Азота галоидные соединения

Вещество содержит галоиды. Трубку наполняют так же, как при анализе соединений, содержаш их азот, только на место восстановленной медной спирали помешкают серебряную спираль, которая задерживает галоиды (галоидные соединения меди летучи при нагревании и в отсутствие серебряной спирали могут попадать в поглотительные приборы). [c.220]

Галоидные соединения азота [c.272]

Действие галоидных соединений фосфора и тионилхлорида на ацилированные по азоту аминокислоты. Хлорангидриды ацилированных аминокислот спонтанно превращаются в соли азлактонов [c.445]

Даже при обычной температуре реакции цезия с фтором, хлором и другими галогенами сопровождаются воспламенением, а с серой и фосфором — взрывом. При нагревании цезий соединяется с водородом, азотом и другими элементами, а при 300° С разрушает стекло и фарфор. Гидриды и дейтериды це.чия легко воспламеняются на воздухе, а также в атмосфере фтора и хлора. Неустойчивы, а иногда огнеопасны и взрывчаты соединения цезия с азотом, бором, кремнием и германием, а также с окисью углерода. Галоидные соединения цезия и цезиевые соли большинства кислот, напротив, очень прочны и устойчивы. Активность исходного цезия проявляется у них разве только в хорошей растворимости подавляющего большинства солей. Кроме того, они легко превращаются в более сложные комплексные соединения. [c.96]

Мышьяк способен образовывать соединения тех же структурных типов, что и фосфор. Водородные соединения (арсины) менее устойчивы, чем соответствующие соединения фосфора и азота галоидные и кислородные соединения, наоборот, более устойчивы. [c.335]

Липский. По-видимому, недостаточно широко известно, что детектор, разработанный д-ром Ловелоком и работающий по принципу захвата электронов, особенно пригоден для галоидных соединений, в отношении которых он обладает высокой чувствительностью. Мы применили такой детектор с капиллярными колонками для разделения шестихлористой серы, фторуглерод-ных и других галоидсодержащих органических соединений. Чувствительность его при этом оказалась действительно очень высокой. Например, можно обнаружить менее одной части четыреххлористого углерода на 10 частей азота. Кроме того, детектором этого типа просто работать в условиях, когда он реагирует только на галоидсодержащие соединения и не отмечает загрязнений и паров неподвижной фазы. [c.407]

После того как реакция началась, галоидный алкил (иногда смешанный предварительно с эфиром) прибавляют через капельную воронку с такой скоростью, чтобы непрерывно шла реакция. Если последняя носит слишком энергичный характер, колбу охлаждают водой, однако чрезмерное охлаждение, ведущее к прекращению реакции, не рекомендуется. После того как все количество галоидного соединения прибавлено, ждут некоторое время, пока реакция не начнет ослабевать, а затем подогревают (обычно от 30 мин. до 2 час.) до тех пор, пока магний почти не исчезнет (как правило, остается небольшой темный остаток в виде хлопьев). Реактив готов для дальнейшего употребления. В тех случаях, когда наличие остатка магния может осложнить последующую реакцию, быстро сливают раствор реактива Гриньяра с остатков металла. Если необходима полная прозрачность раствора, быстро фильтруют через стеклянную вату или пористую пластинку (позаботившись предварительно о том, чтобы они были достаточно сухи). Эту операцию лучше проводить под давлением азота. [c.15]

Рубидий представляет собой чрезвычайно активный металл, который уже при комнатной температуре воспла меняется на воздухе и еще более энергично — в кислороде. Он легко разлагает воду, образуя гидроокись в атмосфере хлора и фтора воспламеняется, превращаясь в соответствующие галоидные соединения. С жидким бромом реагирует со взрывом. С азотом непосредственно не соединяется, однако нитриды. его можно получать косвенным путем. Рубидий энергично взаимодействует с кислотами. [c.230]

Гидриды и дейтериды цезия легко воспламеняются на воздухе, а также в атмосфере фтора и хлора. Неустойчивы, а иногда огнеопасны и взрывчаты соединения цезия с азотом, бором, кремнием и германием, а также с окисью углерода. Галоидные соединения цезия и цезиевые соли большинства кислот, напротив, очень прочны и устойчивы. Активность исходного цезия проявляется у них разве только в хорошей растворимости подавляюш,его большинства солей. Кроме того, они легко нревраш аются в более сложные комплексные соединения. [c.52]

Перечисленные выше комплексные соединения на основе трифторида хлора — твердые вещества, склонные к гидролизу, поэтому отбор пробы их для анализа необходимо по возможности проводить в сухих камерах. Гидро.пиз проб можно осуществлять водой или же слабыми растворами реагентов, применяемых в дальнейшем ходе анализов. При проведении гидролиза всех галоидных соединений фтора или их комплексов необходимо принимать во внимание, что реакция их с водой протекает чрезвычайно бурно и иногда может носить взрывоподобный характер. Для того, чтобы сделать операцию гидролиза совершенно безопасной, вещество (в пробоотборной колбе или другом приспособлении) предварительно замораживают (жидкость) или просто охлаждают (твердое вещество) сухим льдом или жидким азотом. Реакция с водой в этом случае протекает очень спокойно. Во избежание бурной реакции не следует применять также навесок более 0,7— 0,8 г в пересчете на чистый галоидофторид. [c.308]

За последние годы открыты новые соединения фтора с кислородом и азотом. Устанавливается связь между химией фтора и химией нитросоединений. Прямым воздействием фтора на благородные газы получены новые классы химических соединений. Список галоидных соединений фтора увеличился с появлением в нем пентафторида хлора. [c.338]

Галоидные соединения азота можно разделить на две обширные группы. К первой из них принадлежат производные аммиака и аминов, ко второй—производные амидов карбоновых, сульфоновых и угоЛьной кислот. [c.37]

Первая группа галоидных соединений известна очень давно. Простейшее соединение азота с галоидом—хлористый азот—было получено в 1811 г. действием хлора на раствор аммонийных солей. Вскоре действием иода на водный раствор аммиака был приготовлен иодистый азот. Несколько позже обменной реакцией бромистого калия с хлористым азотом был синтезирован бромистый азот. Органические галоидные соединения азота были открыты Вюрцем , 157 при изучении действия галоидов на растворы аминов. [c.37]

Ф. Ф. Селиванов, К вопросу о галоидных соединениях азота, [c.327]

Соединение цианамид, Ha N2, представляет интерес в аналитической химии как свободная кислота важной в промышленности соли, циан-амиДа кальция. Впервые полученный реакцией меж iy галоидным соединением циана и аммиаком, он являлся лабораторной редкостью до открытия в 1897 году Frank oM и Саго, что продажный карбид кальция поглощает при высокой температуре газообразный азот, образуя цианамид кальция, соединение, которое впоследствии было признано прекрасным удобрительным материалом, а также сырьем, пригодным для производства разных других азотистых соединений. Развитие этой промышленности было столь быстрым, что в настоящее время продукция цианамидной промышленности превосходит и по количеству и по стоимости объединенную продукцию всех цианистых соединений, о которых говорилось в предыгущлх отделах этой книги. [c.90]

Кетон Михлера и подобные ему диарилкетоны обычно конденсируются с вторичным или третичным ароматическими аминами, содержащими активный атом водорода в пара-положеиии к азоту. Кетон или предварительно обрабатывается хлорными соединениями фосфора (Р0С1з, РС1з) для получения хлорида кетона, или соответственное галоидное соединение фосфора вводится в смесь кетона [c.419]

Низшие нитрилы представляют собой беспветные жидкости, перегоняющиеся без разложения, высшие же являются кристаллическими веществами, почти нерастворимыми в воде. Некоторые нитрилы, как, например, ацетонитрил и пропионитрил, применяются в качестве индиферентной среды при физико-химических исследованиях, так как они хорошо растворяют многие соли, обладают большой диссоциирующей способностью и оказывают сильное влияние на скорость химических реакций С комплексными кислотами, например железисто- и железосинеродистой кислотами и многими галоидными соединениями металлов, как, например, треххлористым алюминием, треххлористюи сурьмой, хлористой медью нитрилы дают двойные соединения. Многочисленные реакции приводят к частичному или полному разрыву кратной связи между углеродом и азотом. [c.51]

Чаще всего для этого применяют азот, двуокись углерода и галоидные соединения. Так, четыреххлористый углерод флегмати-зирует гремучую смесь, метилбромид снижает воспламеняемость углеводородов. Тормозящее действие галоидных соединений и таких добавок, как карбонил железа, олефины, гидрохинон, при взрыве объясняется тем, что они связывают в начальный период реакции активные центры и обрывают цепную реакцию горения [c.521]

Известны два класса галоидных соединений азота. Соединения одного из них имеют общую формулу XNg, а соединения другого — NXg (X — галоген). Первые являются производными от азотистоводородной кислоты HN3, и о них уже была речь в связи с этой кислотой. Вторые можно рассматривать в соответствии со способом их образон ния как продукты замещения водорода, аммиака на галоген. Например, м жно получить хлористый азот NGI3, действуя хлором на хлорид аммония (в концентрированном водном растворе). Фторид азота NFg, бесцветный газ, сжижающийся при —129°, открыт в 1928 г. (Ruff). Это соединение экзотермично и чрезвычайно стойко. В отличие от него хлористый азот N lg и иодистый азот Nig чрезвычайно взрывчаты. [c.667]

В противоположность взрывчатым галоидным соединениям азота, являю-теимся продуктами замещения на галоид водорода аммиака, галоидамины совершенно не обладают взрывчатыми свойствами. С водой они могут реагировать с образованием аминов и бромноватистой (или хлорноватистой) кислоты [c.281]

Этот процесс восстановления обладает общими характерными чертами реаквдш нуклеофильного замещения и очень напоминает реакции реактивов Гриньяра с алкил-галогенидами. Реакция алюмогидрида лития с галоидными соединениями протекает труднее, чем с соединениями, имеющими функции, содержаище кислород или азот, а в некоторых случаях реакция не идет в течение определенного премежутка времени даже в среде кипящего диэтилового эфира. Это затруднение можно обойти, если работать с такими растворителями, как тетрагидрофуран и ди-н-бутиловый эфир, которые позволяют вести реакцию при более высокой температуре. [c.138]

Другим способом получения бортриалканов является алкилирование галоидных соединений бора металлоорганическими соединениями. Реакция эфирата трехфтористого бора с магнийорганическими соединениями в атмосфере азота приводит с высокими выходами к трехзамещенным борорганическим соединениям и является одним из основных методов их синтеза. Эфират трехфтористого бора с бромидом этилмагния или бромидом винилмагния в токе азота при нагревании образует соответственно триэтилбор и тривинилбор [c.349]

Галоидные соединения азота, например ЫС1з, как известно, являются крайне нестойкими, эндотермическими, взрывчатыми веществами. [c.300]

Неподеленная пара электронов атома азота аминогруппы внедряется в электронный пробел атома углерода ацила без солеобразования, т. е. амин ацилируется в виде основания. Образовавшийся промежуточный продукт имеет подвижный атом водорода, который более или менее легко отщепляется и присоединяется к отрицательно заряженному кислороду. Затем выделяется молекула воды из двух гидроксилов, стоящих у одного атома углерода, и соединение стабилизуется в виде ацетильного производного. Чтобы устранить возможность выделения воды, для ацилирования пользуются хлорангидридами кислот. Их готовят взаимодействием кислот с тионилхлоридом или галоидными соединениями фосфора P I3, P I5, PO I3. [c.131]

Тушение пламени светильного газа при количестве газа 30 л/час и воздуха 61Ю л/час наблюдалось при различных количествах добавляемых веществ. Наиболее эффективным оказался дииодометан, примесь которого в количестве2,5 об. % была достаточна для полного тушения пламени иодометана потребовалось добавить 5 6, дибромметана —7%, тетрахлорметана (СО4) 16%, а тушение от добавки азота наступало лишь при дополнительном введении его в количестве 55% от взятого воздуха. Из галоидных соединений производные хлора являлись менее эффективными, чем производные брома и иода. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология