Бария соли кристаллические карбонат

Получение карбонатов и гидрокарбонатов щелочно-зе-мельных металлов. В отдельных пробирках получите карбонаты кальция, стронция и бария. Для этого в пробирки возьмите растворимые соли кальция, стронция, бария, добавьте равные объемы раствора соды. Наблюдайте преобразование рыхлых осадков карбонатов в кристаллические при нагревании пробирок до кипения. Осадки разделите на две части. К одной части осадков добавьте раствор мине- [c.250]

Явление изоморфизма кристаллов было известно задолго до Э. Митчерлиха. Но ему принадлежит решающий вклад в учение об изоморфизме. Он высказал идею о существовании связи между кристаллическим строением и числом простых атомов в молекулах (сложных атомах) соединений. Поэтому кристаллы солей сходных металлов должны иметь одинаковую форму. Он констатировал изоморфизм сульфатов свинца, бария и стронция, нашел, что карбонаты кальция, железа, цинка, марганца и магния обладают близкой ромбоэдрической формой и вызывают взаимную кристаллизацию. [c.93]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Укрепление известняка и мрамора достигается при использовании 20 го раствора гидроксида бария в смеси с 5 %-м раствором мочевины. Гидроксид бария растворяют в горячей воде для получения насьпценного раствора, к которому добавляют расчетное количество мочевины и, при необходимости, глицерин, способствующий удержанию воды в толще камня и, следовательно, замедлению выноса солей на поверхность. Экспонат, если он имеет небольшие размеры, помещают в нагретый до кипения раствор на 24 ч для полного насьпцения частично разрушенного камня. Объекты больших размеров пропитьшают раствором с добавлением 25% глицерина с помощью кисти или краскораспылителя. Орошение следует проводить несколько раз в течение 5—7 сут, покрьшая камень полиэтиленовой пленкой между обработками. Затем объект закрьшают от дождя на 3—4 недели для завершения процесса укрепления. Эффект укрепления достигается благодаря образованию кристаллического карбоната бария в результате постепенного разложения мочевины. Кристаллы карбоната бария, соединяясь, укрепляют мелкие трещины (до 50 мкм) и уплотняют ослабленную структуру камня. Значительно (на 20—25 %) уменьшается пористость камня за счет кольматации пор и заполнения трещин. [c.94]

Групповой р е а к т и в—карбонат аммония (ЫН4)2СОз образует с растворами солей бария и кальция белые аморфные осадки, переходящие при нагревании и последующем отстаивании в мелко кристаллические [c.248]

Еще сравнительно недавно среди химиков господствовало мнение, что вещества могут вступать в химические реакции лищь в жидком и газообразном состояниях. Предполагали, что при отсутствии (хотя бы небольшого количества) жидкой или газообразной фазы никакие химические реакции между твердыми кристаллическими веществами невозможны. Спринг первым обратил внимание на то, что смесь твердых веществ, например сульфата бария и карбоната натрия (в отношении 1 3), под давлением в 6000 атм заметно превращается в смесь, состоящую из карбоната бария и сульфата натрия, причем эта реакция обратима. К сожалению, опыты Спринга в известной мере уязвимы для критики, поскольку в этих типичных обменных реакциях между солями, возможно, е были полностью исключены следы влаги. Долгое время в литературе велись горячие споры по этому вопросу, причем Д. Баларев особенно возражал против возможности реакций в твердом состоянии. Позднее Тамман и Хедвалль исследовали реакционную способность кристаллических смесей и на простейших системах изучили закономерности, действующие в этой относительно новой области неорганической химии. [c.691]

Первыми операциями по переработке карбонатов щелочных металлов являются растворение осадка в азотной кислоте и отделение Sr °, а также неактивного бария от кальция и других примесей, для чего используют кристаллизацию нитратов этих элементов из 80% азотной кислоты. Затем путем насыщения раствора безводным хлористым водородом до концентрации 9 г-экв/л сильно понижают растворимость хлорида бария, в результате чего выпадает кристаллический осадок ВаСЬ 2НгО. Для удаления избытка соляной кислоты раствор выпаривают. Выход чистой сухой соли Sr I2 составляет 90%. [c.708]

Для пол п1ения бариевой соли этансулъфокислоты, по Гемилиану [923], 20 г этилиодида нагревают с обратным холодильником в течение 6 час. с раствором 20 г кристаллического сульфита аммония в 40 мл воды. После охлаждения выделяется аммонийная соль этансульфокислоты. Ее разбавляют вадой, нагревают с окисью свинца до тех нор, пока продолжается выделение аммиака, фильтруют и осаждают свинец в растворе сероводородом, затем обрабатывают избытком карбоната бария, раствор фильтруют и выпаривают досуха. [c.331]

Кальций, стронций, барий и радий образуют ряд, в котором физические и химические свойства свободных веществ и соединений нзмет[яются в строгой последовательности и закономерно. Наиболее ярко металлическая природа и электроположительный характер выражены у радия. Примерами систематического изменения могут слулсить изменение гидратации кристаллических солей y eныue-ние растворимости сульфатов, нитратов, хлоридов увеличение термической стойкости карбонатов, нитратов и пероксидов увеличение скорости реакции взаимодействия с водородом. Относительно вод- [c.298]

Действие (NH4)2 03, К2СО3 и Nas Os. Карбонат аммони а также карбонаты щелочных металлов выделяют при нагрев НИИ из нейтральных растворов солей белый кристаллически осадок карбоната бария, растворимый в минеральных кислота и уксусной кислоте [c.208]

Реакция с ВаСЬ. Хлорид бария осаждает в растворе соли карбоната белый аморфный осадок карбоната бария ВаСОз, который со временем или при нагревании постепенно переходит в кристаллический [c.136]

Реакция с карбонатом аммония. При взаимодействии (КН4)2СОз (и других растворимых в воде солей угольной кислоты) с солями бария выпадает аморфный белый осадок ВаСОз, который постепенно переходит в кристаллический [c.83]

ЛИЯ , С успехом применил кристаллизацию нз спиртоао1 о раствор. для выделения хлорида стронция из смеси хлоридов бария, стронция и кальция описал способ получения карбоната и бикарбоната калия и получил в кристаллическом виде множество солей, а также изучил их кристаллическую форму, о чем свидетельствуют вылепленные им из черного воска 184 модели кристаллов . Такими образом, Ловиц весьма широко применял кристаллизацию для получения разнообразных веществ в чистом состоянии. [c.453]

Образование минеральных отложений является, следствием кристаллизации солей из пересыщенных растворов. Термическое разложение солей временной жесткости приводит к образованию пересыщенных растворов малорастворимых карбонатов кальция и магния, а термодинамические нарушения равновесия в пересыщенных растворах солей постоянной жесткости вызывакэт кристаллизацию сульфатов, фосфатов, оксалатов и других малорастворимых солей кальция, стронция, бария. Согласно современным воззрениям, пересыщенный раствор представляет собой ультрамикрогетерогенную систем) (промежуточное состояние между истинным и коллоидным растворами), в объеме которой непрерывно происходит образование и распад микрозародьшхей кристаллической фазы. Движущей силой их образования является величина пересыщения, определяемая как разность между текущей и равновесной концентрацией. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология