Водный остаток Гидроксил

Но ионы могут быть и сложные. Сложными ионами являются остатки молекул сложных веществ после потери ими одного или нескольких атомов, например атомов водорода. Так, отнятием одного атома водорода от формулы молекулы воды Н2О получается водный остаток или гидроксил ОН этот остаток — одновалентен, так как связан только с одним атомом водорода. Учитывая, что водород имеет положительную валентность, заключаем, что соединенный с ним водный остаток (гидроксил) отрицательно одновалентен ОН . [c.51]

При замещении в углеводородах ряда метана одного атома водорода на одновалентный радикал гидроксил (водный остаток) ОН получается гомологический ряд одноатомных предельных спиртов, или алкоголей, имеющих следующую общую формулу [c.197]

При замещении в углеводородах ряда метана одного атома водорода на одновалентный радикал гидроксил (водный остаток) ОН получается гомологический ряд одноатомных предельных спиртов, или алкоголей, имеющих общую формулу С,гН., +20, или С Н, .,— ОН. Число изомеров, равно как и характер изомерии, для спиртов совершенно такие же, как и для моногалоидных производных углеводородов. [c.190]

Как в едком натре замещается гидроксил, или водный остаток ОН, хлором, так и в едком аммиаке. Аналогия N№ с Na и Н видна между прочим и в том что безводная перекись водорода прямо поглощает аммиачный гаэ (берут Н-О в эфирном растворе), образуя перекисное соединение N№HO (кубич. кристаллы, в эфире нерастворимы), подобное №0- или Na-O-. Муассан, получив соединения Вейля (см. следующее дополнение), напр., N№Na, считает, что свободный аммоний можно считать аналогом этих соединений, т.-е. водородистым аммиакам N№H, [c.503]

Растворимость спиртов уменьшается по мере увеличения молекулярного веса. Первые три спирта (метанол, этанол и пропанол) хорошо растворимы в воде, следующие — трудно растворимы или почти не растворимы. Здесь сказывается, все возрастающее влияние углеводородного радикала, гидроксил (как водный остаток) способствует растворимости в воде. Все спирты легче воды. [c.136]

ГИДРОКСИЛ — водный остаток (ОН), атомная группа, состоящая из кислорода и водорода, обособленно не существующая. [c.60]

СПИРТЫ. При замещении в угле- водородах метанового ряда одного водородного атома на одноатомный водный остаток, или, иначе, радикал гидроксил — ОН, получается гомологич. ряд одноатомных предель- ных С., или алкоголен, с общей ф-лой С Н2п. 1 ОН. Низшие гомологи С. — жидкости, высшие — твердые вещества. Разница темп-р кипения низших нормальных первичных С. до- вольно постоянна и равна приблизи- [ тельно 20°. Низшие С. до пропилового включительно смешиваются с водой во всех пропорциях, следующие гомо- [c.169]

Образование винилового спирта сопровождается немедленным присоединением воды по месту двойной связи водород идет туда, где водорода много, гидроксил — туда, где уже имеется водный остаток. Получается малостойкий спирт, содержащий два гидроксила при одном атоме углерода за счет двух водных остатков выделяется вода и образуется уксусный альдегид [c.137]

Гидроксильную группу, или гидроксил, можно рассматривать как водный остаток, полученный отнятием одного атома водорода от молекулы воды [c.53]

В отличие от средних гидросоли в водном растворе образуют два катиона ионы металла и водорода, а гидроксосоли — два аниона гидроксо-ион и кислотный остаток. [c.42]

Кислоты, основания и соли в водных растворах вступают между собой в реакции, при которых кислотный водород, металл, кислотный остаток и гидроксил реагируют как самостоятельные независимые единицы. [c.256]

ГИДРОКСИЛ (водный остаток) — группа ОН, одновалентный радикал, входящий в состав молекул многих химических соединений и определяющий некоторые характерные физические и химические свойства веществ. Г. содержат вода (Н—ОН), основания (NaOH, Са (ОН)а, А1 (ОН)з), кислоты (азотная НО—NO2, серная SOj (0Н)2, фосфорная РО (ОН)з, уксусная СН3СО—ОН, щавелевая НО—СО—СО—ОН), спирты (метанол СН3—ОН, этанол jHj—ОН, [c.73]

Гидроксйльная группа или гидроксил ОН имеет валентность 1 (одновалентен). Гидроксил называют еще водным остатком. Н—О—Н молекула воды, О—Н водный остаток. [c.51]

Бром. . . Гидроксил (водный остаток) Иод.. . Кислород Фтор. , Хлор. , Бромат. Иодат. Карбонат Манганат Перманга нат. . Нитрат. Сульфат Фосфат. Хлорат Перхлорат Хромат. . [c.715]

Понятие валентности можно распространить и па группы атомов, входящих в состав молекулы. Так, в азотной кислоте группа N03 соединена с одним атомом водорода и, следовательно, одновалентна. В серной кислоте группа 504 соединена с двумя атомами водорода и, следовательно, двухвалентна. Подобные группы атомов, имеющие свободные валентности, называются радикалами >80 , —, Юз (кислотные остатки), —ОН (водный остаток или гидроксил) и т. д. [c.48]

Известны переходы аурина в парарозанилин и розоловой кислоты в розанилин при действии водного аммиака З2в 4. О замене гидроксила в оксихинонах на аминный остаток см. Хиноны (т. III, вып. 2). [c.490]

К раствору 0,44 г 4-гидрокси-4-метоксифенйлфосфинил-2,2,6,6-тетраме-тилпиперидина, 0,05 г вольфрамата натрия и 0,05 г трилона Б в 20 мл 30%-го водного раствора этанола добавили 1 мл 30%-й перекиси водорода. Через 7 Дней раствор насытили поташом, проэкстрагировали хлороформом, экстракты упарили, остаток высушили в вакууме. Получили 0,44 г (92 %) радикала с т. пл. 188—190 °С (из смеси гексан—бензол или ацетонитрила). ИК-спектр (КВг), V, см 1 3240 (0-Н), 1595 (С=С, фенил), 1190 (Р = 0) 1040 (Р—О—С). Масс-спектр, м/ё 326 (М+). Спектр ЭПР 5,5-10 спин/моль. СгвНгаМО Р. Найдено, % N 5,1 Р 9,6. ВЕЛчислено, % N 4,3 Р 9,5. [c.97]

Гидрокси-6-метил-3-циннамоилпирон-2 [126]. К раствору 25,2 г (0,15 моль) 3-ацетил-4-гидрокси-6-метилпирона-2 в 120 мл пиридина, содержащего 1,5 мл пиперидина, добавляют 15,9 г (0,15 моль) бензальдегида и выдерживают последовательно при 45—50 °С в течение 45 мин, затем 15 мин при 100°С. Растворитель отгоняют, остаток перекристаллизовывают из водного этанола или из смеси бензол- -петролейный эфир, получают 26 г 4-гидрокси-6-метил-3-циннамоилпирона-2, выход 68% т. пл. 130—132°С (из водн. EtOH). [c.66]

Идентификация метоксиметилового эфира этриола. Водный раствор продуктов конденсации масляного альдегида и формальдегида экстрагировали хлороформом в колбе с мешалкой при 15° С. От полученного экстракта отгоняли хлороформ и остаток подвергали многократной ректификации на колонках с погоноразделительной способностью 40 теоретических тарелок. В результате была выделена фракция ( 40% от всего количества побочных продуктов) — вязкая бесцветная жидкость с т. кип. 106—108° С (остаточное давление 2—2,5 мм рт.ст.), = 1,4577 р = 1,0756. Для этой фракции были определены молекулярный вес (в бензоле), ацетальное число — кипячением с солянокислым гидроксил-амином, гидроксильное число — методом ацетилирования. Обработкой фракции соляной кислотой и нитритом натрия и в результате изучения спектров поглощения образующихся нитритов установлено, что она содержит только первичные группы ОН. По данным газо-жидкостной хроматографии, фракция представляет собой индивидуальное соединение. [c.103]

Обмен кислорода между водой и перекисью водорода ие идет ни при растворении, ни при разложении перекиси водорода в водной среде под действием платины, коллоидального золота, каталазы, МпОг, Fe + и ряда других окислителей или света [27], а выделяющийся кислород происходит из перекиси [695, 696, 123]. Эти наблюдения позволили отбросить ряд предполагавшихся ранее механизмов каталитического разложения перекиси водорода и подтвердить некоторые из них. В частности, каталитический эффекг каталазы может быть объяснен замещением гидроксила у атома железа гематиновой группировки на остаток ООН из перекиси водорода [c.613]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология