава органических соединений предложил также общий принцип химического определения их молекулярного веса, заключающийся в том, что исследуемое вещество соединяют с элементом, атомный вес которого достаточно хорошо известен, или с другим веществом известного молекулярного веса. Однако, во-первых, поскольку атомные веса в силу неудовлетворительности методов их определения в первой половине XIX в. не раз изменялись, способ Берцелиуса привел к путанице. Как следует из его дуалистической теории, соль представляет собою соединение двух окислов, кислотного и основного, [c.20]

Но техника обращения с газами совершенствовалась, и Канниццаро внес окончательную ясность в проблему, указав, что весовые количества любого элемента в одном грамм-моле его соединений всегда должны делиться без остатка на атомный вес этого элемента. Наибольший общий делитель всех известных весов данного элемента в молекулярном весе его газообразных соединений должен быть равен атомному весу этого элемента. Таким образом, вполне можно было сопоставить молекулярные веса, вычисленные на основании гипотезы Авогадро, с аналитическими данными и получить точные и однозначные атомные веса элементов. В табл. 5.3 приведены некоторые примеры определения атомных весов с использованием подхода Авогадро — Канниццаро. [c.159]

Химик установил молекулярный вес и состав ряда бинарных газообразных соединений элемента X. По небрежности он записал данные анализа на отдельных листках бумаги и не указал, к какому соединению относится каждый листок. Найденные молекулярные веса 20, 54, 68 и 71. Анализ состава дал следующие данные (не обязательно в том же порядке) 29,6% О, 19,6% N, 16,1% В и 5,0 /о Н, остальное при.ходится на долю элемента X. Покажите, что для определения правильного атомного веса X химику не обязательно знать, к какому веществу относится каждая запись. Продолжая вести себя столь же легкомысленно, этот химик умышленно не указывал в дальнейших опытах с бинарными соединениями элемента Q, к каким соединениям относятся следующие данные молекулярные веса 52, 58, 68, 138 содержание 17,2% F, 47,1% О, 53,9% N, 82,5% Н. Как смог он справиться с этими данными (В обоих случаях можно определить атомные веса элементов.) [c.211]

Нельзя, конечно, не согласиться с тем, что в то время, когда появилась гипотеза Авогадро, перед химией стояла задача определения атомных весов элементов и атомного состава химических соединений. Проблема молекулы и молекулярного веса еще не была в центре внимания. Сам Авогадро, предлагая свою гипотезу (1811 г.), считал, что она дает возможность определить атомный вес элементов и атомный состав их соединений. [c.111]

В свете идей Дальтона и Берцелиуса молекулярные веса сложных вешеств считались производными атомных весов. Даже Авогадро, применяя свою гипотезу, не исходил из молекулярного веса, а наоборот, определял молекулярный вес по атомным весам составляющих, а найденный молекулярный вес проверял по плотности данного газообразного вещества. Кроме того, определяя молекулярный вес газообразных элементов, Авогадро сравнивал их с атомными весами Берцелиуса (считая Н=0,5). Выводы Авогадро об атомном составе газообразных соединений опирались или на законы Гей-Люссака или, при отсутствии опытных данных, на гипотетические представления. Первое принял и Берцелиус, а второе он отверг как нечто произвольное (хотя для кислородных соединений углерода он принял предложение Авогадро). Исходя из признания только одной дискретной частицы — атома , Берцелиус истолковал гипотезу Авогадро по-своему, что привело его к применению плотности для определения атомных весов газообразных элементов. [c.111]

С шестью есть и такие, которые соединяются с семью, но подобные соединения не принадлежат к точно установленным. Установка этих отношений для простых тел производится точно и несомненно на основании опытных данных, так что в обвеем не подлежит сомнению, что эта установка возможна. Вы, конечно, знаете, что атомность водорода принята за единицу, а углерода, которого атомный вес-= 12, представляет атомность, так называемую эквивалентность— =4, т. е. углерод соединяется с 4 атомами водорода и замещается ими (Я потом буду еще говорить о законе замещения, а теперь только в виде примера иллюстрирую). Следовательно, для простых тел установлено понятие об их атомности с большою твердостью. (В сущности, когда дело идет о соединениях простых тел с водородом или хлором, но не с кислородом). Твердость этого понятия представляется некоторым исследователям гораздо большею, чем она есть в действительности. Именно это понятие об атомности представляется некоторым как коренное свойство атомов простых тел, по которому они обладают определенным числом сродств при вступлении в соединение с другими элементами. Такое представление лет 20 тому назад господствовало, теперь же оставлено всеми как такое, в котором необходимо было видеть неполноту наблюдений. В самом деле, никакому сомнению пе подлежит, что атом ртути в каломели соединен с 1 атомом хлора, а в сулеме — с 2 атомами первый ряд соединений (закиси) отвечает одноатомной ртути, а второй ряд (окиси) — двуатомной ртути. Также фосфор является в виде треххлористого и пятихлористого фосфора. Было время, когда думали, что пятихлористый фосфор есть молекулярное соединение, подобное соединению с кристаллизационной водой, не превращающееся в пар. Но, когда оказалось, что есть условия, при которых пятихлористый фосфор переходит целиком в пар, не подлежит сомнению, что он представляется таким же телом, цельною частицей, как и треххлористый фосфор, и что фосфор является здесь не трехатомным, а пятиатомным. Но я не стану входить в рассуждения о том, какая степень, можно сказать, развития понятия атомности должна быть принята как окончательная, но нужно только уви- [c.253]

И кислород, образуя воду, то получившаяся молекула воды должна иметь формулу НО, а не НгО, как это известно теперь. Если принять атомный вес водорода за 1, то атомный вес кислорода окажется равным 8. Против этого еще в 1809 г. возражал Гей-Люссак, путь к решению этой задачи дала гипотеза физика Амадео Авогадро. В 1811 г. Авогадро опубликовал статью, которая содержала основные положения его гипотезы. В этой статье Авогадро провел резкое различие между атомами и молекулами. Он указал, что проблема соединительных объемов может быть решена при допущении, что молекулы в элементарных газах состоят из двух или более атомов. Однако во время опубликования работы Авогадро на нее было обращено мало внимания. Только в 1843 г. она была возрождена Жераром, который воспользовался ею при определении молекулярных весов и объемов. В это же время он пришел к выводу, что молекула воды должна иметь состав НгО. Несмотря на установление различия между атомным весом и соединительным (эквивалентным) весом элемента, только после первого международного съезда химиков в Карлсруэ в 1860 г., на котором Канниццаро доложил работу, основанную на гипотезе Авогадро, последняя начала получать признание, которого заслуживала. В результате в последующие годы стали общепризнанными молекулярные веса наиболее важных соединений. [c.77]

Определение атомного веса элемента по содержанию его в различных соединениях и молекулярным весам этих соединений (метод Канниццаро). Для определения атомного веса по этому методу экспериментально определяют молекулярные веса возможно большего числа соединений данного элемента. Затем находят процентное содержание элемента в каждом из взятых соединений и вычисляют, скольким единицам в молекулярном весе это соответствует. Наименьшее из полученных количеств и есть атомный вес элемента. [c.38]

Другой метод определения атомных весов, получивший более широкое применение, был предложен в 1858 г. Канниццаро. По этому методу сначала находят молекулярный вес возможно большего числа газообразных или легколетучих соединений данного элемента. Затем, по данным анализа, вычисляют, сколько весовых единиц приходится на долю этого элемента в молекуле каждого из взятых соединений. Наименьшее из полученных чисел и принимается за искомый вес. [c.31]

К приближенным величинам относятся результаты, полученные при любых измерениях, в том числе и при измерении веса. Действительно, как бы точно мы ни старались взвешивать, всегда последняя цифра найденного веса будет недостоверной. Например, если, взвешивая тигель на технических весах, мы нашли его вес равным 7,12 г, то это значит, что указанный вес находится в пределах между 7,11 и 7,13 г. Увеличив точность взвешивания,, мы опять-таки найдем лишь приближенный вес тигля. Так, если при взвешивании того же тигля на аналитических весах было получено 7,1244 г, то, учитывая сказанное выше о точности взвешивания на аналитических весах, придется заключить, что вес тигля должен быть в пределах 7,1242—7,1246 г. Из этих примеров видно, что последняя цифра полученного веса всегда оказывается недостоверной. То же самое наблюдается и при любых других измерениях, например при измерении объемов жидкостей или газов, при определении атомных или молекулярных весов элементов или соединений и т. д. [c.44]

Выбор определенных соединений, обладающих заданным набором свойств, может осуществляться не только из каталогов, но и из множества генерируемых машиной претендентов. Примером такого способа формирования гипотез может служить генератор брутто-формул органических соединений типа иH Nu,OxF,JSz или другого типа с известными ограничениями на присутствующие элементы. Работа таких программ основана на ограничивающих взаимосвязях между значениями молекулярных весов, атомными весами элементов и их процентным содержанием. Если известно, суммарное число атомов П] — некоторого элемента А], то число атомов каждого следующего рассматриваемого элемента должно укладываться в интервале [c.36]

Для определения атомного веса элемента необходимо знать молекулярный вес соединения, в состав которого он [c.61]

Для определения атомного веса данного элемента надо установить процентный состав его нескольких соединений, затем определить их молекулярные веса. Определить в кислородных единицах содержание исследуемого элемента во всех молекулах. Наименьшее количество элемента, выраженное в кислородных единицах, и будет его атомным весом. [c.64]

Если элемент может находиться в газообразном состоянии только в виде своих соединений, как, например, углерод, то при наличии достаточно большого числа этих соединений возможно определение атомного веса этого элемента. Ход рассуждений здесь следующий в одной молекуле соединения данного элемента должно быть не меньше одного атома его. Конечно, не зная атомного веса элемента, мы не можем знать и числа его атомов в молекуле. Однако при большом числе соединений можно сделать вероятное предположение, что в молекуле хотя бы одного из них будет содержаться только один атом. Таким образом, определив химическим анализом состав возможно большего числа соединений данного элемента, способных существовать в парообразном или газообразном состоянии, и определив затем по плотности пара молекулярный вес этих соединений, мы можем вычислить, какое количество данного элемента содержится в молекулярном весе каждого из взятых соединений. Наименьшее из найденных количеств и будет атомным весом элемента. Табл. 1, взятая из Курса общей химии Б. В. Некрасова, поясняет сказанное. [c.38]

В частности, все более и более запутывался вопрос об атомных весах и эквивалентах. Атомные веса Берцелиуса, определенные в свое время с большой тш ательностью, стали подвергаться сомнениям. Вместо дальтоновского относительного веса атомов (атомного веса), стали чаш,е пользоваться эквивалентами, прич>зм этим названием обозначали разнообразные понятия, в той или иной степени отличавшиеся от понятия атомного веса (или молекулярного веса), а именно — соединительные веса и равнозначные количества веш еств , например, в реакциях замеш ения, т. е. собственно эквиваленты и т. д. В таких условиях получила широкое распространение система эквивалентов Л. Гмелина, появившаяся еш е в 1827 г. Эквиваленты Гмелина, ближе всего подходившие к соединительным весам, численно были равны уменьшенным вдвое атомным весам Берцелиуса для ряда элементов, в том числе для основных, входящих в состав органических соединений. Так, по Гмелину, эквивалент С=6, 0=8, 8=16, Са=20, Mg=12 и т. д. [c.241]

По мере того как химики пытались вывести формулы для новых и новых соединений, становилась все более очевидной ошибочность принятых Дальтоном атомных масс и его правила простоты. Никто не мог предложить надежный метод определения химических формул. Из трех возможных источников молекулярной информации-соединительные веса элементов, ато.мные массы элементов и молекулярные формулы - можно было вычислить любой, если были известны два других. Однако прямые измерения позволяли определить только соединительные веса. Неверные предположения Дальтона о химических формулах приводили к неправильным атомным массам, а это в свою очередь вело к ошибочным формулам для новых соединений. Между 1850 и 1860 гг. было предложено более 13 различных формул уксусной кислоты - обычной кислоты, содержащейся в сто.товом уксусе. Французский химик Жан Дюма писал [c.284]

По методу-Канниццаро для определения атомного веса элемента берется ряд летучих соединений этого элемента устанавливается анализом их процентный состав и молекулярный вес. Из пропорции находятся массы данного элемента, приходя- циеся на молекулярные веса его соединений, и наименьщая. из них принимается за атомный вес. [c.41]

От определения молекулярных весов газов остается всего один шаг до установления атомных весов элементов. Если найдены молекулярные веса ряда газообразных соединений, в состав которых входит один и тот же элемент, то чаще всего оказывается, что в одном из соединений этого ряда молекулы содержат только по одному атому данного элемента. Например, в ряду водородсодержащих соединений HjO, СНф НС1, NH3 и jHf, наименьший вес водорода в одном моле вещества равен 1 г, в других соединениях этого ряда вес водорода в одном моле вещества выражается целыми числами, кратными 1. Правда, в наше время при установлении атомных весов элементов химики могут воспользоваться несколькими различными методами, напргимер масс-спектрометрией или дифракцией рентгеновских лучей. Однако следует лишь поражаться тому, что еще 100 лет назад химики сумели установить с помощью закона Авогадро вполне согласованные значения атомных весов всех известных в то время элементов, которые в наше время подвергаются только уточнениям, но не принципиальному пересмотру. [c.165]

Точно также формула Сн304-5Н20, например, обозначает соединение — нентагидрат сульфата меди (медный купорос),— состоящее из четырех элементов, символы которых позволяют установить определенные атомные отношения, указываемые данной формулой. Эти отношения следующие 1Сп 13 90 ЮН. Формула означает также вполне определенный вес данного вещества (в произвольных весовых единицах), так называемый молекулярный вес. В частности, рассматриваемую формулу часто применяют для обозначения одного моля, равного 249,69 г, и она означает, следовательно, 1 г-атом меди плюс 1 г-атом серы, плюс 9 г-атом кислорода и 10 г-атом водорода. [c.124]

После такого историко-критического анализа Канниццаро переходит к построению рациональной системы атомных весов, применяя положения молекулярной теории. Он начинает с применения гипотезы Авогадро для определения весов молеку.т согласно Авогадро, молекулярные веса пропорциональны плотностям тел в газообразном состоянии. Так как плотности паров выражают веса молекул, все их можно относить к плотности простого газа, избранной в качестве единицы аналогично тому как поступил Авогадро, Канниццаро принимает вес молекулы водорода равным 2 и дает таблицу сопоставимых молекулярных весов 33 простых и сложных тел, поскольку значения молекулярных весов даны им в одних и тех же едан ах. Именно теперь сопоставление различных количеств одного и тог же элемента как в молекуле свободного тела, так и в молекулах всех его соединений приводит Канниццаро к выводу, что различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в различных молекулах, являются целыми крат,ными одного и того же количества, которое, выступая всегда нераздельно, должно с полным основанием именоваться атомом Это закон атомов, который по своей важности превосходит атомную гипотезу, потому что в формулировке различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в одинаковых объемах как свободного тела, так и его соединений, являются целыми кратными одного и того же количества, он дает строгое толкование фактам и не ссылается ни на какую гипотезу о конституции вещества. В этом законе заключены закон кратных отношений и закон простых отношений между объемами газов. Но Канниццаро был убежден, что сформулированный закон ведет к экспериментальному подтверждению атомной теории, и поэтому считал, что атом любого простого тела представляет такое его количество, которое входит всегда целиком в равные объемы как свободного тела, так и его соединений. Это количество может быть или равно количеству, содержащемуся в одном объеме свободного тела, или в несколько целых раз меньше его [c.214]

К 1860 г. было уже известно 63 элемента, В результате развития эксперимен-тально11 химии были усовершенствованы методы определения атомных весов и эквивалентов, методы количественного анализа состава веществ и нахождения их истинных формул, синтезировано много новых ь-еорганических соединений. На съезде в Карлсруэ были приняты единые определения таких понятий, как атом и молекула, атоыны и молекулярный веса, эквивалент и др. [c.73]

Диссоциация молекул хлора на атомы. Виктору Мейеру — изобретателю прибора для определения молекулярных весов жидкостей по плотности их паров пришла мысль применить этот прибор к определению молекулярных весов газов при высоких температурах. Убедившись, что плотность по водороду кислорода и азота, а следовательно, и состав их молекул и при высоких температурах остаются такими жё, как при обычной температуре, Мейер приступил к опытам над хлором и пол(учил в высщей степени интересный результат. До температуры 600° плотность хлора ( ПО водороду) оставалась постоянной и отвечала формуле СЬ, при дальнейшем же возрастании температуры, примерно с 600 до 3000°, г плотность хлора по водороду все более уменьшалась, а выше 3000° опять становилась постоянной, но приблизительно в полтора раза мень- шей, чем при обычной температуре. 1 На этом основании Мейер предложил две гипотезы либо хлор — элемент, но до сих пор считаемое за атом количество С1 = 35,5 предстаВ I ляет соединение трех атомов с весом 35,5 3 = 11,83 либо хлор — не простое тело, а содержит кислород, как это предполагала гипотеза му- рия.. Периодической системой вопрос об элементарной природе хлора был уже решен, и она не предоставляла места ни мурию, ни неметаллу с атомным весом 11,83 Виктор Мейер больше полагался на свой прибор, чем на периодический закон зто и было его ошибкой. > Более точное изучение причины уменьшения плотности хлора при повышении температуры не оставляет места для сомнения, что причиной этого является термическая дисооциапля молекул хлора на атомы. [c.230]

Экзальтация. Молекулярные рефракции, вычисленные на основании соответствующих атомных и структурных констант (к последним относится, например, рефракция двойной связи), зачастую существенно отличаются от экспериментально найденных (пользуясь уравнением Лорентца-Лоренца) молекулярных рефракциГ . Разность этих величин называют экзальтацией молекулярной рефракции (символ ЕМ) ее удалось связать с определенными структурными особенностями молекул, такими, например, как конъюгация. Корнюбер[13] в своем обзоре этой проблемы называет такие структурные особенности воз.мущающими элементами . Эти возмущающие элементы оказывают свое влияние на показатель преломления и на плотность таким образом, что экзальтация оказывается умноженной на молекулярный вес, если пользоваться величиной ЕМ. Благодаря этому затемняются различия между экзальтациями соединений с неодинаковым молекулярным весом. Чтобы устранить это затруднение, пользуются удельной экзальтацией , которая определяется как [c.488]

Кроме непосредственного определения атомного и молекулярного весов газообразных элементов по их плотности, Авогадро предлагал также метод для теоретического определения атомного и молекулярного весов негазообразных элементов. Он фактически развивал на более широкой основе метод, предложенный Гей-Люсса ком для определения теоретической плотности негазообразных элементов, используя представления об атомах и молекулах соответственно своей гипотезе. Так, применяя данные весового анализа серной кислоты и данные об объемных отношениях при соединении сернистого газа с кислородо.м, полученные Гей-Люссаком, Авогадро, исходя из своей гипотезы о делимости молекул при реакциях, нашел теоретическую плотность серы -равной 2,323, а ее молекулярный вес равным 31,73 (Н = 0,5) [20, стр. 131. Он также [c.41]

Непосредственным выводом из данной работы Митчерлиха было то, что объемный метод не может служить однозначным критерием для определения атомного веса элементов или молекулярного веса соединений. Таким образом, Митчерлих, допуская только одну дискретную частицу строения газообразных веществ — атом, вполне естественно пришел к доказательству несостоятельности гипотезы об одинаковом числе частиц в одинаковом объеме газа. Он, как и другие химики, рассматривал это как несостоятельность гипотезы Авогадро. Но Митчерлих одновременно признавал существавание каких-то определенных простых соотношений между числом атомов и объемом газообразных веществ. На это указывали работы Гей-Люссака и Дюма по определению плотности пара органических веществ. Если ни Дюма, ни Митчерлих не сумели сделать правильных выводов из своих исследований, то они во всяком случае сыграли положительную роль уже тем, что привлекли внимание химиков к тому факту, что существуют. какие-то закономерности между объемами газообразных веществ и их молекулярными формулами. [c.88]

Несмотря на то, что система Канниццаро имеет точки соприкосновения как с системой Жерара, тзк и системой Берцелиуса, она в корне отличается от них новым принципиальным подходом к вопросу о методах определения атомного веса, в связи с чем и само понятие атомз приобрело другой смысл, более конкретный, более однозначный. Еще Дэви, определяя свои пропорциональные числа , считал их наименьшими количествами элементов, участвующих в химических резк-циях. Эту идею мы находим у Гмелина, который, исходя из этого, и предложил считать удвоенные атомы Берцелиусз истинными атомами. Однако как Дэви, так и Гмелин, отвергая гипотезу Авогадро, не смогли указать, из какого количества соединения надо исходить, чтобы определить это наименьшее количество элемента, входящее в данное соединение они, естественно, вынуждены был ограничиться результатами химического зналнза, указывавшими на эквиваленты элементов, а не на атомные веса. Лоран и Жерар, способствовавшие рззгрзничению понятия атома и молекулы и установлению правильных молекулярных весов, не сумели, однако, правильно решить вопрос о методе определения атомных весов. Дав правильные определения понятия атом и молекула , они все же не сумели сделать верные выводы из этих определений. Лоран писал Атом Жерара представляет наименьшее количество простого тела, которое может существовать в соединении [144, т. 1, стр. 344]. Но когда дело касалось метода определения атомных весов, Жерар поступал непоследовательно, потому что, признав объемную основу для определе- [c.303]

Если современный химик станет перелистывать книги по химии, ПО времени издания все более удаляющиеся от наших дней, то он вдруг обнаружит, что начиная с 1860-х ГОДОВ терминология, обозначеиия, формулы теряют привычный для нас смысл, и тексты становятся малопонятными. Поэтому возникновение современной химии можно датировать 60-ми годами XIX в. В это десятилетие и органическая, и неорганическая химия получили те прочные теоретические основы, на которых они могли ускоренно развиваться дальше. Такой основой для органической химии стала теория химического строения А. М. Бутлерова, а для неорганической химии — периодический закон элементов Д. И. Менделеева. Но и А. М. Бутлеров, и Д. И. Менделеев указывали на то, что ни теория строения, ни периодический закон не могли бы появиться, если бы не существовало важнейшей предпосылки для этого — определенного уровня развития атомно-моле-кулярной теории четкого определения понятия атома и молекулы, надежных путей для установления атомных и молекулярных весов, а следовательно, и нахождения атомного состава органических и неорганических соединений. [c.5]

В следующей, шестой лекции Канниццаро переходит к установлению конститухщи молекул, в состав которых входят хлор, бром и иод. Трудность не в установлении числа атомов галоидов в таких соединениях, а в определении числа атомов другого элемента, для чего надо сначала узнать его атомный вес. На примере двух хлоридов и двух иодидов ртути Канниццаро показывает, что в молекулярных весах этих соединений она нредставлена числом 200. Отвечает ли оно одному или нескольким атомам Наблюдение, что в вышеупомянутых соединениях это же самое количество ртути соединено с одним или двумя атомами хлора или иода, заставляет уже склоняться к допущению, что именно это количество входит всегда в виде целого во все молекулы, содержащие ртуть, то есть представляет собой атом [82, стр. 21]. Этот вывод подтверждается как составом других соединений ртути, в том числе органических, так и законом удельных теплоемкостей простых и сложных тел. [c.101]

Частичная формула — выражение, характерное для унитарной теории Лорана — Жерара. По своему содержанию оно равнозначно понятию молекулярная формула . Введя в химию понятие о частице (молекуле), учитэристы тем самым открыли возможность определения правильных значений атомных весов элементов (по плотности пара сложного химического соединения или простого тела), после чего стало возможным открытие периодического закона. Д. И. Менделеев в начале своего творческого пути испытал большое [c.163]

Еще древнегреческими философами Левкиппом, Демокритом, Эпикуром и др. в чисто умозрительной форме развивалось атомистическое учение, согласно которому вещество состоит из мельчайших неделимых частиц-атомов. Оно получило значительное развитие в трудах М. В. Ломоносова (1741), впервые указавшего на различие между атомами и состоящими из них молекулами. Ломоносов считал, что молекулы представляют собой мельчайшие частицы данного вещества, имеющие тот же атомный состав, что и вещество в целом. Эти идеи были подтверждены в работах Дальтона (1803), установившего закон простых кратных отношений и понятие химического эквивалента, а также в работах Авогадро (1811), которым было показано, что равные объемы всех газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Закон Авогадро открыл путь к определению относительных атомных весов элементов и молекулярных весов соединений. Вытекающее из него постоянство числа атомов в грамм-атоме и равного ему числа молекул в грамм-молекуле открыло также возможность определения массы каждого атома и молекулы. Это число называется числом Авогадро. Оно представляет собой фундаментальную физико-химическую константу. На основании измерений различными метода-AJH установлено, что число Авогадро равно [c.6]

В 1854—1855 гг., оканчивая Главный педагогической институт в Петербурге, Менделеев избрал в качестве темы своей выпускной диссертации изоморфизм. В процессе разработки этой темы он обнаружил определенную зависимость между явлением изоморфизма и удельными объемами изоморфных веществ. Продолжая развивать дальше свои идеи, он перешел к специальному изучению удельных объемов, посвятив этому свою магистерскую диссертацию, которую и защитил в 1856 г. Но удельные объемы непосредственно связаны с атомными и удельными весами элементов, представляя собою частное от деления первых на вторые. Тем самым от изучения удельных объемов открывался прямой путь к изучению атомных весов и их взаимоотнощений в первую очередь у химически сходных веществ (соединений и элементов), а также у изоморфных веществ. Расширяя дальше круг изучаемых физических и химических явлений под углом зрения их зависимости от молекулярного, а значит и атомного веса веществ, Менделеев пришел к мысли об определяющей роли массы по отношению к другим — сначала физическим, а затем и химическим — свойствам веществ. Большое значение имело участие Менделеева в работе Первого международного съезда "химиков в Карлсруэ в 1860 г., на котором были приняты истинные значения атомных весов в отличие от эквивалентов, широко распространенных до того времени в химии. [c.116]

Таким же путем могли быть определены формулы других элементарных газов. Если кислороду приписать атомный вес 16, то, сравнивая плотности паров, можно найти атомный вес любого другого элемента, формула которого в парообразном состоянии известна. Hol полезность метода не ограничивается этим, так как с его помощью можно определять молекулярные веса соединений, а сделав это, можно химическим анализом найти вес данного элемента, связанного в одном моле определенного соединения. Если, далее, существует несколько соединений одного элемента, которые могут быть получены в газообразном состоянии,.то можно определить наименьшее весовое количество элемеша, которое встречается в соединениях. Этот наименьший вес, естественно, считают весом грамм-атома, т. е. атомным весом. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология