Натрий гексанитрокобальтиат

Примечание. Приготовление гексанитрокобальтиата натрия —см. работу 22. [c.185]

Кобальтинитрит натрия [гексанитрокобальтат (III) натрия, гексанитрокобальтиат натрия] Na3[ o(NOj)g] в нейтральном или уксуснокислом растворе дает желтый кристаллический осадок— кобальтинитрит калия и натрия [c.242]

Натрия гексанитрокобальтиат Четыреххлористый углерод Натрия карбонат [c.369]

Для определения окончания процессов взаимодействия отлейте 5 мл раствора, разбавьте его водой, прокипятите для удаления хлора и брома и добавьте 1—2 капли фенолфталеина. При этом фиолетовой окраски не должно быть. Оставшийся раствор охладите, кристаллы КВгОз отфильтруйте, промойте охлажденной водой, высушите на воздухе и взвесьте. Полученные кристаллы проверьте на наличие ионов К+ (гексанитрокобальтиатом натрия) и ионов ВгОз . Небольшое количество кристаллов нагрейте в пробирке и обнаружьте выделение Ог (проба тлеющей лучиной). [c.117]

Трехвалентный кобальт образует многочисленные комплексные соединения, из которых в качестве примера упомянем соль Маз[Со(Ы02)б1 — гексанитрокобальтиат натрия. [c.550]

Сбор фракции I в отсутствие ионов аммония. Если предварительными исследованиями установлено отсутствие в растворе ионов аммония, то фракцию I собирают следующим образом. На одно часовое стекло наливают раствор гексанитрокобальтиата натрия, на другое — раствор карбоната аммония. [c.200]

Появление желтого осадка на часовом стекле, содержащем раствор гексанитрокобальтиата натрия, свидетельствует о наличии ионов К+ в растворе, и обнарул<е-ние его во фракции I можно не проводить. [c.200]

Появление белого осадка на часовом стекле, содержащем карбонат аммония, и отсутствие осадка на стекле с раствором гексанитрокобальтиата натрия указывает на присутствие 5г +, Са + или же ионов Мп +, следы которого имеются в фильтрате. [c.200]

Если ионы ЫН4+ присутствуют в растворе, их необходимо удалить. После удаления ионов аммония открывают К+ реакцией с гексанитрокобальтиатом натрия. [c.200]

Через полученную хроматографическую колонку пропускают 5 капель 0,25 н. раствора хлорида или нитрата калия. В фильтрате (его собирают в полумикропробирку) обнаруживают калий по реакции с гексанитрокобальтиатом натрия. Наблюдают образование желтого осадка. В случае необходимости катионы калия вымывают из колонки [c.163]

Фотометрические методы определения кобальта в форме окрашенных аммиачных, бикарбонатных, оксалатных, сульфо-салицилатных комплексов трехвалентного кобальта, гексанитрокобальтиата натрия и др. на практике применяются сравнительно редко. [c.135]

Колориметрическое определение калия основано на окислении бихроматом малорастворимого гексанитрокобальтиата натрия и калия, выделенного в осадок. Интенсивность окраски раствора бихромата после окисления обратно пропорциональна содержанию [c.110]

Гексанитрокобальтиат натрия, 120%-ный раствор 10 г Маз[Со(М02)б] растворяют в 50 мл дистиллированной водой перед употреблением раствор фильтруют. Каждый раз применяют свежеприготовленный раствор. [c.111]

Первые капли собирают в приемник с гексанитрокобальтиатом натрия. Появление желтого осадка свидетельствует о присутствии ионов калия в фильтрате. [c.50]

Катионы из колонки вымывают сначала водой до полного удаления голубой зоны (ионы меди), а затем 2 н. раствором азотной кислоты. В первых каплях фильтрата катионов не содержится. Поэтому для получения более концентрированного раствора рекомендуется первые порции фильтрата, не содержащие исследуемых катионов, отбросить и собирать фракции с момента появления в них ЫШ-ионов, которые обнаруживают при помощи реактива Несслера или гексанитрокобальтиата натрия. [c.68]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой с применением специфических индикаторов. Точку эквивалентности при титровании устанавливают по появлению или исчезновению синей или голубой окраски роданидного комплекса кобальта [1300, 1301, 1394]. Для отделения кобальта от других элементов осаждают его в виде акридинроданидного тройного соединений [1460]. Осадок растворяют в ацетоне и титруют кобальт раствором комплексона III до исчезновения синего окрашивания. Предложено [1395] осаждать кобальт в виде гексанитрокобальтиата калия и натрия, растворять осадок в концентрированной соляной кислоте и титровать ионы кобальта в ацетатном растворе комплексона III в присутствии роданида и ацетона. Вместо ацетона можно пользоваться амиловым спиртом [1299], причем синий роданидный экстракт кобальта в амиловом спирте может служить индикатором при определении ряда других катионов, образующих с комплексоном III более прочные комплексы, чем кобальт (кальций, свинец, торий и др.). Индикатором может служить также хлороформный раствор синего соединения кобальта с роданидом и трифенилметиларсонием [536]. К анализируемому раствору, содержащему от 2 до 2 мг Со, прибавляют 25 мл 0,01 N раствора комплексона III, 1 М раствор гидроокиси аммония до щелочной реакции по лакмусу, вводят 10 мл хлороформа, 2 мл аммиачного буферного раствора с рн 9,3, 5 мл 50%-ного раствора роданида калия, 3 мл 1%-ного раствора хлористого трифенилметиларсония и оттитровывают избыток раствора комплексона III стандартным раствором сульфата кобальта до появления синего окрашивания хлороформного слоя. Метод рекомендуется применять для опре- [c.124]

После пропускания исследуемого раствора через колонку фильтрат собирают по каплям попеременно в два часовых стекла. После появления осадка в том или другом приемнике подставляют чистый приемник и собирают фильтрат I до появления ионов марганца, которые могут быть обнаружены в фильтрате по синей окраске с помощью реакции с бензидином в аммиачной среде на фильтровальной бумаге. Появление желтого осадка на часовом стекле, содержащем раствор гексанитрокобальтиата натрия, свидетельствует о наличии К -ионов в растворе, и обнаружение его во фракции I можно не проводить. [c.69]

Анализ фракции I NHt, К , Ма+, Са ). Присутствие ионов аммония и натрия можно не определять, так как их обнаруживают в предварительных исследованиях. Если ЫН -ионы присутствуют в растворе, их необходимо удалить. После удаления ионов аммония открывают К -ионы реакцией с гексанитрокобальтиатом натрия. [c.69]

Натрия гексанитрокобальтиат (III) Na3 o[(N02)6]. Растворяют 50 г хлорида кобальта СоСЬ-бНгО при нагревании в 50 мл воды и одновременно 150 г нитрита натрия КаЫОг в 500 мл воды. Охлажденные растворы сливают вместе. К смеси при постоянном перемешивании (под тягой) прибавляют 50 мл 50% уксусной кислоты СНзСООН. Выпадает осадок. Жидкости дают отстояться и фильтруют. Фильтрат представляет собой готовый реактив. [c.185]

Натрия гексанитрокобальтиат растворяют 100 г КаНОг в смеси 2С,0мл дестиллированной воды и 52 мл 6Ai уксусной кислоты и затем прибавляют 10 г o(N03)2-6H20. Оставляют стоять 24 часа, фильтруют и разбавляют раствор до 400 мл. [c.372]

Для осаждения калия можно пользоваться раствором платинохлористоводородной кислоты Н2Р1С1, или гексанитрокобальтиатом натрия На,[Со (N02)5]. Первый реактив дорог и сравнительно трудно доступен поэтому чаще осаждают калий в виде Кз[Со(Ы02)5 или K2Ag[ o(NOJ) 1. Лучше осаждать калий в формедвойной соли серебра, так как этот осадок менее растворим, чем осадок КЛСо(ЫОг),]. Этот способ можно применять [c.475]

Реактив для осаждения готовят (по И. В. Тананаеву ) следующим образом. 18 г азотнокислого кобальта и 6 г азотнокислого серебра помещают в коническую колбу и растворяют в 50—60 жлводы. Затем к раствору приливают 60 г азотистокислого натрия и смесь встряхивают некоторое время, после чего приливают еще 50 м.л воды и снова встряхивают до полного растворения солей. К раствору приливают по каплям 25 жл 4 н. азотной кислоты, все время взбалтывая содержимое колбы. При этом образуется гексанитрокобальтиат натрия и серебра [c.476]

Геометрическая изомерия ацидокомплекоов была открыта в 1909 г. К. Гофманом и К. Бюхнером, получившими при действии углекислого гуанидина на гексанитрокобальтиат-(III) натрия два вещества одного и того же состава, но разного строения [c.46]

Приготовление гексанитрокобальтиата натрия. 50 г 0 I2 6H2O растворяют при слабом нагревании в 50 мл воды, охлаждают раствор и смешивают с раствором 150 г нитрита натрия в 500 мл воды. При помешивании добавляют 50 мл 5%-ной уксусной кислоты. После отстаивания осадка жидкость сливают в реактивные склянки. [c.202]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Определение кобальта в виде гексанитрокобальтиата [221]. К анализируемому раствору, содержащему 0,5 мг/мл кобальта, прибавляют 2 мл ледяной уксусной кислоты, 5 мл раствора нитрита натрия (120 г нитрита натрия растворяют в 180 мл биди-стиллированной воды и через раствор пропускают 15 мин. воздух для удаления окислов азота), раствор разбавляют водой до 25 мл и измеряют оптическую плотность гексанитрокобальтиата натрия с синим светофильтром. Закон Бера соблюдается в области концентраций от 0,32 до 1,5 мг/мл Со. Определению мешают ионы калия, аммония, меди, ванадия, хрома (более [c.162]

И., Гексанитрокобальтиат натрия осаждает светлокрасный гексавигрокобальтиат таллия [c.621]

Гексанитрокобальтиат натрия Ыаз[Со(НОг)в] /2Н20 — тонкий желтый порошок, устойчив на воздухе хорошо растворим в воде, нерастворим в спирте н эфире. Водный раствор сравнительно устойчив. Раствор 1Маз[Со(Н02)б] является характерным реактивом на ион К При кипячении его со щелочью выделяется Со(ОН)з- [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология