Гидролиз хрома

Хром присутствует в сточных водах цехов металлообрабатывающих предприятий, в водах некоторых химических производств, кожевенных заводов и в загрязненных этими стоками поверхностных водах. В растворе хром может встречаться в виде трехзарядного катиона или в виде анионов — хромат- или бихромат-ионов. Хром (III) устойчив, и в обычных условиях нельзя предполагать окисления его до шестивалентного. В растворенном состоянии хром (III) находится только в кислой среде. В нейтральной и щелочной средах он гидролизуется, с выделением гидроокиси хрома (III). Комплексообразующие вещества препятствуют гидролизу. Хром (VI) может встречаться в щелочных растворах в виде хромат-ионов, [c.303]

Хром попадает в природные воды со сточными водами некоторых машиностроительных, химических производств и кожевенных заводов. В них хром может встречаться в виде трехвалентного катиона или в виде анионов хромат- или бихромат-ионов. Трехвалентная форма хрома устойчива, и в обычных условиях нельзя предполагать окисления трехвалентного хрома (III) до хрома (VI). В растворенном виде хром, (1И) присутствует только в кислой среде. В нейтральной и щелочной средах он гидролизуется с выделением гидроокиси хрома (1П). Комплексообразующие вещества препятствуют гидролизу. Хром (VI) может встречаться в щелочных растворах в виде хромат-ионов, в кислых растворах — в виде бихромат-ионов. Б этой форме хром (VI) устойчив в водах, не содержащих восстановителей, если же восстановители присутствуют, то происходит восстановление его до хрома (III). В твердой фазе присутствует преимущественно гидроокись хрома (III). [c.146]

Хром присутствует в сточных водах цехов металлообрабатывающих предприятий, в водах некоторых химических производств, кожевенных заводов и в загрязненных этими стоками поверхностных водах. В растворе хром может встречаться в виде трехзарядного катиона или в виде анионов — хромат- или бихромат-ионов. Хром (III) устойчив, и в обычных условиях нельзя предполагать окисления его до шестивалентного. В растворенном состоянии хром (III) находится только в кислой среде. В нейтральной и щелочной средах он гидролизуется с выделением гидроокиси хрома (III). Комплексообразующие вещества препятствуют гидролизу. Хром (VI) может встречаться в щелочных растворах в виде хромат-ионов, в кислых растворах — в виде бихромат-ионов, если же восстановители присутствуют, то происходит восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного В твердой фазе находится преимущественно гидроокись хрома (III) В питьевых и поверхностных водах с низким содержанием хрома обычно определяют его общее содержание. В сточных водах в зависи мости от цели анализа определяют хром в растворе и в твердой фазе в растворе определяют и шестивалентный, и трехвалентный хром Для определения хрома приводится колориметрический метод с дифенилкарбазидом, применимый при содержании хрома от 0,05 до 1 мг л. При анализе проб, содержащих хром в больших концентрациях, пробу надо предварительно разбавить. Ниже описаны методы определения хрома (VI) и общего содержания хрома. Содержание хрома (III) находят по разности. [c.302]

Соли хрома (HI) во многом похожи на соли алюминия. В водных растворах они сильно гидролизованы и легко превращаются в основные соли. Со слабыми кислотами хром (ИI), подобно алюминию, солей не образует. [c.655]

Катион и анион многозарядны. Подавляющее число солей, относящихся к зтой группе, весьма малорастворимы и вследствие этого их обменное взаимодействие с водой практически незначительно. Исключение составляют сульфиды некоторых трехвалентных металлов, например алюминия и хрома, которые в водном растворе полностью и необратимо гидролизуются с образованием основания и кислоты [c.138]

По этой схеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (П1) и хрома (1П) с карбонатами щелочных металлов, соли алюминия и хрома с сульфидом аммония, алюминаты с солями аммония, растворы которых имеют кислую реакцию, и некоторые другие. [c.139]

Опыт 14. Взаимодействие растворов соединений, взаимно усиливающих гидролиз друг друга. К раствору хлорида или сульфата алюминия прибавьте по каплям раствор карбоната натрия до образования осадка. Затем проделайте опыт, взяв растворы хлорида или сульфата хрома (П1) и сульфида аммония. [c.35]

Гидролиз сульфидов алюминия и хрома. В две пробирки налейте по 1 мл растворов сульфатов алюминия и хрома (П1) и в каждую добавьте по 1 мл раствора сульфида натрия. К отверстию пробирки поднесите полоску фильтровальной бумаги, смоченной раствором нитрата свинца. Каков состав осадков, образующихся в результате гидролиза сульфидов алюминия и хрома (П1) [c.130]

Гидролиз солей хрома (П1). I. В пробирку внесите несколько кристаллов соли хрома (П1) и растворите их в воде. Чему равняется pH полученного раствора Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах. Могут ли при гидролизе солей хрома (П1) образовываться многоядерные гидроксо-аквакомплексы и каково их строение [c.150]

Получите осадок гидроксида хрома (П1) и растворите его в минимальном количестве раствора гидроксида натрия. Нагрейте полученный раствор. Как протекает гидролиз хромита натрия при нагревании [c.151]

При растворении следует стремиться к тому, чтобы вещество растворилось полностью, независимо от того, полный или неполный анализ требуется провести. Многие неорганические соли и некоторые органические соединения хорошо растворяются в воде, подкисленной минеральными кислотами, чтобы предотвратить гидролиз (соли железа, висмута и др.). Органические соединения хорошо растворяются в органических растворителях - спирте, ацетоне, хлороформе и др. Большинство металлов и сплавов, а также оксидов, карбонатов, сульфидов и др. растворяется в разбавленных или концентрированных кислотах. Выбор кислот осуществляется на основании химических свойств растворяемых веществ. Так, сплавы и оксиды железа лучше растворять в хлороводородной (соляной) кислоте вследствие склонности Ре " к образованию хлоридных комплексов хром и алюминий не растворяются в азотной кислоте из-за образования на поверхности пассивирующей оксидной пленки и т.д. [c.49]

Какие продукты практически получаются при гидролизе сульфата и сульфида хрома (П1) в разбавленных водных растворах при комнатной температуре. Написать уравнения соотвествующих реакций. Что следует добавить в раствор сульфата хрома, чтобы ослабить гидролиз этой соли [c.228]

Опыт 4. Гидролиз солей хрома (III) [c.231]

Запись данных опыта. Почему не получился карбонат хрома (И1) Какой выделялся газ Написать молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая форма гидролиза сульфата хрома (HI) имела место в данной реакции [c.231]

Запись данных опыта. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции гидролиза хромита калия. Указать, какое значение в этом опыте имеет нагревание. Какая соль гидролизуется сильнее сульфат хрома или хромит калия [c.231]

Толуол окисляют в бензальдегид оксидом хрома (VI) в среде уксусного ангидрида. Последний взаимодействует с бензальдегидом. Образующийся диацетат бензальдегида выделяют и после удаления окислителя гидролизуют. Напишите уравнения перечисленных реакций. Какие вещества получатся при окислении толуола хромовой смесью [c.171]

Исключение составляют сульфиды некоторых трехвалентных металлов, например алюминия и хрома, которые в водном растворе полностью и практически необратимо гидролизуются с образованием основания и кислоты [c.69]

По этой с.хеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (1И) и хрома с карбонатами щелочных металлов, а также происходит используемое в аналитической химии осаждение гидроксидов алюминия и хрома сульфидом аммония [c.69]

Какими реакциями можно доказать, что образовавшиеся малорастворимые соединения представляют собой гидроксиды хрома (III) и алюминия, а не продукты обменного взаимодействия исходных солей Почему при взаимодействии растворов этих солей гидролиз их протекает практически необратимо Каков механизм взаимного усиления гидролиза [c.74]

Сочетание в продуктах реакции гидроксида калия и обладающего амфотерными свойствами гидроксида хрома (1П) можно представить как результат гидролиза хромита калия [c.142]

Некоторые сульфиды, такие, например, как сульфиды алюминия и хрома, полностью и необратимо гидролизуются в водном растворе с образованием гидроксида металла и сероводорода. Такие сульфиды могут быть получены только при сплавлении металлов с серой, а образование их в водном растворе исключается. [c.161]

Групповым реактивом катионов III аналитической группы является сульфид аммония. В нейтральной и слабощелочной среде раствор сульфида аммония осаждает катионы этой группы в виде малорастворимых соединений — гидроксидов А1(0Н)з, Сг(ОН)з и сульфидов Fe.jSj, FeS, ZnS, MnS, oS и NiS. Образование гидроксидов алюминия и хрома (III) является результатом взаимного усиления гидролиза сульфида аммония и солей, образованных катионами Д1 + и Сг + (см. с. 69). [c.258]

Поскольку как основные, так и кислотные свойства для Сг(ОН)з выражены слабо, соли хрома и хромиты в водных растворах подвергаются гидролизу. [c.276]

Ацетальдегид н-Бутиловый спирт, уксусная кислота Кротоновый альдегид, НгО Этерификаци втор-, н-Бутило-вые эфиры уксусной кислоты, НгО Сг(ОН)з 170—260° С [63] = [Я, гидролиз Хромо-марганцевый на активированном угле 380—390° С [127] [c.593]

Бидерманн и Силлен [11] представили исторический обзор работ по контролю коэффициентов активности в водных растворах с помощью постоянной ионной среды при этом измерения обычно выполнялись в присутствии избытка электролита, который, как обычно предполагается, не образует комплексов с А или В. В литературе сообщалось, что Бодлендер использовал постоянную ионную среду, но, по-видимому, первой опубликованной работой такого рода явилось сообщение Гроссмана [41] в 1905 г. Гроссман изучил реакции между ртутью(П) и тиоци-анат-ионом в растворах, которые содержали также нитрат-ионы и ионы калия в таких количествах, чтобы поддерживать постоянную общую концентрацию ионов калия. Постоянная концентрация ионов калия была использована также Н. Бьеррумом [15], который изучил гидролиз хрома(П1). Бьеррум наблюдал, что константа гидролиза изменяется с изменением общей концентрации ионов хрома в растворах, которые не содержат нейтрального электролита, но остается почти постоянной в [c.33]

Реакция хлористого хромила с некоторыми терпенами была отмечена еще в 1924 г., однако природа реакции и состав установлены не были. Позднее были описаны реакции с пропиленом, б,утеном-1, пентеном-1, гексеном-1 и циклогексеном. Для каждого из олефинов гидролиз продукта реакции дает хлоргидрин с гидроксилом в положении 1, ВСНСЮНаОН, в противоположность тому, что получается в результате присоединения хлорноватистой кислоты. Первичный продукт реакции между циклогексеном и молем хлористого хромила, как предполагают, представляет собой [c.359]

Написать уравнения реакции гидролиза диоксохлоридов хрома (VI), молибдена (VI) и вольфрама (VI), Какие выводы можно сделать на основании такого сопоставления [c.210]

Чтобы избежать гидролиза сложных эфиров, следует использовать объемистые грет-бутильные группы. Метиловые эфиры можно применять в том случае, если кислотные свойства активной метиленовой группы усилены. Для этого, например, подходит образование я-комплексов типа арен-Сг (СО)з, в которых атом металла является электроноакцептором [341, 930]. Эти комплексы получают при кипячении с гексакарбонилом хрома. После почти количественного алкилирования (СНгСЬ или СбНб/цетилтриметиламмонийбромид/50%-ный NaOH, 1,5—3 ч при комнатной температуре) комплексы можно легко разрушить солями церия [341, 390]. [c.189]

Высшие тетра-, пента- и гексагалиды легкоплавки и летучи (особенно этим отличаются гексафториды молибдена и вольфрама) и по своей химической природе являются типичными кислого-образователями. При действии воды они подвергаются гидролизу. Кроме чисто галогенных соединений для хрома, молибдена и вольфрама известны смешанные галогено-кислородные соединения, из которых следует отметить дихлордиоксид хрома СгОзС12, который получается при взаимодействии триоксида хрома с хлороводородом и представляет собой красную летучую жидкость, пары которой очень ядовиты обладает сильными окислительными свойствами, водой нацело гидролизуется с образованием хромовой п соляной кислот. [c.286]

Появление питтинга приводит к образованию активно-пассивного элемента с разностью потенциалов 0,5—0,6 В. Большая плотность тока в этом элементе отвечает высокой скорости коррозии в питтинге, являющемся анодом. В то же время участки сплава, непосредственно прилегающие к питтингу, находятся при потенциалах ниже критического значения. При протекании тока ионы С1" поступают в питтинг, образуя концентрированные растворы хлоридов железа (П), никеля и хрома (III). В результате их гидролиза раствор в питтинге подкисляется (рис, 18.4). В области накопления анодных продуктов коррозии нержавеющей стали 18-8 в 5 % растворе Na l при плотности тока 200 А/м (0,02 А/см ) измеренное значение pH = 1,5 [43]. [c.313]

Опыт 9. Гидролиз соединений хрома (1И). а) Приготовьте растворы СгС1з и Сг(ЫОз)з- Измерьте pH растворов при обычной температуре и при нагревании. Объясните наблюдаемое. [c.134]

Осиовные соли хрома в первую очередь образуются ионами трехвалентного хрома, так как pH гидролиза солей трехвалентных ионов (Ре, N1, Сг) ниже pH гидролиза двухвалентных, но в прикатодной зо1не при бурном выделении водорода pH должно достигать больших значений (порядка 4—5). При этих значениях pH, несомненно, будут образовываться и основные соли двухвалентного хрома. [c.530]

Опыт по получению хромилхлорида, описанный в разд. 49.2.3.1, используют как метод открытия хрома. Для этого образующийся хромилхло-рид гидролизуют раствором NaOH (уравнение реакции ). Открытию мешает присутствие фторид-ионов (образование хромилфторида) и значительных количеств иодидов (окисление до иода). [c.623]

Слабокислая среда (рН 3,5—6) может указывать на присутствие в растворе гидролизующихся солей алюминия, хрома, железа, меди, висмута и некоторых других катионов. При более низких значениях рН исключается возможность нахождения в растворе карбонатов, нитритов, сульфидов, сульфитов и тиосульфатов, разлагающихся сильными кислотами. В сильнокислой среде не могут находиться ацетаты, бораты, силикаты, фосфаты щелочных и щелочно-земельных металлов и некоторые другие соли слабых кислот, которые также являются основаниями и взаимодействуют с сильными кислотами с образованием свободных кислот или гидро-и дигидросолей. Следует вспомнить также, что в кислой среде исключается вероятность одновременного нахождения некоторых анионов-окислителей и восстановителей, например SO3 и N0 , N07 и I . rjOy и Вг и т. д. [c.327]

Необходимо упомянуть, что кислотно-основные свойства комплексных соединений в значительной степени зависят от условий внещней среды, в частности, от температуры. Установлено, что основные свойства амидов заметно уменьшаются с температурой. Кульгрен отмечает, что степень гидролиза аквасолей хрома возрастает по мере повышения температуры. [c.291]