Электрод окислительновосстановительный

Из уравнения (17) видно, что окислительный потенциал, измеренный по отношению к водородному электроду при том же pH, практически меняется в изучаемом интервале СНдСООН за счет изменения активности воды. На рис. 6 представлена зависимость э. д. с. ячейки стеклянный электрод — окислительновосстановительный электрод —от логарифма активности воды при соотношении концентраций двух форм железа 1 1. Кривая имеет плавный характер с переменным углом наклона, который в области очень малых активностей воды стремится к нулевому. [c.251]

Во втором случае электрод сам является одним из компонентов системы, определяющей потенциал. Так, например, некоторые металлы, будучи погруженными в раствор соли этого же металла, способны обмениваться с раствором ионами и, таким образом, образовывать определяющую потенциал электрода окислительновосстановительную систему [c.213]

Знаки электродов и принятые для них термины анод и катод должны соответствовать протекающим на электродах окислительновосстановительным процессам. Так, при разряде источника тока отрицательным электродом, или анодом, является тот электрод, на котором протекает процесс окисления, а положительным электродом, или катодом,—электрод, на котором происходит процесс восстановления. Например, при разряде свинцового аккумулятора отрицательным электродом, или анодом, является губчатый свинец, а положительным электродом, или катодом, — электрод, состоящий из двуокиси свинца. Поскольку процесс окисления сопровождается освобождением электронов, а процесс восстановления, наоборот, присоединением электронов, то анод может быть назван также донором (поставщиком) электронов, а катод — акцептором электронов. [c.10]

При электролизе могут происходить и другие окислительновосстановительные процессы без выделения на электроде твердой фазы так, ионы Fe2+, 1 окисляются на аноде до Fe +, I2, а Fe +, Ь восстанавливаются на катоде до Ре +, I" и т. д. [c.424]

В данной работе могут быть использованы следующие окислительновосстановительные электроды [c.305]

Уравнения (386) и (387) справедливы для любого окислительновосстановительного электрода и показывают зависимость скоростей электродных процессов от потенциала и строения двойного электрического слоя. При этом видно, что на скорость электродного процесса оказывает влияние только часть общего скачка потенциала, приходящаяся на плотную часть двойного электрического слоя (т. е. на зону, где протекает электрохимическая реакция), гр = (Ум.)обр + А1/ — г] . [c.201]

В необратимых окислительновосстановительных системах потенциал индикаторного электрода устанавливается медленно, он неустойчив, поэтому в этом случае применяют потенциометрическое титрование с поляризованными электродами (потенциометрическое титрование под током). При этом для индикации конечной точки титрования используют изменение потенциала электрода, поляризованного малым током (10 А). [c.119]

Указанную совокупность реакций принято подразделять на первичные и вторичные процессы. Первичные процессы — окислительновосстановительные реакции, протекающие на электродах и ведущие, как правило, к образованию электрически нейтральных активных молекулярных или атомных частиц. Вторичные процессы — реакции взаимодействия активных частиц, образовавшихся в первичных процессах, со средой. Например, при электролизе раствора сульфата натрия протекают следующие электродные реакции [c.84]

Одновременно в таблице 19 приведены стандартные окислительновосстановительные потенциалы Е°, которые измерены для систем типа (10), находящихся в равновесном состоянии но отношению к нормальному водородному электроду (окислительно-восстановительный потенциал этого электрода обычно принимают равным нулю). [c.90]

Л. Напишите уравнение Нернста для окислительновосстановительного электрода, на котором протекает реакция с участием ионов водорода рОК+ Н+ + ле-=гВ (аок, ав и а j + —активности окисленной и восстановленной форм и иона водорода в растворе соответственно). [c.64]

К окислительно-восстановительным гальваническим элементам относятся такие элементы, которые состоят из двух окислительновосстановительных электродов. Причем каждый из электродов пред- [c.254]

Все это приводит к выводу о том, что величина окислительновосстановительного потенциала служит мерой интенсивности процессов окисления — восстановления, протекающих в данной системе, и зависит от соотношения в ней концентраций (активностей) окисленной и восстановленной форм ионов, образующих данную систему. Величина ео в уравнениях (VH,75) и (VII,76) называется нормальным потенциалом окислительно-восстановительного электрода. Она определяется по отношению к нормальному водородному электроду и равна потенциалу данного окислительно-восстановительного электрода при условии, что активные концентрации ионов обеих зарядностей равны между собой, т. е. [Ox]=[Red]. В качестве иллюстрации в табл. 32 приведены некоторые величины нормальных потенциалов для различных окислительно-восстановительных электродов. [c.256]

Для определения pH в последнее время чаще всего используют стеклянный электрод. Основными достоинствами стеклянного электрода являются простота работы, быстрое установление равновесия и возможность определения pH в окислительновосстановительных системах. К недостаткам относятся хрупкость материала электрода и сложность работы при переходе к сильнощелочным и сильнокислым растворам. [c.241]

Отклонение потенциалов электродов от равновесных значений, происходящее при прохождении электрического тока через электрохимическую систему, называется поляризацией электродов. Степень выраженности этого явления зависит от тока обмена на электроде. Более сильно поляризуется, т. е. сильнее изменяет свой потенциал, электрод с малым током обмена, так как протекающие на нем окислительновосстановительные процессы слабы и не могут компенсировать изменение потенциала, вызванное протеканием тока. Наоборот, потенциал электрода с большим током обмена мало меняется от действия тока. [c.327]

Общей причиной поляризации является замедленность отдельных стадий электродного процесса, являющегося сложной гетерогенной реакцией. Если бы все стадии протекали мгновенно (бесконечно большой ток обмена), то протекание электрического тока через электрохимическую систему не смогло бы изменить равновесные потенциалы электродов, так как окислительновосстановительные процессы на электродах немедленно бы компенсировали вызываемый током недостаток или избыток электронов. В действительности при электролизе или при работе электрохимического элемента некоторые стадии тормозят электродный процесс и потенциалы электродов отклоняются от равновесных. Чем значительнее величина электрического тока, тем больше это отклонение. [c.328]

Важным частным случаем химических цепей являются цепи, в которых хотя бы один из электродов является окислительновосстановительным. [c.233]

Электронообменные электроды. В окислительновосстановительных реакциях в качестве индикаторных электродов часто применяют инертные металлы, например, платину, золото. Потенциал, возникающий на платиновом электроде, зависит от отношения концентраций окисленной и восстановленной форм одного или нескольких веществ в растворе. [c.119]

Поскольку токи обмена на полупроводниковых электродах существенно меньше, чем на металлических (для одной и той же окислительновосстановительной системы), то для рассмотренных условий граница полупроводник — раствор должна проявлять хорошие выпрямляющие свойства. Этот вывод подтверждается экспериментальными данными. [c.295]

Хингидронный электрод относится к числу окислительновосстановительных электродов. В раствор, pH которого подлежит определению, вводят платиновый электрод и хингидрон до насыщения. Хингидрон СвН Оа СвН (0Н)2 распадается на эквимолярные количества хинона СцН Оа и гидрохинона [c.340]

Рис. 90. Платиновый электрод для измерения окислительновосстановительного потенциала раствора / — платиновый электрод 2 — стеклянный корпус 3 — вывод к измерительному прибору

В данной работе необходимо 1) измерить э. д. с. окислительновосстановительного элемента 2) измерить потенциалы окислительно-восстановительного электрода по отношению к каломельному электроду и сравнить измеренную э. д. с. элемента с величиной, полученной по разности двух потенциалов 3) изучить влияние добавок различных веществ на окислительно-восстановительный потенциал и объяснить наблюдаемые закономерности 4) рассчитать по уравнению Нернста э.д.с. исследуемого гальванического элемента, используя данные справочника. Коэффициенты активности рассчитать по уравнению (Х1У.24), [c.304]

Такое же исследование может быть проведено на окислительновосстановительных элементах, электроды которых содержат неорганические ионы с различной степенью окисления, например [c.311]

Стандартные потенциалы некоторых окислительновосстановительных электродов при 298 К [c.195]

К простым относятся окислительновосстановительные электроды, для которых реакция сводится к изменению окислительных чисел реагирующих частиц или зарядности ионов. Электродный потенциал для простого окислительно-восстановительного электрода в соответствии с (У.б) дается уравнением [c.259]

Окислительное напряжение — это окислительный потенциал, измеренный относительно водородного электрода, в котором Л — активность ионов Н+ в исследуемом растворе окислительновосстановительной системы. Окислительное напряжение численно равно э.д.с. гальванического элемента [c.610]

С ПОМОЩЬЮ водородного электрода определены стандартные потенциалы многих веществ, участвующих во многих окислительновосстановительных реакциях, протекающих в водных растворах. Значения Е° для некоторых из них приведены в табл. Гб. [c.183]

Кроме того, для краткости вместо термина окислительновосстановительный потенциал пары употребляют просто окислительный потенциал пары. Для нахождения величины окислительного потенциала какой-либо пары, например, Fe +ZEe - ее собирают с нормальным водородным электродом в гальванический элемент (рис. 4.) При замыкании внешней цепи проводником 1 рода потенциометр зарегистрирует в нашем примере поток электронов от нормального водородного электрода к противоположному. Таким образом, нормальный водородный электрод окажется катодом (название электроду дают, как обычно, по отношению к внешней цепи). Анодом (+) является Pt электрод, опущенный в исследуемый раствор, содержащий пару Fe - /Fe . На катоде происходит процесс отдачи электронов молекулами водорода,jr. е. реакция окисления их в ионы Н согласно схеме H2—2е = 2Н . [c.25]

Окислительно-восстановительные электроды. Все электроды, которым соответствует потенциалопределяющие реакции с участием электронов, представляют собой окислительно-восстановительные системы. Однако принято в особую группу выделять электроды, в потенциалопределяющих реакциях которых не участвуют простые вещества — газы, металлы. Эти электроды называются окислительновосстановительными редокси-электроды). Они, как правило, состоят из инертного вещества с электронной проводимостью (например, платина), погруженного в раствор, содержащий вещества с различной степенью окисления Red и Ох. В общем виде схема электрода -и уравнение потенциалопределяющей реакции записываются так [c.483]

Из расчетного уравнения видно, что потенциал окислительновосстановительного электрода зависит от активности ионов Н+ в растворе. При условиях, обеспечивающих постоянство активностей других компонентов потенци (лопределяющей реакции, такие окислительно-восстановительные электроды могут быть использованы как индикаторные при потенциометрическом определении pH растворов (например, хингидронный электрод). [c.484]

Итак, направление процессов, на электродах гальванической пары зависит от прилагаемого извне встречного напряжения. Если оно меньше Е, то гальваническая пара выступает в роли химического источника электрической энергии, т. е. гальванического элемента в ней протекают самопроизвольные окислительновосстановительные процессы за счет которых она производит электрическую работу. А если встречное напряжение превосходит Е, то в гальванической паре протекают окислительно-восстановительные процессы, обратные процессам, идущим в гальваническом элементе, и при этом она потребляет энергию от источника электрического тока, что указывает на несамопроизвольность идущих в ней процессов. [c.249]

Количественной характеристикой окислительновосстановительной способности веществ, находящихся в растворах (или в контакте с ними), служат электродные, или окислительно-восстановительные, потенциалы. Если пластинку металла поместить в раствор, содержащий ионы этого же металла (например, медную пластинку погрузить в раствор Си504), то на границе металла с раствором электролита возникает разность потенциалов, которая и называется электродным потенциалом. Абсолютное значение электродных потенциалов определить нельзя, поэтому находят потенциалы электродов по отношению к какому-то электроду сравнения. Обычно определяют электродные потенциалы по отношению к так называемому нормальному водородному электроду, потенциал которого условно принят равным нулю. Некоторые значения стандартных электродных потенциалов (при температуре 298 К и активности ионов, равной единице), определенные по отношению к нормальному водородному электроду, приведены в [c.54]

Окислительно-восстановительные электроды. К окислительновосстановительным электсодаму. относятся такие электроды, реакции на которых не связаны с выделением из электролита пли растворением в нем простых веществ. В таких элементах обязательные для электрохимических реакций процессы по- [c.431]

Абсолютная гетерогенная константа скорости электрохимической реакции й , определяемая формулой (45.2Й), характеризует собственную скорость стадии разряда — ионизации в отсутствие специфической адсорбции веществ О и Н (й о= н=0) и при условии 1 1=0. Величина зависит от природы рассматриваемой окислительновосстановительной системы и от растворителя. От природы металла электрода, согласно теории замедленного разряда, величина Щ не зависит. Гетерогенная константа скорости содержит множи- ( - ) go + aй R [c.236]

Во всех системах, отвечающих электродам 1, 2 и 3-го рода, одним из компонентов восстановленной формы выступает металл электрода. Если же инертный металл электрода не участвует в полуреакциях типа (Е) и (Ж) и является лищь передатчиком электронов между веществами Ох и Red, то такие системы получили название окислительновосстановительных электродов или редокс-систем. Это название широко распространено, хотя и не совсем [c.120]

Любые электроды представляют собой окислительно-восстановительную систему. Однако принято называть окислительно-восстановительными электродами (или иначе редокс-электродами) электроды, на которых происходят окислительновосстановительные реакции, не сопровонгдающиеся фазовыми переходами. Металл в редокс-электроде не принимает участия в электродной реакции, а выполняет только функцию переносчика электронов (так же как в газовых электродах). [c.327]

Для определения церия (IV) в анализируемом растворе создают достаточно большую концентрацию соли железа (III) в качестве вспомогательного реагента, из которого на катоде электрогенерируются ионы железа (II). При силе тока электролиза h>id [предельный ток ионов церия (IV) в растворе] в процессе электролиза на катоде одновременно восстанавливаются церий (IV) до церия (III) и железо (III) до железа (И), причем Ре++-ионы тут же взаимодействуют с ионами церия (IV), присутствующими в растворе, восстанавливая их химически также до церия (III). После завершения восстановления появление избытка элек-трогенернрованных Fe" " уменьшает соотношение концентрации компонентов ред-окс пары Fe+++/Fe++, тем самым изменяется и окислительновосстановительный потенциал системы, что обнаруживают потенциометрически по резкому скачку потенциала платинового индикаторного электрода. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология