Хилла коэффициент

Коэффициент диффузии водорода в молибдене при 575—980 °С, по Хиллу [78], выражается уравнением [c.422]

В котором пн — коэффициент Хилла. Сигмоидный характер кинетической кривой "аллостерического фермента объясняют кооперативным взаимодействием между связывающими участками белка. Из уравнения Хилла видно, что величина Sos неэквивалентна Кт- При пя=1 (в отсутствие кооперативности) /Ст=[5]о,5, когда =5 1, то т = [5]о -Исходя из логарифмической формы уравнения Хилла [c.215]

Многие представления о действии и взаимодействии белков появились в ходе исследования гемоглобина. Многие представления и модели, относящиеся к взаимодействиям белок — лиганд и белок — белок, были развиты в процессе исследований гемоглобина к ним относятся сигмоидное связывание [674—676], коэффициент Хилла [677], константы последовательного связывания лигандов в олигомерных белках [678], кооперативность, основанная на конформационных изменениях [679, 680], и аллостерический контроль белков [92, 681, 682]. Следует отметить, что многие из этих концепций были введены и математически формализованы до того, как стала известна структура какого-либо белка. Очевидно поэтому актуальное значение и полезность этих конце1щий должны подвергаться постоянной проверке. Пример дифосфоглицерата, влияние которого на действие и структуру гемоглобина игнорировалось десятилетиями, свидетельствует о потенциальной опасности жестких формулировок в биологии. [c.259]

Как показал Хилл [20], интеграл В22 можно вычислить из предельных парциальных молярных объемов растворенного вещества и данных по концентрационной зависимости коэффициентов активности [c.60]

Если эффектор является ингибитором фермента, коэффициент Хилла рассчитывают по формуле [c.335]

Величина коэффициента Хилла н = 1п [и/(У—у)]/й 1п [8] при малых [5] в данном случае п = 2. Для системы из т идентичных центров 11 = т. [c.198]

Голдбеттер и Вениератос [85] провели анализ влияния кооперативности действия ферментов в математической модели колебательной гликолитической реакции с активированием продуктом. Ими было установлено соотношение между неустойчивостью и значением коэффициента Хилла в аллостерической модели для фосфофруктокиназы. [c.125]

Для случая, когда начальная скорость реакции Vo в отсутствие эффектора, являющегося активатором, равна О, коэффициент Хилла д рассчитывают по формуле [c.335]

При обосновании закономерностей равновесного фракционирования в процессах кристаллизации ионных кристаллов наиболее целесообразно исходить из идей Ратцера [88]. Он, а п дальнейшем Хилл [89] и Н. В. Шишкин [70] применили лли твердых растворов электролитов те же понятия среднеионных (среднегеометрических) активностей и коэффициентов активности, которые ра 1ее были предпожецы Льюисом [90, 91] и являются общепринятыми для полных раствороп лектролитон. Возможна и другая термодинамическая трактовка [41]. [c.86]

Так называемый коэффициент Хилла, характеризующий резкость изменения функции v(5), описывается выражением [c.479]

Отличие коэффициента п от 1 в уравнении Хилла (6.70) а соответствующая 8-образность кривой У (р) отражают гем-гем-взаимодействие, т. е. взаимосвязь четырех субъединиц и, следовательно, кооперативность присоединения Ог. Изменения энтальпии при связывании первой, второй, третьей и четвертой молекул Ог гемоглобином овцы равны соответственно АН, = = -65,9 3,3, ДЯг =-47,8 10,5, ДЯ =-32,7 13,8 и ДЯ = [c.209]

Отличие коэффициента п от 1 в уравнении Хилла и соответствующая S-образность кривой отражают гем-гем-взаимодей-ствие, т. е. взаимосвязь четырех субъединиц и, следовательно, кооперативность присоединения О2. Впервые эта проблема была рассмотрена Эдейром [14], предположившим, что связывание [c.425]

Полипептидные цепп с М 40 000 содерл ат дисульфидную связь. Если ее расщепить восстановлением, то кооперативность связывания лиганда исчезает и коэффициент Хилла становится равным 1,0 в то же время уменьшается и сродство к ацетил-холнну. Этот эффект обратим окисление с помощью 5,5 -ди-тпобис(2-нитробензоата) возвращает систему в исходное состояние. [c.263]

Концентрационная зависимость вытеснения стрихнина из его связывающего центра глицином имеет сигмоидальный характер, что предполагает модель двух состояний для глицинового рецептора, подобную той, которая принята для других ранее описанных рецепторов. Коэффициент Хилла для вытеснения стрихнина глицином равен 1,7. Глицин и стрихнин, видимо, не конкурируют, а действуют кооперативно, взаимодействуя с дву1мя разными участками рецептора. Взаимодействие между агонистом и антагонистом снимается N-этилмалеимидам (NEM). Полагают, что стрихнин связывается с С1 -каналом. В растворе глициновый рецептор может быть стабилизирован фосфолипидами, его коэффициент седиментации в детергенте составляет 8,3. GABA имеет низкое сродство к глициновому рецептору. [c.295]

Рецептор серотонина особенно интересен как один из возможных связывающих центров галлюциногенных соединений, например диэтиламида лизергиновой кислоты (LSD). Он связывает серотонин, и LSD вытесняется из него с отрицательной кооперативностью (коэффициент Хилла 0,5), т. е. каждое соединение связывается с рецептором в одной из его конформаций. Здесь применимы те же соображения, что и ранее имеются чистые агонисты (производные триптамина) и антагонисты но LSD может играть роль и агониста, и антагониста. Агонисты блокируют связывание серотонина на один-два порядка эффективнее, чем LSD. Антагонисты, напротив, лучше блокируют связывание LSD. Таким образом, как и в случае ранее обсуждавшихся рецепторов, картина в целом соответствует модели двух состояний, хотя прямых доказательств этого очень мало. [c.296]

Седлачек (Высшая школа химической технологии, Прага). Нами сделаны расчеты на ЭВМ зависимости а от рш Т для этана и этилена, адсорбированных цеолитами LiX, NaX, КХ и sX на основании приведенных в статье Б. Г. Аристова и др. уравнений Хилла [уравнение (4)], Киселева [уравнение (3)], Брунауера, Лоу и Кинена [уравнение (16)], а также уравнения (14) с вириальными коэффициентами. Здесь и дальше нумерация уравнений совпадает с нумерацией в цитированной статье там /ке приведена вся литература. Были составлены специальные программы, позволяющие но методу наименьших квадратов определять константы этих уравнений на основанип экспериментальных данных, полученных прп разных Т. [c.396]

Уравнение (14) было применено в двух видах — с тремя и четырьмя вириальными коэффициентами. Все расчеты производились па ЭВМ Elliot 803В. Расчет показывает, что уравнения Хилла и Киселева хорошо описывают зависимость адсорбции а этапа па цеолитах от давления р и температуры Т всех четырех форм вплоть до степени заполнения 0 0,7. [c.396]

Первый из приня- ых официально респираторов, респиратор Марк IV , состоял из резиновой маски с двумя двойными асбесто-шерстяными фильтрами, выходного клапана и стяжек (рис. 0.5). Вес его был 140 г, максимальное сопротивление при вдохе при скорости воздуха 1,35 л1сек не превышало 19 мм вод. ст. Респиратор должен был задерживать 99 вес.% тонкой кремнеземной пыли, полученной продуванием воздуха через тонкую сулую пыль, образующуюся в производстве силикатных кирпичей. Выходной клапан имел сопротивление меньше 12 мм вод. ст. Характеристики фильтров по отношению к кремневой пыли с медианным счетным диаметром частиц О, 8 мк представлены в табл. 10.3. Измеренный фотоэлектрическим пенетрометром Хилла проскок через этот фильтр сажевого аэрозоля, получающегося при неполном сгорании метана, этана и этилена, составлял 3%. Чтобы получить проскок по аэрозолю метиленового голубого, необходимо умножить указанные в табл. 10.3 размеры частиц на коэффициент 1,6. Полные дачные о других испытаниях и результаты, полученные с другими, менее эффективными фильтровальными материалами. [c.343]

Степень кооперативности выражают с помощью коэффициента кооператив-ности (или коэффициента Хилла) п. Он соответствует числу зависимых друг от друга областей связывания или числу субъединиц, участвующих в кооперативной реакции. При отсутствии кооперативности п= 1. Для аллостерического фермента, состоящего из четырех субъединиц, возможны значения >1ии<4в зависимости от степени положительной кооперативности. При отрицательной кооперативности н<1. Кроме того, имеются более сложные системы, на которых мы здесь останавливаться не будем. [c.488]

В уравнении изотермы адсорбции Хилла для этой цели используется коэффициент /Сг, зависящий от ван-дер-ваальсовских констант уравнения состояния адсорбированного вещества в мономолекулярном адсорбционном слое, основанного на аналогии между поведением молекул растворенного вещества в разбавленных растворах и в реальных газах. Пос( ольку значение коэффициента /Сг рассчитать теоретически не удается, уравнения изотерм адсорбции, использующие для учета отклонения от равновесия в стандартных условиях произведения /Сгб, представляет собой лишь эмпирические формулы, описывающие экспериментальные данные в определенном концентрационном интервале. К такому же выводу пришел Беринг еще в 1970 г. [99, е. 40—42] [c.85]

Величина, обратная коэффициенту магнитного двулучепреломления, приведена как функция температуры для двух различных образцов со слегка различными температурами перехода. Для обоих образцов графики почти линейны в соответствии с приближением Ландау. (По [49] печатается с разрешения Мак-Гроу Хилл компани.) [c.67]

Хилл [100] оценил параметр е для ряда атомов. Он оказался пропорциональным критической температуре элемента, одноатомного в жидкой и газовой фазах если элемент двухатомен, пропорциональность сохраняется (однако коэффициент пропорциональности изменяется). Для многоатомных веществ, таких, как углерод, не удалось установить простой зависимости, однако в этих случаях для оценки е были использованы приближенные методы. В соответствии с данными Хилла была произведена оценка е для ряда атомов (табл. 7-3). Так, для взаимодехгствия двух атомов [c.529]

В окислительно-восстановительной реакции зависимость коэффициента Хилла (меры кооперативности) от pH — изменение и от 1,1 при pH 6 до 2,7 при pH 9 [143] — легко объясняется, однако, на основе спиновых состояний окисленных координационных соединений, вовлекаемых в реакцию [111], и вывода [133—136] о том, что переходы спинового состояния железа сопровождаются изменениями несвязывающих взаимодействий белок — порфирин. При pH 6 метгемоглобин представляет собой гексакоординацион-ный гемовый комплекс, в котором молекула воды занимает шестое [c.58]

Общая микробиология (1987) -- [ c.488 ]

Кинетические методы в биохимическихисследованиях (1982) -- [ c.284 , c.311 ]

Биофизическая химия Т.3 (1985) -- [ c.18 , c.21 ]

Биохимия мембран Кинетика мембранных транспортных ферментов (1988) -- [ c.107 ]

Основы ферментативной кинетики (1979) -- [ c.170 , c.172 ]

Структура и механизм действия ферментов (1980) -- [ c.262 , c.264 , c.266 ]

Биохимия Т.3 Изд.2 (1985) -- [ c.72 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология