Астат получение

Среди элементов седьмой группы периодической системы главную подгруппу составляют водород и галогены фтор, хлор, бром, йод и астат. Первые четыре галогена встречаются в природе. Астат получен искусственным путем и неустойчив (радиоактивен). Фтор, бром и йод в числе 15 микроэлементов входят в-состав нашего организма. [c.63]

К галогенам относятся фтор, хлор, бром, иод и полученный искусственным путем, не встречающийся в природе астат (№ 85). Все они расположены в VII группе периодической системы Д. И. Менделеева. Формула электронной конфигурации внешнего слоя у атомов этих элементов ns np (п — главное квантовое число, или номер периода), т. е. на внешнем слое содержится электронов. Поэтому атомы галогенов имеют тенденцию к присоединению одного электрона. Следовательно, галогены являются сильными окислителями. Наибольшей окислительной способностью обладает фтор. [c.171]

Элемент астат (изотоп был получен облучением изотопа висмута еяВ] а-частицами (ядрами атомов гелия). Напишите уравнение ядерной реакции в полной и сокращенной формах. [c.26]

Хлор, бром и иод содержатся в виде галогенидов в морской воде, а также в соляных отложениях. Копией грация иода в подобных источниках очень мала. Однако иод накапливается в некоторых водорослях эти водоросли собирают, сушат, сжигают и из золы извлекают иод. В промышленных масштабах иод получают также из водного раствора, выходящего вместе с нефтью из нефтяных скважин, например в Калифорнии. Фтор входит в состав таких минералов, как флюорит, криолит и фторапатит. Только первый из этих минералов является промышленным источником фтора для химической индустрии. Все изотопы астата радиоактивны. Наибольшей продолжительностью жизни из них обладает астат-210 этот изотоп, имеющий период полураспада 8,3 ч, распадается главным образом в результате электронного захвата. Астат был впервые получен в результате бомбардировки висмута-209 альфа-частицами высокой энергии реакция осуществляется по уравнению [c.289]

Астат получен искусственно в 1940 г. действием а-частиц на атомы висмута [c.338]

К галогенам относятся фтор Г, хлор С1, бром Вг, иод I и астат А1. Первые четыре элемента встречаются в природе в виде различных соединений. Астат получен только искусственным путем, радиоактивен (период полураспада равен 8,3 ч). [c.164]

Поскольку для синтеза астата необходим циклотрон, очень высокая стоимость получения этого элемента ограничивает его применение и исследование. [c.289]

Самый тяжелый галоген астат (А1) был получен в 1940 г. при облучении а-частицами. Какой изотоп астата образуется, если возбужденное ядро выбрасывает два нейтрона Ответ аА . [c.107]

VII группа периодической таблицы содержит пять элементов — фтор, хлор, бром, иод и астат, называемых галогенами. Первые четыре элемента встречаются в природе. Астат получен только искусственным путем и неустойчив (радиоактивен) (см. стр. 772). Поскольку этот элемент до сих пор получают лишь в небольших количествах, его свойства еще полностью не изучены. [c.342]

Синтезировано около 20 радиоактивных изотопов астата. Все они имеют короткий период полураспада самый долгоживущий из них А (Т /2 = 8,3 ч). Поэтому астат не может быть получен в заметных количествах и его свойства изучены недостаточно. [c.298]

Элемент астат (изотоп g At) был получен [c.30]

Природный йод состоит в основном из стабильного изотопа Общие сведения. Главная подгруппа VII включает р-элементы фтор, хлор, бром, йод и астат. Последний (предсказан Д. И. Менделеевым) получен искусственно в 1940 г. при бомбардировке-висмута ядрами гелия, -Ь гНе = sAt + 20 . По свойствам [c.415]

Элементы фтор, хлор, бром, иод и астат составляют главную подгруппу VII группы — подгруппу галогенов. Последний элемент радиоактивен, получен искусственно и в природе не встречается. Все элементы обладают электронной конфигурацией ns np , т. е. для образования конфигурации инертного газа им недостает всего одного электрона. Этим определяются ярко выраженные неметаллические свойства галогенов. Говорят, галогены — типичные неметаллы. Настоящая глава подтверждает это утверждение. [c.167]

Большие достижения по синтезу и идентификации искусственных химических элементов были бы совершенно немыслимы- без знания периодического закона. Это касается как получения технеция, прометия и астата, так и синтеза трансурановых (следующих за ураном) элементов. Успех в развитии физики и химии трансурановых элементов, в создании основ теории расщепления ядер во многом обусловлен законом Д. И. Менделеева. [c.86]

В 1940 г. облучением висмута а-частицами получен 85-й элемент астат [c.14]

Поскольку астат не может быть получен в весомых количествах, его физические и химические свойства изучены неполно, а физико-химические константы чаще всего рассчитываются по аналогии с более доступными соседями по периодической системе. В частности, вычислены температуры плавления и кипения астата—411 и 299° С, т. е. астат, как и иод, должен легче возгоняться, чем плавиться. [c.297]

Получение радиоактивных изотопов на циклотроне осуществляется также бомбардировкой а-частицами, примером чего может служить образование астата по реакции Врэ(а, 2п) при энергии а-частиц 21—28 Мэе и по реакции а, 2>п)при энергии а-частиц больше 28 Мэе. Выделение астата достигается расплавлением облученного висмута испаряющийся при этом астат улавливается в приемнике, охлаждаемом жидким азотом. Переведение астата в раствор осуществляется последовательным промыванием приемника концентрированной азотной кислотой и водой. [c.32]

Астат является последним галогеном в периодический таблице. Единственным нуклидом в этой группе, представляющим интерес с медицинской точки зрения, является А1 с периодом полураспада 7,2 ч, часть которого (58,3%) распадается электронным захватом до короткоживущего Ро (516 мс), который излучает а-частицы с энергией 7,45 МэВ и переходит в стабильный РЬ (рис. 18.3.1). Оставшиеся 41,7% А1 распадаются с излучением а-частиц с энергией 5,87 МэВ и переходом в долгоживущий ° В1 (32 года) (см. табл. 18.3.2). Таким образом, каждый атом At даёт одну альфа-частицу. А1 может быть легко обнаружен с помощью обычного прибора для мониторинга радиационного излучения, поскольку распад Po сопровождается рентгеновским излучением в диапазоне 77-92 кэВ. At может быть легко получен на циклотроне по следующей реакции [c.376]

Последний элемент этой подгруппы — астат — получен был искусственным путем и оказался очень неустойчивым (период полураспада наиболее долгоживущего изотопа At ° равен 8,3 часа). В вязи с этим астат изучен еш,е недостагочно, полученные к настоящему времени сведения о физических и химических свойствах астата разноречивы, и поэтому мы в дальнейшем не будем рассматривать его свойства (более подробно см., например, Л. А. Николаев. Современная химия. М., Просвещение , 1970). [c.260]

Название астат указывает на неустойчивость этого элемента, все изотопы которого радиоактивны. Астат получен искусственно-в 1940 г. Т. Корзоном, У. Маккензи и Э, Сегре действием а-частиц на висмут по реакции В] (а, 2/г) А1. Период полураспада этого изотопа, испускающего а-частицы, 7,2 ч период полураспада изотопа °А1 8,3 ч. [c.198]

В 1940 г. получен 85-й элемент астат облучением вясмута а-частицами [c.46]

Радиоактивный э.гемент — химический элемент, все известные изотопы которого радиоактивны. Сюда относятся как природные элементы (полоний, астат, франций, радий, уран и др.), так и искусственно полученные (технеций, прометий, плутоний, фермий, менделевий и др.). [c.378]

Астат. Элемент № 85 не был известен Менделееву. Однако он еще в 1870 г. предсказал его и дал название экайод . Обнаружить экайод в природе долго не удавалось. Элемент был впервые получен в 1940 г. искусственным путем облучением висмута а-частицами по реакции В щ (а, 2п) Ate". Элемент оказался очень недолговечным все его изотопы радиоактивны и характеризуются малыми периодами полураспада (измеряются минутами и часами). В связи с этим экайод получил новое название — астат с химическим знаком At (греч. astatos — неустойчивый). [c.528]

Иод был открыт в 1811 г., бром — в 1826 г. Существование астата предусматривалось уже Д. И. Менделеевым, Элемент этот был получен искусственно в 1940 г. Происхождение брома и пода земной поверхности такое же, как хлора и фтора ( 2 [c.273]

В СБободном состоянии галогены состоят из двухатомных молекул Гг, СЬ, Вг2, 12- Астат — радиоактивный элемент, не имеющий долгоживущих изотопов, может быть получен только искусственно. [c.102]

Астат. Элемент № 85 — астат (А1) — имеет электронную конфигурацию [Хе14/1 5с( % 6/з и принадлежит к УПА-группе периодической системы, являясь более тяжелым аналогом иода. Стабильных изотопов не имеет. Известны 20 изотопов с массовыми числами 200— 219. Из них наиболее устойчив 1 "А1 (Г./, =8,3 ч). Природный астат входит в радиоактивные семейства урана, актиноурана и нептуния. Все природные изотопы астата подвергаются а-распаду, превращаясь в изотопы висмута. В свою очередь методы искусственного получения А1 основаны иа бомбардировке изотопов висмута а-части-цами, например [c.430]

К кон. 1860-х гг. стало известно 63 хим. элемента и большое число разнообразных хим. соед., однако научная классификация элементов отсутствовала. Основой для систематики явился периодич. закон Менделеева, с помощью к-рого были исправлены атомные массы ми. элементов и предсказаны св-ва неизвестных в то время в-в. Послед, открытия галлия (П.Э. Лекок де Буабодран, 1875), скандия (Л. Нильсон, 1879), германия (К. А. Винклер, 1886), лантаноидов, благородных газов (У. Рамзай, 1894-98), первых радиоактивных элементов - полония и радия (М. Склодовс-кая-Кюри, П. Кюри, 1898) блестяще подтвердили периодич. закон. При получении астата, актиноидов, курчатовия, нильсбория и элементов с атомными номерами 106 и выше этот закон был использован иа практике. Приоритет Менделеева в отбытии периодич. закона, нек-рое время оспаривавшийся Л. Мейером, был закреплен в названии одного из искусств, элементов (менделевия). [c.211]

А. молекул обусловливается действием межмолекулярных сил. Примером А. молекул является вода (НгО) (см. Водородная связь). А. влияет на свойства растворов, играет важную роль в процессах образования комплексных соединений. Астат At (лат. Astatium, от греч. astatos — нестойкий). А.— радиоактивный элемент Vn группы 6-го периода периодич. системы Менделеева, п. н. 85, наиболее долгоживущий изотоп — 8,3 г). Впервые получен в 1940 г. Э. Сегре и др. [c.21]

Астат — пятый галоген — наименее ])аспрострапенный элемент на пашей плапете, еслп, конечно, не считать трансурановые элементы. Приблизительный расчет показывает, что во всей земной коре содержится лишь около 30 г астата, и эта оценка — самая оптимистическая. У элемента 85 стабильных изотопов нет, а самый долгоживущий радиоактивный пзотоп имеет период полураспада 8,3 часа, т. е. от полученного утром астата к вечеру не остается и половины. [c.293]

Еще один способ получения астата основан на реакциях расщепления ядер урана или тория при облучении их альфа-частицами или протонами высоких энергий. Так, например, при облучении 1 г металлического тория протонами с энергией 660 Мэв на синхроциклотроне Объединенного института ядерных исследований к Дубне получается около 20 микрокюри (иначе 3-10 атомов) астата. Однако в этом случае гораздо труднее выделить астат из слонгнон смеси элементов. Эту нелегкую проблему сумела решить группа радиохимиков из Дубны во главе с В. А. Халки-ным. [c.297]

Первые попытки применить астат на практике был1 предприняты еще в 1940 г., сразу же после получения этого элемента. Группа сотрудников Калифорнийскогс университета установила, что астат, подобно иоду, селективно концентрируется в щитовидной железе. Опыты показали, что использовать А1 для лечения заболевание щитовидной железы более выгодно, чем радиоактивный 1 [c.298]

Всего сейчас известно 19 изотопов радона с массовыми числами 204 и от 206 до 224. Искусственным путем получено 16 изотопов. Нейтронодефицитные изотопы с массовыми числами до 212 получают в реакциях глубокого расщепления ядер урана и тория высокоэнергичными протонами. Эти изотопы нужпы для получения и исследования искусственного элемента астата. Эффективный метод разделения нейтроно дефицитных изотопов радона разработай в Объединенном институте ядерных исследований. [c.305]

АСТАТ (Astatium) At, радиоактивный хим. элемент VII гр. периодич. сист., ат. н. 85 относится к галогенам. Наиб, устойчив искусств, изотоп At (Ti/j 8,3 ч). Получен (изотоп At) Д. Корсоном, К. Мак-Кензи и Э. Сегре в 1940. В 1943—46 изотопы А. обнаружены в составе прир. радиоактивных рядов самый устойчивый из них — (Ti 54 с). В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится ок. 70 мг At. Из-за малых Ti/ св-ва изучаются на образцах, содержащих ничтожные его кол-ва. По оценке 244 С, IK 309°С С 20,80 Дж/(моль-К), 187,1 Дж/(моль-К). Степень окисл. —1, +1, +5 и +7. По св-вам близок как к I, так и к Ро и Bi. Получ. облучением металлич. Bi или Th а-частицами высокой энер-Гйи с послед, отделением At соосаждением, экстракцией, хроматографией или дистилляцией. [c.58]

Ист Астат был получен в 1940 г. Корсоном, Маккензи и Сегре путем бомбардировки висмута а-частицами 30 МэВ. С 1944 по 1946 г. Ка рлик и Бернерт - обнаружили его среди продуктов распада природных радиоактивных рядов. [c.122]

Коэфф. воспроизводства таких материалов в реакторах на быстрых нейтронах может достигать 1,4—1,7. К практически используемым природным Р. м. относятся радий, роль которого как источника альфа-излучения значительно уменьшилась в связи с получением искусственных радиоактивных изотопов, полоний — чистый альфа-излучатель и актиний, также применяющийся в качестве альфа-излучателя. Другие природные радиоактивные элементы (протактиний, радон, астат и франций) представляют интерес гл. обр. с научной точки зрения. К радиоактивным изотопам с очень большим периодом полураспада относятся " К, ешь, 1 1н, 1248п, 138Ьа, Зш, и Эти элементы, в отличие от [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология