Энтропия нормальная

Таким образом, гелий П при температурах выше О К состоит из гелия в основном квантовом состоянии или сверхтекучей компоненты и гелия в возбужденных квантовых состояниях — нормально й компоненты . Сверхтекучая и нормальная компонента в пространстве неразделимы. Энтропия сверхтекучей компоненты равн а нулю. Энтропия нормальной компоненты растет с повышением температуры. Вязкость сверхтекучей компоненты отсутствует. Нормаль -ная компонента имеет вязкость хоть и малую, но измеримую. [c.244]

Энтропия нормальных альдегидов в состоянии идеального газа при 298,15° К [c.464]

В своей работе по изучению термодинамических свойств бутена-1 Гутман и Питцер [249] указывали, что, хотя сам бутен-1 не имеет остаточной энтропии, алкены-1 могут, по-видимому, образовывать ориентационно (конец к концу) неупорядоченные кристаллы. Они писали Остается определить, какой длины должна быть молекула 1-олефина, чтобы в кристаллах возникла их произвольная ориентация . Позднее было показано [395], что предсказание возможности произвольной ориентации достаточно длинных алкенов-1 было правильным. Для жидких соединений ряда от С5 до Сю при 298,15° К энтропия нормальных парафиновых углеводородов, как показано на рис. 13, выше, чем у соответствующих алкенов-1, на одну и ту же величину ожидаемого порядка —0,19 0,02 кал - град- - -моль- . Для Сц и высших углеводо- [c.50]

В 30-х годах выяснилось, что для расчета полной энтропии вещества надо учитывать еще энтропию, обусловленную внутренним вращением, величина которой зависит от потенциального барьера, препятствующего этому вращению [33, с. 524 и сл.]. Сравнение энтропии, определенной экспериментально, с суммой поступательной, вращательной и колебательной энтропии, позволяет определить энтропию, обусловленную существованием внутреннего вращения, а следовательно, и определить отвечающий ему потенциальный барьер. Таким образом в 1937 г. было найдено значение потенциального барьера внутреннего вращения в этане 3 ккал/моль. Упрощенные формулы, которые в 1940 г. предложил Питцер для расчета энтропии нормальных и разветвленных углеводородов, учитывали уже и эффект, оказываемый затрудненным вращением вокруг связей С-.С. [c.125]

Энтропия нормальной смеси, состоящей из двух частей орто- и одной части пара-молекул, будет равна [c.133]

Рис. 185. Соотношение между энтропией нормальных парафинов н нормальных олефинов вида СН2=СН—Н в газообразном состоянии.

Энтропия и свободная энергия. Энтропия нормальных предельных углеводородов аддитивна. Для газообразного состояния она возрастает на 10 единиц на каждое звено, а свободная энергия соответственно на 1200 кал. Для жидкого состояния соответственные величины 7,7 и 870 ккал . [c.25]

Энтропия нормальных бутана н пентана в изомерных им 2-метнлалканов и соотношения между ними [c.287]

Расчёт энтропий алканов (парафинов) изостроения по Эвеллу проводился на базе энтропии нормальных углеводородов, рассчитанной по уравнению (101) и установленным (см. ниже 1 правилам Эвелла. [c.160]

Таблица 5.44. Мольная х5 и удельная 8 энтропия нормального водорода на линии насьщения при различных температурах Т [221]

Значения энтропии нормального водорода чанижены примерно на 1 кДж/(кг-К) [c.249]

Микрокалориметрическое определение теплот адсорбции паров воды на дзегвском клиноптилолите показало, что для водородного клиноптилолита характерна большая пестрота адсорбционных энергетических центров по отношению к молекулам воды [9]. На кривой д=/ (а) не были обнаружены ступени, как в случае адсорбции аммиака. Наблюдалась примерно экспоненциально падающая зависимость дифференциальных теплот адсорбции от степени заполнения с уменьшением q от 115 до 60 кДж-моль . Возможно, ступенчатые кривые q=i (а) характерны лишь для катионных форм, а при образовании водородных цеолитов сильно увеличивается разнообразие мест локализации протона и слияние тепловых ступенек приводит к плавной кривой. Термодинамический анализ показал, что энтропия адсорбированной воды существенно ниже энтропии нормальной жидкости, а состояние молекул воды в полостях водородного клиноптилолита льдоподобное. [c.122]

Переходу при Тс свойственна нулевая теплота перехода. Если справедлив третий закон термодинамики, то энтропия сверхпроводящего металла должна быть равна энтропии нормального металла при этой температуре иными ело- 1 вами, если в каждом состоянии данный металл разупорядочен, энтропия нормального состояния при 10 К (в предположении применимости в данной области [c.638]

При определении энтропии нормальной смеси изотопов энтропии отдельных компонентов из спектроскопических данных умножаются на соответствующие молярные доли, определяемые по изотопным и атомным весам, результаты складываются с учетом также энтропии смешения (см. стр. 95). В величину энтропии из термических данных последняя величина не входит, поэтому при совместном употреблении, например, для расчета констант равновесия, энтропия смешения должна быть опущена. Если это сделано, то необходимо также пренебрегать тем фактом, что статистический вес молекулы из различных атомов С1 равен удвоенному статистическому весу симметричных молекул 35С1 С1 и этС1 С1. [c.66]

Иа основании некоторых новых данных Паркс [2] дал обзор закономерностей в величинах энтропий и свободных энергий парафиновых и олефиновых углеводородов. Анализ данных по энтропиям нормальных парафинов в газообразном сЬстоянии показывает, что энтропии этого ряда соединений могут быть удовлетворительно выражены уравнением [c.152]

Энтропия нормальных бутана и пентана и изомерных им 2-метилалканов и соотношения между ними [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология