Определение атомных и молекулярных весов

Предпосылками для возникновения теории химического строения были 1) установление правильного взгляда на атомы и молекулы, на определение атомных и молекулярных весов и устранение из формул знаков, отвечающих эквивалентным весам. Завершение этого процесса в теоретической химии произошло на первом международном конгрессе химиков в Карлсруэ (август 1860 г.) 2) создание основ теории валентности и, в частности, установление четырех. [c.23]

Книга содержит материал, касающийся 40 элементов. Вначале приведены сведения общего характера определение атомных и молекулярных весов, очистка веществ, влияние ряда факторов на скорость химических реакций, электролитическая диссоциация, электрохимические свойства растворов. Далее приведено большое количество работ различной сложности выполнения. [c.347]

Определение эквивалентных весов, эквивалентных объемов. Определение атомных и молекулярных весов. [c.263]

Книга содержит материал, касающийся 40 элементов. Вначале даются сведения общего характера определение атомных и молекулярных весов, очистка веществ, влияние ряда факторов на скорость химических реакций, электролитическая диссоциация, электрохимические свойства растворов. Далее излагается материал по изучению свойств элементов по группам периодической системы Д. И. Менделеева. В пособии дается большое количество синтезов различной сложности выполнения. [c.236]

Особый интерес представляет позиция английского химика Праута. Его теория о сложном составе атомов простых веществ, так называемая водородная гипотеза строения элементарных атомов, широко известна, но в то же время мало известно, что система атомных и молекулярных весов Праута опиралась на объемный метод. Плотность веществ в газообразном состоянии служила для него основой при определении атомных и молекулярных весов. Праут, как и Берцелиус, считал атом и объем однозначными. Но в отличие от Берцелиуса он принимал, что 2 объема водорода соответствуют одному атому. В связи с этим атомный вес кислорода равнялся 8, а молекулярные веса всех сложных веществ в газообразном состоянии соответствовали их плотности по водороду короче говоря, они соответствовали молекулярным весам Авогадро, принимавшим Н = 0,5 [44]. Интересно, что сам Авогадро причислял Праута к сторонникам своей гипотезы. [c.53]

Частично можно согласиться с тем, как Копп объяснял причины игнорирования и забвения Авогадро в связи с тем, что он не использовал собственные опытные данные и не был химиком по специальности. Тем не менее все изложенное выще показывает, что Авогадро не ограничился только интерпретацией законов Гей-Люссака, а в течение нескольких десятков лет использовал свою гипотезу для определения атомных и молекулярных весов и химических формул различных соединений, исправляя результаты других ученых, причем большинство его формул соответствует современным. Кроме того, научные труды Авогадро сыграли известную историческую роль в истории химии еще до 20-х годов прошлого века, хотя понятие о молекуле и не получило признания. Введение Берцелиусом объемного метода для определения атомного веса и атомного состава соединений, который привел его в 1826 г. к наиболее совершенной таблице атомных весов того времени, очевидно, связано с влиянием идей Авогадро. [c.69]

Методы определения атомных и молекулярных весов. [c.28]

Определение атомных и молекулярных весов имеет важное значение для установления состава и формулы веществ, для идентификации веществ и элементов. [c.29]

Однако уже с самого начала Берцелиус заметил и затем все более и более убеждался в том, что для вывода числа элементарных атомов, присутствующих в сложном атоме, нельзя ограничиваться применением только одного критерия, но необходимо принимать во внимание все экспериментальные данные, все аналогии, обсуждать все соображения и считать достаточно вероятным только то заключение, к которому приходят, исходя из различных точек зрения [82, стр. 145]. Канниццаро приводит собственные слова Берцелиуса (1819 г.) о том, что, когда он хотел найти исходные точки для определения атомных и молекулярных весов и числа атомов в молекулах, он не нашел ни одной, которая дала бы ему возможность что-либо определить положительно. Я был,— говорит Берцелиус,— таким образом, принужден принимать во внимание массу косвенных соображений и выводить из них заключение, которое в данное время казалось наиболее подходящим ко всем. Легко понять, что такой метод не приводит к вполне определенным результатам и что нередко приходится оставлять нерешенным вопрос о выборе между числами одинаково вероятными, из которых нужно было, однако, принять одно при составлении таблицы [82, стр. 146]. [c.59]

Мы уже отмечали ранее важность точного определения атомных и молекулярных) весов ввиду тесной связи названной проблемы с основным законом химии — периодическим законом. Однако в известной мере неожиданностью явилась возможность открытия новых элементов при помощи самого определения атомных (и молекулярных) весов. Речь идет об открытии инертных газов, в котором такую большую роль играл периодический закон Д. И. Менделеева. [c.42]

Этот факт — не случайность. Как известно, основное значение в определении атомных и молекулярных весов Канниццаро придавал закону Авогадро, так как все остальные закономерности допускали исключения. Ни изоморфизм, ни закон Дюлонга и Пти, ни аналогия химических свойств не давали таких надежных результатов, как определение плотностей в газообразном состоя- [c.146]

На основе своего учения о молекуле простых веществ Авогадро дал новый объемный метод определения атомных и молекулярных весов веществ. Он писал Исходя из этой гипотезы, видно, что мы имеем средство легко определять относительные массы молекул для тех веществ, которые можно перевести в газообразное состояние, а также относительное число молекул (атомов.— Ю. С.) в соединениях, потому что отношения молекулярных масс те же самые, что и отношения плотностей различных газов при одинаковых температуре и давлении, а относительное число молекул в соединении дано непосредственно отношениям объемов тех газов, которые образуют данное соединение [цит. по 3, стр. 39]. [c.141]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ АТОМНЫХ И МОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЕСОВ [c.9]

Определение атомных и молекулярных весов 19 [c.19]

С введением в химию поиятий атом и молекула возникла необходимость определения атомных и молекулярных весов. Вначале атомные веса всех элементов определяли по отношению к водороду как наиболее легкому элементу, вес которого был принят за единицу. Затем в качестве сравнения стали брать кислород, и за [c.7]

В развитии теоретической химии и, в первую очередь, в обосновании атомных весов и в устранении непоследовательности в системе атомных весов Жерара, Канниццаро ггринадлежит исключительно большая роль. Интересно отметить, что его работы по определению атомных и молекулярных весов и разработке строгих формулировок понятий атом, молекула и эквивалент, явились, прежде всего, следствием многолетнего преподавания неорганической химии. Именно в процессе преподавания он пришел к выводу о непоследовательности системы атомных весов Жерара. Будучи в Париже, Канниццаро встречался и беседовал с Жераром. Он слушал также лекции Реньо, опубликовавшего обширные исследования по приложению закона Дюлонга и Пти к определению атомных, а также молекулярных весов. Все это, естественно, содействовало формированию рациональных воззрений Канниццаро. [c.346]

Особое значение имело окрытие изотопов кислорода . так как масса атомов его лежит в основе определения атомных и молекулярных весов. В химической шкале за единицу атомных и молекулярных весов принята /ш средней массы атома кислорода. При рассмотрении массы отдельных атомов м единицу массы принята Vie массы изотопа кислорода с масеовым числом 16. Такая шкала называется физической. Физнчеекая единица меньше химической в 1,000272 раза. [c.517]

Кроме непосредственного определения атомного и молекулярного весов газообразных элементов по их плотности, Авогадро предлагал также метод для теоретического определения атомного и молекулярного весов негазообразных элементов. Он фактически развивал на более широкой основе метод, предложенный Гей-Люсса ком для определения теоретической плотности негазообразных элементов, используя представления об атомах и молекулах соответственно своей гипотезе. Так, применяя данные весового анализа серной кислоты и данные об объемных отношениях при соединении сернистого газа с кислородо.м, полученные Гей-Люссаком, Авогадро, исходя из своей гипотезы о делимости молекул при реакциях, нашел теоретическую плотность серы -равной 2,323, а ее молекулярный вес равным 31,73 (Н = 0,5) [20, стр. 131. Он также [c.41]

Примерно через месяц после Конгресса Л. Мейер послал Кекуле письмо на 16 страницах, в котором настоятельно рекомендовал Кекуле принять взгляды Канниццаро по поводу широкой трактовки правила Авогадро В 1862 г. Л. Мейер открыто поддержал метод нахождения атомных весов, предложенный Канниццаро, а через два года развил его взгляды в своей книге Современные теории химии . Английские химики Франклапд и Одлинг еп е быстрее оценили и использовали в своих работах методы определения атомных и молекулярных весов, предложенные Канниццаро Волее того, его оппонент в Карлсруэ, Август Кекуле, по вопросу о химической и физической молекулах и о широкой применимости правила Авогадро в ноябре 1860 г. просил одного из организаторов Международного химического конгресса Карла Вельцина прислать ему запись речи Канниццаро. Кекуле даже хотел переработать изложение своей несчастной речи в готовившихся к изданию Трудах конгресса в соответствии с идеями Канниццаро . [c.27]