Иодистый азот

При действии иода на аммиак образуется взрывоопасная черная масса, называемая иодистым азотом [c.309]

Свойства фтористого азота совершенно отличаются от свойств хлористого и иодистого азота. Главное отличие состоит в том, что МРд индиферентен, а хлористый и иодистый азот чрезвычайно взрывчаты. [c.533]

Подтверждением подобного взгляда являете получение хлористого и иодистого азота простой обменной реакцией хлорноватистой или бромноватистой кислот с аммиаком по уравнению [c.533]

Отличие хлористого и иодистого азота от остальных галидов элементов это -подгруппы говорит о том, что связующие пары электронов оттянуты в них к азоту. [c.550]

Иод по сравнению с остальными его аналогами еще менее энергичен. С водородом иод образует иодистый водород, но эта реакция протекает при нагревании и, кроме того, не полностью. Иод не окисляет непосредственно кислорода, азота и углерода. В реакции между аммиаком и иодом образуется иодистый азот (см. Азот ). [c.595]

ПОЛУЧЕНИЕ ИОДИСТОГО АЗОТА [c.63]

Иодистый азот или иод в присутствии аммиака..................— [c.12]

Иодистый азот или иод в присутствии аммиака [c.440]

Кетоны при обработке их иодистым азотом обычно дают большее или меньшее количество йодоформа [c.440]

Наряду с производными металлов известны продукты замещения водорода аммиака на галоид, например хлористый азот, образующийся в виде желтых маслянистых капель при действии хлора на концентрированный раствор хлористого аммония. При соприкосновении со многими органическими веществами или при ударе хлористый азот разлагается с сильным взрывом, выделяя большое количество тепла. Еще более чувствительным к взрыву является иодистый азот, он взрывается от звучания высоких тонов скрипки. Иодистый азот взрывается даже под водой. [c.192]

Подобными же свойствами обладает нитрид иода иодистый азот), образующийся в виде черного, нерастворимого в воде порошка при действии иода на аммиак. Во влажном состоянии он безопасен, но высушенный взрывается от малейшего прикосновения при этом выделяются пары иода фиолетового цвета. [c.387]

Можно было предположить, что излучение способно вызывать взрыв при воздействии на взрывчатые вещества. Однако, как правило, такие эффекты не наблюдаются, хотя облучение и повышает скорость разложения взрывчатых веществ. Исключением является вызывающее взрыв иодистого азота действие а-лучей, но механизм этого действия нетипичен. Потоки электронов достаточно высокой интенсивности могут вызвать взрыв иодистого азота и ряда других веществ, но только исключительно вследствие тепловыделения [В95]. [c.14]

Промывку необходимо продолжать до полного удаления иода во избежание образования взрывчатого иодистого азота. Работу следует проводить в вытяжном шкафу. [c.68]

Опыт 239 Получение иодистого азота [c.154]

Иодистый азот еще более неустойчив, чем хлористый, и в сухом виде взрывается уже от малейшего прикосновения. [c.154]

Подготовка. К небольшому количеству (20—25 мл) концентрированного раствора иода (в растворе иодида калия) прилить концентрированный раствор аммиака. Выделяется темно-коричневый осадок иодистого азота. Осадок отфильтровать и промыть небольшим количеством спирта. Тотчас мокрый осадок разложить при помощи шпателя маленькими комочками на отдельные 2—3 листа фильтровальной бумаги. Угол бумаги отогнуть и положить листки в безопасное теплое место (например, вблизи батарей парового отопления). Через несколько часов препарат высохнет и его можно использовать для демонстрации. Стакан, в котором проводилось осаждение, воронку и фильтр сначала залить раствором щелочи, дать постоять и только затем вымыть. [c.154]

Выполнение. Взяв за угол листок бумаги с комочком иодистого азота, осторожно, на вытянутой руке внести в аудиторию. Положить листок на пол, ударить комочек деревянной указкой. Раздается сильный взрыв. Неиспользованный препарат взорвать после лекции [c.154]

Соединения с галогенами. Азот с галогенами образует ряд соединений. Наибольший интерес представляют фтористый азот NFg, хлористый азот N I3 и иодистый азот NI3. [c.533]

В таком случае ранее приведенные формулы хлористого и иодистого азота и интерпретация их образования требуют коррективов, а формулы этих соединений лучше писать так не НС1з, а С1,Н и соответственно IзN. [c.533]

При действии иода на крепкий раствор NH3 выделяется темно-коричневый осадок так называемого иодистого азота, представляющий собой в действительностй соединение NI3 с переменным количеством аммиака (или продукт неполного замещения водородов последнего на иод). Медно-красные игольчатые кристаллы состава NIj-NHs были выделены и в индивидуальном состоянии. Они взрываются уже прн нагревании выше 26 °С. Содержащее азот и иод в атомном соотношении 1 3 вещество может быть, по-видимому, получено действием газообразного NH3 на двойное соединение КВг-Шг по уравнению З(КВг-Шг) + 4NH3 = ЗКВг + ЗЫН Вг + NI3. После промывания продуктов реакции водой остается черный осадок NI3. Иодистый азот крайне неустойчив и в сухом виде взрывается от малейшего прикосновения. [c.401]

При действии иода на крепкий раствор NH., выделяется темно-коричневый осадок так называемого иодистого азота, в действительности представляющего собой смесь NI3 с NHI2 и NH I. Нитротрииодид крайне неустойчив и в сухом виде взрывается от малейшего прикосновения. Напротив, бесцветный NF3 (т. пл.—207, т. кип. —129°С) весьма устойчив. [c.254]

Приготовлягь иодистый азот можно только небольшими порциями, перед постановкой опытов, демонстриру ощ 1х взрывчатые свойства этого вещества. [c.243]

Иодистый азот оказался прекрасным иодирующим средством для фенолов и нитро фенолов. Ввиду легкой взрываемости иодистого азота его всегда получают лишь в са лой реакционной смеси, для чего к аммиачному раствору фенола прибавляют раствор иода. Таким образом например из тимола готовят иодтимол [c.440]

Превращения метилкетонов в амиды кислот при замене метила на остаток аммиака Четтевей достиг при помощи иодистого азота Шз, для получения и употребления которого он дал метод. Способ имеет лишь очень ограниченное препаративное значение [c.506]

Основные научные исследования посвящены азотсодержащим и га-логеннроизводным органическим соединениям. Открыл (1822) йодоформ при действии калия на спиртовой раствор иода. Получил (1824) иодистый метилен. Открыл цианамид (1827), цианурхлорид (1827), иодистый азот (1829), циануровую кислоту. Синтезировал (1827) первое органическое соединение брома — этилбром]1Д, а также бромистый циан. [c.460]

А. А. Петровым [40] предложен также метод иодалкоксилирования иодистым азотом. Реакция иодистого азота со спиртом идет с хорошей скоростью только в кислом растворе [c.171]

Известны два класса галоидных соединений азота. Соединения одного из них имеют общую формулу XNg, а соединения другого — NXg (X — галоген). Первые являются производными от азотистоводородной кислоты HN3, и о них уже была речь в связи с этой кислотой. Вторые можно рассматривать в соответствии со способом их образон ния как продукты замещения водорода, аммиака на галоген. Например, м жно получить хлористый азот NGI3, действуя хлором на хлорид аммония (в концентрированном водном растворе). Фторид азота NFg, бесцветный газ, сжижающийся при —129°, открыт в 1928 г. (Ruff). Это соединение экзотермично и чрезвычайно стойко. В отличие от него хлористый азот N lg и иодистый азот Nig чрезвычайно взрывчаты. [c.667]

В аналогичную реакцию вступает циклогексанон, образуя с выходом 30% 1,2,3,4,6,7,8,9-октагидрофеназин. По-видимому, процесс идет через стадию образования иода, который превращается в иодистый азот, реагирующий с кетонами. [c.11]

Аналогично циклогексанон может быть окислен с выходом 30% в 1,2,3,4,6,7,8,9-октагидрофеназин [61]. Вероятно, в обоих случаях процесс идет через стадию образования иода, каторый превращается в иодистый азот, реагирующий с кетонами. [c.276]

На окрашенные места оттиска наносят небольшой пипеткой капли иод-азидного раствора. В присутствии сернистых включений появляются пузырьки азота, хорошо видимые простым гла-30М1. Через 3—4 мин. количество выделяющихся пузырьков увеличивается. Еще через минуту наносят на оттиск каплю раствора аммиака. В тех местах оттиска, где нет сернистых включений, выделяется черный иодистый азот, в то время как [c.236]

Так, при взаимодействии порошкообразного иода с концентрированным водным раствором аммиака (на холоду) образуется темно-коричневый осадок — иодистый азот (смесь NI3 с NHI2 и NH2I), крайне неустойчивое соединение, существует только в водной среде. Иодистый азот в сухом виде взрывается от малейшего прикосновения. [c.296]

Окисление крепкою азотною кислотою открыл onnel, а Millon показял, что оно совершается, хотя медленнее, также при действии гидратов до HNO- НЮ, но раствор HN0 2№0 и более слабые растворы не окисляют, а просто растворяют иод. И здесь видно участие воды. Оно уже видно, напр., в том, что сухой N№ прямо соединяется с иодом, напр., при 0°, образуя J -4N№, а иодистый азот происходит только при действии воды. [c.618]

При действии иода на крепкий раствор NH3 выделяется темно-коричневый осадок так называемого иодистого азота, представляющего собой смесь NJs с NHJj и NH2J. Йодистый азот крайне неустойчив и в сухом виде взрывается от малейщего прикосновения. [c.240]

В результате первых исследований действия излучений на различные твердые тела были установлены такие факты бесцветные стекла начинают окрашиваться, и это окрашивание исчезает при нагревании или длительном освещении светом а-излучение радия разрушает бумагу, шелк, льняные ткани резина при этом становится хрупкой, смазки для крагюв разлагаются, иодистый азот взрывается (интенсивное а-излучение) и галоидные соли серебра разрушаются. Очевидно, можно найти много и других примеров в зависимости от природы излучения и облучаемого материала. Основные наблюдаемые явления связаны с физическими [3], а не с химическими эффектами излучения, поэтому в данном разделе будут разобраны только общие принципы действия излучений на твердые тела без детального анализа самого механизма процесса. [c.352]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология