Оксо-соли

Оксо-соли, ионы и комплексы [c.274]

Бериллий образует многочисленные внутрикомплексные соединения с органическими реагентами, из которых особенно важны производные р-дикетонов и окси-соли бериллия. Это типичные ковалентные соединения, довольно устойчивые к нагреванию, хорошо растворимые в органических растворителях и нерастворимые в воде. Соединения бериллия с некоторыми р-дикетонами применяют для его весового определения, благодаря малой растворимости в воде и большому молекулярному весу. Некоторые из этих соединений используют для экстракции бериллия. [c.28]

Гидратированные ионы, оксо-соли, химия водных растворов [c.298]

Химия водных растворов оксо-соли. Гидратированный ион в растворе не может существовать из-за очень большого отношения заряда иона к его радиусу. Из водных растворов, содержащих гидролизованные соединения, можно осадить основные оксо-соли или гидраты окислов. Несмотря на то что ранее часто говорили об ионе титанила , этот ион, по-видимому, не существует ни в [c.212]

Класс 2. Некоторые добавочные окси-соли исследованы Вагнером [66]. [c.211]

Гидроксид ртути (II) неустойчив и разлагается на Н 0 и воду. НдО — неамфотерный основной оксид, однако его основные свойства выражены слабо, поэтому многие соли ртути подвергаются гидролизу, 3 результате которого образуются оксо-соли [c.596]

Действием едких щелочей катионы IV группы осаждаются в виде гидроокисей. Их карбонаты, фосфаты, ферро- и феррициани-ды труднорастворимы. Для многих элементов группы характерно образование достаточно устойчивых комплексов с аммиаком [Gd(NHg)4]X2 и со многими азотсодержащими лигандами. Поэтому гидроокись, основной карбонат и фосфат, так же как и окси-соли кадмия, растворяются в избытке аммиака (особенно легко в присутствии аммонийных солей) [c.35]

ХС 1. HgO - неамфотерный основной оксид, однако его оспопшле свойства выражены слабо, поэтому многие соли ртути подвергаются гндролизу,в результате которого образуются оксо-соли 2Hg(N0 )2-H20 HgO Hg(N03)2+2HN0 [c.70]

Если остаток высушивали при 178—182°С, то окклюдированная вода будет удалена полностью. Кристаллизационная вода тйкже удалится, но некоторое количество может остаться, особенно когда в пробе присутствуют преимущественно сульфаты. Гидрокарбонаты превратятся в карбонаты, но последние могут частично разложиться с образованием оксидов или окси солей. Может произойти незначительная потеря нитратов. Органические вещества теряются в большей мере, чем в первом случае. [c.48]

Алкогрляты, карбоксилаты и оксо-соли карбоновых кислот. Все [c.322]

Химия водных растворов. Оксо-соли. В водных растворах ион Ti + не существует. В них образует только оксо-соединения основные оксо-соли или гидратированные оксиды можно осадить. Эти основные соли имеют такой состав, как, например, Ti0S04-H20 и (NH4)2Ti0(0204)2-НгО, но дискретный ион не известен. Вместо него всегда образуются цепочки или кольца (Ti—О—Ti—О) . [c.452]

Акво-ионы, оксо-соли и комплексы. Скандий легко образует гексаакво-ион [S (H20)6] " , который легко гидролизуется. -Ди- [c.529]

Церий(1У). Это единственный из лантаноидов, соединения которого в четырехвалентном состоянии существуют как в водных растворах, так и в твердом состоянии. Диоксид СеОг получают нагреванием Се(ОН)з и оксо-солей на воздухе. Это инертное вещество, которое растворяется в кислотах только в присутствии восстановителей (Н2О2, 5п + и т. д.), образуя при этом ионы Се +. Гидратированный диоксид церия СеОг-пНгО, представляющий собой желтую желатиноподобную массу, выпадает из растворов, содержащих Се (IV), при добавлении щелочей. Он растворяется вновь при добавлении кислоты. [c.531]

ВоОз и 510 объединяет кислотный характер. Это проявляется в том, что они легко растворяют окислы металлов с образованием боратов и силикатов оба окисла образуют трудно кристаллизующиеся стекла. Некоторые оксо-соли В и 51 похожи по структуре, особенно полимерные ионы (ВОо)л- и (510з), соответственно в метаборатах и пироксеновых силикатах. [c.81]

Окись и гидроокись меди(И). При нагревании нитрата меди(П) или других оксо-солей образуется черная кристаллическая окись СиО. Вьше 800° она неустойчива разлагается на окись меди(1). и кислород и легко восстанавливается до металла водородом или бкисью углерода при - 250°. [c.322]

Метод кривые нагревания и охлаждения, при давлении СОа в 1 атм. При большом содержании СаСОз расплавы вязки, перед затвердеванием, по-видимому, появляется эмульсия. Выделяется СаО. Эвтектика 622°, 30 мол. /о СаСЬ твердые фазы СаСЬ и двойная соль (может быть, окси соль). [c.601]

Галогениды, оксо-соли и двойные соединения бери.ллия [c.72]

Если к труднорастворимому грубодисперсному осадку гидрата окиси металла прилить раствор какой-либо соли или окси-соли этого металла, то в результате адсорбции ионов соли или оксисоли на ловерхности агрегатов молекул грубодиоперсното осадка он начнет дробиться, вспучив1аться и в конечном счете может перейти в коллоидный раствор. [c.227]

M приводятся в [22] нами ИК-спектр оксиформиата был исследован до 200 см . В области 650 —400 смГ - были получены результаты, несколько отличающиеся от опубликованных в [22]. Согласно нашим измерениям, в спектре оксиформиата между 650 и 200 см наблюдаются полосы 564 (пл.), 540 (сл.), 524 (сл.), 384 (и.), 350 (пл.), 325 (и.) смГ . Аналогично окси-солям карбоновых кислот построен, видимо, Вв40 (КОз)в. ИК-спектр этого соединения впервые рассмотрен Филдом и Гарди [28] (2000—700 сл ), а затем в работе [29] (2000—400 см ). Наблюдаемые полосы и их примерные отнесения представлены в табл. 7. Основываясь на числе полос, соответствующих внутренним колебаниям групп NOg, можно заключить, что симметрия этого комплекса значительно ниже тетраэдрической. [c.134]

Таким образом, намечается общая схема взаимодействия бетона с кислыми газами. Во всех случаях с течением времени в бетоне образуются три зоны поверхностная нейтрализованная с низким значением pH жидкой фазы в начальной стадии происходит упрочнение этого слоя, затем в зависимости от свойств образующихся солей, полноты прохождения реакций и влажности среды возможны понижение прочности и полное разрушение бетона. В следующей зоне происходит химическое взаимодействие кислых газов, растворов и продуктов коррозии с основными минералами цементного камня. Величина pH жидкой фазы в этой зоне повышается в направлении движения фронта нейтрализации до 12—13, У передней границы этой зоны возможно образование основных кальциевых соединений (гидросульфоалюминатов, гидрохлоралюминатов, гидрокарбоалюминатов н др.) и окси солей (оксихлори-ды и др.). В третьей зоне бетон не подверлсеи действию внешней среды и продуктов коррозии. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология