Определение активности ионов натрия

К числу мембранных электродов относят прежде всего давно известный стеклянный электрод, широко применяющийся для определения активности ионов водорода — измерения pH. В последние годы предложено много других мембранных электродов, посредством которых измеряют активность (концентрацию) различных ионов и проводят потенциометрическое титрование. Известны, например, электроды для определения ионов натрия, калия, кальция, магния, цинка, свинца, лантана, хлора, брома, иода, фтора, нитрата, перхлората. [c.468]

Ионоселективные микроэлектроды находят применение главным образом для измерения активности ионов в отдельных клетках и биологических тканях. Их изготавливают на основе микропипеток с помощью вытягивающих устройств. Чаще всего применяют следующие ионоселективные микроэлектроды стеклянные - для измерения pH и определения ионов натрия в межклеточной жидкости, твердые мембранные (для определения хлорид-ионов) и жидкостные мембранные - для определения ионов калия, хлора и кальция. Среди них наибольшее распространение получили стеклянные микроэлектроды. Применяются два типа стеклянных микроэлектродов копьевидной формы и с заглубленным кончиком. В первом случае микроэлектрод вытягивают из капилляра ионообменного стекла, изолируют с внешней стороны и вставляют в микропипетку из неактивного стекла. Роль мембраны выполняет копьевидный кончик микроэлектрода. В микроэлектроде другой конструкции внешнюю микропипетку выдвигают относительно кончика микроэлектрода и прочно скрепляют с последним таким образом, чтобы контакт мембраны с раствором осуществлялся в пространстве между капиллярами. [c.220]

Работа 16. Определение pH растворов стеклянным электродом Работа 17. Определение активности ионов натрия (калия, серебра [c.203]

Иономер переносной И-102 предназначен для определения активности ионов (величины рХ) в водных растворах водорода, натрия, калия серебра, йодида, цианида, хлорида, бромида, сульфида, а также для использования в качестве высокоомного милливольтметра для измерения окислительно-восстановительного потенциала. [c.53]

ГОСТ 8.213—76. Электроды стеклянные для определения активности ионов натрия и калия. Методы и средства поверки. [c.403]

Мы получили успешный результат при определении констант кислотно-основных равновесий фумаровой кислоты на фоне перхлората натрия. Включенный в число определяемых параметров эффективный коэффициент активности ионов водорода так же, как и для одноосновных объектов, отличался от полученного из данных калибровки цепей по растворам сильной кислоты. [c.128]

РАБОТА 17, ОПРЕДЕЛЕНИЕ АКТИВНОСТИ ИОНОВ НАТРИЯ (КАЛИЯ, СЕРЕБРА, АММОНИЯ) В РАСТВОРАХ СТЕКЛЯННЫМ ЭЛЕКТРОДОМ [c.119]

Работа № 5. Определение активности ионов натрия [c.202]

Есть данные о том, что характеристики описанного выше кальциевого электрода не зависят от pH в интервале от 5,5 до 11. При более низких pH ионы водорода, к сожалению, в заметной степени обмениваются с ионами кальция в ионите и потенциал электрода зависит и от pH, и от рСа. Чувствительность электрода к ионам кальция в 50 раз превышает чувствительность его к ионам магния и в 1000 раз — к ионам натрия или калия. Он может применяться для определения активности ионов кальция в растворах с концентрацией порядка 10 г-ион/л. [c.436]

Однако этим не исчерпываются затруднения при определении активности отдельных ионов. Допустим, мы нашли способ определения коэффициентов активности ионов натрия отдельно, но и это не привело бы к цели, так как активность иона натрия зависит от активности анионов — при той же концентрации активность иона натрия в присутствии ионов хлора будет иной, чем в присутствии ионов SO . [c.58]

Для определения ионов калия при контроле вакуум-карбонатной сероочистки применяют длительный и трудоемкий метод в основе его — образование труднорастворимого соединения ионов калия с тетрафенилборатом натрия с последующим расчетом содержания ионов калия по количеству образовавшегося осадка [1]. В последнее десятилетие широкое развитие получил новый физико-химический метод анализа растворов ионометрия, или потенциометрия с ионоселективными электродами [2—4]. Для измерения активности ионов калия в водных растворах промышленность выпускает пленочный мембранный электрод ЭМ-К-01 [5]. (К работе его готовят по прилагаемому паспорту, а затем проверяют электродные функции градуировкой по контрольным растворам.) [c.23]

Определение активности ионов натрия и калия [c.62]

Для определения активности ионов натрия (aNa ) в исследуемой природной воде измеряют э. д. с. элемента [c.22]

Опыты по применению предложенных в работах [11, 13, 14] натриевых электродов для определения концентрации ионов натрия в почвенных растворах были предприняты еще в 1953—1954 гг. [91]. В этих опытах производилось определение активности Ма , а для перехода к концентрации делались более или менее правдоподобные, но часто довольно грубые допущения. Специально дискутировался вопрос о том, знание какой величины — активности или концентрации— полезнее для характеристики почв и понимания процессов, происходящих в них [92]. Авторы работы [92] отдают предпочтение активности и используют стеклянный электрод из стекла № 13 для определения величины активности Ма в почвах различного происхождения. (Конечно, и при этом делается ряд допущений). [c.330]

Концентрацию кальция я магния определяли на атомно-абсорбционном спектрофотометре Перкин-Элмер 303, снабженном графитовой горелкой HGA-2000 и самописцем Перкин-Элмер, модель 065. Концентрацию калия и натрия определяли методом пламенной атомно-абсорбционной спектрометрии. Для определения активностей ионов аммония и нитрата использовали селективные электроды в комплекте с рН-метром Орион, модель 801, и цифровым печатающим устройством, модель 751. Значения активностей были представлены в виде концентраций азота в мг/л. [c.218]

Стадией, лимитирующей синтез АТФ, является высвобождение синтезированного АТФ из активного центра фермента в матрикс. Полагают, что энергозависимое протонирование отдельных функциональных групп АТФ-азного комплекса, происходящее за счет энергии АцН , вызывает конформационные изменения в Р компоненте, которые приводят к быстрому высвобождению синтезированного АТФ из активного центра фермента. Важным моментом является обратимость реакции, катализируемой АТФ-азным комплексом. При соответствующих условиях комплекс Рд—Р может расщеплять молекулу АТФ и использовать полученную при этом энергию для транспорта протонов, т. е. для образования на мембране АцН . Согласно концепции, постулированной В. П. Скулачевым, наряду с АТФ используется как конвертируемая валюта для энергетических превращений, протекающих на мембране. В связи с этим было предложено все энергетические превращения в клетке подразделить на две группы протекающие в цитоплазме (источник энергии — АТФ, креатинфосфат и другие макроэрги) и локализованные в мембране, использующие энергию Д йН (рис. 15.9). Следует отметить, что не уникален в качестве сопрягающего иона и у некоторых видов организмов при определенных условиях его может заменить ион натрия. [c.205]

Прямое потенциометрическое определение кажущейся активности иона натрия. Использование солевого моста. [c.174]

Вообще ионные соединения переходных металлов, по всем данным, были теми каталитическими стимуляторами, которые направили ход эволюции в определенное русло и способствовали синтезу предбиологических соединений. Ионные соединения действуют в этом смысле более активно, если в их кристаллических решетках имеются различные дефекты , функционирующие как активные центры катализа. Другая роль ионов сводилась к активации органических катализаторов. На нынешнем этапе развития биологических систем ионы натрия, калия, кальция, магния действуют в ферментных системах как активаторы, иногда проявляя способность к взаимозаменяемости. [c.145]

Метод прямого определения. Сущность метода состоит в определении эмпирической активности ионов натрия (аыа ), вычислении их коэффициента активности (/ д.) и расчете концентрации ионов натрия (сь-а-) по уравнению [c.22]

Благодаря развитию ионографии и микроэлектродной техники стало возможным динамическое определение активности ионов водорода, натрия, калия и некоторых других ионов в жидкостях и тканях организма. [c.91]

Для определения pH сильнощелочных растворов применяются стеклянные электроды специальных составов, например, содержащие в стекле оксид лития вместо оксида натрия. Если в составе стекла заменить оксид двухвалентного металла на оксид трехвалентного (например, СаО на А Оз), коэффициент селективности по натрию существенно увеличивается, в результате чего стеклянный электрод в широком интервале pH становится натрий-селективным. Например, электрод из стекла состава 11% N320, 18% АЬОз и 71% ЗЮг позволяет при рНсб определять активность ионов натрия при более чем 1000-крат-ном избытке ионов калия. [c.243]

Прибор состоит из измерительного преобразователя ( иономе-ра ) и набора специальных ионоселективных электродов. При определении активности ионов водорода, натрия, калия используется стеклянный электрод, ионов йодида и цианида — осадочная ионообменная мембрана, ионов сульфида и серебра — аргентито-вый электрод. Активность ионов хлорида и бромида определяют с помощью серебряного электрода. [c.53]

Создание мембран на основе синтетических катиоиообменных веществ. Определение с их помощью активностей иона натрия [2300]. [c.289]

На тепловых электростанциях потенциометрический метод измерения получил наиболее широкое распространение при контроле за показателем pH, характеризующим кислотные и щелочные свойства раствора, при определении, т. е. активной концентрации ионов натрия в анализируемой среде, а также при определении показателя pH, характеризующего окислительно-восстановительные свойства раствора. [c.29]

Жидкий ионообменный мембранный электрод разработан и для определения активности иона калия. Он очень похож по конструкции на кальцийселективный в нем используется в качестве жидкого ионита разбавленный раствор валиномицина в дифениловом эфире. Как показано на рис. 11-7, молекула валиномицина (антибиотик) представляет собой незаряженную циклическую макромолекулу с высоким сродством к иону калия (но не к иону натрия). Селективность этого электрода к К по сравнению с селективностью к N3+ составляет около 13 000 к 1 и для К+ по сравнению с Са + или Mg2+ лучше, чем 5000 к 1. Электродная функция подчиняется уравнению Нернста в интервале активностей иона калия от 10 до 0,1 М. Таким образом, валиномициновый электрод гораздо лучше любого доступного стеклянного мембранного электрода для определения калия в моче, сыворотке, почечных диализатах или в любой другой пробе, в которой присутствуют ощутимые количества иона натрия. [c.384]

Потенциал железа в растворах с pH < 10 лежит в активной области (от —0,4 до —0,5 В), в 1 н. МаОН он достигает 0,1 В, металл пассивируется, что соответствует определению 1 в гл. 5. При заметном повышении щелочности, например в 16 н. ЫаОН (43 %), пассивность нарушается и потенциал резко сдвигается в активную область (—0,9 В). Скорость коррозии повышается до 0,003—0,1 мм/год, т. е. 0,05—2,0 г/(м -сут), но это еще относительно низкая скорость. При таких pH железо корродирует с образованием растворимого феррита натрия NaFe02. В отсутствие растворенного кислорода реакция протекает с выделением водорода и образованием гипоферрита натрия Na2Fe02 [9]. Резкое снижение потенциала железа в крепких щелочах объясняется уменьшением активности ионов Ре , образующих комплексный анион Ре02- [c.106]

При аиаллзе природных вод определенный интерес представляет определение активности ионов калия. Исследование характеристик электродов на основе циклических полиэфиров или их аналогов — валиномицина, монактина, нонактина — позволило установить, что определению активности ионов калия не мешают 1000-кратный избыток ионов натрия, 10 000-кратный избыток ИОНОВ двух- и трехвалентных катионов, а также анионы [23]. [c.148]

Кроме того, мы сочли полезным сделать два добавления, помещенные после X главы. Первое дополнение — о современном состоянии теории стеклянного электрода — написано Б. П. Никольским, М. М. Шульцем и А. А. Белюстиным, и второе — о разработке, исследовании и применении стеклянных электродов с металлическими функциями — М. М. Шульцем и А. А. Белюстиным. Б этих дополнениях изложены результаты последних работ советских авторов в области теории стеклянного электрода и, в частности, описываются стеклянные электроды с металлическими функциями, пригодные для определения концентрации (активности) ионов натрия, калия, лития и др. [c.5]

Сравнение изменений удельной электропроводности с изменением концентрации (выше и ниже критической концентрации) у нативной и денатурированной нагреванием ДНК показало, чтО эффекты, возникающие при разведении действительно соответствуют денатурации, а не обратимой дезагрегации тяжей, состоящих из ряда двухспиральных субъединиц [268]. Однако в других исследованиях влияния противоиоиов на конформационную стабильность ДНК в растворе наблюдали два скачка на кривой титрования. В отсутствие солей изменение как коэффициента активности ионов натрия (определенного с помощью мембранного электрода), так и удельной электропроводности характеризовалось двумя скачками (примерно 2-10 и 4-10 М . ДНК) на кривых зависимости от концентрации ДНК. Была сделана попытка интерпретировать эти данные как результат агрегации двухспиральных структур в концентрированных растворах разведение до более высоких критических значений вызывает диссоциацию на отдельные двухспиральные структуры [269]. [c.588]

Аналитическое применение катионоселективных стеклянных электродов поражает своим размахом и многогранностью. Эти электроды используют для потенциометрических титрований, исследования коэффициентов активности, измерений констант равновесия, непрерывного анализа и изучения кинетики процессов. Доступность стеклянных электродов и совершенство конструкции специальных миниатюрных и проточных электродов для определения натрия и калия, имеющих большую физиологическую важность, способствуют особо ценному применению этих электродов в медико-биологическом анализе. С их помощью можно измерять активности ионов натрия и калия в моче, сыворотке, спинномозговой жидкости, крови, плазме, желчи, коре головного мозга, почечных канальцах, мышечных тканях. Во многих случаях правильность результатов сравнима (если не лучше) с правильностью результатов, полученных методом пламенной фотометрии при этом измерения со стеклянным электродом подчас можно выполнить быстрее. Для экспрессного диагноза кистофиброза поджелудочной железы, для которого характерны аномально высокий уровень концентраций натрия в поту, определяют активность иона натрия на поверхности кожи. Можно привести многочисленные примеры применения натрий- или калийселектив-ных стеклянных электродов для анализа воды и экстрактов почв. Поскольку в будущем число катионоселективных стеклянных электродов будет, без сомнения, увеличиваться, следует ожидать и появления новых областей их применения. [c.382]

Для экспериментального определения потока ионов натрия или других ионов при активном трансэпителиальном транспорте широко применяется метод измерения так называемого короткозамкнутого тока, предложенный в 1949 г. Уссингом и Цераном для изучения переноса ионов натрия через изолированную кожу лягушки. Кожа лягушки и по сей день служит удобным модельным объектом для исследования механизма трансэпителиального транспорта ионов. Так как процесс активного переноса Ка+ с мукозной стороны на серозную в коже лягушки близок по механизму к переносу ионов через эпителий в кишечнике и нефронах млекопитающих, на коже лягушки изучают механизм действия лекарственных веществ, направленного на транспортные системы в эпителии. [c.144]

Стандарты шкалы ран Валенси н Маронни [33—35], основанные на концепции компенсированных коэффициентов активности , идентифицируют y i в выражении р(ануа) со средн1 М коэффициентом активности стандартного электролита — КС1. Определение yk i производилось в каждом отдельном растворе из измерений э. д. с. элементов с калиевыми амальгамными и хлорсеребряными электродами ионы натрия, очевидно, отсутствовали. [c.74]

Определение перекиси водорода проводят в атмосфере двуокиси углерода [27]. К анализируемому раствору добавляют FeS04 и H2SO4, при этом образуется Ре2 80 ,)з затем прибавляют раствор восстановленной метиленовой синей, при этом железо (III) количественно восстанавливается до железа (II). Образовавшуюся метиленовую синюю титруют раствором V Ij до перехода синей окраски в светло-зеленую. Определению не мешают органические вещества. Этот метод применяют также для анализа перекисей магния, цинка, барпя, натрия, перборат- и пероксодисульфат-ионов, для определения активного кислорода в моющих средствах, v [c.225]

По характеру и целям рассматриваемых ниже исследований можно различить две группы аналитического и физико-химического характера. Конечной целью работ первой группы является определение с помощью стеклянного электрода концентрации натрия или других ионов цель второй группы — получение данных об активности ионов и закономерностях процессов, связанных с ее из-ленением. Вторая задача представляется более простой и ближе отвечающей сущности метода в то же время ее решение принцпиально важно для обоснования всех аналитических применений. [c.328]

Гидрохимия, агрохимия (почвоведение) и геохимия. В этих областях науки впервые были применены стекла, рецептуры которых разработаны Шульцем с сотрудниками [13, 14]. Преобладание ионов натрия по сравнению с другими однозарядными ионами и относительно небольшие ионные силы растворов, наблюдаемые в природных водах и почвенных растворах, позволили применять стекла даже со сравнительно низкой специфичностью Na-фyнкции. В работе [86] была конкретно показана возможность применения стеклянных электродов с 1 а-функцией для анализа природных вод. Этот вопрос получил затем более полное методическое решение в диссертационном исследовании Горемыкина, результаты которого опубликованы в работах [87, 88, 89]. Из этих публикаций первые две посвящены сравнению свойств различных стеклянных электродов и выбору условий нормировки коэффициентов активности электролитов в их смесях— вопрос, который непременно нужно решать в каждом отдельном случае ввиду отсутствия пока приемлемого общего подхода. В работе [89] продемонстрировано применение методов определения активности и концентрации ионов натрия к анализу природных вод различного происхождения с точностью 2% ( 5% для упрощенного метода). [c.330]