Электрическое поле, градиент

Основными параметрами, обеспечивающими воспроизведение процесса, протекающего в промышленном электродегидраторе, являются напряженность электрического поля (градиент напряжения) между электродами, время пребывания нефти в межэлектродном пространстве и общее время нахождения нефти в де-гидраторе.. [c.85]

Спектроскопия ядерного квадрупольного резонанса (ЯКР) требует наличия несимметричного ядра и неоднородного электрического поля окружающих его электронов. Мерой несимметричности ядра (отклонения распределения заряда ядра от сферического) является ядерный электрический квадрупольный момент, мерой неоднородности электрического поля — градиент напряженности электрического поля. [c.327]

Массоперенос вещества осуществляется за счет диффузии (самопроизвольного переноса вещества к поверхности электрода вследствие беспорядочного теплового движения молекул и ионов), миграции (переноса вещества за счет градиента электрического поля) и конвекции (переноса вещества, связанного с механическим перемещением). Конвекцию принимают во внимание только в методах, использующих перемещивание раствора. Действие сил диффузии и миграции определяется градиентом концентрации и градиентом электрического поля. Градиент поля по отношению к определяемому компоненту может быть уменьшен введением в раствор других [c.12]

Электрофоретическая скорость может быть выражена и через напряженность внешнего электрического поля (градиент поля) [c.14]

Если спин ядра I равен О или то ядро сферическое и квадрупольные моменты таких ядер равны 0. Если это не так (т. е. 1 0 или 7г), то, находясь в неоднородном электрическом поле, такое ядро взаимодействует с полем, причем энергия взаимодействия различна для разных возможных ориентаций эллиптического ядра. В опытах по ядерному квадрупольному резонансу (ЯКР) переходы между различными ориентациями ядра в асимметричном поле вызываются и обнаруживаются с помощью радиоизлучения соответствующей частоты. Неоднородное электрическое поле (градиент напряженности электрического поля отличен от нуля), в котором может ориентироваться сферически несимметричное (эллиптическое) ядро, может быть обусловлено рядом причин — несимметричным электронным окружением ядра (оболочки собственного атома не целиком заполнены) или тем, что совокупность зарядов, окружающих ядро ионов или атомов, не распределена сферически симметрично. [c.268]

Кинетика ионного обмена в отличие от кинетики изотопного обмена зависит не только от градиента концентрации, но и других факторов электрического поля (градиента электродиффузионного потенциала) изменения объема ионита градиента коэффициентов активности. Наибольшее воздействие на кинетику процесса переноса вещества оказывает электрическое поле, возникающее как результат различных подвижностей и зарядов, участвующих в обмене ионов при этом поток описывается уравнением Нернста Планка [c.67]

Ме] — равновесная концентрация металла и — подвижность иона Сг = [МеА ] — равновесная концентрация -ой формы комплекса См —общая молярная концентрация металла Са общая молярная концентрация лиганда В — напряженность электрического поля, градиент потенциала 5—площадь сечения [c.5]

Электрод при погружении в почву образует вокруг себя электрическое поле, градиент которого находится в обратной зависимости от расстояния и электрода н в прямой зависимости от удельного сопротивления почвы. [c.220]

Различная скорость, с которой в протоплазму поступают и из нее выделяются различные ионы, создает по обе стороны мембраны разность концентраций последних, что, в свою очередь, влечет за собой возникновение электрического поля. Градиент концентраций ионов поддерживается за счет непрерывного функционирования насосов , которые осуществляют перекачку ионов через мембраны в разных направлениях. [c.86]

При выводе основного кинетического уравнения (17) предполагалось, что окислительно-восстановительный процесс осуществляется в изотропной среде и однородном электрическом поле, градиент потенциала которого направлен по нормали к поверхности раздела фаз. В этом случае движение катионов железа (ток коррозии), согласно законам статистической физики, действительно возможно только вдоль одной оси трехмерного пространства. Наличие продольного градиента потенциала в коррозионном элементе обусловливает возможность движения катионов и в двух других направлениях пространства, что само по себе обусловливает увеличение коррозионной опасности окислительной реакции по обменному механизму в соответствующее число раз (ю = 2ю или ю = 3 ю). [c.20]

Если в правильно разомкнутой электрохимической цепи (см. рис. VI.2,а) на всех трех фазовых границах М1—Мг, Мг—раствор и раствор — М] имеет место электронное равновесие, определяемое равенством электрохимических потенциалов электрона в этих фазах, то на первый взгляд кажется непонятным, за счет чего возникает ЭДС цепи, равная разности в двух частях одного и того же металла Мь Анализ этой проблемы показывает, что электрохимические потенциалы электрона в двух областях одного и того же раствора вблизи металла М1 и вблизи металла М2 — не одинаковы. В самом деле, выше было показано, что равновесная концентрация электронов в абсолютно чистой воде у поверхности медного электрода равна 9,36моль/л. Аналогичный расчет показывает, что в абсолютно чистой воде у поверхности цинкового электрода [е ] =2,31 10 моль/л. Следовательно, в воде между двумя электродами имеет место градиент концентрации гидратированных электронов. Как следует из уравнения (IV.34), градиент концентрации сольватированных электронов возникает в любом растворе, если только не равны друг другу электродные потенциалы двух металлов. Поэтому, строго говоря, разомкнутая электрохимическая цепь, ЭДС которой не равна нулю, не является равновесной даже при наличии равновесия на всех ее фазовых границах. Чтобы строго определить равновесную электрохимическую цепь, кроме условия электрохимического равновесия на каждой фазовой границе дополнительно указывают, что ЭДС цепи скомпенсирована разностью потенциалов от внешнего источника тока (см. с. 116). При подключении этой внешней разности потенциалов происходит компенсация электрическим полем градиента химического потенциала электронов в электролите, так что и в растворе при этом Ар,1,=0. Отсюда следует, что ЭДС электрохимической цепи можно представить как разность величин вблизи двух электродов и ввести определение отдельного электродного потенциала как реальной свободной энергии сольватации электрона (выраженной в эВ) при электронном равновесии электрода с раствором. [c.138]

К отрицательно заряженному катоду молекулы органических веществ доставляются путем диффузии и попадают при этом в сферу действия электрического поля, градиент изменения напряженности которого в приэлектродном слое очень высок (порядка 10 В/см). Процесс восстановления возможен, по-видимому, лишь тогда, когда заряды в молекуле будут распределены таким образом, что она может принять электроны от электрода обычно акцептором электрона является атом или группа атомов с наименьшей электронной плотностью. Следовательно, одним из главных необходимых условий перехода электронов с катода на молекулу восстанавливающегося вещества является ее полярность (или полярность отдельных фрагментов). С этой точки зрения вполне оправданы попытки некоторых исследователей (Войткевич, Гороховская и др.) установить определенную связь между значениями дипольных моментов и способностью веществ к электрохимическому восстановлению ( интенсивностью восстановления , по Войткевичу). Параллелизм между легкостью восстановления и значением соответствующего ди-польного момента восстанавливающейся группы наблюдали также Страдынь и Гиллер [22, с. 38]. Гороховская сделала попытку количественно связать значение 1/2 с полярностью элек-троактивных групп некоторых органических соединений и с полярностью среды [23]. В результате исследований карбонильных соединений, нитро-, а также галогенсодержащих соединений Гороховская предложила эмпирическое уравнение, согласно которому логарифм потенциала полуволны связан линейно с дипольным моментом электроактивной группы (х и средним ди- [c.33]

Рис. 4. Структурообразование в 0,4% суспензии Са-мыла в электрическом поле. Градиент — 2,6 кв1см.

Пыли третьей группы (более 2 10 ° ом см) наиболее трудно улавливаются электрофильтрами. Слои пыли этой группы на осадительных электродах действуют в качестве изоляторов. При этом поступающие непрерывно с оседающей пылью электрические заряды не отводятся на осадительный электрод, а шздают напряжение на слое осевшей пыли, причем оно может достичь такой величины, что напряженность электрического поля (градиент) слоя пыли станет чрезмерной и в порах слоя, заполненных газом, произойдет электрический пробой. Это явление, получившее название обратной кораны, сопровождается выделением положительных ионов, движущихся по направлению к коронирующим электродам и частично нейтрализующих отрицательный заряд пылинок. Одновременно положительные ионы, выделяемые осадительными электродами, преобразуют электрическое поле между электродами электрофильтра [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология