Водные растворы одноатомных спиртов

Водные растворы одноатомных спиртов [c.35]

Из них следует, что зависимость С , =/ Х2) для водных растворов ацетона (рис. 7, а) при Г> 273 К имеет несколько иной характер чем для водных растворов одноатомных спиртов с увеличением концентрации неэлектролита растворимость аргона постепенно растет. При этом наиболее эффективны первые добавки ацетона — до. = 0,01. Такой резкий рост раст- [c.39]

Концентрационные коэффициенты растворимости при всех изученных температурах проходят через минимум (рис. 8, а), смещающийся с повыщением температуры в область больщих добавок ацетона. Указанный факт, а также уменьшение численных значений 9Q., /9X2 с ростом температуры указывает на то, что при повышении температуры влияние добавок ацетона на структуру воды и растворимость аргона менее эффективно. Зависимости =/( 2) для системы вода—ацетамид (рис. 7, б) симбатны изотермам С т /№) для водных растворов одноатомных спиртов имеет место максимум растворимости аргона при Х2 = 0,005 и слабо выраженный минимум, смещающийся с повышением температуры в область меньших добавок неэлектролита. Причины появления максимума растворимости рассмотрены выше. Следует лишь отметить смещение максимума С т в область меньших по сравнению с одноатомными спиртами концентраций неэлектролита. Это может быть объяснено более сильным разрушающим действием ацетамида на структуру воды за счет усиления гидрофильной гидратации. Данный вывод подтверждается результатами работ [18, 19]. [c.41]

Охлаждающий раствор. Его готовят из водного раствора ПВС, катализатора (бура, борная кислота, конго красный, Р-на-фтол) и водного раствора одноатомного спирта (чаще всего смеси метилового, пропилового и изопропилового спиртов). [c.57]

ТЕРМОХИМИЯ РАСТВОРЕНИЯ [ o(NHз)5 l] l2 ИЗ ДАННЫХ ПО РАСТВОРИМОСТИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ [c.91]

Как следует из рис. 1, зависимости от концентрации неэлектролита в водных растворах одноатомных спиртов имеют экстремальный характер, причем экстремумы отмечаются при тбх же составах [c.203]

Концентрационные зависимости свойств водных растворов одноатомных спиртов позволяют выделить в них, по крайней мере, три [c.168]

Следует отметить, что попытки объяснения экстремальных свойств на кривых зависимостей состав — свойство образованием химических соединений определенного состава не увенчались успехом, поскольку положение экстремума (относительно оси концентраций) зависит не только от природы добавляемого неэлектролита, но и от его концентрации, температуры, введения третьего компонента и т. п. Тем не менее за последние годы удалось выделить и изучить ряд гидратов одноатомных спиртов [415, 416]. В водных растворах одноатомных спиртов мы имеем дело с химическими соединениями переменного состава. Адекватным для них является описание на основе модельных (структурных) представлений. [c.170]

Насыщение препятствует переходу молекул из одного агрегата к другому. Этим объяснено увеличение вязкости в водных растворах одноатомных спиртов [423, 424] и концентрационная зависимость [c.171]

Границы раздела составов водных растворов одноатомных спиртов с различными структурами существенно зависят от природы спиртов, температуры, добавок электролита и т. д. В простейшем случае увеличение размеров молекул спирта и повышение температуры приводит к ограничению областей существования чистых структур (воды и спирта). Однако это воздействие может осложняться сменой механизмов внедрения и внедрения — замещения. Подробно данный вопрос обсужден нами с сотрудниками в работах [199, 200, 267, 411]. Следует указать, что действие температуры наиболее эффективно в области малых добавок спиртов и при ее понижении. Указанное обстоятельство определяется значительным воздействием изменения температуры на взаимную упорядоченность молекул воды в воде. [c.172]

Структурные особенности водных растворов одноатомных спиртов при различных температурах изучались в нашей лаборатории также методом растворимости благородных газов в указанных растворителях [82, стр. 131 267, стр. 659 426—429]. Эти исследования полностью подтвердили рассмотренные выше представления о их структуре. Влияние добавок электролитов в водных растворах одноатомных спиртов является довольно сложным и будет обсуждено специально. Зависимость структуры воды и спирта в водных растворах одноатомных спиртов от различных факторов аналогична таковой для индивидуальных растворителей. [c.172]

Растворимость неона и аргона в водных растворах одноатомных спиртов исследовалась авторами при температурах 30—70°С при общем давлении 760 тор. Из одноатомных были исследованы метиловый, этиловый, пропиловый и изопропиловый. Данные по растворимости в них неона и аргона приведены в работах [14] и частично показаны на рис. 2. [c.58]

Систематическое исследование растворимости газов в смешанных растворителях начато в работах [5,10-12]. При этом наиболее изученными оказались водные растворы одноатомных спиртов. В большинстве работ, посвященных определению растворимости газов в водных растворах неэлектро- [c.35]

К, так же как и в водных растворах метанола, имеют экстремальный характер. Однако максимальные значения растворимости газов смещаются в область меньших концентраций спиртов в последовательности этанол— изопронанол—н-пронанол, что связано с усилением эффекта гидрофобной гидратации с увеличением эффективных размеров молекул спиртов в этом ряду. Подобное смещение экстремумов на диаграммах состав—свойство в водных растворах одноатомных спиртов отмечается и в других работах [10-12,17]. [c.39]

Ана)1из зависимости составов, при которых наблюдается максимум растворимости газа на изотермах =/( 2) в водных растворах одноатомных спиртов, от эффективных радиусов их молекул (Лкон) показал (рис. 6), что максимум С ,,, должен исчезнуть при./ кон 2,8 А. Причиной данного факта является усиливающееся разрушающее действие одноатомных спиртов на структуру воды. [c.39]

По методу Домина [52], отходы полиамидов нагревают в автоклаве с водными растворами одноатомных спиртов или хлорированными углеводородами. Вендерот [34] растворяет полиамиды в расплаве мономера. Например, 100 частей капрона в виде стружек нагревают до 230° С при перемешивании с 400 г капролактама. Массу охлаждают и кипятят с водой. Рыхлый порошок отделяют и высушивают. [c.12]

Растворы неэлектролитов. Из растворов неэлектролитов нас, в первую очередь, интерес5тот те из них, которые относятся к числу смешанных растворителей. В этом случае, неэлектролит в свободном состоянии представляет собой жидкий растворитель. Наиболее изученными из смешанных растворителей оказались водные растворы органических веществ и, прежде всего, водные растворы одноатомных спиртов. [c.168]

Обсуждению свойств водных растворов одноатомных спиртов посвящены обзоры [1, 397, 400, стр. 145 401, 402]. Литературные данные показывают, что структура спирто-водных растворов существенно зависит от концентрации спирта, его природы, добавок неэлектролита и электролита, температуры и некоторых дрзггих факторов. [c.168]

Для водных растворов одноатомных спиртов приложимы также представления Аджено [366, 367]. Как уже отмечалось, в этом случае водородная связь не локализована между двумя атомами молекулярной системы (как в случае обычной химической связи), а представляет собой коллективную связь, объединяющую большое число молекул в агрегаты при помощи парных водородных мостиков. По этой модели молекулы воды могут принимать участие в двух связях, а молекулы одноатомных спиртов — в одной. Эта модель пред-по.т1агает возможность насыщения водородной связи в воде молекулами спирта по схеме, изображенной на рис. У.2. [c.171]

Структура водных растворов многоатомных спиртов по сравнению со структурой водных растворов одноатомных спиртов изучена хуже. Им посвящены исследования объемных [430, 431] и термохимических [432—434] свойств, растворимости благородных газов [82, стр. 131 267, стр. 659 435, 436] и другие. Из результатов этих работ следует, что молекулы многоатомных спиртов (этилепгликоля и глицерина) в отличие от одноатомных спиртов не оказывают стабилизирующего действия на структуру воды они относятся к числу добавок, разрушающих последнюю во всей области концентраций [267, стр. 949]. [c.172]

Для водных растворов одноатомных спиртов при стандартных условиях данные по Д2раств и его энтальпийной и энтропийной составляющей приведены в табл. VI.3 [298, 495] и на рис. VI.4. [c.224]

В табл. VI.4 и на рис. VI.6 приведены данные по AZpa TB, АЯраств и (—ГД раств) 82, стр. 31 201, 267, стр. 949 для КС1 в водных растворах одноатомных спиртов при различных температурах. [c.227]

Наряду с общими особенностями водных растворов одноатомных спиртов, для них характерны и индивидуальные особенности. Для водных растворов метилового спирта характерно смещение максимума зависимостей ДЯраств = / (Yen) яо оси абсцисс с повышением температуры в сторону больших концентраций спирта. При этом высота максимума относительно чистой воды с изменением температуры не меняется и составляет величину порядка 700 кал/моль. В области концентраций у п >0,5 наблюдается обращение кривых — с повышением температуры растет эндотермичность процесса. Для водных растворов этилового спирта до 20 °С наблюдается подобная [c.227]

Для водных растворов одноатомных спиртов при температурах, отличных от стандартных, характер изменений зависимостей А2р (, в) = / (усп) не меняется. 11ричем с повышением температуры эти величины увеличиваются. [c.257]

Из данных табл. VI.13 видно, что с ростом температуры и концентрации спирта оба фактора действуют на структуру рассматриваемых растворителей в одном направлении. Неструктурный член (А р д)" при определенной температуре не зависит от добавок неэлектролита. Указанное обстоятельство свидетельствует о том, что состояние ионов в водных растворах одноатомных спиртов вплоть до чистых спиртов практически не изменяется. Переход от порядка в кристалле к беспорядку в ра.створе один и тот же. Повышение температуры снижает величину (AZpf(. Jз)" , что связано в основном с увеличением беспорядка в растворе. [c.257]

Из этих результатов видно, что состав растворителя оказывает существенное влияние как на процессы диссоциации, так и процесс образования комплексов. Так, в случае водных растворов одноатомных спиртов в обоих процессах с увеличением концентрации спирта. энергия и энтропия активации уменьшаются. Следует указать, что взаимная комненсация изменений актпваииоииых параметров с составом приво- [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология