Окисление сернокислым раствором перманганата

Обычно применяемыми окислителями для титрования железа (II) являются перманганат калия и бихромат калия Титруемые растворы могут содержать или сульфат железа или хлорид железа. При титровании сернокислых растворов оба указанные окислителя дают очень хорошие результаты нри титровании солянокислых растворов хлоридов применение перманганата может привести к получению повышенных результатов, если не был предварительно прибавлен сульфат марганца для противодействия окислению соляной кислоты, сопровождающемуся выделением хлора. Бихромат калия может применяться без стабилизатора, и приготовление его раствора требует меньшего труда и времени. О приготовлении титрованных растворов перманганата калия и бихромата калия см. стр. 214 и 218. [c.441]

Второй пример. Окисление щавелевой кислоты перманганатом калия в сернокислом растворе [c.817]

Одним из важных случаев применения пероксидисульфата является окисление Мп до перманганата в азотнокислом или сернокислом растворе, содержащем ортофосфорную или метафосфорную кислоту которые необходимы для предотвращения осаждения МпОа. После разрушения избытка окислителя кипячением перманганат титруют железом (II) арсенитом или смесью арсенита с нитритом ", Арсенит в отличие от железа (II) позволяет осуществить избирательное восстановление [c.378]

Существенные осложнения в анализе может вызвать образование в ходе реакции промежуточных соединений, обладающих повышенной химической активностью и могущих вступать в побочные реакции. Типичным примером является перманганатометрическое определение железа по реакции (6.6). При проведении этой реакции в солянокислом растворе наблюдается повышенный расход перманганата по сравнению с реакцией в сернокислом растворе. Оказалось, что часть перманганата расходуется на окисление хлорида [c.114]

Методы объемного определения таллия основаны на окислении солей таллия (I) до солей таллия (III). Вследствие легкости, с которой гидролизуются соли трехвалентного таллия, простое титрование сернокислого раствора перманганатом не дает удовлетворительных результатов. Солянокислые растворы более удобны, но в данном случае перманганат не является пригодным окислителем, учитывая его действие на соляную кислоту. Другие многочисленные окислители, которые были рекомендованы в литературе, оказались малопригодными, хотя есть указания, что йодат калия [5] дает хорошие результаты. Но нашему мнению, ни один из объемных методов непригоден для анализа руд. [c.127]

Титрование железа лучше всего проводить в сернокислом растворе, так как при этом не возникает побочных реакций. Но железные руды растворяются в хлороводородной кислоте легче, чем в серной кислоте, и поэтому удобнее пользоваться хлороводородной кислотой. Однако титрование в растворе хлороводородной кислоты осложняется сопряженной реакцией окисления кислоты. Активные промежуточные продукты, образующиеся во время реакции перманганата с железом(П), окисляют частично хлорид-ионы до хлора, который выделяется из раствора в виде газа. Вследствие этого перманганата расходуется больше, чем необходимо для окисления железа (И). [c.404]

Метод Кубеля основан на окислении имеющихся в пробе веществ перманганатом калия в сернокислом растворе при кипячении. [c.354]

Метод основан на окислении веществ, присутствующих в пробе воды, 0,01 н. раствором перманганата калия в сернокислой среде при кипячении. [c.77]

Метод определения молибдена, основанный на том, что пропущенный через редуктор Джонса раствор вводят в раствор сульфата железа (III) и образующееся при этом железо (П)- титруют раствором перманганата калия, вполне приемлем как по точности результатов, так и по продолжительности анализа. Прежнее представление о том, -что в редукторе Джонса молибден не полностью восстанавливается до трехвалентного состояния, было-опровергнуто причем показано, что пониженные результаты определения молибдена вызваны частичным окислением его кислородом воздуха. Этого можно легко избежать, если анализируемый раствор непосредственно из редуктора вливать в раствор сульфата железа, (П1). При этом молибден окисляется, но не до шестивалентного состояния, а до устойчивого соединения промежуточной валентности, с образованием эквивалентного количества железа (II). Количественное восстановление молибдена в редукторе проходит быстро как в сернокислом, так и в солянокислом растворе, даже на холоду При исиользовании солянокислых растворов перед титрованием перманганатом необходимо вводить смесь [c.361]

К полученному тем или иным способом сернокислому раствору прибавляют на холоду небольшой избыток 0,01 н. раствора соли Мора для восстановления ванадия (V) и хрома (VI), если он присутствует в пробе, затем добавляют 1 мл фосфорной кислоты, которая образует с ионом железа (III) бесцветное комплексное соединение. К холодному раствору по каплям прибавляют 0,01 н. раствор перманганата калия до появления розовой окраски, не исчезающей в течение 2—3 мин. Если розовая окраска появляется после прибавления 1—2 капель перманганата, то это свидетельствует о том, что соль Мора вначале была добавлена в недостаточном количестве. В таком случае добавляют еще некоторое количество раствора соли Мора и снова окисляют избыток железа (И) и ванадий (IV) перманганатом калия. Не следует прибавлять слишком много перманганата калия, так как может происходить частичное окисление хрома (III). [c.162]

Наиболее удовлетворительный метод определения больших и малых количеств ванадия заключается в восстановлении его сернистым ангидридом и титровании горячего раствора перманганатом после вытеснения избытка сернистого ангидрида двуокисью углерода. Восстановленное соединение ванадия вполне устойчиво в соляно- и сернокислых растворах Число элементов, мешающих определению, как, например, железо, мышьяк, сурьма, невелико и они обычно легко отделяются. Присутствие хрома нежелательно, так как в горячих растворах он частично окисляется перманганатом, вследствие чего приходится вводить поправку а в холодных растворах окисление ванадия протекает медленно и конечная точка титрования недостаточно резка. Платину следует отделять, так как в ее присутствии получаются повышенные результаты за счет образования соединений платины (II) и, кроме того, она препятствует полному удалению сернистого ангидрида. Если для осаждения платины или других металлов применяют сероводород, его необходимо затем полностью удалить кипячением и для разрушения политионовых соединений раствор обработать перманганатом до появления розовой окраски. Как указано в некоторых работах, сульфат натрия на определение не влияет. [c.513]

Растворим в азотной кислоте уже на холоду. При нагревании из азотнокислого раствора отгоняется четырехокись осмия, благодаря чему можно отделить осмий от сульфидов других платиновых металлов. Царская водка, бромная и хлорная вода окисляют сульфид осмия медленно, добавление ЫаСЮз ускоряет окисление. Быстро окисляют сульфид осмия перманганат калия и хромовый ангидрид в сернокислом растворе. [c.40]

Растворено 0,2792 г железной руды и железо в слабом сернокислом растворе переведено в Ке(И). Для окисления железа 11) потребовалось 23,20 мл 0,0971 н. раствора перманганата. Какое процентное содержание железа в руде [c.217]

Ферроцианид определяют в отдельной пробе, после окисления его перманганатом в 1 н. сернокислом растворе до феррицианида. Неиспользованный перманганат удаляют добавлением нитрита и мочевины и определяют затем феррицианид иодометрически, титруя тиосульфатом. [c.51]

Во многих случаях персульфаты показывают такие же реакции, как и перекись водорода, например, окисление солей марганца, кобальта, никеля и свинца в щелочном растворе. В отличие от перекиси водорода они не обесцвечивают раствора перманганата калия, с сернокислым раствором сульфата титана не дают желтого окрашивания при встряхивании с раствором бихромата калия, серной кислотой и эфиром не происходит окрашивания эфира в синий цвет. [c.100]

При снятии цветности окислением гумусовых веществ перманганатом калия или хлором в качестве катализатора используется сернокислый кобальт. Предполагалось, что присутствие сернокислого кобальта будет ускорять также и процесс радиационного окисления. Для проверки этого предположения в раствор гуминовых кислот перед облучением добавляли сернокислый кобальт в концентрации, используемой в практике водоподготовки. Однако введение этой соли в растворы гуминовых кислот ускорения процесса не вызвало. [c.81]

Пероксидисульфат применяют для окисления Мп" до перманганата в азотнокислом или сернокислом растворе, содержащем ортофосфорную [14] или метафосфорную кислоту [15], которые [c.337]

Следует отметить, однако, что во многих случаях титрование в сернокислом растворе неудобно. Так, если для предварительного восстановления Fe" до Ре используют хлорид олова (II) или восстановительную колонку с серебром, то обязательно присутствует соляная кислота. В то же время уже издавна известно, что реакция между железом и перманганатом в солянокислой среде дает завышенные результаты, причем отклонение результатов увеличивается с повышением концентрации соляной кислоты (см. также разд. 16-2 о пероксиде водорода и цинковом редукторе). Ошибка, связанная с индуцированным окислением хлорида, становится сравнительно меньше с повышением содержания железа в титруемом растворе и уменьшением скорости титрования [39]. [c.363]

Смесь, состоящую из 0,2 Л1молей сернокислого амина, 3,0 мл 5%-ного раствора перманганата калия и избыточного количества (2 Л1М0ЛЯ) едкого натра нагревают в течение 15 мин. при температуре 90—100° (или выдерживают 1 час при комнатной температуре) в обычной реакционной колбе. Затем смесь подкисляют серной кислотой и перегоняют с паром. Дистиллат титруют и выпаривают. В случае метиламина прибавляют через трубку для введения воздуха серную кислоту и в течение 15 мин. пропускают через прибор воздух. При окислении аминов с более длинной цепью, чем у этиламина, получающаяся кислота загрязнена небольшими количествами низших жирных кислот, которые можно отделить с помощью распределительной хроматографии. [c.30]

Изучение окисления сернокислым раствором перманганата калия фумаровой кислоты, меченной углеродом-14 в карбоксиле, показало, что образующаяся муравьиная кислота не содержит радиоактивного углерода и получается из углерода групп —СН=СН— при этом вся активность обнаруживается в двуокиси углерода [503]. Аналогичные результаты были получены при окислении яблочной, щавелевоуксусной и некоторых других органических кислот [504—506]. [c.277]

При окислении сернокислого раствора Мп504 перманганатом образуются черные кристаллы Мп (804)2, выпадающие при охлаждении. Это соединение быстро гидролизуется в разбавленных растворах серной кислоты, выделяя водную МпОо. [c.251]

Обычно определение проводят прямым титрованием исследуемого раствора стандартным (титрованным) раствором перманганата калия КМПО4 в сернокислой среде. При этом происходит окисление железа (II) до железа (III) и восстановление марганца От окислительного числа + 7 до +2, протекающие быстро без нагревания раствора [c.283]

И. В. Моисеев, Н. Н. Огнищева и Т. И. Гудкова (1951 г.) предложили для объемного определения плутония в присутствии железа и урана окислять плутоний до шестивалентного висмутатом натрия или двуокисью свинца. Окисление висмутатом натрия в азотнокислом растворе количественно происходит на холоду, а в сернокислом растворе только при назревании. Двуокись свинца окисляет плутоний в сфнокислом кипящем растворе. Полученный раствор плутония(VI) после фильтрования от избытка окислителя воостанавливали раствором двухвалентного железа, избыток которого титровали перманганатом или бихроматом калия. [c.200]

Раствор, содержащий 0,005 г Ре+ +/лл. Его готовят нагреванием 35,11 г двойной соли сернокислого аммония и сернокислого двухвалентного железа, 300—400 мл дестиллированной воды и 25 мл концентрированной серной кислоты для окисления железа прибавляют раствор перманганата калия. Раствор разбавляют дестиллированной водой до 1 л. [c.165]

Пример 5. Рассчитать значение константы химического равновесия для реакции окисления сульфата железа (II) перманганатом калия в сернокислом растворе, в котором концентрации всех потенциало-пределяющих ионов равны 1 моль/л. [c.95]

Рений в степенях окисления +3, +4 и +5 может быть определен титрованием сернокислых растворов его соединений раствором перманганата калия рекомендуется использовать 2—4 N H2SO4. ]Метод пригоден для определения валентного состояния рения в его соединениях [302]. [c.85]

На кривых титрования сернокислых растворов зеленого соединения трехвалентного молибдена 0,1 N КМПО4 имеются два ясных скачка потенциала, соответствующие окончанию переходов Мо >->-М.о - -М.о 1 [631]. Однако определять молибден по первому скачку потенциала нельзя, так как расход раствора перманганата зависит от концентрации H2SO4. Расход раствора перманганата на окисление трехвалентного молибдена до шестивалентного состояния не зависит от концентрации H2SO4. В ЭТОМ случае результаты титрования хорошо воспроизводимы. Расход перманганата не зависит также от температуры в пределах 20—90° С. Вблизи конечной точки потенциал электрода при 60—80°С устанавливается быстрее. [c.182]

Можно осадить Hg(I) в виде оксалата Hg(I) [780] избытком щавелевой кислоты, осадок отфильтровать через асбест, промыть холодной водой и в фильтрате избыток щавелевой кислоты оттитровать перманганатом. В работе [816] показано, что окисление Hg(I) перманганатом в сернокислом растворе проходит медленно, даже в присутствии ОаО , AgaSOj, MnSOj или GUSO4 в качестве индикаторов. [c.91]

Кроме того, эта реакция является примером того, с какой легкостью л-оксикарбонильные соедине.. Ч окисляются. Они, например окисляются фелингозым раствором, причем выделяется осадок закиси меди. По всей вероятности при этом образуются соответствующие 1,2-дикарбонильные соединения, но у соединений жирр ого ряда дальнейшее окисление наступает настолько быстро, что этот метод практически не пригоден для получения алифатических 1,2-дикетонов 2" . Напротив, эта реакция применима к бензоину и его аналогам при окислении бензоина в различных условиях, совершенно неприменимых к чисто алифатическим а-оксиальдегидам и -кетонам, получается соответственный дикетон, бензил. В числе окислителей, употреблявшихся для этой цели, следует также упомянуть хлорин, азотную кислоту кислород воздуха в присутс ии водной щелочи раствор хромового ангидрида в уксусной кислоте и щелочной раствор перманганата Следует впрочем отметить, что лишь немногие из этих окислителей имеют широкое применение, за исключением фслингова раствора и раствора сернокислой меди в пиридине. [c.230]

Для титрования таллия (I) по методу окисления можно применять только сильные окислители, такие, как перманганат, церий (IV), причем следует пользоваться солянокислыми или сернокислыми растворами, содержащими хлорид натрия или калия присутствие хлорида необходимо для того, чтобы связать образующийся таллий (III) в комплексное соединение и тем самым понизить окислительно-восстановительный потенциал системы TPVTl" . В противном случае реакция окисления таллия (I) не доходит до конца, титрование идет вяло . Потенциал систезмы ТР+/Т1+ зависитот концентрации соляной кислоты [c.312]

Это соединение lвH25N очень устойчиво по отношению к пер,манганату как в нейтральном, так и в щелочном растворах, а также к окислению хромовой кис.тотой в сернокислом растворе. Однако оно довольно легко вступает в реакцию с перманганатом в кислом растворе. Его можно также окислить дымящей серной кислотой при нагревании выше 200°, причем выделяется сернистый газ. Реакция его с горячей азотной кислотой (уд. в. 1,260) дает несколько продуктов, имевших значение при установлении его строения, которые обсуждаются несколько дальше. [c.893]

Рейнгарда (стр. 446). Прошедший через редуктор раствор сливают в раствор сульфата железа (III), взятый в пятикратном количестве по отношению к теоретически необходимому для окисления MogOg до 2М0О3. Если при титровании сернокислых растворов окраска сульфата железа (III) затрудняет установление конечной точки титрования, в раствор вводят фосфорную кислоту. Для расчета результата определения можно пользоваться теоретическим титром перманганата, считая, что молибден количественно окисляется до МоОд. [c.362]

Персульфатньш метод. Этот метод основан на измерении интенсивности желтой окраски сернокислого раствора, содержаш его церий (IV), полученный в результате окисления персульфатом аммония в присутствии нитрата серебра. Другие редкоземельные элементы не оказывают влияния на определение. Марганец и хром, окисляюш,иеся в этих условиях соответственно до перманганата и хромата, должны отсутствовать. Мешают определению также хлориды, фториды и фосфаты. [c.633]

Электролитом служил раствор хлористого калия, приготовленный на дважды перегнанной и предварительно шрокипяченной в течение 5—6 ч воде с щелочным раствором перманганата калия. Кислород удаляли током азота, предварительно промытым раствором сернокислого ванадия (И), продукты окисления которого непрерывно восстанавливались амальгамой цинка, помещенной на дно промывных склянок. [c.128]

Le Blan и E khard растворяют персульфат, например, 2,5 г персульфата калия, в воде, доводят до 100 мл, из раствора берут 10 мл, прибавляют 5 мл разбавленной серной кислоты (25%-ной) и отмеренный объем раствора соли Мора (около 30 г в литре), чтобы — мл его были в избытке. После прибавления раствора соли железа приливают около 100 мл нагретой до 70—80° дестиллированной воды и тотчас же оттитровывают избыток сернокислой закиси железа 0,1 н. раствором перманганата калия. Порядок манипуляций должен быть сохранен, иначе разница результатов может достигать 0,5 1 мл 0,1 н. раствора перманганата калия = 0,01141 (lg—0,05729- 2) г персульфата аммония или 0,013516 (lg==0,13083—2) г персульфата калия. Способ дает очень удовлетворительные результаты, но имеет тот недостаток, что реакция между персульфатом и солью закиси железа идет лишь при 70—80°, причем всегда можно опасаться окисления соли закиси железа воздухом. По К и i i е n а с к е г у и К и b i п а реакция между персульфатом и солью закиси железа в фосфорнокислом растворе проходит количественно в несколько секунд уже при комнатной температуре, если имеется небольшой избыток соли закиси железа. [c.108]

В последующие годы в лаборатории автора изучалось окисление оксалатных производных и(1У) (А. А. Грпнберг и Г. II. Петржак ), а также Т1(1П) (А. А. Гринберг и Л. В. Шихеева ). В частности, проводилось потенциометрическое титрование перманганатом калня в сернокислом растворе 11(0204)3 бНзО и К [Т1(С204)2] -гНгО. В обоих случаях на кривой титрования отмечаются два скачка, из которых первый отвечает окислению центрального иона, а второй — окончанию окисления оксалатных групп. Раздельного окисления оксалатных групп в этих случаях отмечено не было. [c.419]

Нестехиометрический характер этой реакции впоследствии подтвердили Хаупт, Шерк и Браун [41], которые показали, что окисление гидразина перманганатом в солянокислом и сернокислом растворах протекает по двум конкурирующим реакциям, одна из которых приводит непосредственно к образованию азота, а другая — к образованию азота и аммиака (стр. 121). Основываясь на этих результатах, авторы прищли к выводу о том, что реакция между сульфатом гидразина и перманганатом калия в солянокислом растворе не может быть использована ни для количественного определения гидразина, ни для установления титра растворов перманганата. [c.119]

Выясните возможность окисления мангано-иона в перманганат-ион с помощью двуокиси свинца в сернокислом растворе. [c.37]

В отдельных случаях при титровании по методу окисления-восстановления можно обойтись без индикатора, например в реакции с раствором перманганата калия. Окраска самого иона МпОГ дает возможность заметить его малейший избыток (10 н. МпОг). Часто применямый в этих методах индикатор — раствор дифениламина в серной кислоте — обладает чувствительностью в сернокислой среде (0,4 н. Н2504) около 4 10 н. КМПО4, т. е. 0,04 мл 0,01 и. Ю Нп04 на 100 мл таким образом, присутствие дифениламина повышает точность определения. [c.125]