Титрование по Мору

Оптимальные значения pH при титровании по Мору лежат в пределах 7-9. [c.106]

Растворы хлоридов металлов, содержащие соляную кислоту, в 1 н. хлориде калия готовили приблизительно из 1 N1 растворов хлоридов металлов, 1 н. соляной кислоты и 4 н. хлорида калия. Из этих исходных растворов готовили 100 мл начального раствора перенесением их пипеткой в мерную колбу на 97,5 мл с таким расчетом, чтобы можно было добавить 2,5 мл воды для споласкивания колбы после перенесения указанных 97,5 мл раствора в колбу для титрования. Вследствие температурного расширения растворов все операции проводили в термостате при температуре 30°. Растворы хлоридов различных металлов анализировали титрованием по Мору и Фольгарду, кроме того, растворы хлорида кобальта (И) —электролитическим определением металла в аммиачном растворе. Поскольку хлорид железа (П) в нейтральном растворе быстро окисляется кислородом воздуха, приблизительно 1 М исходный раствор этой соли делали 1 н. по отношению к соляной кислоте. Этот раствор готовили растворением аналитически чистого железа в соляной кислоте в атмосфере двуокиси углерода и анализировали (кроме титрования по методу Фольгарда) алкалиметрическим титрованием свободной соляной кислоты в атмосфере двуокиси углерода по метиловому оранжевому, а также титрованием железа (И) перманганатом. При титровании перманганатом, которое из-за наличия в растворе соляной кислоты проводили очень медленно и после добавления большого количества сульфата марганца [12] было найдено, что концентрация железа (II) составляет 0,926 М. Полученная концентрация свободной соляной кислоты была равна 1,296. Было вычислено, что общая эквивалентная концентрация хлоридов равна 3,148, что хорошо согласуется с прямым определением по Фольгарду, которое давало 3,132, [c.220]

Примечание. М. И. Анализ жидкой фааы Вг"—титрованием по Мору, Са [c.747]

Примечание. М. И. Анализ жидкой фазы Вг — титрованием по Мору, ЗО — весовым [c.1089]

К. т.— конечная точка титрования по Мору. [c.162]

Уравнения (4), (5) и (6) использованы при построении рис. VI. 4. Обратите внимание на то, что кривая титрования в области эквивалентной точки изменяется очень круто. Это означает, что даже если потенциометрическая точность определения [Ag ] составляет только 20% (0,1 единицу pAg), конечная точка определяется хорошо в пределах точности любой используемой бюретки. Даже в случае применения грубых индикаторных методов кривая титрования все равно остается достаточно крутой. К таким методам относятся титрования по Мору (см. Пример VI. 10) и Фольгарду (см. Вопрос 40). [c.162]

Следовательно, с увеличением кислотности раствора чувствительность индикатора должна уменьшаться. Для получения хороших результатов при титровании по Мору pH раствора должен быть равен 7 или несколько превышать 7. [c.129]

В табл. 30 приведены значения чувствительности индикатора при различных температурах. Титрование по Мору может дать [c.302]

Этот метод дает очень точные результаты при определении хлоридов, бромидов, иодидов и роданидов. Ошибка титрования настолько мала, что в большинстве случаев ею можно пренебречь Большие количества нейтральных солей обычно не мешают, но многовалентные катионы, например ионы щелочноземельных металлов, слишком рано вызывают коагуляцию осадка, что делает конец титрования нечетким Вообще же переход окраски в этом методе резче, чем при титровании по Мору. По нашим опытам, однако, метод не может применяться для титрования очень разбавленных растворов хлоридов (имеющих концентрацию меньше [c.304]

Для исследования хлоридов в воде пз обычных методов применяется титрование по Мору, как напболее быстрый и простой из них. [c.375]

Иодиды можно определять мегодом Фольгарда, используя методику, описанную в разделе Хлорид . Титрование по Мору непригодно для определения иодида, так как хромат сорбируется осадком, что затрудняет индикацию точки эквивалентности. [c.385]

Титрование по Мору — аргентометрическое титрование хлоридов (бромидов) в нейтральной среде, индикатор — раствор хромата калия [95]. [c.40]

Подготовляют раствор так же, как это описано для титрования по Мору. Вводят в него 5—10 капель 0,1%-ного раствора флюоресцеина в 70%-ном спирте. Титруют при чистом и сильном перемешивании до появления окраски на поверхности осадка. [c.42]

Раствор должен иметь нейтральную реакцию (так же, как й при титровании по Мору). [c.42]

Регенерация ценных аналитических реактивов. Во многих аналитических лабораториях, в которых проводятся многочисленные анализы хлоридов, калия и натрия, расходуются большие количества нитрата серебра, платинохлористоводородной кислоты и уранилацетата. Из этих трех реактивов обычно регенерируют только платину. Применяемая для этого методика весьма сложна и выполнение ее сопряжено с большой затратой времени. Установлено [305], что хромат и хлорид серебра, образующиеся нри титровании по Мору, можно регенерировать, пропуская схмесь после титрования через Н-сульфокатионит. Осадок растворяется, а серебро остается на ионите и может быть удалено в форме нитрата последующим вымыванием при помощи нитрата кальция. Растворенный осадок хлороплатината калия и избыток платинохлористоводородной кислоты, получаемые при количественном онределении калия, могут быть поглощены С1-анионитом с последующей десорбцией соляной кислотой. Избыток соляной кислоты удаляют концентрированием и выпариванием. Ион уранила в растворах уранила и осадках, образующихся прп определении натрия, можно регенерировать адсорбцией на катионите с последующим вымыванием уксусной кислотой в виде уранилацетата. [c.132]

Определение хлоридов производится в питьевых и поверхностных водах аргентометрическим титрованием по Мору или меркуро-метрически с применением дифенилкарбазона в качестве индикатора. [c.232]

Применявшаяся методика определения коэффициентов распределения отличалась от принятой в литературе [2, 3] лишь в деталях. Иониты тщательно отмывали от ионов железа перегнанной соляной кислотой. Опыты проводили в термостатируемых запаянных ампулах в течение времени, установленного при помощи предварительно поставленных кинетических опытов, с катионитами в водородной форме и анионитами в соответствующих солевых формах. По окончании опытов ампулы вскрывали и равновесные растворы количественно переносили в мерные колбы. Ионы ОН определяли ацидиметрическим титрованием. Концентрации С1 -, Вг - и J -HOHOB определяли аргентометрическим титрованием по Мору. Концентрации Р -иона определяли колориметрически [4]. Магний определяли трилонометрически, а остальные катионы —путем определения связанного с ними хлорида по Мору. [c.324]

Примечание. М. И. ( 0,1°). т—от 10 ч до 3 суток. Анализ жидкой фазы С1 — весовым методом в виде Ag l и титрованием по Мору, — весовым методом. Анализ твердой фазы М.О. [c.65]

Примечание, М. И. ( 0,05 ). т = 2-3 сут. Анализ жидкой фазы СГ - аргентометрическим титрованием (по Мору), К - гравиметрически в виде тетрафенилбората, N3 - по разности. Анализ твердой фазы иммерс.-оптич. [c.283]

Примечание, М. И. т= 18 суток при 25 . Применялись искусственно приготоаленные кристаллы гипса. Анализ жидкой фазы Са —объемным оксалатным методом, С1"—весовым методом и титрованием по Мору, 50 —весовым методом в виде ВаЗОд, Анализ твердой фазы М. О, и микр. Все данные при 55° представляют только метастабильиую растворимость солей. [c.1069]

Примечание.М. И. ( 0,05 "С), т = 3-5 суток. Анализ жидкой фазы СГ — аргентометрическим титрованием (по Мору) и гравиметрически в виде Ag l К - гравиметрически в вжде тетрафенилбората Mg - трилонометрическим титрованием Na - по разности. Анализ твердой фазы им-1—1 мерс.-оптич. [c.121]

Пр имечание. М. И. ( 0,05°). т = 3-5 суток. Анализ жидкой фазы К - осаждением в виде тетрафенилбората С1 - аргентометрическим титрованием (по Мору) SO4 - в виде BaSO Na" - по разности. Анализ твердой фазы иммерс.-оптич. Активность воды определялась изопиестическнм методом, в качестве стандартных использовались растворы Na l и КС1, равновесие устанавливалось в течение 7—10 суток. [c.356]

Прнмечанве. М. И. ( 0Д°). т = 2-5 суток. Анализ жидкой фазы СГ - аргентометрическим титрованием (по Мору) 80Г - гравиметрически в виде ВаЗОл - по разности и методом пламенной фотометрии - трилонометрическим методом с индикатором хромоген черный Т, Анализ твердой фазы иммерс,-оптич., хим., ДТА. [c.541]

Примечание. М. И. ( 0,2°). т = 2-3 месяца (наблюдения велись в течение 2-3 лет), Анализ жидкой фазы Са - трилонометрически с индикатором гидроном II, На - расчетным путем или методом пламенной фотометрии S0 " - гравиметрически в виде Ва80<, С] - аргентометрическим титрованием (по Мору), Анализ твердой фазы микр,, рентгенофаз. [c.613]

Примечание. Анализ жидкой и твердой фаз 01 - титрованием по Мору, ЗО - гравиметрически в виде Ва304, Са н Mg - объемным трило- [c.1096]

Титрование по Мору следует производить при комнатной температуре, так как с повышением температуры увеличивается произведение растворимости Ag2 r04 , вследствие этого уменьшается чувствительность индикатора к ионам Ag" ". [c.257]

Прямое титрование по Мору затруднительно, так как желтый цвет осадка йодида серебра мешает точному определению конечной точки титрования при индикаторе К2СГО4. [c.148]

Автор 222] Считает также потенциометрическое титраваиие раствором AgN03 более тачным, чем многие из ранее предложенных, наириме р титрование по Мору. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология