Соли щелочные органических кислот

Определение гуматной щелочности. Органические кислоты относятся к слабым электролитам, поэтому могут быть вытеснены из солей избытком минеральной кислоты. Это свойство и лежит в основе определения гуматной щелочности. [c.130]

Вследствие крайней сложности систем, для которых применяются моющие средства, не удивительно, что часто их смеси оказываются более эффективными, чем каждое из них в отдельности. Так, щелочные соли многих органических кислот обладают хорошим моющим действием, хотя вообще оно ниже, чем моющее действие мыл жирных кислот. Одна из этих солей, канифольное мыло, состоящее главным образом из натриевой соли абиетиновой кислоты, [c.272]

Лучшие результаты дает кислотно-щелочная очистка, которая заключается в обработке масляного полупродукта крепкой серной кислотой (96—98%), а затем щелочью. Асфальто-смолистые вещества, часть нафтеновых кислот и тяжелые ароматические углеводороды легко вступают в реакцию с серной кислотой и удаляются из масла. Затем полупродукты обрабатывают натриевой щелочью, которая нейтрализует органические кислоты и остатки серной кислоты. Для удаления остатка щелочи и солей масло промывают водой и просушивают нагретым воздухом. Кислотно-щелочным способом производится очистка многих дистиллятных масел. [c.137]

Соли высокомолекулярных органических кислот за исключением солей щелочей, щелочных земель и благородных металлов, например олеат никеля, резинат кобальта, лаурат марганца, арсенат ртути, пальмитат алюминия и их смеси [c.322]

В виде солей с органическими кислотами, фенолами, тиолами в нефти, по-видимому, находится преобладающая часть щелочных и щелочноземельных металлов, что приводит к их легкому гидролизу и удалению из нефти в процессе водной промывки, [c.91]

Большинство оолей одноосновных органических кислот (ацетаты, формиаты, бензоаты, салицилаты, лактаты и другие) лития, натрия, кальция, цинка, кобальта, марганца и других щелочных и щелочноземельных металлов успешно титруют в среде уксусной кислоты и уксусного ангидрида [498—500]. Соли одноосновных органических кислот титруют как основания не только в среде протогенных растворителей, но и в среде амфипротных (спирты, кетоны) растворителей [501—503], а также в водно-спиртовых, вод-но-ацетоновых [504] и ацетоно-метаноловых [505] смесях. Соли многоосновных органических кислот (щавелевой, винной и других) как основания мол<но определять прямым титрованием в среде уксусной кислоты [506]. [c.143]

Такого же рода сложности возникают при использовании в качестве отвердителей гидросолей, гидролизующихся солей, твердых органических кислот. Они почти все растворяются в диффузионном режиме, создавая в ближайшем своем окружении кислую среду с высокой концентрацией солей, а на более дальней периферии, там, где pH приближается к нейтральному, происходит коагуляция кремнезема, создавая перегородки между кислотой и щелочной областью. Процесс нейтрализации со временем замедляется, но все равно остается достаточно быстрым и для вяжущих систем неудобен в использовании. Нейтрализация кислотой применяется для получения кремнегелей из жидкого стекла, для придания водостойкости затвердевшим жидкостекольным покрытиям. [c.109]

Определение кислот. В безводных щелочных средах кобальтовые соли некоторых органических кислот образуют синие растворы. [c.281]

Растворимые кальциевые соли легко получить из ряда растворимых в веде солей органических оснований, из их трудно растворимых сульфатов, а также из щелочных солей нелетучих органических кислот. В первом случае соль органического ос- [c.157]

Смолы, предназначенные для склейки фанеры, а также для литья, можно получать , вводя в водный раствор начальных продуктов конденсации перед, во вре.мя или после реакции щелочные соли слабых органических кислот, имеющие в 1%-ном водном растворе pH ниже 10. [c.308]

Мылами в собственном смысле слова, т. е. веществами, обладающими моющим действием, являются растворимые в воде натриевые и калиевые соли высших органических кислот жирного ряда, содержащих в молекуле от 8 до 22 атомов углерода, а также щелочные соли нафтеновых и смоляных кислот (см. стр. 12). Соли щелочноземельных и тяжелых металлов этих же кислот в воде не растворяются и поэтому моющим действием не обладают. Этим действием не обладают также соли щелочных, металлов низших жирных кислот, содержащих меньше восьми углеродных атомов в молекуле . У кислот, содержащих более 17 углеродных атомов, моющая способность постепенно ослабляется с увеличением числа углеродных атомов в молекулах кислот. [c.212]

В качестве катализаторов для анионной полимеризации капролактама исследованы не только щелочные металлы Ы, К и Ма, их гидраты, гидриды, карбонаты, цианиды, алкоголяты, соли с органическими кислотами, но и соединения щелочноземельных металлов, а также соединения А1, Т1, 2г, НГ, Се и др. Оценивая щелочные соли органических кислот [29] в качестве катализаторов. [c.20]

Щелочность природных вод обычно обусловливается содержанием в них бикарбонатов и гуматов (солей слабых органических кислот). Щелочность умягченных с помощью [c.109]

Мельхиор отличается высокой коррозионной стойкостью в атмосферных условиях и в сухих газах, в щелочных растворах солей и органических соединений. Из мельхиора марки МН 19 изготовляются и мягкие полосы и ленты, которые могут быть использованы для изготовления мембран. Нейзильбер представляет собой сплав меди с никелем и цинком. Он отличается хорошей коррозионной стойкостью, повышенной прочностью и удовлетворительной пластичностью как в горячем, так и в холодном состоянии. Нейзильбер не окисляется на воздухе и достаточно стоек в растворах солей и органических кислот. Мягкие полосы и ленты изготовляются из нейзильбера марки МНЦ 15-20. [c.110]

Процесс очистки от сероводорода алкацидами основан на абсорбции его солями слабых органических кислот и щелочных металлов. [c.232]

Многие соли органических кислот представляют собой бесцветные кристаллические вещества. Соли щелочных металлов кислот с числом атомов углерода от 1 до 10 растворимы в воде соли более высокомолекулярных кислот образуют в воде коллоидные дисперсии. Ионы, придающие жесткость воде (Са +, [c.206]

Реакции мешает присутствие аммонийных и щелочных солей некоторых органических кислот (уксусной, лимонной и др.), а также катионов, образующих труднорастворимые сульфаты (бария, кальция, стронция, ртути). Эта реакция в химическом анализе применяется для отделения свинца от железа, меди, цинка и других элементов, сульфаты которых хорошо растворимы в воде. [c.27]

Щелочные соли некоторых органических кислот (см. № 10) Пирамидон (см. № 59) [c.376]

Что касается наличия в составе присадок металлов, главным образом бария, кальция, цинка и магния, то соли ряда органических кислот этих металлов, основные и сверхосновные, обладающие высокой щелочностью, нейтрализуют образующиеся в процессе работы двигателя продукты окисления масеЛ и способствуют диспергированию различных типов отложений в масле. [c.9]

Щелочность природных вод зависит в основном от присутствия в ней карбонатов и гидрокарбонатов, а в водах с высокой цветностью еще и от содержащихся в ней гуматов (солей сложных органических кислот, переходящих в воду из почв и ила — гумино-вых и фульвокислот). [c.130]

Аналогичные исследования с теми же растворами 1ЧаС1, но с добавкой 0,05% неионогенного ПАВ ОП-Ю показали, что толщина прослойки при диффузии соли в этом случае не увеличивается (табл. 44). Отсюда можно сделать вывод, что ПАВ в электролите препятствует увеличению пересыщения раствора в прослойке и, следовательно, выпадению солей. Поверхностно-активными веществами в пластовых водах могут быть водорастворимые части смол, асфальтенов, солей различных органических кислот и т. д. Несмотря на малую растворимость этих веществ в воде противодействие их пересыщению воды солями может быть значительным. Особенно это относится к солям нафтеновых кислот, которыми обычно богаты щелочные пластовые воды. [c.191]

Такой раствор, обладая щелочной реакцией, абсорбирует HgS и СО2 (и другие кислые газы), и вследствие буферного действия присутствующей в исходном растворе слабой кислоты pH раствора не будет резко меняться ио мере абсорбции кислых газов. Для подобных процессов очистки газа предложены карбонат, фосфат, борат и фенолят натрия или калия, а также соли слабых органических кислот. В последующих разделах главы описы-)заются наиболее важные промышленные процессы очистки газа, основанные на использовании таких растворов. [c.85]

Восстановление лактона альдоновой кислоты в альдозу является заключительной стадией циангидринового синтеза и проводится, как правило, амальгамой натрия в кислой среде. Наилучшие результаты дает восстановление при температуре не выше 5° С и строгом выдерживании pH смеси в интервале 3—3,5 В более кислой среде восстановление не идет, а в щелочной среде образуется альдонат натрия или происходит более глубокое восстановление уже полученной альдозы в полиол. Для поддержания необходимой кислотности раствора обычно к смеси после добавления амальгамы непрерывно добавляют серную кислоту. Однако такой метод практически мало удобен. Исбелл предложил проводить восстановление в буферных растворах в присутствии избытка труднорастворимой органической кислоты или кислой соли двухосновной органической кислоты. [c.323]

Арзамиты по химической стойкости превосходят фаолит и бакелитовый лак. Правильно выбирая марку Ар-замита, можно использовать эти замаз1ки в кислых и щелочных средах, в окислителях и в растворителях. Так, для растворов неорганических кислот (кроме азотной и плавиковой) и растворов солей и органических кислот (муравьиной, бензойной), для хлорбензола, бензина, воды и водяного пара (до 180°С) рекомендуются арзами-ты-1, -4 и -5. Арзамит-б стоек и к действию слабых щелочей. [c.203]

Парафин, Oj Жирные кислоты Продукты окисления Окисный марганцевый [29] Марганец-щелочной катализатор 108—112° С [30] Мп(ОН)з—NaaS04—NaOH — натриевые соли низкомолекулярных органических кислот 127° С, 3 ч. Конверсия 30—40% [31] Мп(ОН)з—Na-соли жирных кислот С,—С 108—112° С [32]. См. также [33] К—Мп в жидкой фазе [34]. См. также [35, 190, 191] Мп. Образование катализатора происходит в процессе окисления [36] [c.563]

Эфиры спиртов Ж Ирно-го ряда получаются при нагреванин галоидных соединений алкилов с солями соответствующих органических кислот, причем чаше всего для этой цели применяют щелочные или щелочноземельные соли. Примером подобной реакции может служить превращение хлористого амила путем нагревания с уксусиокисльш натрием в амиловый эфир уксусной кислоты [c.848]

Поллак и Риппер предложили применять в процессах конденсации, для ззхмедления нарастания вязкости и отвердевания начальных продуктов, ряд солей. Желатинизацию начальных водных коллоидных растворов задерживают соли слабых органических кислот щелочных и щелочноземельных металлов. Например, вводя уксуснонатриевую соль (молярный раствор которого имеет pH = 9) в начальный продукт конденсации, можно получать нежелатинизирующиеся растворы, содержащие не более 10% воды. Ускорение процессов желатинйза-ции с отделением воды можно получать введением сульфатов, солей хлорноватой кислоты, хлоридов, нитратов, роданистого аммония и других аммонийных солей. [c.208]

Таким образом, эти факты говорят о том, что соли высших органических кислот щелочных и щелочноземельных металлов сами могут являться катализаторами процесса окисления диизопропилбензолов до гидропероксидов. Изучение гомогенного каталитического окисления диизопропилбензолов в гидропероксиды в присутствии соединений металлов постоянной валентности начало развиваться в последнее десятилетие. Однознйчно установлено, что соединения металлов постоянной валентности не только способствуют достижению высокой скорости зарождения цепей, но и ускоряют превращение МГП в ДГП. Это позволяет уже на ранней стадии окисления существенно уменьшить соотношение МГП ДГП в оксидате. Окисление ДИПБ в присутствии катализаторов протекает при более низкой температуре, кроме того, время пребывания образующихся гидропероксидов в зоне реакции может быть заметно сокращено. [c.88]

Общие стабилизаторы для продуктов полимеризации. Стабилизаторами для любых продуктов полимеризации являются соли слабых органических кислот и металлов щелочных, щелочноземельных, С(1, РЬ, Мп, Си, и т. д. (например, стеараты или олеаты), часто совместно с мочевиной или ацетатами щелочных металлов. Предложены силикаты кальция, бария, стронция и сер ебра, растворимое стекло, а для поливинилхлорида и его сополимеров — окиси или карбонаты свинца и серебра, а также алкил- или арилпроизводные свинца или олова. Для стабилизации пленок из сополимеров винилхлорида и органических виниловых эфиров предложены Н3РО4, Р2О5, кислые фосфаты и сульфиды и другие сернистые соединения (ксантогенаты, тиофенолы, сернистые соединения группы противоокислителей, тиомочевина) . [c.185]

Из щелочных катализаторов укажем следующие щелочи, карбонаты щелочных металлов, жидкое стекло, сульфиты щелочных металлов, тиосульфат, сульфитные щелока, нейтральные соли поли-тиокислот, феноляты, глицерат натрия, нейтральные соли ароматических оксикарбоновых кислот, например салицилат натрия и калия, соли сульфокислот окиси щелочноземельных металлов, MgO или Mg Os, вольфраматы щелочных металлов, мыла , Mg (ОН) 2, NHs, гексаметилентетрамин (не более 2%), аммонийные соли летучих органических кислот, (NH4)2S , амины (анилин) или соли аммония, моно-, ди- и триэтанол- или пропаноламины [c.376]

В Гейдельберге в те годы работал известный анатом и биолог Ф. Ти-деман (1781—1861), занимавшийся изучением физиологии. Он предложил Вёлеру тему о переходе пищевых веществ из желудка в кишечник и вообще о пищеварении, а также об образовании мочи. В 1823 г. Вёлер успешно закончил исследование о переходе в мочу различных органических веществ, в частности щелочных солей ряда органических кислот, получив за это исследование премию. В то же самое время Вёлер занимался и чисто медицинскими вопросами, особенно акушерством. В сентябре 1823 г. он получил степень доктора медицины, хирургии и акушерства и намеревался посвятить себя в дальнейшем медицинской практике. [c.180]

При стабилизации сонолимеров акрилонитрила против окраски при тепловом воздействии 5 потребляют акрилаты кальция, магния, алюминия или стронция [459], при светостабилизации волокнообразующих сополимеров — ацетаты цинка и трехвалентного хрома или оксалат цинка [984]. Далее следует указать на растворимые медные и марганцевые соли, применяемые для стабилизации полиамидов (см. гл. III.1.3). И, наконец, в качестве свето- и термостабилизато-ров таких полимеров предложены медные соли галогенсодержащих органических кислот, папример иодацетат двухвалентной меди. Они могут быть замещены комплексом галогенида меди с этилепдиаминод , а в некоторых случаях применены в комбинации с солями щелочных металлов или аминами фосфорсодержащих кислот [1986]. [c.208]

При алкацидном методе в качестве поглотителя применяются щелочные растворы солей слабых органических кислот, например аланина, или а-аминопропионовой кислоты СНз—СНМНг—СООН. На практике применяют несколько типов алкацидных растворов, которые отличаются избирательной способностью к поглощению сероводорода или одновременно сероводорода и углекислоты. Избирательная поглотительная способность раствора зависит также от температуры и продолжительности пребывания газа в абсорбере. [c.78]

Молекулярное вращение остается постоянным вплоть до концентраций 0,1 моля на литр и составляет в случае ураниляблочной кислоты 700°. Щелочные соли других органических кислот оказывают слабое влияние на вращение ураниляблочной кислоты. Только лимонная кислота и цитраты снижают оптическую активность молибденяблочной кислоты. [c.258]

Потери присадок при хранении масел обусловлены в первую очередь гидролитической и коллоидной нестабильностью присадок. Контакт масел с водяными парами или капельно-жидкой влагой приводит к гидролизу некоторых присадок, представляющих собой соли слабых органических кислот и сильных оснований. Такие присадки, как, например, диалкилдитиофосфаты цинка, при контакте с водой разлагаются, образуя органические кислоты и выпадающую в осадок гидроокись цинка. Гидролизу присадок щелочного типа способствует присутствие в маслах поврехностно-активных моющих присадок, которые эмульгируют попадающую в масла воду и тем самым создают условия (развитую поверхность раздела фаз вода — масло) для гидролиза. [c.113]

Важнейшее требование к поглотительным растворам для регенеративных процессов очистки от СО2 и НгЗ— легкость диссоциации соединений, образуемых кислыми газами с раствором. Это исключает применение сильных щелочей для очистки газа. Но многие соли таких щелочей и слабых кислот являются хорошими поглотителями, поэтому разработан ряд процессов очистки газа с применением подобных солей. Обычно используют водный раствор соли, содержащей натрий или калий в качестве Jiaтиoнa анион же подбирают так, чтобы pH раствора лежал в пределах примерно 9—11. Такой раствор, обладая щелочной реакцией, абсорбирует Н28 и СО2 (и другие кислые газы) и вследствие буферного действия присутствующей в исходном растворе слабой кислоты pH раствора не будет резко меняться по мере абсорбции кислых газов. Для подобных процессов очистки газа предложены карбонат, фосфат, борат и фенолят натрия или калия, а также соли слабых органических кислот. [c.29]

Образование биогенных ш,елочей - широко распространенный природный процесс, в отдельных микроочагах проте-каюш,ий даже в кислых подзолистых почвах. Источники биогенных щелочей - соли слабых органических кислот и сильных оснований, продукты их минерализации - карбонаты и бикарбонаты. Некоторые трудноразложимые фосфаты (кварцы) разрушаются именно вследствие воздействия щелочных продуктов азотного обмена. Особенно важна в щелочных почвах роль биогенного содообразования в деструкции алюмосиликатов [17]. Под влиянием биогенного аммиака (аммонифицирующие бактерии, СВБ в условиях преобладания нитратов и недостатка сульфатов) быстро разрушаются даже такие сравнительно устойчивые минералы, как кварц и плагиоклаз. [c.24]

Важнехгаим требованием к поглотительным растворам, применяемым в регенеративных процессах очистки от двуокиси углерода и сероводорода, является легкость диссоциации соединений, образующихся в ходе реакций между кислыми газами и раствором. Это исключает применение сильных щелочей для очистки газа. Но многие соли таких щелочей со слабыми кислотами оказываются хорошими поглотителями, поэтому разработан ряд процессов очистки газа с применением подобных солей. Обычно в таком процессе используют водный раствор соли, содержащей натрий или калий в качестве катиона анион же подбирают так, чтобы pH раствора лежал в пределах примерно 9—11. Такой раствор, обладая щелочной реакцией, абсорбирует НгЗ и С02 (а также другие кислые газы), и вследствие буферного действия присутствующей в исходном растворе слабой кислоты pH раствора не будет резко меняться по мере абсорбции кислых газов. Для подобных процессов очистки газа предложены карбонат, фосфат, борат и фенолят натрия или калия, а также соли слабых органических кислот. В последующих разделах данной главы описываются наиболее важные промышленные процессы очистки газа, основанные на использовании таких растворов. [c.88]