Формы уравнений стандартные

В других странах употребляется следующая форма уравнения стандартной фильтрации [c.111]

В случае линейной формы задания последних членов в правых частях уравнений (3.23), (3.24) (например, для реакций первого порядка в изотермических условиях) задача (3.23)—(3.26) допускает аналитическое решение стандартными методами. При этом удобнее пользоваться постановкой задачи, которая вытекает из диагонализированной формы уравнений (3.19), (3.20) в результате применения к ним интегрального преобразования (3.22). В случае более сложной формы последних членов в правых частях уравнений (3.23), (3.24) (например, при нелинейной зависимости скоростей реакций от состава фаз или когда процесс протекает в неизотермических условиях) решение краевой задачи (3.23)—(3.26) целесообразно искать численными методами. [c.145]

Представление уравнения (8.82) в интегральной форме подчиняется стандартной методике, изложенной в 5.3 при рассмотрении общих вопросов проблемы идентификации. Пользуясь результатом (5.21) решения примера, рассмотренного в 5.3, получим [c.486]

Решение. Температура реакции (240°С) в данном случае значительно отличается от стандартной (25°С). Поэтому расчет теплового эффекта реакции в данном случае следует вести по уравнению Кирхгофа. Для решения задачи воспользуемся более простой формой уравнения Кирхгофа — формулой (29), так как для рассматриваемого режима процесса имеются готовые значения средних теплоемкостей компонентов (см. [2, табл. 40] ). Из справочника находим для температурного интервала от 298 до 500 К (интервал температур, наиболее близкий к условиям, описанным в задаче — от 290 до 513 К) средние изобарные молярные теплоемкости компонентов системы равны [c.57]

Преобразование полученного выражения в форму квадратного уравнения стандартного вида приводит к выражению [c.105]

Вообще стандартное состояние следует выбирать так, чтобы в условиях, когда поведение реального раствора становится таким же, как идеального, активность совпадала бы с концентрацией и сохранялась бы форма уравнений, характеризующих термодинамические свойства идеальных растворов. [c.111]

В табл. 10.1 приведены стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем, записанных в форме уравнений полуреакций восстановления, в левой части которых находятся атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны (окисленная форма) [c.146]

В результате решения приведенных определителей и последующих алгебраических преобразований найдем стандартные формы уравнений [c.151]

QF — стандартный тепловой эффект реакции в газе, отнесенный к единице массы горючего). Уравнение (105) является наиболее удобной для данного случая формой уравнения сохранения энергии. [c.371]

Определение удельной поверхности обычно проводят, используя экспериментальную изотерму адсорбции стандартного пара на исследуемом образце, выраженную в линейной форме уравнения БЭТ [c.45]

Стандартная форма уравнения RT аа [c.62]

Стандартная форма уравнения [c.64]

Стандартная форма уравнения РТ а [c.68]

Стандартные формы уравнения —i [c.72]

Уравнение стандартной кривой (1) является примером принятой формы выражения изотермы адсорбции на адсорбенте с известной удельной поверхностью. При условии соблюдения подобия рассматриваемая изотерма адсорбции выразится уравнением [c.106]

Равновесное превращение индикатора в смешанных и неводных растворителях может быть описано в форме уравнения (VI. 3), если в качестве стандартного состояния принять состояние в воде т или другом данном растворителе 5 [c.140]

Рассмотрим вариант, когда перенос электронов обратим и на поверхности электрода происходит адсорбция деполяризатора или продукта. Если восстановление происходит из двух разных состояний (адсорбированного и неадсорбированного), каждому из них отвечает свой ре-докс-потенциал стандартный объемный редокс-потен-циал Е для неадсорбированных форм и стандартный поверхностный потенциал Е-р для адсорбированных форм. Для двух электродных процессов можно написать два уравнения [c.74]

Перепишем (15.22) в стандартной форме уравнения равновесия упругой среды при отсутствии внешних сил [c.248]

При выводе уравнения для скорости диссипации энергии в несущей среде исходим из уравнения (5.222). Способ получения уравнения стандартный. Пренебрегая вращением частиц и считая частицы стоксовскими, можно получить это уравнение в форме (стационарный случай при е 1) [c.455]

Как видно из уравнений (14), активность компонента в растворе может быть выражена лишь Через отношение двух хи мических потенциалов, а именно к (л, поэтому обычно выбирают в качестве стандартного состояния каждого компо нента такое состояние, при котором активность условно принимается равной единице. Из приведенных выше уравнений следует, что в стандартном состоянии химический потен- циал [А равен соответствующему значению (а . Следовательно, активность компонента в любом растворе всегда выражается через отношение ее значения к соответствующему значению в условном стандартном состоянии. Конечно, избранное стандартное состояние будет различным в зависимости от того,-какая именно форма уравнения (14) использована для опреде ления активности. [c.195]

Определение стандартных окислительно-восстановитель-вых потенциалов. В принципе определение стандартного потенциала окислительно-восстановительной системы заключается в составлении цепи, содержащей при известных активностях данную систему в окисленном и восстановленном состояниях, и в измерении потенциала Е этой системы относительно подходящего электрода сравнения. Подстановка значения Я в соответствующую форму уравнения (3) позволяет вычислить В качестве инертного металла для окислительновосстановительного электрода часто применяют гладкую платину, хотя нередко употребляют платинированную платину, ртуть и особенно золото. [c.365]

Стандартная форма уравнения [c.78]

Итак, форма уравнений зависит от способа выбора стандартного состояния. [c.38]

В уравнении (3-4) К — численная величина, независимая от температуры и называемая константой равновесия. Концентрации продуктов реакции, написанной в форме уравнения (3-3), принято помещать в числитель, а концентрации исходных веществ — в знаменатель. Заметим также, что каждая концентрация возведена в степень, равную стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции. Теоретический вывод выражения для константы равновесия показывает, что в квадратных скобках стоят скорее отношения концентраций, а не абсолютные концентрации. В знаменателе каждого такого отношения стоит концентрация вещества в так называемом стандартном состоянии. Стандартным состоянием растворенного вещества считается его одномолярный раствор. Для чистого элемента или соединения — это его состояние (твердое, жидкое или газообразное) при 25 °С и давлении 1 атм. Например, если Р в уравнении (3-4) растворенное вещество [c.36]

Бывают, однако, случаи, когда имеются экспериментальные данные по давлению паров в широком интервале температур и желательно иметь средства.хранения этой информации в аналитической форме. Применяя стандартные регрессионные методы, можно определить наилучщие значения констант, которые используются в любом из уравнений, представденных ранее в этой главе. Подобным образом получены константы Антуана для уравнения 6.3.1). [c.180]

В. В. Серпинский. В последнее время было предложено несколько методов распространения аппарата ТОЗМ на закритическую область. Эти методы сводились к тому, что форма уравнения изотермы адсорбции принималась неизменной, а предлагались различные рецепты выбора в закритической области стандартного состояния (или путем непосредственной экстраполяции, или путем экстраполяции с использованием правила линейности изостер адсорбции). [c.40]

И по характеру процесса, и по форме уравнения для э.д.с. двойная химическая цепь напоминает концентрационные цепи второго рода. В сдвоенных химических цепях нет, однако, диффузионного потенциала, а следовательно, не возникают и связанные с ним осложнения. Сопоставление э.д.с. сдвоенной химической цепи и э.д.с. концентрационной цепи второго рода с одним и тем же электролитом позволяет определить его числа переноса, поскольку в уравнении (VHI-IO), в отличие от уравнения (УП1-22), предлога-рифмический множитель включает в себя величину числа переноса катиона. Сопоставление э.д.с. двойной химической цепи с э.д.с. соответствующей ей простой химической цепи дает возможность с большой точностью находить стандартные потенциалы их электродов, а также коэффициенты активности электролитов. [c.187]

Проблему определения кинетических параметров на основе циклических хроновольтамперометрических кривых разработал в 1965 г. Никольсон [18]. Принимая, что формы Ох и Неё растворимы или в растворе, или в материале электрода и что Ох и Кес1 переносятся только путем диффузии, Никольсон получил рашение, которое не может быть представлено в аналитической форме. Искомая стандартная константа скорости электродного процесса связана с функцией я з следующим уравнением [c.464]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология