Растворимость ионная сила

Влияние ионной силы на произведение растворимости и, следовательно, на растворимость малорастворимого соединения передается уравнением (5.3). Величина Av2 , вычисляемая по соотношению (5.4), для процесса растворения ионных соединений всегда положительна и в соответствии с (5.3) с увеличением ионной силы растворимость малорастворимого соединения и его ПР возрастают. [c.83]

Итак, добавление хорощо растворимого сильного электролита к насыщенному раствору малорастворимого электролита с общим для них ионом действует двояко. С одной стороны, увеличение концентрации общего иона влечет за собой уменьщение растворимости малорастворимого соединения, а с другой стороны, благодаря увеличению ионной силы раствора растворимость несколько [c.121]

Произведение растворимости в действительности равно произведению активных концентраций ионов. Поэтому сравнивать с ним нужно не произведение действительных концентраций ионов, 3 величину, предварительно умноженную на коэффициенты активностей соответствующих ионов. Так как коэффициенты активности ионов всегда меньше единицы, то произведение активных концентраций ионов не превысит величины 5 10 5, т. е. и в случае учета ионной силы приходим к тому же ответу осадок не выпадает. [c.63]

Нужно иметь в виду, что приведенные данные свидетельствуют не только о роли [Н ], но и о влиянии на растворимость ионной силы раствора (солевой эффект). [c.93]

Точное значение растворимости малорастворимого электролита может быть получено с учетом ионной силы раствора, которая может достигать в ряде случаев значительной величины. Увеличение же ионной силы способствует увеличению растворимости труднорастворимого электролита. С увеличением ионной силы раствора уменьшаются активности ионов, т. к, усиливаются междуионные взаимодействия, что приводит к уменьшению доли [c.62]

Можно отметить, что одноименный ион оказывает значительно более существенное влияние на растворимость, чем ионная сила. [c.85]

Рассчитайте растворимость хлорида серебра в 0,01 т водном растворе HNO при 25 С. Воспользуйтесь справочными значениями ПР хлорида серебра. Воспользуйтесь предельным законом Дебая — Гюккеля. Влиянием концентрации хлорида серебра на ионную силу аствора можно пренебречь. [c.209]

Вариант решения без учета ионной силы раствора. Растворимость в воде равна 10 ==5,6- 10 моль/л. Если обозначить через 5 моль/л [c.121]

Как зависит величина скачка титрования в методах осаждения от температуры, произведения растворимости, ионной силы раствора, концентрации растворов [c.83]

Со = [МКл]о/[МН ] —константа распределения — отношение концентрации экстрагируемой формы вещества (МК ) в органической фазе к его концентрации в той же самой форме в водной фазе в условиях равновесия. Для каждого не-смешивающегося с водой органического растворителя константа распределения является величиной постоянной, при нормальном давлении зависит только от температуры и ионной силы раствора. Если обе жидкие фазы являются насыщенными относительно твердой фазы и равновесие достигнуто, то константа распределения равна отношению растворимостей распределяющегося вещества в органической и водной фазах [c.202]

Решение. Для нахождения коэффициентов активности ионов РЬ и 80 необходимо прежде всего вычислить ионную силу раствора (ц). В растворе имеются ионы двух солей — К Оз и РЬ504. Но ионы последней соли вследствие ее малой растворимости присутствуют в очень малой концентрации. Поэтому при вычислении ионной силы раствора можно учитывать только концентрации и заряды ионов другой соли — КЫОз [c.80]

Выражение (17) выведено Ланжелье [3], исходя из допущения, что выражения для К и содержат концентрации (в моль/л), а не активности. Если — произведение растворимости, содержащее активности ионов, то где v — среднеионный коэффициент активности СаСОз. Для коэффициента активности Ланжелье с использованием теории Дебая—Хюккеля выведено выражение —Ig у = где ц — ионная сила, а г — валентность. Следова- [c.408]

Поэтому истинная растворимость обычно выше, чем величина, вычисленная на основании простого выражения произведения растворимости. Для более точного расчета необходимо, учитывая ионную силу раствора, найти произведение растворимости осадка в данных условиях. Пользуясь этой исправленной величиной произведения растворимости, можно вычислить растворимость по обычному выражению произведения растворимости. [c.52]

Вариант решения с учетом ионной силы раствора. Активность сульфат-иона н 0,01 М растворе КгЗО, (р = 0,03) составляет 0,01 0,51 моль/л, где 0,51 — коэффициент активности, вычисленный по формуле Дебая и Гюккеля (с. 107). Растворимость ЗгЗО, а воде равна V3,2 10 = 5,6- 10 моль/л. После прибав-- ения КгЗО, растворимость ЗгЗО, понизится и примет значение 5 моль/л. Тогда активность ионов 5г + составит 0,51 5 моль/л, а ионов 505 — (5-ь0,01 0,51) моль/л. Вели на ПР остается постоянной, следовательно, [c.121]

Графической интерполяцией данных табл. 1 находим, что при ионной силе 0,08 для двухзарядных ионов (Вз++ и ЗО ) коэффициент активности / = 0,36. Отсюда получаем значение произведения растворимости сернокислого бария в данных условиях [c.52]

Решение. При такой малой величине произведения растворимости ионная сила насыщенного раствора AgBr во много раз меньше, чем 10 . Поэтому растворимость можно определить по уравнению 7 [c.232]

При точных расчетах растворимости солей следует учитывать вышеописанные закономерности. Обычно при возрастании ионной силы коэффициенты активности уменьшаются. Поэтому растворимость растет при увеличении концентрации посторонних ионов и сильно зависит от величины их заряда (табл. В.4). Этот солевой эффект может заметно сказываться [c.373]

Однако не вызывает сомнений, что результаты различных экспериментальных работ, выполненных, например, Данквертсом и Кеннеди Найсингом и др. , Хикита и Асаи подтверждают теорию, изложенную в главе HI, при условии, что растворимость и коэ и-циенты диффузии СОа определены методами, описанными в главе I, а для константы скорости реакции учтено влияние ионной силы (например, с помощью графика, приводимого Данквертсом и Шарма ). Значения коэффициента диффузии иона гидроксила, наилучшим образом соответствующие результатам опытов, примерно в 1,7—2,1 раза больше, чем для СОа- [c.239]

С увеличением количества добавляемого электролита гпг ионная сила возрастет, а коэффициенты активности у уменьшаются. Следовательно, в соответствии с уравнением (201) растворимость L возрастает, так как Кс при постоянной температуре — величина постоянная. [c.191]

Решение. Ионная сила 0,2 М раствора KNOз (1=0,2 (ионной силой насыщеннсго растнора ВаЗО, ц = 4 10 можно пренебречь прн вычислении общей ионной силы раствора), а активность ионов Ва и 50 - равна каждая 0,245, где 5 — растворимость ВаЗО,, моль/п, а 0,24 — коэффициент активности (см. табл. 4, с. 106] В таком случае [c.122]

Пренебрегая тем малым количеством ионов, которое образуется за счет растворимости РЬ504, ны. ислим ионную силу раствора. Она равна [c.80]

Если н насыщенном растворе малорастворимого электролита содержатся также другие электролиты, то ионная сила раствора может быть довольно значи-тьльиой. В подобных случаях в расчетах с использованием произведеиия растворимости следует учитывать коэффициенты активности. [c.143]

Прибавление электролита, не садержащего ионов хлора или серебра, может влиять на растворимость хлористого серебра лишь в тон степени, в которой возрастание ионной силы раствора будет вызывать изменение коэффициентов активностей, а следовательно, и самих активностей ионов и С1". [c.399]

Тб . Растворимость Ва(Юз)2 при 25° С равна 8 10" моль/л. Определите растворимость этой соли 1)вО,1 М растворе KNO3 2) в 0,03М растворе Ва(ЫОз)г. Зависимость коэффициентов активности ионов от ионной силы раствора приведена в табл. 5. [c.211]

С увеличением концентрации KNO3 и ионной силы раствора коэффициент активности Y+ Т1С1 уменьшается, а его растворимость увеличивается. [c.251]

Повышение ионной силы раствора приводит к росту экспериментально определяемых значений ПР. Так, ПРвазо в НгО равно 1 а в растворе с 1 = 0,25 составляет 2-10- . Как изменяется растворимость соли при повышении ионной силы раствора [c.118]

В некоторых случаях электролиты вызывают изменение концентрации водородных ионов раствора, как например хлористый аммоний. В других случаях электролиты влияют на растворимость вследствие образования комплексных групп с одним из ионов . Собственно же влияние ионной силы не так велико. Так, даже для четырехзарядного иона (азотнокислый торий) экспериментальное значение коэффициента активности рчвно 0,189 при концентрации 0,5 Л1 . Экспериментально определенные значения для 1— 1-и 2—1-зарядных электролитов (хлориды натрия, кальция, магния и др.) равны 0,3—0,6 при увеличении концентрации выше 0,5—1,5 М коэффициент активности снова увгличивается, и, таким образом, значение активности приближается к значению концентрации. [c.53]

Электролиты, которые пе участвуют в химических реакциях с вяжущим веществом, оказывают влияние через изменение растворимости исходного вяжущего вещества и повообразоваиий. Электролиты, не имеющие одноименного иона с вяжущим веществом (например, Na l), повыщают растворимость исходного вяжущего вещества и новообразований (вследствие увеличения ионной силы раствора), ускоряя тем самым гидратацию и появление новообразований. Добавки, содержащие одноименный иои (например, хорошо растворимые соли кальция СаОг и Са(ЫОз)2), снижают растворимость вяжущего вещества, но одновременно способствуют возникновению большого числа зародьиией новой фазы, что приводит к ускорению структурообразования иа ранних стадиях. [c.113]

Как следует из этого уравнения, растворимость осадка в присутсгвии электрол1ггов повышается ( солевой эффект ), поскольку величина постоянна и уменьшаются, а следовательно, произведение величин [А] [6] (растворимость) увеличивается. Легко показать, что при увеличении ионной силы растворимость соединения может быть увеличена не более чем на один порядок. [c.8]

При данной ионной силе коэффициенты активности ионов Ва2+ и ЗО - равны 0,24, а их активности — величине 0,245 где 8 — растворимость Ва804, моль/л, численно равная истинной концентрации ионов Ва " и 80 . Таким образом, [c.64]

Страго говоря, произведение растворимости не является константой, а зависит от коэффициентов активности /г, в свою очередь зависящих от ионной силы раствора. Справедливо следующее соотношение [c.373]

Пример 1. Вычислить растворимость щавелевокислого кальция в 0,1 н. растворе хлористого н а т р и я. Химического взаимодействия в данном случае нет можно предположить только образование хлористого кальция п щавелевокислого натрия, но эти соли полностью диссоциированы, т. е. молекул СаС12 и N320204 в растворе не образуется. Однако хлористый натрий создает в растворе ионную силу, равную х=0,1 [см. уравнение (3)]. Эта ионная сила уменьшает активность ионов Сз++ и По табл. 1 находим для двухзарядных ионов (Са++ и 0 04 ) при х=0,1 величину коэффициента активности (/=0,33). [c.52]

В связи с влиянием ионной силы растворз на растворимость осадков необходимо отметить важную особенность действия общего иона даже в тех случзях, когда не образуется комплексных соединений. С одной стороны, при избытке общего иона уменьшается растворимость осадка вследствие увеличения вероятности встречи с противоположно заряженным ионом осадка. С другой стороны, при избытке электролита (хотя бы с общим ионом) создается ионная атмосфера в растворе и, таким образом, уменьшается активность ионов, а, следовательно, повышается растворимость осадка. [c.52]

Растворимость А22Сг04 в присутствии 0,2 М N320204 уменьшилась в 10 раз по сравнению с растворимостью в отсутствие одноименного иона при той же ионной силе. [c.85]

Одним из недостатков уравнения (2.8) является то, что в соответствии с этим уравнением коэффициент активности неэлектролита оказывается равным единице при всех значениях ионной силы (если г = О, то lgv = 0 иу= ), а. это противоречит известным эффектам всаливания — высаливания, т. е. изменению растворимости электронейтральнь1х веществ под действием электролитов. Однако для большинства химико-аналитических расчетов это не имеет существенного значения и коэффициенты активности неэлектролитов обычно принимаются равными единице. Для разбавленных растворов это соблюдается вполне строго. [c.25]

Рассчитаем в качестве примера по уравнению (5.3) произведение растворимости Ag2 204 и затем егю растворимость при ионной силе 0,6 [c.83]

Как видно, в растворе с ионной силой 0,6 произведение растворимости Ag2 204 увеличилось примерно на порядок по сравнению с величиной при нулевой ионной силе, а растворимость соли возросла более чем в 2 раза. [c.83]

Рассчитаем, как изменится растворимость А 2С204 под действием одноименного иона, когда концентрация оксалата натрия в растворе составит 0,2 моль/л. Ионная сила 0,2 М Ыа2Сг04 равна 0,6. Величина ПPдgJ JO этой ионной силе составляет 3,2-10 . Вводим обозначения равновесных концентраций и подставляем их в выражение произведения растворимости [c.85]