Платина чернь

Наиболее устойчива к кислороду платина. В компактном состоянии она не взаимодействуете кислородом, но порошок платины (чернь, губка), окисляясь при 450° С, образует оксид платины (П) РЮ. [c.143]

При гидрировании некоторых соединений с платиновой чернью, полученной восстановлением окиси платины, чернь можно использовать иногда два, три или даже большее число раз, предварительно активируя ее (примечание 9) воздухом или кислородом. Использованный катализатор следует переработать (примечание 3) вместе с платиной, полученной из фильтратов (примечание 7), при сожжении фильтровальной бумаги (примечание 10) или снятой со стенок стакана (примечание 11). Для получения наилучших выходов при каталитическом гидрировании в присутствии окиси платины и платиновой черни нужно для каждого восстанавливаемого соединения подобрать наиболее благоприятные условия реакции. Необходимо принимать во внимание следующие факторы температуру, среду, в которой происходит восстановление окиси платины в платиновую чернь (примечание 12), влияние следов неорганических солей (примечание 13) и природу растворителя (примечание 14). Для каталитического восстановления применяется также палладиевая чернь из закиси палладия иногда с нею получаются лучшие результаты, хотя в большинстве случаев следует отдать предпочтение платине (примечание 15). [c.358]

Платина (чернь, коллоидальная, облученная рентгеновскими лучами) [c.13]

Палладий, платина (чернь), осмий на силикагеле [c.19]

Ароматические альдегиды Хлористый палладий Платина (чернь, окись) [c.24]

Соединения железа со щелочными солями органических кислот Платина (чернь) [c.24]

Платина (чернь, окись) [c.26]

К водному раствору прибавляют 5 мл 12 N НС1 и выпаривают почти досуха затем прибавляют 1 мл горячей воды и снова выпаривают, прибавляют 2 капли концентрированной НС1, разбавляют 1 мл воды и насыщают твердым хлористым аммонием. Оставляют стоять на 20—30 мин. Избыток хлористого аммония растворяют при очень слабом нагревании. Желтый осадок указывает на присутствие платины черный или красный осадок — на присутствие иридия или родия и платины. t [c.91]

Чтобы увеличить поверхность соприкосновения металла х водородом, платиновую пластинку покрывают слоем губчатой платины (чернью). Такую платинированную платиновую пластинку погружают наполовину в раствор кислоты (обычно серной), через который пропускают струю газообразного водорода. Платиновая пластинка играет роль растворителя водорода. Насыщенная водородом платиновая пластинка представляет как бы сплав газа с платиной, действующий как менее благородная составная часть (в данном случае как поглощенный водород). [c.218]

Черни рутения, родия, осмия, иридия и платины. Черни готовили восстановлением четырехокиси осмия и хлоридов остальных металлов формали- [c.244]

Первоначально [8] гидрирование 2- и 3-тиолен-1,1-диоксидов и их замещенных (с К = СН3, г-Рг, Г-Ви, С Н,,, С Нз), в соответствующие тиолан-1,1-диоксиды осуществлено в присутствии традиционных катализаторов низкотемпературного гидрирования, таких как платина (чернь и диоксид), палладий (чернь и Рё/С) или никель (скелетный и N1/8102). Найдено, что скорость реакции зависит от строения субстрата. Так, в растворе уксусной кислоты или хлороформа на платиновом катализаторе при комнатной температуре и атмосферном давлении 3-фенил-3-тиолен-1,1-диоксид гидрируется значительно быстрее, чем 3-циклогексил-, 3,4-диметил- и тетраметил-З-тиолен-1,1-диоксиды. По скорости гидрирования 2-тиолен-1,1-диоксид и его замещенные превосходят 3-тиолен-1,1-диоксиды [8, И, 12]. Гидрирование тиолен-1,1-диоксидов проведено [8] при температуре 20 0 °С, атмосферном или пониженном давлении в этаноле, пропаноле-2, воде, уксусной кислоте, диоксане, бензоле или тиолан-1,1 -диоксиде. [c.228]

Индикаторные электроды. Водородный нормальный электр представляет собой платиновую пластинку, покрытую платинов чернью и погруженную в насыщенный водородом при нopмaJ ном давлении водный раствор, активность ионов водорс в котором равна единице (1 н. раствор Н2804). Потенцн водородного электрода условно принят равным нулю. Рабе с ним сопряжена с рядом неудобств, но он имеет больи значение как эталонный электрод. [c.278]

На кривых нагревания комплексных соединений платины А. В. Николаевым [111-126] были обнаружены четкие, воспроизводимые экзотермические эффекты. Они расположены выше температур разложения комплекса и, таким образом, относятся к металлической платине (черни). Рентгенограмма Pt (черни), полученной при температуре ниже 370° С, дала линии металлической платины, но сильно размытые. При нагреве до более высоких температур она дала уже резкие линии. Так было доказано укрупнение кристаллов при нагревании, сопровождающееся выделением тепла. Согласно данным К. Вавона [1-385], изучавшего каталитическую активность черни, активность ее резко падает, начиршя с 350° С. После нагрева до 500° С она полностью исчезает. Это соверщенно совпадает с температурами экзотермических эффектов на термограммах губчатой платины. [c.122]

В углубление капельной пластинки поместите I каплю раствора, содержащего [8ЬСк]= и 5 капель разб. НС1. Кусочек оловянной фольги размером 5 X 15 лгл соедините с кусочком платиновой фольги и опустите полученную пару в углубление капельной пластинки. Следите за тем, чтобы олово и платина тесно соприкасались. Отметьте образование на платине черного налета. Напишите уравнение реакции. Выньте платиновую фольгу из раствора, сполосните водой, поместите в чистый стаканчик и обработайте несколькими каплями конц. HNOs, снова сполосните водой и высушите. [c.268]

Катализаторы. 13 качестве катализаторов гидрирования сульфоленов до сульфоланов были применены платина (чернь и окись), палладий (чернь и осажденный на угле) и скелетный никель. Как правило, в работах не приведены методики нриготовления катализаторов и лишь имеются ух азания на то, что применяемые авторами катализаторы были приготовлены обычными методами. [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология