Минералы хромовые

ПИРОЛЮЗИТ — минерал МпОз, черного или серого цвета со стальным блеском, обладает полупроводниковыми и пьезоэлектрическими свойствами. П. применяют в производстве сухих батарей, для получения катализаторов типа гопкалита, в специальных аппаратах для защиты от СО, для получения ферромарганца, перманганата калия, солей марганца, для обесцвечивания зеленых стекол, изготовления олифы и масел, выделки хромовых кож и др. [c.192]

Пиролюзит — минерал МпОг. Непрозрачный, цвет черный илп серо-стальной. П. обладает полупроводниковыми и пьезоэлектрическими свойствами. В соляной кислоте растворяется с выделением хлора. Применяют в производстве батарей, для получения катализаторов типа гопкалита в специальных противогазах для защиты от СО. Из П. получают перманганат калия и соли марганца. В стекольном производстве П. применяют для обесцвечивания зеленых стекол, в лакокрасочном — для изготовления олифы и масла, в кожевенной — для выделки хромовых кож. Пирометаллургия — область металлургии, связанная с получением и очисткой металлов (сплавов) при высоких температурах (обжиг, плавка). К П. относится производство чугуна, стали, меди, свинца, никеля и других металлов. [c.101]

Впервые хром был выделен из минерала крокоита (хромата свинца) в 1797 г. Л. Н. Вокеленом [123, 476]. Хромовые руды используются для производства соединений хрома с начала XIX столетия. К этому же времени относятся работы русского ученого Т. Е. Ловица по химии хрома он получил почти исчерпывающие сведения об аналитических реакциях обнаружения хрома. [c.7]

Руда хромитовая, руда хромовая—руда, содержащая минерал хромит или хромистый железняк (РеО-СгаОд). Цвет темно-корич-невый. [c.35]

В земной коре хрома довольно много — 0,02 %. Основной минерал, из которого промышленность получает хром,— это хромовая шпинель переменного состава с общей формулой (Mg, Ее) 0-(Сг, А1, Ре)20з. Хромовая руда носит название хромитов или хромистого железняка (потому, что почти всегда содержит и железо). Залежи хромовых руд есть во многих местах. Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе Актюбинска оно открыто в 1936 году. Значительные запасы хромовых руд есть и на Урале. [c.346]

Хромиты Ме Ю-СггОз известны для Be, Си, Mg, Са, Ва, Zn, d, Pb, Мп, Fe, Со, Ni. Они имеют, как правило, структуру шпинели, окрашены в различные цвета и нерастворимы в воде (а многие и в кислотах). Хромиты Си, Mg, Zn, Fe, Мп и Ni используют в качестве катализаторов многих органических реакций. Хромиты магния и железа являются главными составляющими важнейшего хромового минерала — хромита. Физико-химические свойства не- [c.18]

Хромовой кислоты. Штахе показал, что у некоторых образцов витрена наблюдалась сплющенность клеток, обусловленная тем, что растительное вещество до обуглероживания подвергалось боковому давлению и что оболочка клеток еще до начала ее обуглероживания подвергалась пептизирующему действию основной массы минерала, в которую она была погружена. [c.20]

Руды хромитовые, руды хромовые—руды, содержащие минерал хромит или хромистый железняк (РеО-Сг Од). Цвет темно-коричневый. [c.25]

Получение и использование. В земной коре хрома довольно много 0.02%. Основной его минерал — хромовая шпинель, а руда — хромит илп хромистый л елезняк, из которого выплавляют феррохром. Получение хрома в чистом виде —процесс длительный и трудоемкий, поэтому применяют главным образом феррохром, который получают в дуговых печах непосредственно из хромита. Хром — важнейший легирующий элемент черной металлургии. Хромоникелевая сталь известна под названием нержавеющей стали. Хромирование —покрытие металлов тонким. слоем хрома — один из методов защиты металла от коррозии. Дихроматы КгСггО и хромовые квасцы КСг (804)2 применяются при дублении кожи (отсюда и название хромовые сапоги). Соли хрома, например, РЬСг04 идут на изготовление различных красителей-пигментов. В лаборатории широко используется хромпик —смесь насыщенного раствора дихромата калия с концентрированной серной кислотой. Этот состав легко отмывает любую грязь с поверхности стеклянной посуды. [c.355]

ДУБЯЩИЕ ВЕЩЕСТВА (дубильные в-ва, дубители), применяют для дубления кожи и меха. Минер. Д. в.— соед, Сг, А1, 2г, Т1, 5 , Ре и др. болыпинство из них — гидроксосоли НзЗО , применяемые в виде водных р-ров. Наиб, распростр. дубление соединениями хрома, напр. СгОНЗО (хромовое дубление, хромирование) перспективны соли 2г, напр, сульфатоцирконат Ыа, придающие коже повышенную износостойкость, гладкую и плотную лицевую поверхность. [c.198]

С минер, к-тами образуют водорастворимые соли, при взаимод. с сильными окислителями (дымящая HNOз, хромовая смесь, надкислоты и др.) превращаются в Н-оксиды. Хлорирующие агенты (гипохлориты щелочных металлов, гексахлормеламин и др.) вызывают деалкилирование А. и., а иногда и более глубокое разложение с образованием нетоксичных в-в. В щелочной среде А, и. быстро гидролизуются (эти р-ции могут быть использованы для дегазации). А. и. получают обменом гидроксигрупп 2-гидрокси-этиламинов на хлор, напр. [c.61]

Сырьем для нроизводства бихромата натрия служит хромит (хромистый же.пезняк)—минерал состава РеО-СггОз или Ге(СтОг)2- Богатые месторождения хромовых руд в СССР имеются в Актюбинской области. [c.348]

Окисление нерастворимого хромового соединения, как, например, сильно прокаленной окиси хрома или встреча егося в природе минерала хромита, производят путем сплавления с карбонатам натрия и каким-либо окислителем, как, например, итратом или хлоратом калия, или перекисью натрия (стр. 220,223). Получающиеся, таким образом, хромовокислые щелочи окрашены в интенсивно желтый цвет И очень легко растворяются в воде. [c.225]

Переработка природных хромитов на хромовые соединения часто осложняется из-за неоднородности поступающей на химические предприятия хромовой руды. Руда может быть неоднородной как по количеству основного минерала — хромшиинелида, так и по его химическому составу. [c.101]

Предварительный окислительный обжиг хромовых руд (например, в печи с кипящим слоем) приводит к разрущению основного минерала хромшпинелида и переходу части Ре + в Ре + [c.169]

Нитрат свинца РЬ(КОз)2— белое кристаллическое вещество, образующееся при растворении свинца, окиси свинца или карбоната свинца в азотной кислоте. Карбонат свинца РЬСОд встречается в природе в виде минерала церуссита. Он образуется в виде осадка при добавлении раствора, содержащего ионы НСОд к раствору нитрата свинца. В бо.11ее основном карбонатном растворе выпадает основной карбонат свинца РЬз(ОН)2(СОз)2. Эту основную соль, называемую свинцовыми белилами, применяют в качестве белой краски. Для этих целей свинцовые белила производят методами, основанными на окислении свинца воздухом, образовании основного ацетата при взаимодействии с уксусом пли с уксусной кислотой и на последующем разложении этой соли двуокисью углерода. Хромат свинца РЬСг04 также применяют в качестве краски под названием хромовая желтая. [c.460]

Трубка для прокаливания и ее заполнение. Трубку для прокаливания (рис. 89) вначале промывают хромовой смесью, затем соляной кислотой и, наконец, дистиллированной водой, сушат и прокаливают в пламени горелки. В оттянутый конец трубки вводят спираль из серебряной проволоки, как показано на рис. 89. Внутренность спирали заполняют тонкой серебряной сеткой, назначение которой—удерживать выделяющиеся из минерала галогены. Дальше помещают слой роговообманкового асбеста толщиной 5 мм, промытого вначале горячей разбавленной (1 5) соляной кислотой, потом горячей разбавленной (1 2) азотной кислотой и прокаленного в муфельной печи при 950°. Асбест слегка утрамбовывают стеклянной палочкой. Затем помещают слой шариков, состоящих из окиси и двуокиси свинца, толщиной 25 мм, которые служат для погло-щения паров SO3 и галогенов. На шарики кладут асбест неплотным слоем толщиной 3—4 мм. После этого внутреннюю часть трубки тщательно протирают тампоном ваты, накрученной на толстую проволоку, удаляя приставшую к стенкам рыль двуокиси и окиси свинца. На расстоянии 30 мм т слоя асбеста помещают цилиндр из платиновой сетки, заполненной кусочками платинированного кварца , служащего катализатором реакции [c.340]

По химическим свойствам хром близок к молибдену и вольфраму. Высший окисел его СгОз— кислотный, это — ангидрид хромовой кислоты Н2СГО4. Минерал крокоит, скоторого мы начинали знакомство с элементом № 24,— соль этой кислоты. Кроме хромовой, известна двухромовая кислота Н2СГ2О7, в химии широко применяются ее соли — бихроматы. Наиболее распространенный окисел хромэ СггОз— амфотерен. А вообще в разных условиях хром может проявлять валентности от 2 до 6. Широко используются только соединения трех- и шестивалентного хрома. [c.351]

Химик дель-Рио в Горном институте в Мексико-Сити в Мексике анализировал образец коричневой свинцовой руды из Цимапана и в 1801 г. нашел в нем новый металл, подобный хрому и урану, названный им эритронием то был ванадий. Не имея большой уверенности в сделанном им исследовании, он сам несколько лет спустя счел его ошибочным, отказался от своей первой работы и счел минерал состоящим из окиси свинца и хромового ангидрида. [c.13]

Производство хромовых солей базируется на весьма распро-С1раиенных хромовых рудах, в состав которых входит минерал хромит или хромистый железняк (РеО-СггОз). Промышленные месторождения хромовых руд находятся, главным образом, на Урале и в Казахстане. По добыче хромовых руд, основным потре бителем которых является металлургия, СССР занимает первое место в мире. [c.31]

Сырье. Основным сырьем для производства соединений хрома служит хромистый железняк или хромит — минерал состава РеО-СггОз или Ре(Сг02)2, являющийся нерастворимой солью хромистой кислоты НСгОг. В чистом виде хромит, содержащий согласно приведенной формуле около 68% окиси хрома, встречается крайне редко. Обычно хромовая руда содержит 35—45% СггОз. Бедная руда, содержащая меньше 35% СггОз, называется железо-хромовой и для производства соединений хрома не применяется. [c.383]

Хромат двухвалентного свинца или желтый хромовый), РЬСг04, встречается в природе (минерал крокоит). Искусственно получается при обработке раствора нитрата свинца хроматом калия К2СГО4 или бихроматом калия К2СГ2О7 в присутствии ацетата натрия [c.455]

Окись алюминия AI2O3 — белое очень твердое и тугоплавкое вещество с температурой плавления 2050°С. В природе окись алюминия встречается в виде минерала корунда, второго по твердости после алмаза. Корунд, окрашенный коллоидным хромовым ангидридом в красный цвет, называется рубином, а соединениями железа и титана в синий цвет — сапфиром. [c.431]

Витрен. Витрен получил название благодаря своему блестящему виду. Прежде считали, что витрен бесструктурен и не имеет следов растительной ткани. Однако вскоре было установлено, что эта бесструктурность и однородность витрена наблюдаются только при небольших увеличениях. При сильном увеличении в приготовленных из блестящего угля шлифах можно легко обнаружить клеточное строение. Но не всегда клеточная структура хорошо заметна. Часто стенки этих клеток как бы размыты, благодаря чему получается впечатление, что они как бы начали растворяться в основном веществе витрена. Чем моложе уголь, тем яснее выражена эта клеточная структура. Особенно ясно видна клеточная структура витрена после-его обработки раствором хромовой кислоты. Ш т а х е показал, что у некоторых образцов витрена наблюдалась сплющенность клеток и что растительное вещество до обуглероживания подвергалось боковому давлению. Таким образом можно допустить, что оболочка клеток еще до начала ее обуглероживания подвергалась пептизирующему действию основной массы минерала, в которую она была погружена. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология