Хлорал, открытие в хлороформ

Опыт 15. Открытие свободного хлора в хлороформе............62 [c.3]

Опыт 15. Открытие свободного хлора в хлороформе [c.62]

Для открытия свободного хлора в пробирку б поместите три капли испытуемого хлороформа (опыт проведите с чистым и загрязненным хлороформом), добавьте 5 капель дистиллированной воды (1), 1 каплю 0,5 н. KI (56) и взболтайте. Если хлороформ испорчен (содержит свободный хлор), то из иодида калия выделится свободный иод, который окрасит нижний слой хлороформа в розовый цвет [c.33]

Для качественного определения галоидов к части фильтрата, подкисленной разбавленной азотной кислотой, прибавляют раствор азотнокислого серебра (примечание 6). Бели испытание дает положительный результат, заключающийся в выделении осадка галоидного серебра, устанавливают природу галоида на основании обычных качественных реакций. Для открытия иода к части фильтрата, полученного после сплавления вещества с натрием и подкисленной серной кислотой, прибавляют раствор азотистокислого натрия. Если при этом выделяется элементарный иод, его экстрагируют сероуглеродом или хлороформом. К водному слою после отделения иода прибавляют немного хлор- [c.519]

Поэтому необходимо проверять чистоту хлороформа такая проверка основана именно на открытии в нем хлористого водорода и свободного хлора (опыты 9, 10). [c.25]

ОТКРЫТИЕ В ХЛОРОФОРМЕ СВОБОДНОГО ХЛОРА [c.25]

Открытие свободного хлора. В пробирку помещают 3 капли хлороформа, 5 капель дистиллированной воды, 1 каплю раствора иодистого калия и взбалтывают содержимое пробирки. Нижний слой хлороформа окрашивается в розовый цвет (раствор иода в хлоро( юрме дает розовую окраску). Если окраска неясно выражена, добавляют 1 каплю крахмального клейстера. Синее окрашивание подтверждает присутствие иода. [c.35]

Водородные связи между молекулами растворителя обусловливают отсутствие какой-либо растворяющей способности спиртов, фенолов и незамещенных амидов в отношении полиакрилонитрила. С другой стороны, фенолы растворяют найлон 66 и терилен, так как в этих случаях энергии связей растворитель—полимер немного больше энергии связей растворитель—растворитель. Растворимость триацетата целлюлозы в некоторых фенолах, метилен-хлориде, хлороформе и смесях хлорированных парафинов со спиртами можно объяснить аналогичным образом. Высокая растворяющая способность хлорсодержащих растворителей, вероятно, обусловлена тем, что они имеют открытый положительный полюс (водородный атом) и менее доступный отрицательный полюс (атомы хлора), так что их энергия взаимодействия с веществами, молекулы которых содержат открытые отрицательные полюса (карбонильные и простые эфирные группы), больше. Они действительно обладают отрицательными теплотами смешения с различными простыми эфирами, ацеталями, кетонами и сложными эфирами [36]. Имеется слишком мало сведений о дипольном взаимодействии для того, чтобы с уверенностью предсказать, какое влияние будут оказывать водородные связи в каждом отдельном случае. Концепция донорных и акцепторных групп [14, 36], по-видимому, не дает в общем случае правильного ответа. [c.332]

Соединения поливалентного иода. — Ароматические иодиды способны образовывать ряд производных, содержащих многовалентный иод первое из них было открыто Вильгеродтом в 1886 г. Взаимодействием иодбензола с хлором он получил хлористый иодбензол (фенилиоддихлорид, eHsI b) — желтое вещество, умеренно растворимое в хлороформе или п бензоле и плохо растворимое в эфире, которое при нагревании до ПО—120°С быстро разлагается главным образом по следующей схеме [c.338]

При пропускании двуокиси хлора в охлажденную до —14° С безводную хлорную кислоту она окрашивается в коричневый цвет, выделяя темнокоричневый осадок. Этот осадок реагирует с водой со вспышкой, растворяется в хлороформе и имеет температуру плавления около 0°С [4]. Когда выполнялась эта работа, трехокись хлора еще не была открыта, поэтому авторы, Форлендер и Кашт, приняли твердый продукт за новое нестойкое соединение СЮг п НСЮ4. В действительности это, вероятно, была трехокись хлора, образование которой могло протекать по схеме [c.64]

Реакции алкилгалогенидов с ароматическими углеводородами и а-олефинами во многом сходны между собой. Так, например, хлороформ и четыреххлористый углерод могут конденсироваться с хлоролефинами в присутствии хлористого алюминия. Отличие этих двух типов реакций состоит в том, что тенденция к ароматизации, так ярко выраженная у дигид-роароматических соединений, отсутствует в алифатическом ряду. Реакция, открытая Принсом, распространяется на простые галогениды. Так, например, при конденсации этилена с хлористым трет-бутилом с выходом 65% образуется 1-хлор-3,3-диметилбутан [29] [c.145]

Головина высоты внутренней части хлоратора занята открытым керамическим вертикальным цилиндром 4 с отверстиями внизу, в который опущена суженным концом керамическая труба, подающая сырье. Процесс начинают предварительным разогреванием внутренней части хлоратора (для возбуждения реакции). Разогревание производят сжиганием части метана в смеси с воздухом, с последующей заменой воздуха хлором. В дальнейшем реакция идет автотермично. Продукты хлорирования отводятся из верхней части аппарата, затем из газовой смеси в кислотных абсорберах улавливается водой хлористый водород (получается соляная кислота), газовая смесь нейтрализуется щелочью, высушивается вымораживанием, сжимается и сжижается методом глубокого охлаждения. Из жидкой смеси, содержащей хлористого метила 28—32%, хлористого метилена 50—53%, хлороформа 12—14% и четыреххлористого углерода 3—5%, при помощи ректификации выделяют индивидуальные продукты. [c.257]

Рис. 4. Расположение точек экстремумов отношения концентраций двух компонентов на кривых открытого испарения в тройных системах. а — система этиловый спирт (/) — хлороформ (2) — гексан (3), 5В° С. состав в мол. % б — виетон (Л — хлороформ (2) - гексан 5° С, мол. % в — вола (/) — ссрная кислота (2) — азотная кислота (. ), 760 мм рт. ст., вес. % г — ацетон /) - бензол (1) — хлоро.4 орм (5), 760 мм рт. ст.. вес. % д — фурфурол (/)-метиловый спирт [2) — вола (.V). 7би мм рт. ст., вес. %, е — фурфурол (/) — метиловый спирт (2) — вода (Л), ЗЬО мм рт. ст., вес. % ж — етиловый спирт (/) — бензол (2) — четыреххлористый углерод ( ), /ЛО мт рт. ст., мол. X I — для пары 1—2, И — для пары 1—3, 111 — для пары 2—3.

Данные, получаемые по этому методу, вгюлне удовлетворительны. В дальнейшем метод был улучшен тем, что вместо неустойчивых растворов хлористого водорода в хлороформе бьыш применены хлороформные растворы п-толуолсу.иь-фокислоты, титр которых устанавливался по гексаметилентетрамину. Тщательное изучение влияния влаги на результаты титрования показало, что титрование в открытых сосудах дает результаты нисколько не хуже, чем предложенное ранее титрование в колбах, снабженных хлор кальциевыми трубками, с применением мешалки без доступа воздуха. [c.143]

Систему эвакуируют при закрып.1х кранах I и 2 и при открытом кране, до давления 0,003—0,005 мм. Далее через трубку, нагюлнеиную Р Об, которая присоединена к крану 4, перегоняют 15 мг хлороформа в сосуд 5, охлаждая его жидким азотом. Газовую бюретку 6 полностью заполняют 6 Л раствором х, юристого натрия. Затем систему, включая и резиновые трубки, ведущие к баллону с х 10[10м, полностью эвакуируют, манипулируя кранами 2 и 7. (Линию между (V и 9, перед тем как присоединить баллон к системе, предварительно следует заполнить хдюром до избыточного дав-..чеиия 0,14 ат.) Открыв кран 8, систему наполняют хлором до тех пор, пока резиновый баллон 10 не укажет на небольшое избыточное давление. После этого кран 7 поворачивают так, чтобы. хлор шел в газовую бюретку 6. В бюретку вводят 0,00278 моля хлора (62,4 мл при нормальных усло- [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология