Кнаппе

В заключение отметим, что, хотя методика экспериментального определения поверхностного натяжения по растворимости имеет под собой довольно прочную основу, применимость уравнения Кельвина к избыточной растворимости небольших ионных кристаллов фактически является только предположительной и не доказана, как в случае капелек жидкости. Термодинамический смысл результатов измерений растворимости в присутствии неоднородного и неравновесного набора кристаллов не вполне ясен. Не разрешен также вопрос о роли других факторов, например двойных электрических слоев, предположительно связанных с поверхностью кристалла. Последний эффект Кнапп [6] (см. также [7]) описывает уравнением [c.269]

Показана неправильность сделанного Кнаппом допущения о существовании минимума растворимости для зерен бромистого серебра определенного размера. [c.202]

Измерения распределения давлений вдоль отводов в корпусах с двойными спиральными отводами, произведенные Кнаппом 6] 122 [c.122]

В США Кнаппом [4] опубликованы результаты ряда исследований, проведенных в Калифорнийском технологическом институте. [c.270]

Кнапп [4] показал, что такое допущение приводит к выводам, которые хорошо согласуются с опытными данными, полученными им для режимов с вращением в обратном направлении после прекращения подвода электроэнергии к приводу насоса. [c.287]

Кнапп с сотр. [88] проводили определение следующим образом. Образец, содержащий 2—10 мгк кадмия, растворяли в достаточном количестве 9 М серной кислоты (pH раствора должно быть не больше 3,0). После добавления [c.311]

В средневековье в Европе наблюдается спад искусства дубления. Дубление начало снова развиваться во второй половине XIX века, когда открыли хромовое дубление. Впервые хромовое дубление было применено в 1858 году Ф. Кнаппом. Практическое же его развитие началось с 1884 года, тогда это дубление проводили двухванным методом по образцу хромовых протратов шерсти и хлопка. Этот метод состоял в пропитке голья раствором хромпика с последующей обра- [c.168]

В Казани была опубликована статья Н. И. Грабовского вышедшая из университетской лаборатории А. М. Зайцева. Грабовский уже служил на заводе Крестовниковых, с которым имел тесную связь и проф. Зайцев. Автор доказывал, что олеиновое мыло хотя и мягче сального, но экономически выгоднее. Подводя под это теоретическую базу, он критиковал гидролитическую теорию моющего действия мыла, развитую Берцелиусом, подчеркивал, что мыльный раствор смачивает поверхность ткани, вытесняет с ее повер1хности воздух, проникает в пространство между тканью и загрязнениями и растворяет или эмульгирует эти последние, облегчая их унос током воды. В этом вопросе Грабовский (или Зайцев ) ближе подошел к современной теории моющего действия, чем ряд авторов 60—80-х гг. в том числе и Кнапп, на которого он ссылается. Приписывая основную роль самому мылу (а не продуктам его гидролиза), Грабовский подчеркивал значение растворимой части мыла — продукта омыления олеиновой кислоты. Твердым жирным кислотам, дающим нерастворимую часть мыла, место в свечах. Автор отвергал все виды наполнителей (и умалчивал о гарпиусе). В таблице подробных анализов 10 мыл лучшими показаны олеиновые (мраморные) мыла завода Крестовниковых, а весьма твердые эшвегерские мыла заводов Жукова (Петербург) и Кибера (Москва) заняли последние места. [c.328]

Кнаппе показалчто энергия активации диффузии самих пластификаторов в поливинилхлорид значительно уменьшается с ростом концентрации пластификатора в пленке. В работе исследована газопроницаемость поливинилхлоридных пленок, пластифицированных в широком диапазоне концентраций пластификатора, что позволило охватить одновременно все физические состояния полимера от- стеклообразного до вязкотекучего включительно. [c.175]

Исследованием некоторых трехпараметрических уравнений занимались Харменс и Кнапп [334], а также Шмидт и Венцель ]616]. Харменс и Кнапп использовали критические параметры [c.52]

Рис. 1.19. Изотермы, рассчитанные для диоксида серы по уравнениям Харменса — Кнаппа, Соава и Ван-дер-Ваальса при 250 °Р и истинная кривая насыщения.

Таблица 1.14. Трехпараметрическое кубическое уравнение состояния Харменса — Кнаппа [334]

Примером довольно сложного кубического уравнения состояния может служить предложенное относительно недавно уравнение Харменса и Кнаппа [334], которое [c.68]

Дополнительные параметры /3 = 6/Кс и - = Рс/РТс)Ус. Они описаны через ацентрические коэффициенты и приведенную температуру на основе данных о критических изотермах и о давлении паров 20 веществ — от аргона до н-декана. По сравнению с уравнениями Соава и Пенга — Робинсона новое уравнение отличается большей точностью при расчете объемов на основе данных о критических изотермах, температур кипения и объемов насыщенной жидкости. Как следует из кривых, приведенных на рис. 1.19 для диоксида серы при 250 °Р, уравнение Харменса — Кнаппа позволяет наиболее точно рассчитать давление насыщения и объем насыщенной жидкости. [c.69]

Экспериментальные данные по давлению насыщенных газов при общем давлении 5,86 атм. С — уравнение Соава, ВдВ — уравнение Ван-дер-Ваальса, ХК — уравнение Харменса—Кнаппа. [c.167]

Таблица В.1. График уравнения состояния Харменса — Кнаппа

Термическое разложение ди (Ы-алкил-М-ариламинометил) перекисей, по данным Хорнера и Кнаппа, приводит к Н-алкил-форманилидам и водороду [c.265]

В особенности полезной оказалась методика, разработанная Кнаппе и Петери [19] [c.360]

Далее следует отметить, что при уточнении уравнения Оств.аль-да — Фрейндлиха указывалось на один очень серьезный недостаток этого уравнения, заключающийся в следующем. Предполагается непрерывное увеличение растворимости с уменьшением размера частиц. Для устранения этого недостатка Кнапп [184] предположил что частицы несут небольшой поверхностный заряд, так что общая поверхностная энергия представляет собой сумму нормальной поверхностной и электрической энергий. На основании таких предположений он вывел для изолированных заряженных сфер уравнение, которое на кривой зависимости растворимости от размера кристалла дает максимум. Однако взгляды Кнаппа подверглись серьезной критике [113]. [c.31]

Другие авторы вносили в формулу растворимости различные поправки. Поправки, учитывавшие электролитическую диссоциацию растворенного вещества, не имеют принципиального значения. Особого рассмотрения заслуживает поправка, вносимая в формулу растворимости Кнаппом так как если бы она оказалась правильной, она существенно изменила бы наши представления о процессе физического созревания. Кнапп рассматривал вопрос о влиянии электрического заряда двойного слоя на растворимость малых частиц. Основываясь на поверхностно описанных наблюдениях, автор считает, что при физическом созревании фотографическая эмульсин стремится стать монодисперсной. Причину этого автор видит во взаимнопротивоположном влиянии поверхностного натяжения и заряда частицы. Развивая это предположение, Кнапп указывает, что минимум растворимости для определенного размера частиц может наблюдаться в том случае, если заряд будет пропорционален третьей степени радиуса частицы. Основываясь на качественных опытах, из которых были сделаны неправильные выводы, Кнапп считает, что именно такая зависимость заряда от радиуса и имеет место в фотографической эмульсии. [c.180]

Среди различных поправок и дополнений к уравнению растворимости принципиальный интерес представляет сделанный Кнаппом учет влияния заряда частицы на ее растворимость. Кнапп указывает, что при определенных условиях на кривой зависимости растворимости от радиуса частицы может наблюдаться минимум. В этом случае минимум также должен был бы наблюдаться на кривой скорости роста частиц. Мы видим, что в действительности этого нет, и, следовательно, допускавшаяся Кнаппом для суспензий бромистого серебра (фотографических эмульсий) пропорциональность заряда частицы кубу радиуса безусловно не имееет места в нашем случае. [c.200]

Цандберген, Кнапп и Беенакер вычислили изменение свободной энергии Гиббса в нестабильной области, исходя из тех же соображений о существовании общей касательной к кривым, изображающим изменение свободной энергии системы с составом, и определили концентрации находящихся в равновесии фаз. При расчетах они применили разработанный ими метод вычисления мольного объема смеси с помощью теории соответственных состояний и эффективного потенциала взаимодействия. [c.96]

В табл. XIV. приведены соответствующие данные для комнатной температуры, опубликованные Хеллвиджем [9], Айерманном 15—8] и Кнаппе 112]. В определенных пределах (среднее отклонение [c.234]

Кнаппе Б. А. Техминимум для рабочих цеха основы фотокинопленочных [c.431]

Козлов П. В. и Кнаппе Б. Техминимум для рабочих цеха основы фотокино- [c.431]

Из последнего уравнения и уравнения (35) можно найти условия, при которых наблюдается оптимальное значение Еа-Кнапп [24] предложил использовать усилители со следующими параметрами g= e= q= 10 Ом 2=1 Уу=Ю000. [c.409]

Кнаппе и Родевальд [504] хроматографировали дикарбоновые кислоты в системе диизопропиловый эфир—петролейный эфир — ССЦ— муравьиная кислота — вода (50 20 20 8 1). В этой системе порядок сорбционной активности дикарбоновых кислот меняется на обратный и сорбционные свойства ослабевают с возрастанием длины алифатической цепи. Значения Rf для некоторых окси- и дикарбоновых кислот приведены ниже [c.87]

Кнаппе и Родевальд [503] представили большой экспериментальный материал по разделению 30 дикарбоновых кислот на полиамиде, кизельгеле и импрегнированном полиэтп-ленгликолем кизельгуре О в различных системах. [c.88]

Кнапп с сотр. [501] фракционировал смесь бис-беизилизо-хинолиновых алкалоидов из корней и корневищ Xanthorhiza simpli issima на полиамидной колонке и отделил элюцией водой примеси четвертичных алкалоидов, которые легко обнаружи- [c.108]

В этой связи уместно упомянуть, что на тонком слое поли-а шда хорошо хроматографируются и карбамидные производные. Кнаппе и Родевальд [505] изучили поведение алкил- и арилза-мещенных карбамидов на ацетилированном полиамиде в системе СС14 — этилацетат — этанол (100 5 2). [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология