Одноатомный бром Вг

При нагревании предельного одноатомного спирта А с концентрированной бромистоводородной кислотой образуется соединение Б, которое содержит 58,4% брома в молекуле. Определить строение соединений А и Б, если известно, что при дегидратации спирта А основным продуктом реакции является непредельный углеводород В симметричного строения. [c.53]

Дегидратацией предельного одноатомного спирта получили алкен симметричного строения с неразветвленной цепью массой 8,4 г, который взаимодействует с бромом массой 24 г. Определите структурную формулу исходного спирта и назовите его. Ответ бутанол-2. [c.226]

При нагревании 23 г одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой образовался этиленовый углеводород с выходом 80% от теоретического. Каково строение исходного спирта, если полученный углеводород может присоединить 64 г брома [c.167]

При нагревании предельного одноатомного спирта с концентрированной бромоводородной кислотой образуется соединение, массовая доля брома в котором составляет 73,4%. Определите формулу исходного спирта. Ответ С НбОН. [c.181]

Вг . Отрицательно заряженный ион одноатомного брома имеет в основном состоянии электронную конфигурацию 15 25 2р Зр 4 4р , которой соответствует один терм 5. По аналогии с изоэлектронным атомом Кг энергии возбужденных электронных состояний иона Вг должны быть не меньше 80 ООО см . Поскольку потенциал ионизации Вг существенно ниже этой величины (см. стр. 275), можно предполагать, что ион Вг , так же как и отрицательно заряженные одноатомные ионы других галогенов, не имеет стабильных возбужденных состояний. [c.268]

Из одноатомного спирта получен этиленовый углеводород симметричного строения, 14 г которого вступает в реакцию с 40 г брома. Каково строение исходного спирта [c.159]

Указания о базисном состоянии веществ, принимаемом для величин Яг — Нш, 5г — 5298, даны в дополнениях к соответствующим таблицам. Базисное состояние может быть неодинаковым для разных форм данного элемента или вещества. Так, для свойств Вг2(г) оно будет состоянием газообразного брома с двухатомными молекулами при 298,15 К для свойств одноатомного брома оно будет состоянием одноатомного газа при 298,15 К, а для основного стандартного состояния брома оно будет состоянием жидкого брома с двухатомными молекулами при 298,15 К (независимо от молекулярного состава его при Т К). [c.316]

Класс точности 1-Р Отрицательный ион одноатомного брома Вг (газ) [c.162]

Отрицательный ион одноатомного брома Вг" (газ) [c.163]

Таблицы термодинамических функций одноатомного брома ранее вычисляли до 2000° К Гордон и Барнес [1815], Бруэр [1093], Кац и Маргрейв [2334] до 3000° К — Бутков [112], Гофф и др. [1787] до 5000°К —Эванс и др. [1514] до 8000°К — Кольский и др. [2462]. [c.271]

Расхождения в значениях термодинамических функций одноатомного брома, приведенных в первом и настоящем изданиях Справочника, составляют кал г-атом-град и обусловлены изменением принятых значений физических постоянных. [c.272]

Вг (газ). Теплота образования одноатомного брома [c.275]

Условные гипотетические формы состояния некоторых элементов используются для выражения параметров реакций образования соединений и при обычных температурах. Так, вместо основного, стандартного состояния жидкого брома, Вг2(ж), кристаллического иода, ЬСкр), и ромбической серы, 8(ромб), в качестве исходного состояния в этих реакциях нередко принимают гипотетические формы их в виде идеального газа с двухатомными молекулами Вг2(г), I2(r) и S2(r) в стандартном состоянии, т. е. при фугитив-ности, равной единице. Вместе с тем можно рассматривать эти же элементы в форме одноатомного газа в стандартном состоянии. Когда в качестве базисного принимают не основное, а какое-нибудь другое стандартное состояние элемента, это обязательна нужно оговаривать. [c.25]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Вг. Электронные составляющие термодинамических функций газообразного одноатомного брома вычислялись по постоянным, приведенным в табл. 63, а поступательные составляющие— по уравнениям (II.8), (II.9). Постоянные Л и As в выражениях для поступательных составляющих Фг и Sr равны 5,7757 и 10,7438кал/г-атом-град, соответствеино. Погрешности значений Фг и Sr, приведенных в табл. 58 (II), не превышают 0,005 кал/г-атом-град и практически полностью обусловлены неточностью принятых значений физических постоянных. [c.271]

Важной характеристикой сточных вод заводов термической переработки топлив является содержание в них многоатомных фенолов. По существующей методике нелетучие с водяным паром фенолы определяются бромированием остатка подсмольной воды после отдувки от нее азотистых оснований и сернистых соединений, летучих карбоновых кислот и одноатомных фенолов. Указанный метод может рассматриваться только как условный неточность его обусловливается наличием в сточных водах веществ нефенольного характера, способных присоединять бром, а также тем, что не все многоатомные фгнолы бромируются количественно. Атом галоида (или другая замещающая группа) становится в ароматическое ядро, в положение, определяемое уже имеющимися в ядре заместителями. Гидроксильная группа сильно ориентирует другие заместители в орто- и пара-положение. Таким образом, следует предположить, что из многоатомных фенолов будут количественно бромироваться только те, которые имеют мета-положение гидроксильных групп, так как только в этом случае три атома брома могут быть ориентированы в орто- и пара-положение по отношению к имеющимся гидроксильным группам. Таким фенолом является резорцин, который бромируется количественно, давая трибромрезорцин [c.244]

Br . Поступательные составляющие термодинамических функций отрицательного иона одноатомного брома вычислялись по тем же значениям Лф я As, что и для нейтрального одноатомного брома. Электронные составляющие равны нулю, поскольку в Справочнике принято, что ион Br не имеет стабильных возбужденных состояний, а его основное состояние является состоянием S. Погрешности вычисленных таким образом значений Фг и 8т обусловлены неточностью физических постоянных и не превосходят 0,005кал1 г-атом-град. [c.272]

Замещение Н динения Замещение Н группой ОН с одноатомного спирта Замещение Н группой ОН с одноатомного спирта Замещение Н группой ОН с одноатомного спирта Замещение Н группой ОН с образованием фенола Замещение Н на ОН с образованием полигидроксиль-ного соединения Замещение Н бромом Замещение Н иодом Замещение Н хлором [c.443]

Объединение в одну группу таких разнохарактерных одноатомных элементов, как Н, К, С1, Вг, вызывало удивление. Если валентность — это свойство (способность), характеризующее химическую природу атома элемента, то почему это свойство одинаково для калия и для брома, столь разных по химической природе элементов С точки зрения принятых тогда представлений о природе атома казалась почти мистической мысль о том, что атом наделен определенным числом химических связей. Чувство сомнения в суп(ествовании у свободного атома прирожденных точек прикрепления долго не покидало химиков и породило в 1880-х годах новые представления, согласно которым сродство есть сила притяжения, действующая от центра атома равномерно по всем частям его шарообразной поверхности (А. Вернор). [c.174]

Твердые элементарные вещества удобно классифицировать по выше рассмотренным типам связи. Установлено, что элементы Н, Не, Ы, О, Р, N6, С1, Аг, Вг, Кг, I, Хе, Rп образуют молекулярные решетки [7, 18], состоящие из одноатомных (замороженные благородные газы) или двухатомных молекул (сМ. рис. 19). Структуры замороженных инертных газов мономорфны, плотно упакованы (решетка гелия — гексагональная, всех остальных — кубическая гранецентрированная). Мономорфной структурой обладают также твердый водород (гексагональная плотноупакован-ная), фтор 2, хлор (тетрагональная), бром, иод (ромбическая гранецентрированная). Твердый азот — двуморфен (а-На—кубическая, р-Ыа — гексагональная плотноупа кованная решетка), кислород — триморфен (а-Оа — ромбическая центрированная, Р-Оа—ромбоэдрическая элементарная, -у-Оа — гексагональная решетка). [c.59]

Из этого вытекает, что флокулирующие и стабилизирующие свойства ПАВ следует сопоставлять по максимальным стабилизирующим (минимумы на кривых Ро.ь — Спаб) или флокулирующим (максимальное значение / 0,5) эффектам. Такой подход к оценке эффективности действия ПАВ позволил показать, что в гомологическом ряду аминов, кислот и спиртов, как и следовало ожидать, с удлинением их углеводородной цепи флокулирующие и стабилизирующке свойства усиливаются. Однако они ослабляются при переходе от одноатомных спиртов к двух- и трехатомным, от первичных к вторичным и третичным, от одноосновных кислот к двуосновным, от первичных аминов к вторичным и третичным. Поверхностно-активные вещества с азотом в пиридиновом кольце, представляющие собой более эффективные флокулянты, чем ПАВ с азотом в боковом кольце, являются более эффективными флоку-лянтами, чем ПАВ с азотом в боковом радикале. В проявлении эффективности флокулирующего действия четвертичных аммониевых оснований существенную роль играет и природа аниона (йод > > бром > хлор). [c.202]

Эгиленовый углеводород, образовавшийся из 24 г одноатомного спирта при нагревании с концентрированной серной кислотой, присоединяет 15,3 мл брома (плотность 3,14 г/см ). Какой спирт был взят для реакции, если выход этиленового >тлеводорода составляет 75% от теоретического Предложите возможные структуры для исходного спирта. [c.88]

С помощью рентгенографического анализа Вейгель и Безнер подтвердили, что в шабазите, заполненном окисью ртути или двухлористой ртутью, изменения структурных констант не наблюдается. Рентгенографические результаты, однако, не были столь отчетливы в случае бромового шабазита, в котором, по-видимому, произошел обмен под действием рентгеновских лучей (например, между водяным паром из окружающей среды и легколетучим бромом). Тот факт, что одноатомная ртуть не резорбируется, имеет большое теоретическое значение для осуществления быстрой резорбции, необходимо, чтобы вводимое вещество имело дипольный момент. Вещества, не имеющие диполей, например водород, кислород, азот, ртуть, могут быть введены только при наличии одновременной поляризации молекул. [c.670]

Одноатомные газы, к которым относятся многие пары металлов, обладают постоянной теплоемкостью Су 3 кал1г-атом-град или Ср кал г-атом-град. Двухатомные газы при комнатных температурах обычно имеют значение хлора и брома, Ср > 7 кал/моль град даже при комнатной тем-значение теплоемкости Ср 9 кал моль град достигается при высоких температурах, хотя для некоторых газов, например для хлора и брома, , >7 кал1молЬ град даже при комнатной температуре. Повышение теплоемкости от 7 до 9 кал моль град происходит непрерывно и для более легких молекул (до Л1 = 40) уравнение [c.156]

Металептическое замещение. Это есть замещение радикального водорода хлором, бромом, иодом, радикалом азотной кислоты и другими одноатомными неметаллическими ради калами. Вероятно металептическое замещение может быть произведено и многоатомными радикалами (О, S, As) но эти случаи замещения еще не обобщены до сих пор. Мета-лепсия открыта и уяснена Лораном и Дюма. [c.339]

Одноатомные фенолы определялись по стандарту ЧСН 688254—688256 или перегонкой (до 50 мг1л), а также броми-рованием (более 50 мг/л). Двухатомные фенолы определялись колориметрически по окраске, вызванной добавлением железистых солей. Этот метод описан в издаваемом в Чехословакии журнале Вода № 10 за 1956 г. [c.83]

Среди одноатомных фенолов наиболее подробно изучены так называемые экранированные фенолы. Так, согласно данным работы [325], 2,6-ди-трет.бутил-и-крезол реагирует с ГПТБ и дает хинолидную перекись (XXVI), которая при взаимодействии с бромом в уксусной кислоте разрушается с количественным образованием альдегида (XXVII) [c.130]

Для правильной работы счетчика большое значение имеет выбор заполняющего трубку газа. С точки зрения легкой ионизации выгоднее всего одноатомные газы гелий, неон, аргон и др. Они дают самое низкое рабочее напряжение, которое должно быть немного выше начала плато характеристической кривой.Многоатомные газы лишеныэтого преимущества, но зато они способны гасить разряд и увеличивают разрешающую способность прибора. Компромиссным решением является обычно применяемое заполнение аргоном с примесью 10% паров этилового спирта. Лучше всего рабочее давление порядка 10 см Hg. Применяют также заполнение из Аг 4- Ne с примесью паров брома для гашения разрядов. [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология