Сернокислый натрий свободная кислота, определение

Третья группа. В раствор осаждаемого металла вводят не свободный осадитель, а вещества, которые медленно образуют осадитель в определенных условиях реакции. Наиболее простой пример — осаждение сернокислого бария персульфатом, который при нагревании медленно разлагается, образуя сульфат-ионы. Чтобы получить плотные и чистые осадки купферонатов металлов, в раствор вводят фенилгидроксиламин и нитрит натрия. Эти вещества медленно образуют купферОн, который и осаждает металл. Наиболее разработаны те методы этой группы, в которых осадитель вводят в виде эфира соответствующей кислоты. При нагревании эфир медленно гидролизуется, образуя кислоту, которая в соответствующих условиях вызывает осаждение. Для осаждения сульфатов применяют диметилсульфат, оксихинолинатов — 8-ацетокси-хинолин и т. п. [c.88]

Отложения с наружной стороны низкотемпературных поверхностей нагрева мазутных парогенераторов, например с пластин регенеративных воздухоподогревателей, с трубок водяных экономайзеров, содержат сернокислые соли железа, никеля, ванадия, меди и свободную серную кислоту. Коррозионные образования в трубках пароперегревателей кроме окислов железа содержат хром, марганец, молибден и другие вещества. Эти материалы отличаются исключительной стойкостью, и обычно их удается перевести в раствор лишь нагреванием в смеси серной и фосфорной кислот. Сплавление с содой, едкими щелочами, пирофосфатом или гексаметафосфатом натрня практически не приводит к разложению этого материала. Отложения из парогенераторов высокого давления содержат в различных соотношениях окислы железа и алюминия, кремниевую кислоту, фосфаты железа, алюминия и кальция, металлическую медь, а иногда соединения цинка и магния. В качестве менее существенных примесей, а иногда и следов в накипи присутствуют марганец, хром, олово, свинец, никель, молибден, титан, вольфрам, стронций, барий, сурьма, бор, ванадий и некоторые другие элементы. При обычном анализе ограничиваются определением фосфатов, кремниевой кислоты, железа, меди, алюминия, натрия, кальция, магния и сульфатов. [c.411]

Ход определения. В коническую колбу мерным цилиндром наливают 100 мл раствора сернокислого гидроксиламина и добавляют из пипетки 20 мл испытуемого раствора пробы трихлорэтилена, тщательно взбалтывают и дают отстояться в течение 2—3 мин. При этом раствор окрашивается в розовый цвет (так как в результате реакции выделяется свободная кислота). Полученный раствор пробы титруют 0,1 н. раствором едкого натра до достижения окраски холостой пробы, которую готовят добавлением к 100 м/i раствора сернокислого гидроксиламина 20 мл. дистиллированной воды. [c.56]

Ход определения. Приготовляют сернокислый раствор, свободный от всех мешающих определению примесей, выпаривают до появления паров серной кислоты, охлаждают, разбавляют и, если окажется нерастворимый остаток, фильтруют. Прибавляют каплю фенолфталеина, затем едкий натр или едкое кали до неисчезающей розовой окраски и, наконец, приливают по каплям 10%-ный раствор цианида калия или цианида нат- [c.273]

Анализ гидроокиси алюминия заключается в определении содержания нерастворимого остатка, окиси алюминия, железа, кремния и натрия, а также свободной серной кислоты. В лабораторных условиях перевод гидроокиси алюминия в сернокислый глинозем осуществляют растворением навески исходной гидроокиси алюминия в 50—60%-но1 1 серной кислоте при нагревании (кислоту берут в количестве 110—115% от необходимого по расчету). Влажность гидроокиси алюминия определяют высушиванием навеси при 110° С до постоянной массы. [c.153]

Анализ глинозема. На катализаторные фабрики технический сернокислый глинозем транспортируют в виде квадратных плит размерами примерно 350 X 350 X 150 мм. При приеме отбирают пробу от каждой партии. Общее количество отобранной пробы должно составлять не менее 10 кг, из которых методом квартования составляют среднюю пробу примерно около 1 кг. Ее передают в лабораторию для определения содержания окислов алюминия, натрия, кремния и железа, а также количества нерастворимого остатка и свободной серной кислоты. [c.153]

Для определения свободной серной кислоты к раствору сернокислого железа добавляют этиловый спирт. Выпавший при этом осадок отфильтровывают, а в фильтрате определяют кислотность путем титрования 0,1 н раствором едкого натра. При этом вносят поправку на кислотность примененного для анализа этилового спирта. [c.306]

Ход определения. Приготовляют прозрачный сернокислый раствор сульфата цинка, свободный от элементов сероводородной группы, сероводорода и элементов, образующих легко гидролизующиеся соли. Прибавляют несколько капель метилового оранжевого или метилового красного, затем раствор едкого натра или карбоната натрия до нейтральной реакции и разбавляют водой. Объем раствора после разбавления должен быть не менее 250 мл и раствор должен содержать не более 0,1 г цинка в 100 мл. Подкисляют раствор так, чтобы кислотность его стала по возможности близкой к 0,01 н. (приблизительно 0,25 мл серной кислоты на 1 л), охлаждают до комнатной температуры и пропускают быстрый ток сероводорода в течение 30—45 мин. Затем дают постоять около 30 мин., фильтруют и промывают осадок холодной водой. Осадок обрабатывают далее, как указано на стр. 443 и 444. [c.442]

Окатов [33] изучает формирование пористости силикагеля в зависимости от концентрации ЗЮа и свободной кислоты в золе, температуры застудневания, пропитки геля активирующими растворами некоторых электролитов (сернокислого натрия и аммиака) и др. Приведенные в работе данные позволяют сделать более или менее определенные выводы относительно влияния двух факторов концентрации кремнекислоты и действия электролитов. Первый из них не отражается на адсорбционной емкости силикагеля, второй существенно ее повышает. Так, аммиак, введенный в гель в большем количестве, чем это необходимо для нейтрализации свободной кислоты, увеличивает активность ксерогеля вдвое. Такое влияние электролита, по мнению Окатова, объясняется ускорением дегидрата- [c.11]

Ход определения. Приготовляют сернокислый раствор, свободный от всех мешающих определению примесей, выпаривают до появления паров серной кислоты, охлаждают, разбавляют и, если окажется нерастворимый o iraTOK, фильтруют. Прибавляют каплю фенолфталеина, затем едкий натр или едкое кали до неисчезающей розовой окраски и, наконец, приливают по каплям 10%-пый раствор цианида калия или цианида натрия при непрерывном перемешивании до растворения гидроокиси кадмия. Избытка цианида тщательно избегают. Раствор разбавляют до 100— 150 мл и проводят электролиз с взвешенным сетчатым платиновым катодом при силе тока 0,5—0,7 а и напряжении 4,8—5,0 в. После 5—6 ч электролиза увеличивают силу тока до 1—1,2 а и продолжают электролиа еще 1 ч. Обмывают часовое стекло и стенки стакана и ведут электролиз-еще 15 мин. Если вновь погруженная в раствор поверхность катода останется чистой, то, нё прекращая тока, опускают стакан с электролитом и обмывают катод водой. Затем электроды вынимают, ополаскивают-катод спиртом, потом эфиром, высушивают его при 100° С, охлаждают и взвешивают. Электролит проверяют на присутствие в нем кадмия,, насыщая его сероводородом. [c.300]

Приготовление анализируемого раствора. Желательно, чтобы титан находился в виде сульфата в сернокислом растворе, свободном от влияющих на колориметрирование элементов, перечисленных в разделе Общие замечания (стр. 651). Для колориметрического определения можно использовать сконцентрированный раствор, сохраненный после определения железа в осадке от аммиака титрованием перманганатом (стр. 958), при условии, если в него не вводились другие кислоты, кроме серной. Присутствие марганца, введенного при титровании железа, не влияет на колориметрическое определение титана. Непосредственное использование этого раствора нежелательно, когда в нем содержатся ванадий и значительные количества фосфора. Из этих соображений, а также для отделения солей щелочных металлов, введенных при сплавлении осадка от аммиака (стр. 955), титан лучше сначала выделить из анализируемого раствора едким натром (стр. 110). Если в анализируемом растворе нахо-- дятря только соли щелочных металлов, удовлетворительные результаты получаются, когда в стандартный раствор вводят такое же количество [c.657]

При контакте ионитов в Ыа-форме с раствором жесткой воды или сернокислого кальция определение остаточной жесткости требует значительного времени . Для упрощения Циммерман использовал фотометрический метод определения остаточной жесткости с титановым желтым. Дешлер для быстрого определения остаточной жесткости рекомендует применять комплексоны. Напротив, предложение Штаха, а также Фукса и Вагнера применять обменник в Н-форме и приводить его в равновесие с раствором поваренной соли или ацетата натрия облегчает аналит ческий контроль (титрование выделившейся свободной кислоты), но не всегда приемлемо, хотя емкость, определенная по реакции обмена [c.451]

Для определения 25 мл раствора А помещают в коническую колбу емкостью 100 мл, прибавляют одну каплю раствора тропеолина и титруют 0,5 н. раствором едкого натра. Для определения конца титрования проводят контрольный опыт, для чего 25 мл раствора сернокислого алюминия гаомещаюгг в коническую колбу емкостью 100 мл, прибавляют одну каплю раствора тропеолина и производят сравнение окрашиваний испытуемого и контрольного раствора. Содержание свободной серной кислоты X в % вычисляют по формуле [c.192]

В 1913 г. Френч [560] описал новые титриметрические методы, рекомендованные для анализа монет. Один из методов заключался в восстановлении золота в сернокислом растворе солью Мора и титровании избытка восстановителя перманганатом калия. Цобарь [561] применил этот метод для анализа сплавов золота с медью. Солянокислый раствор, свободный от окислов азота, нейтрализовали гидрокарбонатом натрия до появления аморфного осадка. ЗатС М слегка подкисляли серной кислотой, добавляли железо (И) и избыток его титровали перманганатом калия. Этот метод остается одним из лучших титриметрических методов определения золота. Он включен в новый учебник аналитической химии [304]. Прямое титрование железом (И) может быть осуществлено потенциометрически. Мюллер и Вайсброд [562] определяли этим методом золото в солянокислых и азотнокислых растворах. Для превращения всего золота в золото(III) использовали хлор. В этом случае восстановлению Au(III) отвечал только второй скачок потенциала. В присутствии азотной кислоты этот скачок потенциала не очень резок, но при добавлении этанола и сульфата калия он становится более четким. Платина и палладий мешают. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология