Растворимость малорастворимых электролитов. Произведение растворимости

Труднорастворимый электролит может оставаться в растворе, пока произведение концентрации его ионов не превышает произведения растворимости. Другими словами, если произведение концентраций ионов меньше значения ПР малорастворимого электролита или равно ему, то в этих условиях осадок не образуется. В первом случае раствор является ненасыш,енным,. а во втором — только достигает насыш,ения по отношению к данному малорастворимому соединению. Осадок образуется лишь в тех случаях, когда произведение концентрации ионов становится больше величины ПР. Это возможно при добавлении к раствору, содержаш,ему малорастворимый электролит, хорошо растворимого электролита с одноименным ионом. Увеличение концентрации одного из ионов приводит к смеш,ению динамического равновесия между раствором и твердой фазой в сторону образования осадка. Осадок выпадает до тех пор, пока величина произведения концентрации ионов в растворе не сравняется с величиной произведения растворимости. [c.62]

Если малорастворимый электролит находится в растворе, содержащем другие ионы с высокой их концентрацией, или же кристаллическое вещество значительно растворимо, то вместо концентраций следует пользоваться активностями ионов, тогда выражение произведения растворимости запишется в виде [c.251]

В общем случае если малорастворимый электролит диссоциирует по уравнению АтВ ч тА++пВ , то выражение для произведения растворимости будет иметь вид [c.132]

Малорастворимый электролит будет осаждаться до тех пор, пока ионное произведение, постепенно уменьшаясь, не станет равно произведению растворимости осадка. Затем снова устанавливается равновесие между осадком и раствором и осаждение прекращается. [c.79]

Формально эти два случая похожи друг на друга. В правой части обеих равновесных систем имеются сильный электролит и сероводород, в левой — соляная кислота и малорастворимый осадок. Однако растворимость сульфидов, стоящих в левой части уравнений весьма различна, что видно из сравнения величин произведения растворимости для FeS (ПР = 1 10 ) и uS (ПР = Поэто- [c.79]

Формально эти два случая похожи друг на друга. В правой части обеих равновесных систем имеются сильный электролит и сероводород, в левой — соляная кислота и малорастворимый осадок. Однако растворимость сульфидов, стоящих в левой части уравнений, весьма различна, что видно из сравнения величин произведения растворимости для FeS (ПР = 1 и uS (ПР = 4 I h ). Поэтому, хотя в обеих системах малодиссоциированным веществом является одно и то же—сероводород, равновесие в первой из них практически нацело смещено вправо, а во второй — влево [c.67]

Произведение растворимости. Прежде всего следует подчеркнуть, что абсолютно нерастворимых веществ не существует— ничтожное количество вещества всегда переходит в раствор. Если говорить о неорганических солях, кислотах и основаниях, то большинство из них обладает ионным типом химической связи, и поэтому ионы, содержащиеся в кристаллической решетке твердого вещества, при растворении прямо переходят в раствор в виде гидратированных ионов. Учащиеся часто ошибочно считают, что малорастворимое вещество обязательно должно быть и слабым электролитом. Это не верно. Если бы даже малорастворимое вещество представляло собой мало диссоциирующее соединение (было слабым электролитом), то все равно в связи с огромным разбавлением (из-за малой растворимости его) можно было бы и в этом случае считать диссоциацию такого электролита полной. Поэтому следует считать, что малорастворимый электролит при растворении в воде прямо переходит в состояние ионов, не образуя при этом недиссоциированных молекул. [c.46]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита всякий раз, как только произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в растворе превысит величину произведения растворимости, образуется осадок. Так, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить другой, хорошо растворимый электролит, содержащий общий с сульфатом кальция ион, например, сульфат калия, то вследствие увеличения концентрации ионов SO4 равновесие сместится в сторону образования кристаллов aS04 ионы Са + и SO будут удаляться из раствора, образуя осадок. Процесс будет идти до тех пор, пока произведение концентраций этих ионов станет равно произведению растворимости aS04. В итоге количество сульфата кальция в растворе уменьшится. [c.251]

Произведение растворимости —посюяпная величина при данной температуре—представляет собой произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита. Если малорастворимый электролит диссоциирует по уравнению [c.93]

Если выпадающее в осадок вещество представляет собой электролит, то в его насыщенном растворе концентрация каждого из ионов имеет вполне определенное значение, т. е. является величиной постоянной. Постоянной величиной должно быть, следовательно, и произведение концентраций ионов данного электролита. Для малорастворимых осадков это произведение носит название произведения растворимости (ПР). Так, в случае простейшего бинарного (т. е. состоящего только из двух ионов) электролита, например ВаСОз, имеем [c.22]

В предыдущем параграфе были рассмотрены примеры вычисления растворимости малорастворимого соединения в чистой воде. Докажем теперь, что растворимость такого вещества понижается в растворе, содержащем другой, сравнительно хорошо растворимый, электролит с одноименным ионом. В 4 будет доказано, что растворимость труднорастворимого вещества увеличивается в присутствии электролита, не содержащего одноименного иона. Вычисляя растворимость соли в присутствии того или иного электролита, необходимо учитывать коэффициенты активности его ионов и произведение растворимости выражать через активно. ть этих ионсв. [c.39]