Галохромия

Трифенилкарбинол—производное трифенилметана—обладает рядом своеобразных свойств. В частности, он является слабым основанием. При действии концентрированных кислот он дает соли, окрашенные в желтый цвет (явление галохромии) [c.172]

ТиантренЫ очень ясно показывают явления галохромии. Они образуют окрашенные соли, из которых некоторые кристаллизуются с серной и азотной кислотами, хлорным оловом, хлористым цинком, хлористым алюминием и т. д. [c.501]

Явление галохромии можно наблюдать в следующем опыте. Кристаллик трифенилкарбинола вносят в пробирку с 2 мл концентрированной серной кислоты. Появляется желтое окрашивание. При разбавлении водой окраска исчезает и выпадает бесцветный карбинол. [c.173]

ГАЛОХРОМИЯ, M. Цветность органических соединений. [c.498]

Явление галохромии объясняется наличием ионной связи между остатком (СбН,)зС и остатком кислоты [c.172]

К сожалению, последние авторы не выделили и не проанализировали твердых солей, но исследовали только явления галохромии, наблюдающиеся при обработке карбинолов кислотами. С тех пор как Байер словом г а л о х р о м и я назвал способность бесцветного или слабоокрашенного соединения давать с крепкими киспотами, особенно с концентрированной серной, темноокрашенные соединения, зто слово часто наиболее охотно применяется тогда, когда ничего определенного не знают о строении нового окрашенного производного. [c.145]

Образование окрашенных молекулярных соединений циклододецена с серной кислотой и спиртовой среде (явление галохромии) [c.34]

Безводный хлорид алюминия уже давно применяется в качестве реактива на органические соединения например, его способность давать цветную реакцию с нафталином в хлороформном растворе была известна еще в конце прошлого столетия [4], но только недавно этот реактив стал систематически изучаться. В среде неводных растворителей хлорид алюминия образует с очень многими органическими веществами нестабильные окрашенные продукты присоединения [5, 6] (галохромия), например [c.256]

Принцип метода. Метод основан на образовании окрашенных молекулярных соединений циклододецена с серной кислотой в спиртовой среде (явление галохромии). [c.41]

Влияние окружающего растворителя становится особенно сильным, когда в последнем находятся ионы в высокой концентрации или когда растворителем является кислота или основание. i Это явление носит название галохромии . Здесь часто появляются очень сильные изменения полос поглощения, а иногда появляются и новые полосы поэтому можно говорить уже о переходе от влияния растворителя к образованию молекулярных соединений, которое может вести к образованию новых хромофорных групп. [c.112]

УФС, ИКС, KP галохромия и образование комплексов кетонов и аминов. [c.414]

ГАЛОХРОМИЯ ж. Изменение окраски химических соединений при их ионизации. [c.93]

Далее, теория координационно ненасыщенных хромофоров уделяет большое внимание явлению галохромии, т.е. возникновению или усилению цветности при превращении соединения из неионизированного состояния в соль. [c.554]

Растворы ненасыщенных кетонов в концентрированно серной кислоте всегда окрашены в более глубокий цвет, чем сами етоны и в этом случае явление галохромии вызвано образованием С1зле0браз-ных продуктов присоединения серной кислоты к кетону, например [c.639]

С развитием органической химии и, в частности, химии красителей возникли и другие теории, объясняющие зависимость цветности соединений от нх строения, в частности теория координационно ненасыщенных атомов (Байера, 1902), связанная с яатением галохромии (бесцветные соединения, например трифенилкарбинол, при действии кислоты образует окрашенные соли, многие карбонильные соединения, например фенантренхинон, приобретают красную окраску под влиянием кислот или солей — РеС1з. А1С1з и др.), хнноидная теория цветности, рассматривающая красители, как производные хинонов. [c.292]

Тиантрен образует с кислотами (например, с H2SO4) синий парамагнитный комплекс (явление галохромии), который содержит катион-радикал (183), образующийся в результате отрыва одного электрона с ВЗМО, имеющей высокую энергию [141]. Этот радикал находится в равновесии с небольшим количеством тиантрена и весьма электрофильного ароматического дикатиона (184). Рассматриваемый комплекс легко гидролизуется с образованием эквимольной смеси тиантрена и его 5-оксида. Он взаимодействует с аренами, образуя соли 5-арилтиантрения, дает с кетонами сульфо-ниевые соли, а с аминами — сульфилимины [142]. [c.329]

Таким образом, можно ожидать, что флюоресценция в нормальных условиях будет появляться главным образом у замкнутых систем, которые самой своей структурой защищены от влияния окружающей среды. Действительно, флюоресценция наблюдается преимущественно у ароматических и других циклических систем было установлено, что местонахождением флюоресцирующих свойств является цикл, так называемый флюорофор. Подобно тому, как это происходит при поглощении света, и при флюоресцентном излучении имеется ясно выраженная зависимость от природы и положения заместителей. Здесь особенно ясно проявляется закон распределения Кауфмана, согласно которому пара-положение двух заместителей у замещенного бензола вызывает особенно сильную, глубокого цвета флюоресценцию. Точно так же и при образовании солей мы видим, что типичное изменение спектра флюоресценции идет параллельно с изменением спектра поглощения (галохромия), а у многих веществ и влияние растворителя в общем сходно с влиянием растворителя на спектры поглощения. Эта далеко идущая аналогия между спектрами поглощения и флюоресценции несомненно имеет основанием то, что хромофорные группы или системы являются также и центрами флюоресценции. Однако эта аналогия сильно ограничивается отмеченной выше высокой чувствительностью флюоресценции к определенным, хотя еще в общем не выясненным, конститутивным особенностям. [c.116]

Известно, что при растворении органических соединений, содержащих карбонильную группу, в концентрированной серной кислоте наблюдается ярко выраженное явление галохромии, тогда как в случае нитропроизводных таких соединений это явление отмечается в меньшей степени (Как пример такого рода солеобразования можно привести то обстоятельство, что фенантренхинон в отличие от тринигрофенантренхинона способен к образованию нитрата). Это свойство карбонильных соединений нередко позволяет путем простой пробы в пробирке быстро установить, способно ли данное вещество к нитрованию или нет. В особенности эта реакция применима для ненасыщенных кетоновое. Так, например, некоторые карбонильные соединения и их нитропроизводные рас- [c.200]

Об изменения окраСкп растворов ароматических карбонилЬнь1х соединений в концентрированной серной кислоте при нитровании, связанном с уменьшением способности нитропройзводиых этих соединений к явлению галохромии, см. стр. 200. [c.354]

О -чвлении галохромии при растворении нитросоединений в безводном фтороводороде см. литературу Доп [c.354]

Галохромия — изменение окраски химических соединений под влиянием ионизирующих реагентов. Примером гапохромии является поведение кислотно-основных иедикаторое. [c.72]

Это явление было названо галохромией (в переводе— окрашивание вследствие образования соли ), а соли, содержащие подобные ионы с центральным атомом углерода, получили название карбониевых солей (по некоторой аналогии с аммониевыми и оксониевьши солями, хотя в данном случае сам центральный атом не связывает иона водорода). [c.300]

Разумеется, иодобпые эффекты сопряжения могут существовать только в нитрофенолят-иоиах, так как ионизированный атом О является значительно более сильным донором электронов, чем неионизированная ОН-групиа. Одпако подобное предположение не вполне удовлетворительно, так как оно пе объясняет существования окраски. и-нитрофенолятов (л[-хиноны не существуют). Это явленно следует рассматривать с более широкой точки зрения углубление окраски при переходе фенола в фенолят-ион является общим свойством всех фенолов ( Галохромия ). Даже у простого фенола наблюдается смещение главной полосы поглощения из ультрафиолетовой области в сторону больших длин волн (см. объяснение в главе Соотношение между цветом и строением органических соединений ). В ряду мононитрофенолов это явление привлекло внимание уже давно, так как полоса [c.19]

Ионные хромофоры. Давно известно, что в результате образования солей многие соединения углубляют и усиливают свой цвет (галохромия от halos = соль и hromos =цвет). Однако смещение полосы поглощения в сторону видимой области происходит только в том случае, когда за счет образования соли сопряжения хромофорная система удлиняется или, вообще говоря, когда возможности сопряжения возрастают. [c.572]

Диссоциация органических соединений, содержащих гидроксильные группы, по связи С—О наблюдается обычно только после предварительного присоединения протона к кислороду гидроксильной группы (например, при растворении спиртов в минеральных кислотах) диссоциация по связи С—О наблюдается также и у сложных эфиров, образованных сильными минеральными кислотами и спиртами (например, у эфиров серной кислоты). Так как вещества, содержащие карбениевый катион, обычно окрашены, взаимодействие спиртов с серной кислотой в этом случае приводит к переходу бесцветных соединений в глубокоокрашенные солеобразные соединения (галохромия) (стр. 245). [c.259]

Практикум по органической химии (1956) -- [ c.172 , c.173 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.119 ]

Методы органической химии Том 3 Выпуск 3 (1930) -- [ c.45 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.72 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.119 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.300 ]

Органическая химия (1963) -- [ c.554 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.259 , c.945 ]

Органическая химия 1965г (1965) -- [ c.459 ]

Органическая химия 1969г (1969) -- [ c.459 ]

Органическая химия 1973г (1973) -- [ c.485 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.415 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.225 , c.236 ]

Лекционные опыты и демонстрационные материалы по органической химии (1956) -- [ c.408 ]

Основные начала органической химии Том 2 1957 (1957) -- [ c.206 , c.426 , c.579 , c.580 ]

Основные начала органической химии Том 2 1958 (1958) -- [ c.206 , c.426 , c.579 , c.580 ]

Практикум по органической химии Издание 3 (1952) -- [ c.173 , c.174 ]

Химия красителей (1970) -- [ c.58 , c.71 ]

Практикум по органической химии (1950) -- [ c.173 , c.174 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.266 , c.436 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.266 , c.436 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Химия красителей Издание 3 (1956) -- [ c.28 , c.29 , c.72 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.170 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.525 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.426 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология