Реакции и открытие ионов олова

Данной реакцией возможно открывать ион олова в сульфидных породах и различных сплавах. Подготовку последних к анализу производят двумя способами. По первому крупинку сплава обрабатывают на часовом стекле соляной кислотой, раствор переносят на бумагу, где и производят открытие ионов олова описанным выше путем. По второму способу маленькую каплю кислоты наносят на поверхность сплава и выжидают некоторое время. Чтобы капля не высохла, увлажняют место реакции дыханием. Раствор с поверхности переносят на бумагу и проводят реакцию открытия ионов олова. [c.93]

Открытке ионов сурьмы и олова. Раствор 4 прокипятите для удаления сероводорода и разделите на две части. С одной частью проделайте поверочные реакции для открытия ионов сурьмы, а с другой — поверочные реакции для открытия ионов олова. [c.338]

Открытие иона олова в смесях, содержащих цинк, кобальт, никель, марганец, медь, железо и другие элементы, основано на реакции образования кристаллофосфора с иодидом калия. [c.161]

Проба на присутствие ионов олова. Открытие ионов олова может быть произведено при помощи реакции образования гидрида (см. стр. 158). [c.161]

Обнаружение катионов дробными реакциями можно выполнить в любой последовательности. Например, начать с обнаружения ионов калия и натрия, а закончить открытием ионов олова и сурьмы. Сначала обнаружить ионы алюминия и цинка, а открытие остальных катионов проводить в той последовательности, какую аналитик считает целесообразной. На практике часто известен основной состав вещества, подлежащего анализу [c.80]

Реакции и открытие ионов олова (II) (8п++) [c.117]

Реакции и открытие ионов олова IV) (5/г++++) Ц9 [c.119]

Мало чувствительна, но специфична реакция открытия иона германия с резацетофеноном [98] в среде концентрированной фосфорной кислоты. Мешают только бораты, давая синюю люминесценцию. Открываемый минимум 100 мкг. Также довольно специфично открытие иона германия по зеленой люминесценции морин-германиевого комплекса в солянокислой среде [159] мешают только ионы сурьмы и олова. Открываемый минимум [c.87]

Изучение влияния сопутствующих ионов (в особенности элементов-окислителей) на ход выполнения реакции открытия ионов таллия показало, что открытию не мешает практически ни один ион, кроме меди. В случае присутствия в растворе ионов железа (П1) происходит тушение люминесценции из-за частичного выделения иода, который поглощает ультрафиолетовые лучи. Установлено, что ион железа (И) не гасит люминесценцию. Поэтому необходимо предварительно восстановить ион трехвалентного железа до двухвалентного состояния при помощи хлорида олова (И) или перевести его в комплекс при помощи фосфат- или фторид-ионов лучшие результаты получаются с фторид-ионами. [c.104]

Для открытия иона олова применяют люминесцентную реакцию образования кристаллофосфора 5п [61]. Для этого на фильтровальную бумагу наносят каплю насыщенного раствора иодида калия и каплю исследуемого раствора. Влажное пятно осторожно высушивают, избегая сильного разложения иодида калия, и рассматривают в фильтрованном ультрафиолетовом свете (фильтры УФС-1 и УФС-3). [c.113]

Открытие ионов сурьмы и олова (раствор 4) Fe (при нагревании) - Осадок 6 Sb (поверочные реакции, см. 7, стр. 285) Раствор 6 Sn++ (поверочные реакции, см. 8, стр. 286) [c.295]

Перед выполнением этого испытания необходимо промыванием удалить оставшийся на поверхности олова кислый исследуемый раствор, так как в присутствии кислоты может исчезнуть и пятно сурьмы. Понятно, что присутствие ионов олова открытию сурьмы этой реакцией помешать не может. [c.421]

Открытие иона 5Ь+++. На кусочек оловянной фольги помещают 2—3 капли исследуемого кислого раствора и дают постоять. В присутствии ионов сурьмы получается черное или бурое пятно металлической сурьмы. Реакции мешает присутствие ряда катионов, например В1+++, Ag+, РЬ++ и др., так как, находясь в ряду напряжений правее олова, они также восстанавливаются им до свободных металлов. [c.567]

Иодид калия. Реакция с иодидом калия аналогична предыдущей, только дает более надежные результаты [70, 71, 73, 75, 76]. Открытие таллия по свечению кристаллофосфора KI Т1 выполняется следующим образом. На предметное кварцевое стекло наносят каплю насыщенного раствора иодида калия и рядом каплю исследуемого раствора. После соединения капли высушивают и по остывании сухой остаток рассматривают в темном поле ультрафиолетового микроскопа. В присутствии таллия наблюдается желто-зеленая люминесценция (иногда сине-зеленая). Открываемый минимум — 0,0001 мкг при предельной концентрации 1 2Х ХЮ . Мешают выполнению реакции ионы олова, ртути, железа, меди и свинца. [c.290]

Ионы серебра, свинца и мышьяка(П1), сурьмы(П1) и висмута (1П) образуют сильно поглощающие осадки иодидов. Иодид серебра способен сам люминесцировать, но в условиях выполнения реакции не светится и не препятствует открытию олова. Мешающее действие железа(П1) и меди(П) сводится главным образом к выделению элементарного иода. Предельные отношения мешающих элементов при открытии олова в капле 0,001 мл (при 0,002 мкг иона олова) следующие [c.309]

Для открытия иона Ag+ может быть использована очень чувствительная реакция восстановления серебра до металлического в аммиачной среде хлористым оловом. Реакция протекает по уравнению [c.162]

Для открытия иона 5п++иногда имеет значение реакция образования сульфида. Сульфид двухвалентного олова бурого цвета, нерастворим в едкой щелочи и сульфиде натрия. Этим он отличается от сульфида четырехвалентного олова. [c.118]

Реакции и открытие ионов платины. Открытие иона платины капельным методом лучше всего производить при помощи хлорида олова (И), который, взаимодействуя с ионом четырехвалентной платины, дает на бумаге пятно оранжевого цвета вследствие образования соединения двухвалентной платины. Чувствительность реакции можно увеличить, обработав полученное соединение раствором иодида калия. [c.128]

Реакции и открытие ионов палладия. 1. Характерной реакцией на ион палладия является реакция восстановления хлоридом олова (II) с образованием на бумаге оранжевого или розовато-желтого пятна. [c.133]

Реакции и открытие ионов родия. 1. В присутствии насыщенного раствора хлорида аммония (препятствующего гидролизу) и иодида калия от действия хлорида олова (II) на бумаге появляется вишневое (иногда бурое, в зависимости от концентрации) окрашивание. [c.142]

Реакции открытия мешают, давая аналогичный эффект, ионы циркония, олова и сурьмы, поэтому они должны быть предварительно удалены из раствора. Присутствие ионов тяжелых металлов снижает чувствительность реакции, так как они образуют комплексы с кверцетином. Мешающее действие посторонних ионов можно устранить, отмыв их соляной кислотой. [c.84]

Другая реакция открытия ионов олова основана на следующем. Избыток Hg , реагирует с Sn lj в кислом растворе по уравнению [c.566]

Открытие ионов олова. На бумагу помещают каплю раствора реактива, состоящего из Hg(N03)j и AgNOg, а затем каплю исследуемого раствора. В присутствии иона Sn++ появляется черное пятно вследствие восстановления ионов Ag+ до металлического серебра. Этой реакцией мы уже пользовались при открытии капельным методом иона Hg++ (см. выше, п. 9). [c.566]

Алюминий. Реакция открытия ионов алю.миния основана на получении внутрикомплексного соединения иона алюминия с кверцетином (или морином) [17, 25, 47, 50, 125, 175]. Кверцетин представляет собой пентаоксифлавон isHioOy Н2О он не люминесцирует в свободном состоянии, но со многими неорганическими катионами образует люминесцирующие соединения. Так, в кислой среде он дает светящиеся соединения с ионами алюминия, циркония, олова, сурьмы и некоторыми другими, в щелочной среде — с ионами бериллия, лития, цинка, кальция и др. [c.83]

Олово. Открытие иона олова основано на образовании кристаллофосфора KJ Sn, светящегося при действии ультрафиолет товых лучей желтым светом [47, 50, 61, 64]. Чувствительность реакции характеризуется открываемым минимумом 0,02 мкг иона Sn2+ при предельной концентрации 1 500 00 в случае выполнения капельным методом и 0,0002 мкг при предельной концентрации 1 5000 000, если реакция выполняется на негла-зурованной фарфоровой пластинке. Большое влияние на чувствительность оказывает порядок выполнения реакции. Хорошие результаты дает следующий ход анализа. Каплю исследуемого раствора объемом 0,001 мл наносят на фильтровальную бумагу прикосновением капилляра с раствором (диаметр влажного пятна па бумаге 3 мм), затем в центр влажного пятна помещают капилляр с раствором реактива. Последнему дают стечь [c.92]

Обнаружению А1 мешает также присутствие ионов олова и сурьмы. Если они открыты (см. ниже п. 14 и 15), поступают следующим образом. Прежде всего окисляют в Sn перекисью натрия. Для этого к нескольким каплям испытуемого раствора, находящимся на часовом стекле, прибавляют до сильнощелочной реакции NaOH и обрабатывают НэгОа. Затем слегка мутную жидкость сливают на другое часовое стекло и прибавляют к ней избыток концентрированной уксусной кислоты. При этом в осадок переходят Sn(0H)4 и 8Ь(ОН)з, а ион Al" остается в растворе, где и может быть обнаружен, как описано выше. [c.390]

Открытие ионов сурьмы и висмута. При наличии осадка его растворяют в соляной кислоте, доводят pH раствора до 4—6, а затем добавляют пятикратный объем дистиллированной воды образовавшийся осадок основных солей сурьмы и висмута отфильтровывают (центрифугируют), обрабатывают его раствором винной кислоты (1 н.). Основные соли и гидроокись сурьмы при этом растворяются в винной кислоте, а производные висмута (BiO l) остаются в осадке. В полученном виннокислом растворе открывают ионы сурьмы любой характерной реакцией, лучше сероводородной водой. Осадок, содержащий основные соли висмута, промывают дистиллированной водой и растворяют в концентрированной соляной кислоте. Катионы Bi + открывают хлоридом олова (II) в щелочном растворе или другими частными реакциями. [c.68]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

Морин [29, 64, 67, 88, 92]. По Гото чувствительность реакции— 0,001 мкг при предельной концентрации 1 5 - 10 . по Сендэлу при том же открываемом минимуме предельная концентрация равна 1 10 . По Гайтингеру открытие в породах сводится к сплавлению измельченной пробы с карбонатом натрия или калия в шарик диаметром 1 мм, растворению плава в трех каплях 5 н. раствора НС1 и добавлению к полученному раствору капли насыщенного раствора морина в метаноле и четырех капель 5 н. раствора NaOH. В присутствии бериллия возникает яркое желтое свечение при облучении раствора ультрафиолетовыми лучами. При подкис-лении раствора 30% СНзСООН или НС1 люминесценция исчезает или же появляется зеленое свечение, если в породе присутствуют ионы алюминия, циркония, олова или сурьмы. По Сендэлу открытию бериллия этой реакцией мешают ионы кальция, лития, скандия, цинка и некоторых редкоземельных элементов. [c.215]

При открытии платины посредством 5пС12 нужно иметь в виду, что ион Р(1++ при очень низких концентрациях дает желтое окрашивание, как и соли платины. А потому реакцию на ион платины нужно производить после отделения его от остальных катионов-осаждением в центре влажного пятна в виде трудно растворимого осадка хлороилатината таллия. Действуя на центральную часть пятна раствором хлорида олова (П), получают оранжевое или желтое пятно, характерное для иона платины. [c.136]

Открытию иона кобальта действием хлористого аммония препятствуют ионы меди и трехвалентного железа, дающие при тех же условиях интенсивно желтое и даже оранжевое окрашивание, затрудняющее обнаружение зелено-голубой окраски. Но уже от одной-двух капель хлористого олова ионы двухвалентной меди и трехзаленгного железа восстанавливаются и тем самым выявляется зелено-голубое окрашивание. Описанная реакция не принадлежит к числу чувствительных и, пользуясь ею, можно открывать средние количества иона кобальта. [c.107]

Большая группа работ [34, 125, 127, 159] посвящена реакции иона бериллия с морином. По Гото [125], чувствительность реакции вырал<ается открываемым минимумом 0,001 мкг иона Ве + при предельной концентрации 1 50 ООО ООО по Сендэлу [34], при том же открываемом минимуме предельная концентрация равна 1 1 000 000 000. Выполнение открытия в породах, по Гайтин-геру [127], сводится к сплавлению измельченной пробы с карбонатом натрия или калия в шарик диаметром 1 мм, растворению плава в 3 каплях 5 н. раствора соляной кислоты и добавлении к полученному раствору капли насыщенного раствора морина в метиловом спирте и 4 капель 5 н. раствора едкого натра. В присутствии иона бериллия при облучении раствора ультрафиолетовыми лучами возникает яркое желтое свечение. При подкислении раствора 30%-ной уксусной кислотой или соляной кислотой люминесценция исчезает или же появляется зеленое свечение, если в породе присутствуют ионы алюминия, циркония, олова или сурьмы. По Сендэлу, открытию иона бериллия этой реакцией мешают ионы лития, цинка, кальция, скандия и [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология