Заряд комплексного иона

Входящие в состав комплекса электронеитральные молекулы, например, NH3, Н2О, С2Н4, не влияют па величину его заряда. Поэтому при определении заряда комплексных ионов их можио не учитывать. Заряд комилексообразователя, в свою очередь, легко Находится, исходя из заряда комплексного иопа и зарядов содержащихся в комплексе лигапдов. [c.586]

При вычислении заряда комплексного иона следует исходить из того, что этот заряд равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов ири этом заряд комплексообразователя принимается равным его степени окисленности. [c.197]

Как определяются заряд комплексного иона и степень окисления (С. О.) комплексообразователя [c.84]

Определите заряд комплексного иона и заряд комплексообразователя в соединении Кз[А1(0Н)в]. Напишите уравнение диссоциации этого соединения в водном растворе. [c.408]

Определить величину и знак заряда комплексных ионов. Составить формулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом [c.118]

Сумма степеней окисления лигандов и комплексообразователя равна заряду комплексного иона [c.85]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Решение. Комплексный катион содержит два фторид-иона, две молекулы этилендиамина и атом кобальта в состоянии окисления + 3. С учетом этого можно установить заряд комплексного иона [c.379]

Bxoдяш e в состав комплекса электронейтральные молекулы, например NHз, Н2О, С2Н4, не влияют на величину его заряда. Поэтому при определении заряда комплексных ионов их можно не учитывать. Заряд комплексообразователя, в свою очередь, легко находится, исходя из заряда комплексного иона и зарядов, содержащихся в комплексе лигандов. [c.365]

Для вычисления заряда комплексного иона можно руководствоваться правилом, согласно которому заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов его составных частей, т.е. . комплексообразователя и координированных молекул или ионов. При расчете заряды молекул принимаются равными нулю. [c.176]

Пример I. В следующих комплексах определите заряд комплексного иона, степень окисления комплексообразователя и его координационное число 1) KsfFe ( N)sNH3] [c.84]

Пример. Вычислить заряды комплексных ионов, образованных платиной (IV) [c.176]

Заряд комплексного иона +1- [c.85]

Однако часто наблюдаются отклонения от правила Сиджвика. Например, совершенно устойчивый мономерный ион [Р1(ЫНз)4 + имеет ЭАН, неравный атомному номеру следующего за платиной инертного элемента родона. При вычислении эффективного атомного номера [Со(ЫНз)5С1]С12 надо учитывать строение комплексного соединения, заряд комплексного иона, атомный номер центрального атома. Атомный номер Со равен 27. Пять молекул аммиака образуют донорно-акцепторные связи за счет свободных пар электронов. Заряд комплексного иона +2. Внутрисферная хлорогруппа предоставляет для связи один электрон. Суммируя, находим, что значение эффективного атомного номера пентамминахлорокобальтихлорида равно 27+5-2+[ —2—36, т. е. соответствует атомному номеру инертного газа аргона. Для соединения триамминового типа [Со(ЫНз)зС1з] он также равен l27-f 3 2 + 3= 3 6. Таким образом, при переходе от соединений одного типа к другому эффективный атомный номер не изменяется. [c.247]

Найдите заряд комплексных ионов и напишите формулы соединений, подобрав соответствующие ионы внешней сферы [c.158]

Вычислите заряды комплексных ионов (в формулах указаны степени окисления комплексообразователей) [c.86]

Заряд комплексного иона равен суммарному заряду ионов внешней сферы с обратным знаком, т. е. —2. [c.85]

Определять заряд комплексного иона по заданной степени окисления металла либо степень окисления металла по заданному заряду комплекса. (Для это- [c.401]

Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов его составных частей. Заряд полярных молекул (Н2О, NHз и т. п.) равен нулю (это —электронейтральные лиганды). При этом, если суммарный заряд получается положительным, имеем комплексный катион, если отрицательным, — комплексный анион. Если же суммарный заряд частицы комплексного соединения равен нулю, то перед нами молекула комплексного неэлектролита. [c.225]

Заряд комплекса представляет собой сумму зарядов центрального иона металла и окружающих его лигандов. Определяя заряд комплексного иона в соединении [Си(ЫНз)4]804, следует учитывать, что группа 804 представляет собой сульфат-ион, заряд которого соответственно равен — 2. Поскольку координационное соединение в целом электронейтрально, заряд входящего в него комплексного иона должен быть равен +2, т.е. этот ион записывается как Си(КНз)4 . Степень окисления меди в нем должна быть равна +2, поскольку группы NHз электронейтральны [c.371]

Такой ход изменения электропроводности растворов комплексных соединений в зависимости от величины и знака заряда комплексного иона объясняется причинами электростатического характера и обусловлен медленно протекающими процессами, к которым относятся [c.272]

Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов составляющих комплексообразователя и лигандов. Например [c.365]

Для вычисления заряда комплексного иона можно руководствоваться правилом, согласно которому заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов его составных частей, т. е. комплексообразователя и лигандов. При расчете заряды молекул принимаются равными нулю, так как в целом молекулы электро-нейтральны, хотя отдельные участки их вследствие большей или меньшей полярности несут разноименные заряды. [c.94]

В случае, когда лигандами являются нейтральные молекулы, образующиеся комплексы сохраняют тот же заряд,, который был у комплексообразователя. Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов. Так, [c.42]

Если лигандами являются только нейтральные молекулы, то заряд комплексного иона равен заряду комплексообразователя если во внутреннюю сферу входят ионы и молекулы, то заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов. [c.390]

Заряд комплексных ионов равен алгебраической сумме зарядов [c.224]

Если вокруг положительно поляризованного атома комплексообразователя координируются отрицательно заряженные лиганды, то положительный заряд комплексного иона в целом понижается, а при избытке отрицательных лигандов комплекс в целом приобретает отрицательный заряд. Таким образом, получается комплексный анион, заряд которого равен алгебраической сумме окислительных чисел комплексообразователя и всех лигандов. [c.65]

Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов его составных частей комплексообразователя и лигандов (аддендов). Если суммарный заряд всех неионогенно связанных частиц молекулы комплексного соединения равен нулю, то это говорит [c.122]

Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBrj] K[Sb lel Na[Sb(504)2 . Как диссоциируют эти соединения в водных растворах [c.407]

Заряд комплекса численно равен суммарному заряду внешней сферы и противоположен ему по знаку. Например, во внешней сфере комплексного соединения Кз[Ге(СЫ)б находятся три положительно заряженных иона К" . Следовательно, заряд комплексного иона равен —3. [c.287]

Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов его составных частей — комплексообразователя и лигандов. При этом заряд нейтральных молекул принимается равным нулю. [c.212]

Нейтральные молекулы или анионы, находящиеся во внутренней сфере комплексного соединения, могут быть последовательно замещены другими молекулами илн анионами. Например, путем замещения молекул аммиака в комплексной соли [Со(1ЧНз)б]С1 ионами NO2" получают следующие соединения [ o(NH3)5(N02)] l2, I o(NH3)3(N02)3], K2 o(NH3)(N02)5], Ks[ o(N02)s]. Понятно, что при таком замещении постепенно изменяется и заряд комплексного иона, понижаясь от +3 у иона [Со(ЫНз)бР+ до —3 у иона ( o(N02)6P- [c.586]

Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов его составных частей комплексообразователя и лигандов (аддендов). Если суммарный заряд всех неионогенно связанных частиц молекулы комплексного соединения равен нулю, то это говорит о том, что в данном случае имеется комплексный неэлектролит. [c.139]

Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Си(МНз)4]804, KafPt lj], K[Ag( N)2l. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в юдных растворах. [c.406]

Какое комплексное соединение образуется в результате реакции СиС1з + 4КНз Чему равны заряд комплексного иона и координационное число комплексообразователя Напишите уравнение контанты нестойкости этого комплексного иона. [c.408]

Например, заряд комплексного иона [Pt(NHз)з Iз] рассчитывается так заряд центрального иона платины равен - -4, молекулы аммиака электронейтральны, заряд трех ионов С1" равен —3 алгебраическая сумма зарядов равна +4 +(—3)= + 1. Заряд комплексного иона можно определить также как суммарный заряд всех внешних ионов, но взятый с обратным знаком. [c.212]

Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообра.чователя в соединениях К4 1Рс(СЫ)б], К.г(ТК,18], К2[Ик11 . Как диссоциируют эти соединения в водннх растворах [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология