Открытие свободного хлора

Для открытия свободного хлора в пробирку б поместите три капли испытуемого хлороформа (опыт проведите с чистым и загрязненным хлороформом), добавьте 5 капель дистиллированной воды (1), 1 каплю 0,5 н. KI (56) и взболтайте. Если хлороформ испорчен (содержит свободный хлор), то из иодида калия выделится свободный иод, который окрасит нижний слой хлороформа в розовый цвет [c.33]

В СВЯЗИ С ЭТИМ открытие свободного хлора во внутренностях отравленных им лиц невозможно. Наблюдавшийся иногда в течение двух дней запах хлора от трупа обусловливается, вероятно, продуктом гидролиза хлора, следами хлорноватистой кислоты— Н — О—-С (или ее солями, легко гидролизующимися),- имеющей запах хлора. Понятно, и этот промежуточный продукт—хлорноватистокислые соли (гипохлориты)—быстро исчезает. [c.277]

Опыт 15. Открытие свободного хлора в хлороформе............62 [c.3]

Опыт 15. Открытие свободного хлора в хлороформе [c.62]

Открытие свободного хлора в хлорноватокислых солях [c.379]

Открытие свободного хлора [c.472]

Открытие свободного хлора. В пробирку помещают 3 капли хлороформа, 5 капель дистиллированной воды, 1 каплю раствора иодистого калия и взбалтывают содержимое пробирки. Нижний слой хлороформа окрашивается в розовый цвет (раствор иода в хлоро( юрме дает розовую окраску). Если окраска неясно выражена, добавляют 1 каплю крахмального клейстера. Синее окрашивание подтверждает присутствие иода. [c.35]

Открытие иона хлора азотнокислым серебром (обильное образование хлористого серебра) при наличии свободной минеральной кислоты (см. стр. 172) делает необходимым испытание на свободную соляную кислоту [c.177]

Поэтому необходимо проверять чистоту хлороформа такая проверка основана именно на открытии в нем хлористого водорода и свободного хлора (опыты 9, 10). [c.25]

ОТКРЫТИЕ В ХЛОРОФОРМЕ СВОБОДНОГО ХЛОРА [c.25]

Затем продолжают обработку пробы с целью восстановления селена (VI) в селен (IV). Добавляют в круглодонную колбу 20 мл соляной кислоты, нагревают смесь до кипения и кипятят в течение 15 мин с обратным холодильником с открытым краном. Если проба содержит свободный хлор и если не проводилось озоление пробы, раствор следует одновременно продуть азотом с расходом примерно 1 л/мин в течение тех же 15 мин. Затем охлаждают раствор пробы и количественно переносят в мерную колбу объемом 100 мл и доводят водой до метки. Для определения содержания селена настраивают атомно-абсорбционный спектрометр в соответствии с инструкциями изготовителя (длина волны 196,0 нм). Проводят измерение растворов в следующем порядке [c.275]

Качественные реакции ароматических аминов с окислителями в настоящее время щироко применяются и для открытия окислителей, например при исследовании воды, в частности для колориметрического определения свободного хлора в хлорированной питьевой воде при помощи о-толуидина [c.646]

Бензол — углеводород (температура кипения 80,4°, точка плавления - -5,4°), многими своими свойствами отличающийся от углеводородов жирного ряда (соединений с открытыми цепями). Судя по его формуле (СеНе), бензол должен быть отнесен к непредельным соединениям, однако свойства его резко отличаются от свойств олефинов и ацетиленов. Так, например, олефины и ацетилены легко присоединяют галоиды и легко окисляются водным раствором марганцовокислого калия, тогда как при взбалтывании бензола с бромной водой или с водным раствором марганцовокислого калия никакого изменения бензола не происходит. При взаимодействии бензола с галоидами, например, при действии свободного хлора или брома в присутствии катализаторов, происходит замещение водородных атомов бензола галоидами. [c.417]

Дренажная вода собирается с полей в 106 колодцев и подается на станцию обессоливания по открытому каналу протяженностью 140 км. Вода содержит значительное количество взвешенных веществ и сильно загрязнена веществами органического происхождения (планктоном, водорослями, продуктами гниения растений, сбросами с животноводческих ферм и т.д.). В работе [67] исследовалась предварительная подготовка этой воды перед обратным осмосом, состоящая из предварительного обеззараживания хлором дозой около 5 мг/л фильтрования через гравийную загрузку частичного умягчения известью при pH 9.8 в реакторе со взвешенным слоем осадка (в котором удалялась примерно половина кальция, взвешенные вещества, водоросли, глинистые частицы, гидроксиды железа и марганца) подкисления осветленной воды до pH 7,5 для предотвращения выпадения карбоната кальция,фильтрования через двухслойные фильтры вторичного хлорирования с остаточной дозой 1 мг/л свободного хлора введения 0,5 мг/л двуокиси серы для поддержания в воде концентрации остаточного хлора подкисления до pH 5,5 дпя минимизации гидролиза ацетилцеллюлозных мембран и дозирования 1,5 мг/л гексаметафосфата натрия для зашиты аппаратов от отложений гипса. Описанная система подготовки воды обеспечивала РР 15% и мутность менее 0,8° Джексона. [c.171]

НОЙ ВОДЫ. При этом в случае содержания в растворе бромистой соли выделяется свободный бром. ля открытия хлора другую-часть фильтрата, полученного после сплавления вещества с натрием, выпаривают и с остатком проводят испытание с хлористым хромилом. [c.520]

Открытие. Хлор впервые в свободном виде выделен в 1774 г. (Шееле, Швеция). [c.380]

Еще удобнее получается чистая кислота обработкой платиновой черни соляной кислотой, содержащей свободный хлор. [Pt lgl легко растворяется в воде, спирте и эфире, образуя растворы желтого цвета. При действии на ее раствор солей NH , К , Rb и s выпадают желтые осадки соответствующих трудно растворимых хлороплатинатов, чем пользуются в аналитической химии для открытия указанных ионов. [c.393]

V группа. Газообразные вещества, как окись углерода, свободный хлор, сернистый ангидрид и т. д. Открытие этих веществ иногда происходит без изолирования (например, окись углерода фиксируется кровью, с которой и манипулируют), или изолирование производится путем вытеснения их из объекта воздухом и другими газами с последующим поглощением соответствующими реактивами. На поглощении реактивами основано изолирование газообразных ядов и из самого воздуха. В воздухе в виде паров и пыли могут быть и все другие жидкие и твероые вещества, но они рассматриваются в соответствующих местах предыдущих групп. [c.39]

Мп . Много лет назад Берч сделал предположение, что в отсутствие Мп образуется хлорид марганца (III) и что это промежуточное соединение может окислять соляную кислоту до свободного хлора. Это предположение поддерживает Барнби который сделал важное открытие, состоящее в том, что вместо реактива Циммермана — Рейнгардта можно использовать некоторые другие защитные растворы. К таковым относятся растворы сульфата натрия высокой концентрации, отличающиеся большой эффективностью прекрасные результаты дают также смеси фосфата натрия или калия с фосфорной кислотой. За последнее время предложены также другие реактивы в том [c.405]

В аналитической химии в качестве реактива на свободный хлор и свобоД ный бром в воде [1], для колориметрического определения серы [2,. 3], кач1 ственного и количественного определения марганца и ванадия, обнаружения я колориметрического определения сероводорода и сульфидов, открытия пероксиЯ водорода, озона, цистеина, ацетонмочевой кислоты, для цветных реакций окислители. [c.135]

Сульфид-ион S открывают из отдельной пробы ацетатом свинца или окислением их до свободной серы. Ионы могут мешать открытию ионов хлора, брома и иода. Поэтому их рекомендуется удалять. Для этого к 5—6 каплям нейтрального или слабощелочного раствора (pH = 7—9) добавляют раствор ZnSOi и нагревают. Образовавшийся сульфид цинка ZnS отделяют центрифугированием и в центрифугате открывают ионы С1 , Вг , 1 . [c.251]

Для флуоресцентного открытия этого элемента могут служить некоторые из реактивов, предложенных для качественного определения брома хлориды тушат желто-зеленую флуоресценцию сернокислого раствора нитрата уранила, а свободный хлор — оранжево-красное свечение резоруфина [245]. [c.185]

Вода должна быть безвредной для здоровья обслуживающего персонала и не обладать отрицательными органотептическими свойствами (при открытой системе). В качестве нормы степень санитарной безопасности может быть охарактеризована для используемых, в системах промышленного водоснабжения вод (природных, оборотных и очищенных сточных), не требующих дезинфекции или прошедших дезинфекцию хлором, величиной (количество кишечных палочек в 1 л воды), которая не должна быть более 1000 в последнем случае содержание свободного хлора в этой воде после хлорирования и 30-минутного контакта ее с хлором должно быть не менее 1,5 мг/дм [c.142]

Свободные галоиды (код, бром, хлор). Открытие йодидов и бромидов путем их окисления до и Вг с последующим экстрагированием применяется в качественном анализе. Аналогичные методы нередко используются для определения йодидов и бромидов в минеральных водах и солях. При работе этими методами наиболее важно подобрать подходящий окислитель, так как обычно необходимо раздельное определение йодидов и бромидов. Сильные окислители вызывают окислспие до кислородных кислот, которые не экстрагируются для выделения йода пользуются часто хлорным железом и другими слабыми окислителями. После выделения галогена его определяют в слое органического растворителя чаще всего окислительно-восстановительными методами объемного анализа. [c.115]

К элементам группы 7А, называемым галогенами, относятся фтор, хлор, бром, иод и астат. Эти элементы сыграли важную роль в развитии химии как науки. Хлор был впервые выделен щведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле в 1774 г., но лищь в 1810 г. английский химик Гемфри Дэви установил, что хлор является элементом. Затем в 1811 г. последовало открытие иода, а бром был открыт в 1825 г. Соединения фтора были известны уже давно, но только в 1886 г. французский химик Анри Муас-сан сумел выделить этот чрезвычайно реакционноспособный элемент в свободном виде. [c.288]

Близость по порядку величины работы отрыва электрона от аниона и от возбужденного до 45-состояния нейтрального атома представить можно, но с количественной стороны проблема, конечно, сложна электрон 4s находится от ядра на расстоянии во всяком случае не менее 2,5Л и имеет влияющие на прочность связи с ядром добавочные максимумы на уровнях 3s, 2s и Is шестой электрон Зр находится в свободном ионе, очевидно, заметно глубже, чем 2,5А, но несколько выше, чем 0,72А (расстояние первых пяти Зр-электронов), и притом неизвестно, на сколько выше, но добавочный внутренний максимум плотности у него только один, а именно 2р. При образовании молекулы (Na I) перекрывание примерно приходится на область, отвечающую расстоянию от ядра Na орбитали Na3s, а по отношению к ядру С1— расстоянию от него С1 орбитали Зр как будто два нейтральных атома подошли вплотную друг к другу — с перекрыванием наружных частей своих внешних валентных орбитальных облаков как раз вплоть до точек максимума плотности. Энергетическое значение сродства к электрону атома аргона отвечает точке, лежащей уже значительно выше, чем уровень возбужденного 45-электрона в нейтральном атоме, что свидетельствует о слабом просвечивании ядерного заряда аргона сквозь экран закрытой оболочки ls 2s p"3sV по сравнению с просвечиванием сквозь экран открытой оболочки ls 2s p 3s p в атоме хлора. В атоме аргона нет никакой близости уровня сродства к электрону и уровней возбужденных электронов 4s, 4р и 3d, которые остаются пустыми диффузными вакансиями большого радиуса. [c.45]

Хемфри Дэви проделал много опытов, стараясь показать, что соляная кислота содержит кислород, требуемый теорией Лавуазье, но все они кончались неудачей. Наконец Дэви решил, что в соляной кислоте нет кислорода, но что она содержит дефлоги-стированную соляную кислоту—газ, открытый Шееле. Дэви считал, что это элемент в свободном виде и назвал его хлором. Вскоре [c.349]

В трубопровод для хлорного газа, питающий хлоратор, включается специальный кран 1, который удерживается давлением воды в открытом состоянии. Конус крана, открывающий л вакрываюший проход хлора через этот кран, связан с мембраной. Мембрана может свободно колебаться в герметической камере 2, образуемой мембраной при соединении её со сплошным выпуклым диском. Соединение этого диска [c.244]

Однако уже в 1840-х гг. ведущее положение Р. т. было поколеблено открытием Ж. Дюма и О. Лораном реакции замещения водорода в сложных радикалах эквивалентными количествами хлора. Сомнению подверглось одно из основных положений Р. т. — при-31гание неизменяемости радикалов в химич. реакциях. Возможность замещения электроположительного водорода электроотрицательным хлором ока.чалась также в непримиримом противоречии с дуалистич. электрохимич. трактовкой образования соединений. Основы Р. т. в сильной степени были поколеблены введением понятия о молекулярном весе, в результате чего представление о существовании радикалов в свободном виде былп опровергнуты. По мере накопления опытных данных о замещениях в радикалах дуалистич. система была отвергнута вместе с ней принуждена была сдать свои позиции и Р. т. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология