Лиотропные ряды

Для двухзарядных катионов лиотропный ряд имеет вид [c.346]

Более сильно гидратированные ионы С1 вызывают меньшее набухание, чем менее гидратированные ионы Вг и J, По влиянию на процесс набухания анионы располагаются в следующий, гак называемый лиотропный ряд (Гофмейстера) [c.301]

Как правило, агрегативная устойчивость дисперсных систем г, водной средой повышается по мере увеличения гидратации противоионов в лиотропных рядах ионов s+< Rb+< К+< Na+ и I- < Вг- < С -. Необходимо учитывать, что наличие индифферентных электролитов в дисперсной системе снижает толщину диффузной части двойного слоя 1/х на частицах и соответственно электростатический барьер (11.101). Органические стабилизаторы — ионогенные ПАВ и ВМС в водных средах обычно ориентируются органическими радикалами к частице, а ионогенной группой — [c.332]

Различен и механизм обоих явлений. Коагуляция золей происходит обычно в результате сжатия двойного электрического слоя и уменьшения или полного исчезновения электрического заряда на поверхности частицы, являющегося в этом случае основным фактором устойчивости. Выделение же из раствора полимера при добавлении электролита объясняется уменьшением растворимости высокомолекулярного вещества в концентрированном растворе электролита. По аналогии с подобными явлениями в растворах низкомолекулярных веществ такое выделение высокомолекулярного вещества из раствора можно называть высаливанием. Дебай считает, что при высаливании молекулы растворенного вещества вытесняются из электрического поля введенных ионов, которые связываются с полярными молекулами растворителя. Таким образом, высаливание принципиально не отличается от выделения высокомолекулярного вещества из раствора при добавлении к последнему нерастворителя. Как правило, высаливающее действие ионов изменяется соответственно тому порядку, в каком они стоят в лиотропном ряду. Так, катионы по мере уменьшения их высаливающего действия могут быть расположены в ряд [c.466]

Подобные ряды, в которых располагаются ионы одинакового заряда по уменьшению степени гидратации, называются лиотропными рядами или рядами Гофмейстера [c.106]

По своему высаливающему действию все катионы и анионы можно расположить в лиотропные ряды [c.382]

Влияние размера иона-коагулятора индифферентного электролита. Лиотропные ряды. Ионы щелочных металлов по их порогам коагуляции располагаются в следующий ряд Li + > Na > [c.434]

Влияние электролитов также хорошо изучено для белков и целлюлозы. На процесс набухания оказывают влияние главным образом анионы, причем влияние последних своеобразно. Одни из них усиливают набухание, другие ослабляют. Это дало возможность все анионы расположить в закономерный ряд, получивший название лиотропного ряда набухания или ряда Гофмейстера (по имени ученого, впервые открывшего это явление в 1891 г.) [c.362]

Если любой последующий член лиотропного ряда попадает за счет теплового движения в диффузный слой (например, ион К+ попадает в пределы диффузного слоя, состоящего из ионов Ыа+), 5 67 [c.67]

Белки выделяют из водных растворов. введением соли. Этот процесс называют высаливанием. Его проводят в насыщенных или полунасыщенных растворах солей, что указывает на его отличие от коагуляции лиофобных золей, вызываемой растворами малых концентраций. К высаливанию не применимо правило Шульце - Гарди. При высаливании ионы солей сильно связываются с диполь-ными молекулами растворителя, в результате молекулы растворенного вещества вытесняются из сферы действия электрического по-.ля введенных ионов. По влиянию на высаливание анионы натриевых солей располагаются в лиотропный ряд [c.288]

Расположение ионов по обменному сродству в разбавленных растворах соответствует их порядку размещения в лиотропных рядах Гофмейстера. [c.121]

Расположение ионов в лиотропных рядах связано не с величиной их заряда, как в случае обычной коагуляции, а со степенью их гидратации. Чем больше ион способен связывать растворитель, тем больше ого высаливающее действие. Основная роль в высаливании, как и в набухании, принадлежит анионам, катионы же оказывают меньшее воздействие на высаливание. [c.382]

Рис. 27.5. Зависимость -потен циала и порогов коагуляции от концентрации однозарядных катионов в лиотропном ряду

Хотя ионы с одинаковой валентностью и близки по своей коагуляционной активности, они все-таки действуют не совсем одинаково и располагаются в соответствии с коагулирующей способностью в лиотропные ряды [c.195]

Способность ионов к обмену зависит от их гидратации и валентности. По способности к гидратации ионы одинаковой валентности располагаются в лиотропные ряды [c.67]

ККМ располагаются в лиотропные ряды. Так, эффективность действия одновалентных ионов на ККМ анионактивных ПАВ убывает в ряду [c.63]

Коагулирующая способность катионов и анионов одной валентности также неодинакова. Так, катионы щелочных металлов, связанные с одним и тем же анионом (например, при анионе N63), по коагулирующей способности можно расположить в так называемый лиотропный ряд [c.236]

Если любой последующий член лиотропного ряда попадает за счет теплового движения в диффузный слой (например, ион К попадает в пределы диффузного аюя, состоящего из ионов Л а ), то вследствие нарушенной электронейтральности дэс один из ионов должен уйти в раствор. Очевидно, в раствор уйдет тот ион, который испытывает меньшее электростатическое притяжение к заряженной поверхности. В нашем примере происходит замена ионов Л 1гЛ на ионы К в наружной обкладке ДЭС последние сильнее притягиваются к поверхности, могут подойти к ней ближе толщина дэс и число противоионов в диффузном слое уменьшаются - соответственно уменьшается и -потенциал. [c.38]

Анионы также можно расположить в лиотропный ряд, но разница в их коагулирующей способности незначительна. [c.435]

Изменение коагулирующего действия в лиотропном ряду ионов щелочноземельных металлов выражается в более слабой форме, чем изменение действия в ряду одновалентных катионов. При коагуляции золей с положительно заряженными частицами с помощью анионов изменение коагулирующего действия анионов в лиотропном ряду выражено менее заметно. [c.288]

Взаимосвязь между высаливающим действием и местом иона в лиотропном ряду вполне понятна чем больше ион способен связывать растворитель, тем больше он будет уменьшать способность среды растворять высокомолекулярное вещество. [c.466]

На форму макромолекул действует не только изменение pH среды, но и введение в раствор индифферентного электролита. Не слишком большое количество электролита в растворе полиэлектролита подавляет ионизацию ионогенных групп и, очевидно, приводит к приближению формы макромолекул к наиболее статистически вероятным конформациям. При больших концентрациях электролитов начинает сказываться уже их высаливающее действие, что снижает растворимость высокомолекулярных веществ и приводит к образованию более плотных молекулярных клубков. При этом действие ионов низкомолекулярных электролитов, конечно, будет соответствовать тому порядку, в каком они стоят в лиотропном ряду. [c.470]

Исходя из аналогичных представлений, можно объяснить влияние на вязкость раствора полиэлектролитов и нейтральных электролитов. Интересно, что изменение вязкости в сильной степени зависит от валентности противоиона и лишь незначительно зависит от его положения в лиотропном ряду. Такое расхождение в действии нейтральных электролитов на набухание студня и вязкость раствора до известной степени понятно в растворах взаимодействие между отдельными макромолекулами не играет существенной роли, и лиотропное действие, приводящее к упрочнению или ослаблению связи между отдельными макромолекулами, здесь не может сказаться в той степени, в какой оно сказывается при набухании. [c.477]

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ — ряды, в которых ионы последовательно располагаются по величине их влияния на свойства растворителя в растворе или дисперсионной среды в дисперсной системе. Например, Л. р. ионов, размещенных по их возрастающему влиянию на вязкость и поверхностное натяжение Еодных растворов, на растворимость в воде, на набухание высокомолекулярных веществ (белков, пектинов, агар-агара, крахмала и др.), на застудневание водных растворов таких веществ, а также их высаливание из растворов и т. д. Расположение ионов в Л. р. зависит от их способности связывать воду, которую они отнимают от гидратированных молекул, растворенного вещества или частиц дисперсной фазы. Наиболее изучен ряд неорганических анионов SQ2-, F-, 107, Br0 , l-, 10J-, Вг- <0 и т.д., менее четко выражено отличие в Л. р. однозарядных Li+, Na+, К" , Rb+ и двузарядных Mg +, a +, Sг , Ba + катионов. Впервые Л. р. по высаливаншо яичного альбумина натриевыми солями различных кислот был установлен R 1888 г. Г. Гофмейстером. Процессы ьысаливания имеют большое практическое значение в технологии многих производств. [c.148]

Поглощенные катионы по своей диспергирующей способности располагаются в лиотропный ряд, согласно уменьшению их гидратации [c.268]

Ва . Одновалентные анионы по адсорбционной способности также располагаются в ряд С1 < Вг" < МОз < 1 < N08-, Такие ряды называют лиотропными рядами или рядами Гофмейстера, [c.229]

III. 132) выражает коэффициент разделения. Селективность зависит от многих причин. Упругая сетка матрицы сопротивляется набуханию, поэтому ионит предпочтительнее поглощает менее гидратированные ноны. Этот факт объясняет установленные для многих катионитов лиотропные ряды повышения сорбируемости. Например, однозарядные катионы образуют следующий лиотропный ряд Li+ < Na+ <С К+ < Rb+ <С s+. Повыц]ение жесткости матрицы, что достигается увеличением содержания мостикообразователя, приводит к росту селективности ионита по отиощению к нонам меньших размеров в гидратированном состоянии. [c.171]

Обычно более сильный высаливающий эффект вызывают анионы, которые располагаются в лиотропный ряд 804 > С1 > NOз>> [c.467]

Такого типа ряды известны для щелочноземельных металлов и анионов и получили название лиотропных рядов. [c.334]

Набухание целлюлозы в концентрированных растворах солей тем интенсивней, чем больше степень гвдратации катиона и размер аниона. Степень набухания целлюлозы уменьшается в следующем лиотропном ряду [c.292]

Согласно Пешли, гидратные (точнее, структурные) силы могут возникать как на гидрофильных поверхностях с гидратированными полярными или ионными группами, так и на поверхностях, которые вначале не являются гидрофильными, но могут изменяться при адсорбции гидратированных форм и вести себя как гидрофильные ( вторичная гидратация ) [121]. В основе теории гидратных сил лежит положение о поверхностной адсорбции гидратированных ионов. Анализ явления показывает, что действие гидратных сил определяется не только плотностью адсорбированных катионов, но и изменением свободной энергии, связанным с замещением катионом иона Н3О+. Силы гидратации проявляются в достаточно концентрированных растворах (более 10 моль/л), и их величина определяется положением ионов в лиотропном ряду. Этот механизм, согласно которому взаимодействие гидратированных катионов приводит к возникновению сил отталкивания между поверхностями с достаточно высокой плотностью поверхностного заряда и слабой способностью к образованию водородных связей, может объяснить высокие пороговые концентрации, необходимые для коагуляции амфотерных частиц латекса полистирола [501] и золя SIO2 [502]. [c.173]

Экспериментальные данные по изучению устойчивости дисперсии ПА в растворах различных электролитов не дают однозначного ответа на вопрос о влиянии различных ионов на структурную составляющую. Можно предположить, что механизм образования ГС в присутствии различных ионов достаточно сложен. На сложный характер влияния ионо иотропного ряда на состояние воды в ГС указано, в частности, в работе [479], где приводятся данные о структурной составляющей расклинивающего давления П , действующего между гидрофильными кварцевыми пластинками в широком интервале концентраций галогенидов лития, натрия и калия (10 —1 моль/л), свидетельствующие о значительном различии величины максимумов Пг и их положения для ионов лиотропного ряда. [c.186]

Приближенность соотношений теории ДЛФО заключается еще в том, что в них не учтена природа противоионов с одинаковым зарядом. Например, пороги коагуляции уменьшаются в ряду про-тивононов-катионов > N3+ > К+ > КЬ+ > Сз+ и противоио-нов-анионов С1 > Вг > N0 > I. Приведенные лиотропные ряды характеризуют сродство ионов к растворителю. Таким образом, чем иоиы более лиофобны, тем большим коагулирующим действием они обладают. Этот факт можно объяснить увеличением специфической адсорбции ионов этих рядов. Следует также учитывать вклад в коагулирующее действие противоионов, находящихся в диффузной части двойного электрического слоя. Чем [c.336]

Дальнейшие опыты показали, что коагулирующая сила ионов одной и той же валентности возрастает с увеличением радкупа иона. Иначе говоря, катионы илй аттоньГодной и-той е валентности по своему коагулирующему действию располагаются в обычный лиотропный ряд. Для одновалентных катионов и отрицательно заряженных частиц золя иодида серебра такая закономерность видна из следующих данных (по Л. К. Лепинь и А. В. Бромбергу) [c.288]

Ионообменная адсорбция избирательна, ионы одного знака могут быть (как и в случае образования двойного электрического слоя) распололсены в ряд по преимущественной способности к адсорбции. Эти ряды совпадают в основном с лиотропными рядами Гофмейстера. [c.229]

К > РЬ > Св+ (см. рис. 27.5). Для ионов щелочно-земельных металлов лиотропный ряд проявляется не так закономерно. Например, по отношению к золю сульфида сурьмы 8Ь25 пороги коагуляции для нитратов этих металлов располагаются в последовательности Са +> 5г +> Ва +> [c.435]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.369 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.301 ]

Коллоидная химия (1959) -- [ c.137 , c.185 ]

Технология белковых пластических масс (1935) -- [ c.27 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.180 ]

Химия коллоидных и аморфных веществ (1948) -- [ c.186 ]

Очистка воды коагулянтами (1977) -- [ c.24 , c.108 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.514 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.388 ]

Коллоидная химия (1959) -- [ c.137 , c.185 ]

Курс коллоидной химии (1964) -- [ c.68 , c.114 , c.207 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 3 (1952) -- [ c.155 , c.158 , c.234 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4 (1961) -- [ c.184 , c.189 , c.275 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.289 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.372 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.473 ]

Физическая биохимия (1949) -- [ c.105 , c.265 ]

Ионообменные смолы (1952) -- [ c.26 , c.35 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.225 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.206 , c.229 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.428 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.513 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.442 , c.536 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология