РЗЭ осаждением железа

Какой объем 2%-ного раствора NH3 потребуется для осаждения железа из 0,2 г руды, содержащей 20% РегОз, если вещества берутся в стехиометрическом соотношении [c.73]

Для железнения применяют растворы сернокислой, хлористой и борфтористоводородной солей двухвалентного железа. Характер электродных процессов и свойства осадков железа в значительной степени зависят от температуры электролита. При комнатной температуре процесс протекает при резко выраженной катодной поляризации, причем потенциал осаждения железа электроотрицательнее потенциалов осаждения никеля и кобальта. Так как перенапряжение водорода на железе невелико, то уже при небольшой сравнительно кислотности (pH = 1—2) из холодного электролита металл осаждается на катоде с очень низким выходом по току. [c.412]

В подобных случаях часто применяют так называемые гидролитические методы. Раствор, по возможности, нейтрализуют для устранения избытка свободной кислоты. Затем при нагревании обрабатывают раствором соли слабой кислоты, например, уксуснокислого натрия. При нагревании раствора усиливается гидролиз солей алюминия 1 железа с образованием сильной кислоты одновременно усиливается гидролиз уксуснокислого натрия с образованне.м свободной щелочи и молекул слабой уксусной кислоты. При взаимодействии продуктов гидролиза (сильной кислоты и сильного основания) равновесие гидролиза сдвигается и происходит количественное осаждение железа в виде основной уксуснокислой соли [c.97]

Пирометаллургические методы выплавки меди нецелесообразно применять для переработки бедных руд, не поддающихся обогащению. К этой категории относятся окисленные руды как бедные, так и более богатые, а также отвалы бедных сульфидных руд и хвостов от обогащения. Для этого сырья применяются методы выщелачивания меди из руды и ее извлечение из растворов посредством осаждения железом или электролиза с нерастворимыми анодами. [c.219]

Сколько миллилитров раствора аммиака плотностью 0,99 г/см , содержащего 2,5 вес.% NHs, нужно взять для осаждения железа из раствора, полученного при растворении 1 г железо-аммонийных квасцов (NH4)Fe(S04)j-I2H2O [c.158]

Высокие плотности тока применяют лишь при катодном осаждении железа из кислых растворов с целью повышения его выхода по току. [c.296]

Температуру раствора поддерживают повышенной, обеспечивая упомянутую выше деполяризацию при катодном выделении металлов группы железа. При катодном осаждении железа температуру нередко доводят до 85—100 °С. [c.296]

Железнение. Электролитическое осаждение железа дает возможность получать толстые (до 3 мм) покрытия. Железнение применяется как самостоятельный метод восстановления детали, а также при создании подслоя для хромирования. Для железне-ния используются электролиты, содержащие хлористое железо, хлористый нятрий и соляную кислоту. [c.96]

Электролитическое осаждение железа можно проводить [c.406]

Электролитическое осаждение железа применяется н крупнопромышленной гальванопластике [c.411]

Следовательно, для полноты осаждения Ре(ОН)з необходимо поддерживать в растворе pH > 3,6. Однако задача заключается не просто в количественном осаждении железа, а в отделении его от магния, присутствующего в растворе. [c.157]

Этим методом можно снизить концентрацию железа до 0,1—0,3 мг/л. Процессу осаждения железа мешает присутствие в воде гуминовых веществ, они являются защитными коллоидами по отношению к гидроокиси железа (II). В этих случаях воду обрабатывают хлором. Последний окисляет железо (II) в железо (III) и разрушает гуминовые вещества. [c.204]

Раствор кипятят (для окисления железа), через некоторое время отфильтровывают небольшую пробу и испытывают ее на наличие ионов железа. При их отсутствии в горячий раствор прибавляют еще некоторое количество карбоната калия. Полноту осаждения железа можно также контролировать по значению pH раствора (карбонат калия прибавляют до слабощелочной реакции). [c.125]

Для осаждения железа (И) в виде FeS, произведение растворимости которого равно 5- 0 , необходимо создать концентрацию ионов S , удовлетворяющую неравенству [c.288]

Предполагая, что контроль активационный, вычислить значение pH, при котором ток, идущий на разряд железа, станет в десять раз больще, чем ток, идущий на разряд воды. Найти графически потенциал максимального выхода по току для осаждения железа при этом значении pH. [c.133]

Так как определению меди мешают катионы железа, и, наоборот, катионы меди мешают определению железа, то сначала необходимо эти катионы разделить. Для этой цели берут 5 мл пробы, помещают в 300 мл термостойкий стакан, приливают 20 мл 1 н. раствора хлористого аммония. Содержимое стакана нагревают и к горячему раствору приливают 25—50 мл 2 н. раствора гидроокиси аммония (контролируют полноту осаждения железа по образованию интенсивно темно-синего цвета рН В—9). Железо при этом выпадает в осадок в виде гидроокиси, а гидроокись меди растворяется с образованием синего аммиачного комплекса меди. Раствор нагревают для лучшей коагуляции осадка гидроокиси железа. Осадок отфильтровывают через воронку Бюхнера с двумя плотными фильтрами синяя лента и промывают горячей дистиллированной водой. На фильтре остается двух- и трехвалентное железо, а двухвалентная медь проходит в фильтрат. [c.84]

При осаждении требуется строгое регулирование pH (около 3,9 для солянокислого и 4,4 для сернокислого растворов), чтобы не допустить осаждения основного карбоната кобальта. При осаждении железа с помощью карбонатов в осадок выпадает также значительная часть меди и свинца. [c.97]

Осаждение железа и алюминия Ф [c.55]

При растворении шлама, содержащего, % 9,5 Си 0,5 N1 9,6 Ре 6,7 7п, в серной кислоте и осаждении железа в виде гидроксида, полученный раствор содержал, г/л 4,5 Си 0,16 N1 2,4 2п [ 123]. Тяжелые металлы экстрагировали в органический слой, содержащий [c.106]

Рекомендуемое некоторыми авторами осаждение железа сернистым аммонием вредно отражается на качестве получаемого препарата, так как (NH4),S легко окисляется в сернокислый аммоний, а освободиться от примеси последнего затруднительно. [c.50]

Увеличение же концентрации Na2SiOs до 100 мг/кг приводит к тому, что колебания относительных концентраций соединений Fe около нулевого значения изменяются от +10 до —30 мг/кг. Это указывает на. преобладание осаждения железа над его выносом и отчасти свидетельствует о снижении коррозии. Установлено, что оптимальная доза ЫагЗЮз для этого оборудования должна составлять 30—40 мг/кг. [c.220]

Метасиликат натрия нри.меняют почти во всех синтетических порошкообразных моющих средствах, особенно при стирке хлоича-тобумажнык и льняных тканей он стабилизирует перекисные соли, защищает машины от коррозии и предохраняет ткань от осаждения железа. [c.11]

Таким образом, для разделения цинка и железа необходимо, чтобы кислотность раствора была не ниже 6.10 в противном случае возможно осаждение железа одновременно с цинком. При более высокой кислотности осаждение цинка будет менее полным. Однако, как видно из предыдущего вычисления, небольшое повышение кислотности допустимо, так как при рассчитанных условиях растворимость цинка равна 2,3-10 г-ио.ч/л, т. е. значительно нижejдoпy тимoгo минимума. [c.38]

Осаждение железа гидроокисью аммония. При осал<дении значительные трудности встречаются в случае присутствия в исследуемом объекте марганца. При содержании только небольших количеств марганца ионы остаются в растворе, если к нему не приливают избытка гидроокиси аммония. Однако часто в слабощелочной среде заметное количество марганца окисляется кислородом воздуха и частично переходит в осадок. Осаждение гидроокисью аммония не дает также удовлетворительных результатов в присутствии никеля, кобальта и цинка. [c.152]

Осаждение железа в виде гидроокиси. Ион трехвалентного железа осаждают гидроокисью аммония в виде аморфного осадка Ре(ОН), осадок отделяют фильтрованием, прокаливают и взвеп]ивают в виде Ре О,. [c.153]

Р. Ленц. О И1ек оторы х свойствах гальванически осажденного железа. Журнал Русского фиаико-химического о-ва, il870. [c.45]

Например, при осаждении сульфата формой осаждения является BaS04, при осаждении железа (И1) — соответствующий гидроксид Ре(ОН)з. После фильтрования и промывания осадок высушивают или прокаливают до постоянной массы и взвешивают. [c.144]

При электролитическом осаждении железа из сульфатных растворов, содержащих глицерин (10 г/л) или свекловичный сахар (до 30 г/л), получаются плотные осадки, содержащие до 2% элементарного углерода в высокодис-пероной форме. [c.80]

Создающийся дефицит в никеле, вызванный переходом в раствор меди, железа, кобальта, частично уравновешивается тем, что образующаяся свободная кислота (при осаждении железа и кобальта) нейтрализуется карбонатом никеля, а медь, вытеоняемая из раствора при очистке заменяется эквивалентным количеством никеля. [c.361]

Осаждение железа, мышьяка и сурьмы осуш.ествляют окислением закисного железа кислородом воздуха в присутствии меди, служащей в данном случае катализатором (см. гл. VIII, 13). [c.434]

При осторожном проведении реакции протолиза растворов солей железа(III) (нитрата, сульфата, аммонийсульфата) при pH 2,2 наблюдается появление красно-коричневого окрашивания вследствие образования коллоидных растворов, содержащих изополиоснования [РеО(ОН)]д . Эти частицы образуются путем конденсации одноядерных гидроксокомплексов. При дальнейшем повышении рЧ раствора происходит полное осаждение железа в виде РегОз-ац. Исследование этих осадков методами ИК-спектроскопии и ЯМР указывают на присутствие в них ОН-групп, что дает основание называть их конденсированными гидроксидами. При старении осадков и при их нагревании процессы конденсации приводят к продуктам с меньшим содержанием воды и в конце концов к безводному оксиду а-Ре20з гематит). [c.637]

В приведенной ниже таблице [6] даны кинетические параметры процессов, которые могут иметь место при осаждении железа из подкисленного раствора закисной соли железа концентрации 0,05 моль-л . [c.133]

Определите объем раствора 1,2М NaOH, который потребуется для полного осаждения железа в виде гидроксида из раствора массой 300 г с массовой долей хлорида железа (HI) 12%. Ответ 554 мл. [c.64]

Определите объем раствора 1,2 М NaOH, который потребуется для полного осаждения железа в виде гидрок- [c.53]

Технологическая схема экстракционного извлечения индия из растворов показана на рис. 70. После экстракции (экстрагируют в несколько ступеней противоточным способом) органическую фазу промывают серной кислотой с целью удаления элементов, экстрагировавшихся вместе с индием в небольших количествах. В результате реэкстракции получается солянокислый раствор, содержащий - 50 г/л индия, из которого (после сульфидной очистки от примесей) индий выделяют цементацией на цинковых листах [111]. В экстрагенте иостеиенно накапливается железо (III) вследствие неполной реэкстракции соляной кислотой [109]. Его удаляют, промывая экстрагент 1 и. раствором оксалата аммония с pH 4,5—5,5. Оксалат регенерируется после осаждения железа аммиаком [112]. [c.312]

Обычно концентрат разлагают в реакторах периодического действия, футерованных кислотоупорной диабазовой плиткой. Реакционную смесь нагревают острым паром и одновременно перемешивают воздухом. Начавшись (при 120—135°), реакция развивается бурно, становится неуправляемой, температура поднимается до 180—210°, наблюдается вспенивание, а иногда и выбросы реакционной массы. Через 2—3 мин масса затвердевает в виде плава. Общее вскрытие ильменита 94—97%. После охлаждения (2—3 ч) плав выщелачивают водой при 55—65° (повышение температуры может вызывать преждевременный гидролиз). В растворах после выщелачивания присутствует Fe (1П), гидролизующееся при pH 2. Чтобы предотвратить осаждение железа вместе с гидроокисью титана, его восстанавливают железным скрапом до Fe (II) (pH гидролиза 6). Конец реакции контролируют по появлению фиолетовой окраски Те . После выщелачивания и восстановления растворы содержат ПО—120 г/л TiO , 90—100 г/л Fe, 220— 240 г/л активной кислоты, сульфаты примесей. Часть нерастворимых примесей (кремнезем, неразложившийся ильменит) находится в виде тонкодисперсной взвеси. Ее осаждают различными коагулянтами, лучший из них AsaSg, дающий хлопьевидный осадок. [c.254]

Осаждение железа, марганца, кобальта, никеля из анализируемого раствора при кипячении 6 ]]. NaOH и 3%-ная H2O2 Осадок I гидроокиси Mn(IV), Ре (III) Со (III), N (11). Центрифугат 1 алюминат-, хромат-, цинкат-ионы [c.222]

Увеличение растворимости малорастворимых соединений часто связано с образованием комплексов. Во многих случаях осаждаемые ионы способны взаимодействовать с различными лигандами, в результате чего они влияют на состояние равновесия между осадком и раствором. Так, ионы винной кислоты и других оксикислот мешают осаждению железа в виде гидроксида. Растворимость сульфата свинца в присутствии РЬ(1 0з)2 увеличивается в результате образования комплексных катионов [РЬ2504] +, [РЬз(504)2] " и др. При осаждении ионов серебра избытком хлороводородной кислоты или хлорида натрия часть осадка хлорида серебра переходит в раствор в виде комплексных анионов [А5С12] или [АдС1з]2-. Сдвиг состояния равновесия между осадком и раствором в сторону растворения осадка зависит от произведения растворимости осадка, устойчивости комплекса, концентрации лиганда, кислотности раствора и других условий. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология