Диссоциация органических соединений

Константы диссоциации органических соединений как правило, невелики, и их численные значения обычно имеют множитель 10 в отрицательной степени, что при частом использовании несколько загромождает текст. Поэтому чаще используют величиН Ы — логарифмы значений с обратным знаком. Например, уксусная кислота имеет [c.10]

Соединения расположены в таблицах в<алфавитном порядке, причем органические соединения, имеющие распространенные тривиальные названия, помещены, как правило, под этими названиями. К таблицам констант диссоциации органических соединений имеется формульный указатель (стр. 82). [c.77]

Диссоциация органических соединений на ионы в газообразном состоянии требует затраты значительного количества энергии и практически не осуществляется [1]. [c.256]

В растворах ионная диссоциация органического соединения по связи С—X, как уже указано, может иметь место только в том случае, если связь в достаточной мере полярна и если растворитель характеризуется большой сольватирующей способностью и большой диэлектрической постоянной [1]. В табл. 39 приведены диэлектрические постоянные различных растворителей. [c.256]

ДИССОЦИАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ НА ИОНЫ ПО СВЯЗИ С—X [c.255]

Растворители, характеризующиеся малой диэлектрической постоянной и малой сольватирующей способностью, вызывают лишь переход одной из ковалентных связей в ионную с образованием ионных пар (стр. 59). Некоторые из растворителей, приведенных в табл. 39, практически не могут применяться при исследовании процессов диссоциации органических соединений на ионы, вследствие способности к взаимодействию с последними (например, спирты при исследовании натрийорганических соединений или галогенпроизводных). [c.256]

Характерным свойством органических ионов (карбанионов и карбкатионов) является их цветность. Поэтому в настоящее время изучение диссоциации органических соединений на ионы очень часто ведут спектрофотометрическим путем [4]. [c.257]

Диссоциация органических соединений может осуществиться только в тех случаях, когда в результате распада соединения на ионы образуются достаточно устойчивые катионы и анионы . Среди органических катионов устойчивыми являются катионы триарил-метанового ряда. Так перхлорат трифенилметила, содержащий очень стабильный ион СЮ , нацело диссоциирован на ионы. Чем меньше стабильность образующегося при диссоциации неорганического аниона, тем меньше степень диссоциации при прочих равных условиях. [c.257]

При диссоциации органических соединений, и в частности гексафенилэтана, по этановой С—С-связи на свободные радикалы проис- [c.805]

Определение энергии активации процесса диссоциации органических соединений на свободные радикалы [c.811]

ДИССОЦИАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ НА ИОНЫ по СВЯЗИ С—X [c.233]

При диссоциации органических соединений, и в частности гекса-(фенилэтана, по этановой С—С-связи на свободные радикалы происходит разъединение двух электронов а-связи например,для гексафенилэтана [c.698]

Несмотря на превалирующее значение энтропийного фактора при диссоциации органических соединений в растворах, очень большое значение имеет энтальпийный фактор, а именно изменение его (ААН°) при смене заместителей, что будет разобрано в следующих разделах главы при рассмотрении влияния заместителей на Ка различного типа кислот. [c.100]

Подавляющее большинство применяемых люминесцентных органических реактивов либо слабые органические кислоты, либо слабые основания, либо вешества, имеющие несколько функциональных групп и проявляющие как кислотные, так и основные свойства, либо соли слабых кислот и оснований. Как правило, аналитические операции выполняются в ионизирующих средах. А коль скоро это так, то необходимо учитывать возможную в этих условиях диссоциацию органических соединений и возможное изменение спектров поглощения и излучения при изменении величины pH растворов. Пренебрежение этим влиянием может повлечь за собой серьезные ошибки и сделать практически непригодным применение люминесцентных реактивов. [c.36]

Константы кислотной диссоциации органических соединений в водных растворах при 25° С [c.235]

На основании многочисленных данных рассчитаны значения параметров У для реакций сольволиза, реакций замещения, разложения и диссоциации органических соединений, а также для таких физико-химических характеристик, как сдвиг полосы поглощения [c.265]

Некоторые сведения об образовании возбужденных состояний продуктов термической диссоциации органических соединений рассмотрены в разделе 3.1.2. Такие возбужденные состояния могут быть потенциально активными лазерными материалами. [c.19]

Широко известно прииенение уравнений Гаммета для расчета констант скорости химических реакций и констант диссоциации органических соединений и связь постоянных Гаммета со многими физико-химическими свойствами веществ (дипольным моментом, потенциалом полуволны полярографического восстановления, потенциалом ионизации, спектральными характеристиками и т.д. (1,2). [c.111]

Свободные радикалы и гомолитическую диссоциацию органических соединений открыл в 1900 г. Гомберг [1], в нефти же парамагнитные молекулы были обнаружены в 1956 г. Гарифьяновым и Козыревым [2], всего лишь через 12 лет после открытия Е. К. Завойским электронного парамагнитного резонанса (ЭПР). [c.181]

Хотя растворимость исследуемого соединения налагает некоторые ограничения на выбор системы растворителей, все же такой выбор в ряде случаев определяется, по-видимому, прихотью экспериментатора. Наиболее часто используются смеси спирта, диметилформамида (ДМФ) или метилцеллозольва (2-метоксиэта-нола, МЦЗ) и воды. Вызывает сожаление отсутствие стандартизации в этом вопросе, поскольку сравнение значений К, определенных в различных растворителях, может быть сделано только весьма приблизительно. Симон [331] предложил стандартный метод определения кажущихся констант диссоциации органических соединений в системе вода —метилцеллозольв (1 4, по весу) и привел прекрасный пример использования этой методики. [c.368]

Диссоциация органических соединений, содержащих гидроксильные группы, по связи С—О наблюдается обычно только после предварительного присоединения протона к кислороду гидроксильной группы (например, при растворении спиртов в минеральных кислотах) диссоциация по связи С—О наблюдается также и у сложных эфиров, образованных сильными минеральными кислотами и спиртами (например, у эфиров серной кислоты). Так как вещества, содержащие карбениевый катион, обычно окрашены, взаимодействие спиртов с серной кислотой в этом случае приводит к переходу бесцветных соединений в глубокоокрашенные солеобразные соединения (галохромия) (стр. 245). [c.259]

Степень диссоциации органических соединений по связи С—Н значительно меньше, чем по связи С—Ыа или С—К. Различная степень кислотности водородов связи С—Н может быть установлена по реакции П. П. Шорыгина. Так, например, было показано, что при действии СгНдЫа на толуол получаются этан и Ыа-бензил, а при действии дифенилметана на Ыа-бензил образуются толуол и Ка-ди-фенилметил. Исходя из этого, указанные соединения можно расположить в следующий ряд по убыванию силы кислотности [c.268]

Таубер (Taubert R.). Диссоциация органических соединений на нити приводит к образованию углеродных пленок, что влияет на эмиссию электронов и меняет их распределение в ионизирующем пучке. Не может ли это быть главной причиной нестабильности масс-спектров [c.208]

Нуклеофильные реакции протекают прямым замещением атома на атом или через предварительную медленную диссоциацию органического соединения на положительный ион радикала и отри-цательный ион с последующим присоединением другого отрицательного иона к положительному иону радикала, последняя реакция идет по иономолекулярному механизму [c.512]

Понятие о гетеролитической диссоциации органических соединений существенно шире, чем это следует из представления о реакциях типа Sn . Это связано с возможностью существования субстратов типа Е—Y, в которых либо электроположительная уходящая группа Е— несет отрицательный заряд, либо электроотрицательная уходящая группа —Y—положительный заряд, либо заряжены и та и другая. [c.292]

Отметим еще попытку связать скорость реакции с электроотрицательностью групп и измеренными с помощью электропроводности константами диссоциации органических соединений. Так, еще в 1881 г. Меншуткин заметил, что при введении в молекулы спиртов, электроотрицательных элементов, подобных хлору, или групп, подобных ОН, этерификационная способность падает [55, с. 315]. В результате исследования электропроводности большого числа органических кислот и оснований в 1884—1887 гг. Оствальд пришел к выводу о полной пропорциональности между коэффициентами скорости реакций и электропроводностью реагентов. Однако в 90-х годах было показано (Меншуткин, Генри, Ганч и др.), что в общем виде это правило неверно. [c.149]

Диссоциация органических соединений, содержащих амиио- или 1Мидогруипы по связи N—Н [c.209]

Попыткой такого рода является работа Брандта и Гульстре-ма [13], которые, исследовав взаимодействие Ре -ионов с 5-замещенными фенантролина, сопоставляют константы диссоциации органических соединений с константами нестойкости комплексов. [c.29]

Влияние pH на люминесценцию органических веществ. Подавляющее больщинство применяемых люминесцентных органических реактивов — либо слабые кислоты, либо слабые основания, либо вещества, имеющие несколько функщюнальных групп и проявляк)щие как кислотные, так и основные свойства, либо соли слабых кислот и оснований. Поскольку аналитические операции выполняются, как правило, в ионизирующих средах, необходимо учитывать возможную диссоциацию органических соединений и изменение спектров поглощения и излучения при изменении величины pH растворов. Пренебрежение этим может повлечь за собой серьезные ошибки и сделать практически непригодным применение люминесцентных реактивов. Значительное изменение pH раствора наблюдается не только для слабых кислот или слабых оснований, но и для их солей вследствие процессов гидролиза. Гидролиз соли чаще всего приводит к смешанному свечению, обусловленному наличием моляризованной и ионизованной форм. [c.61]

Спектрофотометрические методы были успешно применены для изучения сольватации ионов в спирто-водных растворах [262], определения констант диссоциации органических соединений [263, 264, 277—279], изучения реакции взаимодействия гетероорганических соединений с ионами магния, стронция, бария, кальция, цинка [265—267], фотохимических превращений тионовой кислоты [276] и эргостерипа в витамин В2 [274, 275], а также для исследования реакций изомеризации, например, аниотропных перегруппировок спиртов [273] [c.68]

Количественное хроматографическое разделение смесей, являющееся целью хроматографического опыта, сближает аналитическое и препаративное применение хроматографии это дало основание М. М. Сепявипу кратко затронуть в статье вопрос получения ряда редких металлов методом ионного обмена и ионообменной хроматографии. Однако в последние годы области применения ионообменных процессов значительно расширились и, в частности, захватили область органических соединений. В настоящее время хроматографически разделяют смеси не только простейших, способных к диссоциации органических соединений, например, карбоновых кислот, но и главным образом сложные смеси алкалоидов, аминокислот и пр. В сборнике этому вопросу посвящена статья Г. В. Самсонова, содержащая обширный материал по специфике иоипого обмена больших молекул органических веществ и в значительной степени освещающая современные, во многом принадлежащие самому автору, исследования в области ионообменного выделения различных индивидуальных антибиотиков в чистом виде. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология