Дисульфид германия

Дисульфид германия и его свойства. Небольшое количество (около 2 мл) насыщенного раствора оксида германия [c.215]

Опыт 4. Получение дисульфида германия [c.171]

Что наблюдается Напишите уравнение реакции получения дисульфида германия. [c.161]

Кристаллический моносульфид очень слабо взаимодействует как с кислотами, так и с щелочами. С аммиаком и сульфидом аммония реагирует слабо, но легко растворяется в полисульфиде аммония. Кислоты из такого раствора осаждают дисульфид германия. Аморфный моносульфид медленно гидролизуется во влажном воздухе и быстро — в воде. Соляная кислота растворяет аморфный моносульфид (выделяется сероводород). Разбавленная азотная кислота при нагревании легко окисляет его до двуокиси. [c.162]

Часто описываемый в литературе способ, основанный на осаждении дисульфида германия из сернокислых растворов германия, также нельзя считать удовлетворительным из-за малой растворимости соединений германия в сернокислых растворах. [c.139]

СХЕМА СИНТЕЗА ДИСУЛЬФИДА ГЕРМАНИЯ [c.140]

Выход дисульфида германия равен 179 г, что составляет 95% от теоретического. [c.140]

Малой растворимостью дисульфида германия пользуются на практике для выделения германия из растворов его солей. При этом необходимо регулировать кислотность раствора, так как дисульфид германия выпадает только из растворов соляной, серной или бромистоводородной кислоты средней концентрации — от 4- до 6-н. В этих условиях осаждение дисульфида германия проходит количественно, притом на холоду. [c.214]

Для характеристики поведения дисульфида германия в пиро-металлургических процессах до 1073° К рекомендуется пользоваться уравнением [c.241]

Моносульфид GeS может быть получен непосредственным сплавлением компонентов, нагреванием германия в токе сероводорода при 700—900° [27], нагреванием смеси дисульфида с металлическим германием, восстановлением дисульфида германия в токе водорода и другими реакциями. В зависимости от способов моносульфид получается в виде черных кристаллов (пл. 4,23), аморфного коричневого или темно-красного порошка т. пл. 665°, т. кип. [c.173]

Двуокись германия взаимодействует с парами серы с образованием дисульфида германия с элементарной серой реакция начинается при 550 °С (а в присутствии восстановителя —древесного угля — при 450 °С), с пиритом — при 650 °С. Полное превращение двуокиси германия в дисульфид отмечается соответственно при 900 и S00° [367]. [c.122]

Дисульфид германия ОеЗг (опыт проводите в вытяжном игкафу). Осажденный из водных растворов ОеЗг— тонкодисперсный белый порошок. Кристаллический препарат образует чешуйки с перламутровым блеском. Препарат при 800 °С плавится с образованием темной жидкости, застывающей в виде желтой массы. Его можно перевести в ОеОг, растворяя в аммиаке и окисляя пероксидом водорода. [c.222]

Для получения дисульфида германия ОеОг растворите в 6 н. растворе НС1 и пропустите через него ток сероводорода. Колбу закройте пробкой и оставьте на ночь под избыточным давлением сероводорода. Вьшавший белый осадок GeSa отфильтруйте, промойте подкисленной водой, соляной кислотой, спиртом и эфиром, а затем высушите в вакуум-эксикаторе. Выход количественный. [c.222]

Соединения с другими неметаллами. Халькогениды элементов подгруппы германия, как и оксиды, образуют 2 ряда монохалькогениды ЭХ и дихалькогениды ЭХ . Низшие халькогениды известны для всех элементов и халькогенов. Все монохалькогениды элементов можно получить как непосредственным взаимодействием компонентов при нагревании, так и пропусканием сероводорода через водные растворы, содержаш,ие ионы +. Дисульфиды германия и олова получают непосредственным взаимодействием компонентов при повышенном давлении пара серы. Все монохалькогениды являются типичными полупроводниками, что свидетельствует о преобладающем вкладе ковалентной составляющей в химическую связь. Кроме того, надо учитывать определенный ионный вклад, обусловленный различием в электроотрицательности, а также нарастание металличности с увеличением порядкового номера компонентов. Сульфиды и селениды германия и олова кристаллизуются в орто-ромбической структуре, а при переходе к соответствующим теллури-дам происходит уплотнение структуры с повышением координационного числа до 6 (структура типа Na l). [c.225]

Ванадий осаждается в 3-й группе катионов в виде сульфида [V01S, с 5-й группой — в виде пентасульфида, растворимого в избытке сульфида аммония. Уранил-ион осаждается в виде сульфида уранила, таллий (I) — в виде сульфида или хлорида. Сульфиды платиновых металлов не растворимы или плохо растворимы в растворах сульфидов натрия и аммония, в растворе полисульфида аммония. Дисульфид германия легко растворим в этих растворах — аналогично дисульфиду олова. Сульфид германия (II) растворяется в растворах сульфида и полисульфида натрия, но трудно растворим в растворе сульфида аммония. [c.31]

Соединения с другими неметаллами. Халькогениды элементов подгруппы германия, как и оксиды, образуют два ряда монохалькогениды ЭХ и дихалькогениды ЭХг- Низшие халькогениды известны для всех элементов и всех халькогенов. Все монохалькогениды элементов можно получить как непосредственным взаимодействием компонентов при нагревании, так и пропусканием сероводорода через водные растворы, содержащие ионы Э . Дисульфиды германия и олова получают непосредственным взаимодействием компонентов при повышенном давлении пара серы. Все монохалькогениды являются фазвьми переменного состава общей формулы ЭХцх, хотя область гомогенности их невелика х <С 1). Поэтому их свойства изменяются с составом и зависят от условий получения. Поскольку области однородности узки, небольшое изменение состава в пределах существования фазы приводит к резкому изменению свойств, особенно электрических и оптических. [c.387]

Дисульфид германия (германий двусернистый) представляет собой белое или желтовато-белое вещество, кристаллизующееся в ромбической сингонии или рентгеноаморфное его плотность равна 2,94 т. пл. 825 т. кип. 1530°. В холодной воде растворимость GeS2 составляет 0,45 г на 100 мл поды, в горячей воде растворимость незначительно увеличивается. Германий дисульфид растворим в щелочах и растворах щелочных сульфидов, нерастворим в толуоле, спирте и эфире [1, 2]. [c.139]

В платиновой чашке нагревают 100 г двуокиси германия до плавления (1200°) и быстро охлаждают на воздухе. Полученную стеклообразную двуокись германия растворяют в 500 мл раствора односернистого аммония (уд. пес 0,9 г/см ). Полученный раствор тиогерманата аммония осторожно при непрерывном перемешивании вливают в 945 мл разбавленной (1 5) серной кислоты. Выпавший осадок дисульфида германия оставляют под раствором на 2 часа, отфильтровывают и отмывают от сульфат-иона сероводородной водой до отрицательной реакции на SO4 (проба с Ba U). Высушенный на воздухе продукт переносят в аппарат Сокслета и отмывают от серы толуолом. Затем его промывают диэтиловым эфиром и высушивают ири 100°. [c.140]

Обработку продукта толуолом и эфиром можно заменить отгонкой серы в вакууме (1 н-5 лш рт. ст.) при температуре 400—500" в течение 1 часа. Сплавлением получаЮЕцегосл продукта в запаяниой ампуле можно получить кристаллический дисульфид германия. [c.140]

Дисульфид германия и тиогерманаты. Если в водный раствор двуокиси германия пропускать сероводород, то осадок сначала не образуется. Если затем смешать раствор с достаточным количеством сильной кислоты, выпадает дисульфид германия GeSz в виде белого осадка. [c.567]

Это явление основано на том, что только в присутствии гораздо большего количества водородных ионов равновесие Ge02+4H" Z Ge " -I-2H2O сдвигается настолько далеко вправо, что концентрация ионов Ge"" становится достаточной для достижения произведения растворимости дисульфида германия L=[Ge""]x [S p. В воде осадок дисульфида лишь умеренно растворим (0,455 г в 100 г воды). Водный раствор [c.567]

Дисульфид германия хорошо растворяется в сульфиде аммония и в сернистых щ елочах с образованием сульфосоли, обычно называемой сульфогерманатом [c.214]

Germaniumdioxyd п двуокись германия, окись германия (4), ОеОг-Germanlumdlsulfld п двусернистый германий, сернистый германий (4), дисульфид германия, ОеЗг. Germaniumoxyd п окись германия GeO. [c.171]

Germanlnmsnlfid п двусернистый германий, сернистый германий (4), дисульфид германия, G eS2. [c.171]

Дисульфид германия — вещество белого цвета, кристаллизуется в ромбической сингонии с периодами а = 11,66 Ь = 22,34 с = 6,86 А [620]. Подробное рентгенографическое исследование дисульфида германия проведено в работе [605], причем полученные при этом данные о строении дисульфида германия несколько отличаются от данных Захариазена [6201. Температура плавления GeSa 825° С [621 ] по данным работы [605], GeSa плавится конгруэнтно при 840° С. Обзор термодинамических свойств сульфидов германия приведен в монографии Д. И. Клушина [53], а данные по давлению пара GeS и GeSj — в работе Р. А. Исаковой [69]. [c.240]

При масс-спектрометрическом изучении пара дисульфида германия обнаружено, что в паре GeSj присутствуют молекулы GeS, Sj и GeSai теплоты сублимации, ккал/моль GeSa 71 15 GeS 27 10 Sa 27 10. Предложен следующий механизм процессов при испарении [c.241]

Удельная электропроводность дисульфида германия при комнатной температуре составляет величину порядка ом -см [6051 по данным работы [76, с. 2092], для GeSa при комнатной температуре р = 5х10 ом-см. [c.241]

При нагревании на воздухе дисульфид германия темнеет и разлагается. Может быть возогнан в вакууме (давление пара достигает 10 мм рт. ст. при 650°С). Но уже при 700° идет диссоциация с образованием летучего моносульфида GeS и паров серы [26]. Дисульфид плавится при 840°. При затвердевании расплава образуется стекло янтарного цвета. [c.173]

Дисульфид германия, образующийся в результате выдерживания стехиометрических количеств германия и серы в течение 2—3 ч при температуре 1100 или 900 и давлении соответственно около 60 и 30 тыс. стм, имеет объемноцентрированную тетрагональную кристаллическую решетку (а = 5,480 A с =- 9,143 А 2 — 4) (502). Структура этой модификации образована тетраэдрами GeS4, имеющими общие ребра. Рассчитанная по рентгеноструктурным данным плотность равна 3,30 г-см - . Расстояния Ge—S и Ge—Ge равны соответственно 2,21 и 3,57 А, расстояния S—S составляют 3,53 и [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология