Церия диоксид

Церия диоксид Церий(1У) оксид (церия диокись) 1306-38-3 СеОг 5 а,3 [c.1082]

Винная кислота, которая превращается в две молекулы диоксида углерода и две молекулы муравьиной кислоты под действием церия (IV), Р ло хлорной кислоте, претерпевает полное окисление до образования четырех молекул диоксида углерода в 2 Р растворе серной кислоты [c.332]

В лазерной технике в качестве матричных решеток используется фторид трехвалентного церия. Диоксид церия нашел применение в твердотельных лазерах, благодаря высокой химической стойкости, тугоплавкости и хорошим оптическим свойствам. Применение оксидов церия, а также других оксидов РЗМ позволило увеличить мощность твердотельных лазеров непрерывного излучения. [c.558]

Сплавление диоксида церия с оксидами или карбонатами активных металлов [c.354]

Диоксид церия представляет собой весьма перспективный материал, который может служить основой для получения керамических мембран и катализаторов нового поколения. Преимуществами этих катализаторов являются низкая температура, при которой они обладают достаточной каталитической активностью дешевизна по сравнению с известными катализаторами на основе родия, палладия и платины не высокая чувствительность к серусодержащим соединениям. [c.141]

Таким образом, данные исследования показали, что на основе золь-гель технологии могут быть получены керамические селективные мембраны на основе гидрозолей диоксида церия. [c.143]

IV) окснд [диоксид церия] СеОг AI — 172,12 бел. кб. р = 7,3 (под давл. Og) 0 = 61,63 5 = 62,3 АЯ" = —1088,3 [c.114]

Какая масса диоксида церия образовалась, если в реакцию вступило 0,025 л [c.170]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Вычислить массовую долю (%) самария в диоксиде церия. [c.219]

Диоксиды церия, циркония, тория и урана кристаллизуются со структурой типа флюорита, и интересно отметить, что три комплекса, которые мы описали, можно рассматривать как [c.379]

Сероводород и диоксид серы. Эти газы легко растворимы в водной среде и являются относительно мягкими восстановителями. Их широко используют для восстановления в кислых растворах железа (III) до железа (II) с последующим титрованием последнего стандартными растворами окислителей. Помимо этого, сероводород и диоксид серы восстанавливают ванадий(V) до ванадия (IV), а также более сильные окислители —перманганат, церий (IV) и бихромат. С титаном (IV) и хромом (III) они не взаимодействуют. Если раствор кислый, то для удаления избытка обоих газов его достаточно лишь прокипятить. Недостатками этих восстановителей является то, что они токсичны, восстановление диоксидом серы протекает сравнительно медленно, а при использовании сероводорода образуется коллоидная сера, которая может реагировать с сильными окислителями. [c.317]

Муравьиная кислота не реагирует с церием (IV) в хлорной кислоте, но окисляется до диоксида углерода в концентрированной серной кислоте [c.332]

Чистые соединения редкоземельных элементов (1158). Чисты( соединения скандия (1158). Получение соединений лантана празеодима и неодима методом ионного обмена (1160). Чисты( соединения церия (1161). Отделение самария, европия и иттер бия в виде амальгам (1162). Особо чистые редкоземельные ме таллы (1163). Гидриды РЗЭ (1164), Хлориды, бромиды и иоди ды РЗЭ(1П) (1166). Дигалогениды РЗЭ (1172). Галогенид оксиды РЗЭ (1175). Бромид-тетраоксиды РЗЭ (1178). Оксщ празеодима(IV) (1178). Оксид тербия(1У) (1180). Оксид це рия(1П) (1180). Оксид европия(П, III) (1182). Оксид европия(И) (1183). Гидроксиды РЗЭ, кристаллические (1184) Гидроксид европия(П) (1186). Соли европия(П) (1186). Сульфиды и селениды редкоземельных элементов (1188). Теллурн-ды РЗЭ (1192). Сульфид-диоксиды РЗЭ (1193). Нитриды P3S (1195). Нитраты РЗЭ (1199). Фосфиды РЗЭ (1201), Фосфать [c.1498]

Другие органические кислоты, как малоновая, лимонная, бензойная, салициловая, фумаровая и фталевая, могут окисляться церием (IV) в среде 12 Р серной кислоты до диоксида углерода. [c.332]

Ионы церия (IV) могут быть перенесены в неполярные органические среды типа циклогексана путем комплексообразования с 4,4 -диоктадекаокси-2,2 -бипиридин-1,Г-диоксидом А (схема 3.252). Это является одним из примеров межфазного процесса экстракции катиона, что встречается довольно редко. Реагент был использован для некоторых реакций окисления, приведенных ниже. Противоионом экстрагируемому Се-комплек-су является нитрат-ион. [c.410]

Эти реакции дегидрирования упомянуты лишь в связи с уникальностью используемого для их проведения катализатора. Речь идет о превращениях этилсукцината в этилфумарат и ацетона в метилглиоксаль на диоксиде селена в качестве катализатора. Носителями могут служить оксиды алюминия, кремния, циркония, титана или церия. [c.160]

Диоксид СеОа образуется при непосредственном взаимодействил простых веществ или при термическом разложении некоторых солеГ церия (III) в присутствии кислорода. Он тугоплавок (т. пл. 2500°С). Прокаленный СеОа химически довольно инертен, не взаимодействует с кислотами и щелочами. [c.555]

Содержание самария в диоксиде церия определяли методом добавок. Стандартный раствор нитрата самария приготовили растворением 0,1158 г SnijOg в азотной кислоте. Сухой остаток после упаривания растворили в воде и разбавили до 100,0 мл (раствор А). Затем 0,10 мл раствора А разбавили водой до [c.218]

Диоксид СеОг образуется при непосредственном взаимодействии компонентов и кристаллизуется в структуре флюорита. Он плавится при 2600 °С под давлением кислорода, начинает отщеплять кислород только при 2300 °С. При 1250 °С СеОа восстанавливается водородом до СбаОз. Диоксид церия не растворяется в воде, а после прокаливания и в кислотах, и в щелочах. СеОа является сильным окислителем, например, выделяет хлор из соляной кислоты [c.176]

Сплавление диоксида церия с оксидами или карбонатами активных металлов приводит к образованию цератов типа МеЮеОз. Гидроксид Се(0Н)4 не растворяется в воде (рПР 50), в щелочах, а при раство- [c.176]

Электродные потенциалы лантаноидов отрицательные (от —2,3 до —2,1 в), урана и плутония соответственно —1,7 и —1,5 в. Как и лантан, лантаноиды окисляются на воздухе, выше 200° С образуют оксиды Э2О3. Церий образует еще диоксид СеОа и торий — ТНОг- [c.328]

В пробирку с 10 каплями раствора lasoTHofl кислоты всыпьте микрошпателем немного порошка диоксида церия СеОа- Перемешайте раствор с порошком растворяется ли последний Прибавьте 5—6 капель раствора перекиси водорода и наблюдайте растворение осадка. Составьте уравнение реакции. [c.139]

Однако синтез и исследование опытных образцов на основе диоксида церия показали, что традиционные способы получения катализаторов и селективных слоев керамических мембран на основе порошкообразного СеОз требуют высоких температур синтеза и не позволяют получить материал с достаточно высокой удельной поверхностью. Для снижения температуры синтеза и повышения удельной поверхности диоксида церия нами сделана попытка использовать золь-гель технологию, т.е. сначала синтезировать агрегативно устойчивый гидрозоль Се02, а затем на его основе получить селективный слой на керамической подложке. [c.141]

Для получения УФ-селективных слоев использовали свежеприготовленные композиции следующего состава диоксид церия - 1-2 % масс., гидроксизтилцеллюлоза - 0,3 % масс., нитраты лантана и меди в мольном соотношении Се Ьа Си, равном 47 4 1, вода - остальное. При этом предварительно микрофильтрационные керамические подложки (перед нанесением композиций золь-полимер) обрабатывали анионным полиэлектролитом (натриевой солью карбоксиметилцеллюлозы Ка-КМЦ) для получения не инфильтрированных УФ — слоев. [c.143]

Соединения Э (rV). Степень окисления +4 характерна для церия, но может проявляться и у других лацтаноидов. У церия (IV) выделены оксид. СеОг (светло-желтый), фторид Сер4 (белый), гидроксид СеО-пНзО (желтый), немногочисленные соли — Се(СЮ4)4, e(S04)2-Диоксид СеОа образуется при непосредственном взаимодействии простых веществ или при термическом разложении некоторых солей церия [c.706]

В конце 1970-х гг. фирма Ammoni a asale SA для синтеза аммиака разработала катализатор сферической формы с церие-вым промотором. Его производят смешением и сплавлением следующих компонентов, % (масс) оксрзды железа — 26—30 оксиды алюминия и кальция по 2,0—3,5 оксиды магния — 0,1—0,5 гидроксид кальция — 0,8—2,0 и диоксид кремния 0,2—0,5 %. Перед с апкой добавляют раствор нитрата церия и получают по- [c.65]

Дигидропиридины, полученные по методу Ганча, содержат в каждом р-положении заместители, способные к сопряжению, что обеспечивает их стабильность настолько, что их можно выделить и затем окислить в соответствующие ароматические производные пиридина. Классические методы дегидрирования 1,4-дигидропиридинов основаны на применении азотной или азотистой кислот это превращение также может быть гладко осуществлено с использованием церий(1 0аммонийнитрата, нитрата меди(П), нанесенного на монтмориллонит, или диоксида марганца, нанесенного на бентонит [260]. [c.146]

Источниками инфракрасного излучения для получения спектра служат тепловые источники, такие как глобар, штифт Нернста и нихромовая лампа. Глобар представляет собою стержень, изготовленный из карбида кремния. Рабочая температура глобара 1300 К. Штифт Нернста — стержень, изготовленный из диоксида циркония с примесью оксидов иттрия, тория, церия. Рабочая температура — 1700 К. [c.177]

Элементное газохроматографическое определение углерода и водорода начинают с количественного окисления анализируемых органических соединений. Поскольку процесс окисления должен проходить количественно и быстро, многие исследователи уделяли большое внимание катализаторам-окислителям. Широко используемый в качестве катализатора-окислителя оксид меди не является оптимальным реагентом из-за высокой температуры (900 °С) и достаточно большой продолжительности реакции. Применение перманганата серебра (550°С) и оксида кобальта (750°С) позволяет умень-ггшть продолжительность окисления и снизить рабочие температуры. Были изучены и показана перспективность других катализаторов-реагентов окисления оксида никеля и диоксида церия [2]. Оправдано и применение платины, особенно в том случае, когда удерживание любых продуктов окисления катализатором нежелательно. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология