Платина Платиновая чернь

Тонкий порошок металлической платины — платиновая чернь обладает каталитической активностью и его широко применяют в качестве катализатора. [c.160]

Устройство одной из конструкций стандартного водородного электрода показано на рис. 6.4. В небольшой сосуд наливают водный раствор серной кислоты ан+ = = 1 моль/л (см. гл. 8) и опускают платиновую пластинку, покрытую электролитически осажденной мелкораздробленной платиной (платиновой чернью), имеющей большую удельную поверхность. Платину насыщают адсорбирующимся газообразным водородом, поступающим в полуэлемент под давлением рн, = 101,325 кПа и при температуре 25°С (298 К). [c.152]

Восстановление цитраля в гераниол с катализатором окисью платины — платиновой чернью и водородом [c.377]

Платинированную платину получают нанесением на поверхность платины слоя высокодисперсной платины (платиновой черни). [c.189]

Водородный электрод (рис. 48) представляет собой платиновую пластинку, электролитически покрытую тончайшим порошком платины (платиновой чернью), [c.132]

Известно, однако, что система, остававшаяся неизменной на протя-нии длительного времени, находясь как бы в равновесии, может начать реагировать при добавлении небольшого количества катализатора. Так, смесь водорода и кислорода при комнатной температуре остается без видимых изменений на протяжении очень длительного времени однако, если в эту смесь ввести даже ничтожно малое количество тонко измельченной платины (платиновой черни), начинается химическая реакция и протекает она до тех пор, пока не останется совсем немного одного из реагирующих газов. В этом случае система в отсутствие катализаторов не находится в равновесии, соответствующем реакции Нг + Огч гНгО, а лишь в метастабильном равновесии, при котором скорость образования воды настолько мала, что истинное равновесие не будет достигнуто и за тысячелетие. [c.292]

Уже давно известно, что переходные металлы катализируют это окисление и что некоторые промотированные металлы особенно активны. Например, в газовом анализе для сжигания окиси углерода при умеренных температурах (150—200°) используются коллоидальная платина, платиновая чернь [155] и медь, промотированная палладием [156]. Окись серебра [157] является активным катализатором вблизи 200°, а перманганат серебра [158] очень активен, если его промотировать разнообразными слабоосновными или слабокислотными окислами, в особенности двуокисью марганца эти серебряные катализаторы не отравляются водяным паром и активны в условиях большой влажности. [c.328]

Восстановление водородом ароматических нитросоединений в соответствующие амины Окись платины — платиновая чернь 20- [c.153]

Восстановление органических соединений Окись платины — платиновая чернь 21 [c.157]

Материал анода. Как указывалось выше (см. стр. 322), выбор анодов очень ограничен. В кислом растворе в качестве анодов обычно применяются гладкая платина, платиновая чернь и окись свинца. На гладкой платине и окиси свинца перенапряжение кислорода так высоко, что во многих случаях соединение окисляется до двуокиси углерода и воды. Платиновая чернь характеризуется низким перенапряжением кислорода, однако окисление до двуокиси углерода и воды может происходить на ней каталитически [151. [c.346]

Восстановление ароматических углеводородов Окись платины — платиновая чернь 23 [c.157]

Окись платины платиновая чернь, полученная восстановлением окиси платины с помощью окиси углерода, оказывается высокодисперсной, что влияет на каталитическое окисление окиси углерода небольшое количество железа в окиси платины ускоряет ее восстановление [c.183]

Гидрогенизация ароматических аминов Окись платины, платиновая чернь 1622 [c.269]

Гидрогенизация дифениламина и трифениламина Окись платины, платиновая чернь 1623 [c.269]

Платинирование электродов. Перед работой электроды кондуктометрического сосуда платинируют—покрывают слоем мелко раздробленной платины (платиновой чернью). Платинирование электродов необходимо для уменьшения их поляризации. Для платинирования готовят раствор, содержащий 3% платино- [c.368]

Водородный электрод. Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую слоем губчатой платины (платиновая чернь) и опущенную в раствор, через который продувается водород. Водород адсорбируется на поверхности платины, распадаясь при этом на атомы. Между атомами водорода на платине и ионами водорода в растворе устанавливается равновесие [c.50]

Научные исследования посвящены проблемам классификации элементов, изучению платиновых металлов, катализу. Обнаружил, что мелкораздробленная платина (платиновая чернь) способна вызывать, сама при этом не изменяясь, химические реакции, например окисление паров винного спирта в уксусную кислоту (1821) или сернистого [c.165]

Каталитическое гидрирование в паровой фазе при атмосферном давлении над восстановленным никелем было открыто Сабатье Вскоре В. Н. Ипатьев впервые применил гидрирование в жидкой фазе под давлением водорода. За почти семидесятилетний период развития и изучеааия реакций гидрирования было открыто много весьма активных катализаторов позволявших работать при очень мягких условиях никелевые катализаторы на носителях, хромит-медные катализаторы, окись платины, платиновая чернь и др. Большое значение, в том числе и промышленное, получили так называемые скелетные никелевые катализаторы ( никель Ренея ) . К настоящему времени ряд катализаторов значительно пополнен, а известные катализаторы усовершенствованы. Так, например, очень активными катализаторами являются сплавы никеля и родия, платины и рутения, модифицированные катионами палладиевые катализаторы и др. Скелетные катализаторы значительно улучшены промотированием , а приготовление катализаторов усовершенствовано так, что платиновая чернь, например, может быть получена с хГоверхностью до 200 м /г, в то время как в прошлом лучшие образцы имели поверхность не более 50—60 м г. [c.130]

В сосудик своеобразной формы наливают раствор серной кислоты такой концентрации, чтобы [Н" ] = 1 г-ион/л. В кислоту опускают платиновую пластинку, покрытую мелкораздробленной губчатой платиной (платиновой чернью), что сильно увеличивает поверхность соприкосновения металла с водородом. Платину насыщают водородом, поступающим в полуэлемент под давлением 760 мм рт. ст. (давление, под которым находится газ, оказывает существенное влияние на величину потенциала водородного электрода). Такая насыщенная водородом платиновая пластинка электрохимически ведет себя так, как будто бы она представляет собой твердый водород. Разность потенциалов на границе Р1, Н2/2Н имеет определенную величину, которую условно принимают равной нулю. [c.345]

Водородный электрод представляет собой платиновый электрод, окруженный раствором, содержащим ионы водорода Платиновый электрод, покрытый тонко измельченной платиной ( платиновой чернью ), омывает- [c.154]

Адамс и Гарвей [42] применили в качестве катализатора систему окись платины — платиновая чернь с добавкой в небольших количествах закисного сернокислого железа и уксуснокислого цинка. [c.28]

Платиновые электроды покрываются бархатисто-черной мелко раздробленной платиной (платиновой чернью) для увеличения истинной поверхности электродов и для облегчения адсорбции газов платиной, содействующей диссоциации молекул водорода и облегчению передачи электронов. [c.189]

Водородный электрод является газовым электродом. В нем в качестве инертного металла используется платина, на которой адсорбируется газообразный водород. Для увеличения адсорбирующей поверхности платину электролитически покрывают слоем нысоко-дисперсной платины (платиновой чернью). Такие электроды называются платинированными. Водородный электрод обратим относительно иона водорода и, следовательно, является электродом первого рода. [c.235]

Газообразный водород не проводит электрического тока, но, адсорбируясь в водном растворе на поверхности платины, ведег себя как электрод, аналогичный металлическому. Для увеличения адсорбирующей способности платину покрывают слоем губчатой платины (платиновой чернью). Платиновую пластину опускают в раствор кислоты (обычно НС1 или H2SO4) с концентрацией (активностью) ионов водорода, равной единице, и через раствор пропускают водород так, чтобы происходило непрерывное соприкосновение поверхности платины с раствором и водородом. В результате платина насыщается водородом. Молекула водорода в адсорбированном состоянии распадается на атомы, которые ионизируются (Н—е —>-Н+), и ионы Н+ переходят в раствор подобно ионам металла. Одновременно ионы водорода из раствора, находящиеся вблизи поверхности [c.259]

Для каталитических реакций характерны некоторые особенности. Как правило, катализатор вводится в систему в очень небольших количествах по сравнению с массой реагентов. Тем не менее эффективность действия этих малых добавок необыкновенно высока. Так, одна частица мелкодисперсной платины (платиновая чернь) способна в 1 с разложить 10 молекул перекиси водорода. Активность фермента каталазы еще выше — 3-10 молекул Н2О2 в 1 с. В результате реакции катализатор остается в химически неизменном состоянии и не расходуется, т. е. участие катализатора в реакции не отражается общим стехиометрическим уравнением. Однако физические его изменения возможны. Например, кристаллический МпОг в процессе каталитического разложения хлората калия КСЮз превращается в мелкодисперный порошок. Физически изменяется и платина при каталитическом окислении диоксида [c.232]

Нормальный водородный электрод (рис. 61) устроен следующим образом платиновую пластиику, электролитически покрытую слоем платины (платиновой чернью), погружают в раствор серной кислоты, содержащий Н+-иона в количестве I г-ион на 1 л раствора. Через раствор пропускают струю чистого водорода под нормальным давлением. При этом водород в большом количестве поглощается платиной, вследствие чего поверхность пластинки покрывается пленкой из газообразного водорода. [c.287]

Переработка металлической платины. Металлическую платину (платиновую чернь, обрезки платины) для очистки от загрязнении нагревают в конической колбе с копцентрироваипой соляной кис-лото1ь промывают декантацией дистиллированной водой и приливают отмеренное количество концентрированной соляной кислоты (гри обт.ема). Смесь нагревают до 60—70° С и добавляют при взбалтывании отдельными порциями один объем концентрированной азотной кислоты. Платиновая чернь и губчатая платина растворяются довольно интенсивно, при этом раствор вспснивается, так как выделяются окислы азота [c.343]

Многие константы равновесия (и значения энергии Гиббса) были определены на основании измерений э.д.с. гальванических элементов. Одна из трудностей, которую не удалось преодолеть для многих возможных полуэлементов, заключается в подыскании электрода с такой поверхностью, которая обеспечила бы обратимое протекание реакции в полуэлементе (электронной реакции). Для многих полуэлементов эффективным оказывается платиновый электрод, покрытый тонкоизмель-ченной платиной (платиновой чернью). [c.320]

В приборе Адкинса для гидрогенизации при высоком давлении можно прогидрировать сразу 120 г фурана с 10 г никелевого катализатора Ренея. При работе под давлением в 100—150ат и в температурных пределах от 100 до 150° восстановление протекает чрезвычайно быстро и является сильно экзотермичным. Катализатор окись платины — платиновая чернь не является удовлетворительным катализатором для восстановления фурана з, [c.447]

В сосуд 2 помещают 1 М раствор Н2804, в него погружают платиновый электрод, покрытый слоем мелкораздробленной платины—платиновой черни /. Химически чистый водород пропускают по трубке 3 в раствор серной кислоты. Водород сорбируется мелкораздробленной платиной, а поэтому электрод действует так, будто он состоит из водорода. [c.143]

Свойства. Платина — серовато-белый металл, который в тонко раадр№ бланном состоянии кажется черным (платиновая чернь). Чистая платина мягче серебра примеси других металлов, особенно иридия, делают ее более твердой. Она несколько мекее ковка, чем золото или серебро. Губчатая платина образуется при прокаливании хлороплатината аммо - ия. Тонко раздробленная платина (платиновая чернь, губчатая платина) обладает способностью оказывать каталитическое воздействие на многочиолеи-ные реакции гидрогенизацию масел, контактный процесс производства серной кислоты кз и к" слорода, ок - сление спиртов и ряда других [c.562]

Дифференциальный анализ водорода. Данный метод, описанный Холлом и Лютинским [149], основан на зависимости реакционной способности водорода при его обмене с дейтерием от природы поверхности, на которой он находится. Пока этот способ использовался только для выявления форм водорода, связанного на металле и на окисле применительно к нанесенной платине, однако метод может оказаться полезным и для выявления различий в реакционной способности поверхности разных металлов при достаточно низкой температуре реакции. Этот метод использовался также для идентификации данных по программированной термодесорбции форм водорода, адсорбированного на дисперсной платине (платиновой черни) [150]. Программированная термодесорбция. Температура, необходимая для десорбции газа с металлической поверхности, зависит от энергии связи газа с поверхностью. Для чистых металлических образцов отдельные пики спектра термодесорбции часто прини-сывают разным типам поверхностных адсорбционных центров. Сводка таких данных приведена Хейуордом [151]. Авторы работы [152] изучали программированную термодесорбцию водорода с дисперсного платинового катализатора (платиновой черни) [152], а в обзоре [153] описана методика исследования таких образцов, предусматривающая десорбцию в поток газа-носителя. По-видимому, возможные изменения десорбционного спектра, полученного для разных газов, например окиси углерода, водорода или азота, могут дать сведения о поверхностном составе катализаторов на основе сплавов. Хотя чаще исследуют металлические образцы без носителя, в благоприятных условиях можно изучать и нанесенные металлы [33] при этом весьма полезно сочетать этот метод и ИК-спектроскопию. Изменения работы выхода. Изменение работы выхода как следствие адсорбции газа может дать сведения о составе поверхности, если известно, что эти изменения для двух чистых компонентов биметаллического катализатора значительно отличаются. Надежнее всего использовать метод для выяснения распределения компонентов сложной системы. Захтлер и сотр. [132, 135] применили фотоэлектрический метод для изучения адсорбции окиси углерода на различных металлических пленках, а Уоллей и др. [154] использовали диодный метод, исследуя адсорбцию окиси углерода на пленках Рс1—Ag. [c.444]

Ададуров и Григорович [7] исследовали соотношение между уменьшением активности и изменением констант решетки катализаторов при их отравле--нии. Исследование с помощью рентгеновских лучей отравления мышьяковистым -ангидридам платины (платиновая чернь) и окиси хрома как катализаторов окисления сернистого газа показали, что в обоих случаях имело место увели- [c.391]

Синтез 0-фениле нуксуснопропионо-. ой кислоты Окись платины, платиновая чернь 162 [c.64]

Селективное восстановление фур-фуральакролеина Окись платины — платиновая чернь 412 [c.157]

Гидрогенизация цитраля, гераниола и лимонена (дигидроцимола) под пониженным давлением Окись платины, платиновая чернь с промотором 969 [c.290]

Правда, в системе, находившейся длительное время без изменений и, казалось бы, достигшей состояния равновесия, может возникнуть реакция при добавлении небольшого количества катализатора. Так, смесь водорода с кислородом при комнатной температуре сохраняется без видимых изменений в течение очень длите.11ьного периода, однако если в эту газообразную смесь ввести некоторое количество тонкого порошка платины (платиновой черни), то начинается химическая реакция, и она идет до тех пор, пока количество одного из реагирующих газов не станет очень малым. В этом случае система в отсутствие катализатора не находится в состоянии истинного равновесия по отпошеиию к реакции 2Н2-Ь Ог 1 1 ЗНзО, а находится лишь в замороженном равновесии скорость образования воды при этом настолько мала, что истинное равновесие ие будет достигнуто и в миллион лет. На практике необходимо пользоваться следующим критерием истинного равновесия в отличие от замороженного равновесия. Систему можно считать находящейся в состоянии истинного равновесия по отношению к определенной реакции, если одно и то же конечное состояние достигается в результате протекания как обратной, так и прямой реакции. [c.344]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология