Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Заряд полярность

    Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов его составных частей. Заряд полярных молекул (Н2О, NHз и т. п.) равен нулю (это —электронейтральные лиганды). При этом, если суммарный заряд получается положительным, имеем комплексный катион, если отрицательным, — комплексный анион. Если же суммарный заряд частицы комплексного соединения равен нулю, то перед нами молекула комплексного неэлектролита. [c.225]


    Установление связей между полярными молекулами растворенного вещества и полярными молекулами растворителя, сопровождающееся явлением сольватации, может привести к обратимой диссоциации. Схематически этот процесс показан на рис. 107. Ослабление энергии связи между центрами положительных и отрицательных зарядов полярной молекулы растворенного вещества, приводящее к диссоциации на ионы, можно условно представить как влияние диэлектрической постоянной среды (растворитель) по закону Кулона-. [c.198]

    Разделение а-аминокислот. В последние годы для разделения а-аминокислот посредством хроматографии на бумаге широко используют в качестве подвижных растворителей высшие спирты—бутиловый (первичный, вторичный, третичный), амиловый (первичный, третичный) и их смеси с низшими спиртами—метиловым, этиловым, пропиловым. Применение спиртов и их смесей оказалось особенно благоприятным по следующим обстоятельствам. Величина R для аминокислот в высших спиртах может быть легко повышена путем увеличения содержания в этих растворителях воды, добавлением к ним низших спиртов, муравьиной и уксусной кислот и оснований—пиридина и других. Добавление кислот или оснований не только увеличивает гидрофильность растворителя, но и изменяет степень диссоциации аминокислот и влияет на заряд полярных функциональных групп, что в свою очередь приводит к заметному изменению аминокислот. [c.127]

    Ослабление энергии связи между центрами положительных и отрицательных зарядов полярной молекулы растворенного вещества, приводящее к диссоциации на ионы, можно условно представить как влияние диэлектрической постоянной среды (растворитель) по закону Кулона  [c.191]

    Поляризуемость рассматривают на основе представлений о том, что ковалентная связь может быть неполярной (чисто ковалентной) или полярной. В первом случае связь образуется между одинаковыми атомами, и симметричное распределение электронной плотности в межъядерном пространстве приводит к совпадению центров тяжести положительных и отрицательных зарядов. Полярная связь образуется в тех случаях, когда межъядерная электронная плотность смещается к атому с большей электроотрицательностью. Тогда центры тяжести (+)и (—) зарядов не совпадают и возникает система (электрический диполь) из двух равных по величине, но противоположных по знаку зарядов (б- - и б—), расстояние между которыми называют длиной диполя I. Степень полярности такой связи оценивается значением электрического момента диполя равного произведению абсолютного заряда электрона (9=1,60-10 1 Кл) на длину диполя х.=д1. Так, если /(Я—С1) = 0,022 нм или 22-10 1 м, то р(Н—С1) = 1,60х х10- -22-10-1 =3,52-10-2 Кл-м. [c.119]


    Примем следующую нумерацию зарядов полярных групп, [c.93]

    По представлению Д. Л. Талмуда, изменение конфигурации белковых частиц (развертывание глобулы в нитевидные образования и обратное скручивание полипептидных цепочек в глобулы) определяется соотношением сил сцепления между главным образом неполярными белковыми цепями аминокислот и электростатическими силами отталкивания одноименных зарядов полярных групп. В зависимости от соотношения зтих сил частица белка и имеет тот или иной вид. [c.48]

    Соединения с сильнополярными молекулами отличаются от неполярных и другими физическими свойствами. Разноименные заряды полярных молекул притягиваются такие молекулы труднее оторвать друг от друга, чем неполярные. Поэтому полярные вещества имеют повышенные температуры плавления и кипения. Это видно при сравнении температуры кипения нитроэтана с температурами кипения других производных этана (в °С)  [c.288]

    Когда ковалентная связь соединяет атомы разной электроотрицательности, центр тяжести положительных зарядов ядер нё совпадает, с центром тяжести отрицательных зарядов электронов связь приобретает дипольный момент = дг (д — заряд, г — расстояние между центрами тяжести зарядов). Полярность связи возрастает с увеличением разности электроотрицательностей связанных атомов. Таким образом, существует непрерывный переход от идеально ковалентной неполярной связи через полярную ковалентную связь вплоть до образования ионной пары  [c.58]

    Берцелиус воспринял теорию Дэви и объединил в единое целое электрохимические и атомистические представления. По мнению Берцелиуса, электричество возникает не при соприкосновении двух веществ, как полагал Дэви, а является свойством самого вещества. Берцелиус считал, что каждый атом содержит положительные и отрицательные заряды (полярности). Вещества с преобладающим положительным зарядом при электролизе направляются к отрицательному электроду, а с преобладающим отрицательным — к положительному. Так электролиз помогал определить электрическую природу веществ. Берцелиус в отличие от Дэви считал, что соединения тоже электрически не нейтральны, а как и отдельные элементы биполярны. [c.47]

    Атомы углерода в алканолах находятся в состоянии 5р -гибридизации. Молекулы алканолов представляют собой диполи. Они содержат полярные связи С—Н, С—0,0-Н. Дипольные моменты связей С - О и О <— Н направлены в сторону атома кислорода, поэтому атом О имеет частичный отрицательный заряд 5 , а атомы С и Н — частичные положительные заряды Полярность связи 0-Н больше полярности связи С—О вследствие большей разности электроотрицательностей кислорода и водорода. Однако полярность и этой связи недостаточна для диссоциации ее с образованием ионов Н . Поэтому спирты являются неэлектролитами. [c.571]

    Если считать, что заряд полярных групп липидов равномерно распределен ио иоверхности межфазной границы, то, используя формулу для энергии плоского конденсатора при вычислении электростатической составляющей свободной энергии бислоя, имеем  [c.266]

    Индукционное притяжение наблюдается также у полярных молекул. Дипольное расположение зарядов полярной молекулы создает индуцированный диполь в соседней молекуле и притягивает его. Энергия такого притяжения не зависит от температуры и выражается следующей формулой  [c.36]

    Таким образом, для суждения о величине объемного эффекта активации, обусловленного взаимодействием исходных частиц и активированного комплекса с растворителем в гетеролитических реакциях, необходимы данные не только о размерах и зарядах реагирующих частиц, диэлектрической постоянной среды, но и о размере и заряде (полярности) активированного комплекса. [c.203]

    Этот прибор создает сильное вертикальное поле электростатических зарядов, полярность которого изменяется в зависимости ох частоты тока питания (обычно 50 гц). [c.80]

    Благодаря наличию электрических зарядов полярные молекулы вступают между собой в электростатическое взаимодействие положительный полюс одной молекулы притягивается к отрицательному полюсу другой, и наоборот. В результате взаимодействия полярных молекул одного и того же вещества они соединяются между собой в комплексы, что приводит к ассоциации, наблюдающейся у полярных жидкостей, в том числе и у воды. [c.16]

    Отличительная черта полос ПЗ — очень сильная зависимость их положения от полярности растворителя при увеличении полярности они испытывают большой батохромный сдвиг (см. пример с п-нитрофенолом). Этим полосы ПЗ существенно отличаются от полос локальных п—>т -переходов в ароматических кольцах (например, В и), которые очень слабо реагируют на изменение полярности растворителя. По-видимому, в случае переноса заряда полярные растворители стабилизируют молекулы в возбужденном состоянии, характеризующемся появлением эффективных зарядов, и тем самым снижают энергию возбуждения локальные же я—>-я -переходы в ароматических системах не сопровождаются появлением эффективных зарядов, вследствие чего существенного различия в действии растворителя на молекулу в основном и возбужденном состоянии нет (табл. 1.12)-Гиперхромный эффект поляризующих заместителей. Действие ЭД- и ЭА-заместителей на соединения с сопряженными двойными связями не исчерпывается сдвигом поглощения в длинноволновую область спектра (т. е. углублением цвета, если поглощение происходит в видимой части спектра). Делая я-электронную систему более подвижной, ЭД- и ЭА-заместители увеличивают вероятность электронных переходов, т. е. вероятность избирательного поглощения фотонов, переводящих молекулу из основного состояния в возбужденное. А от этого зависит интенсивность поглощения света, т. е. интенсивность [c.66]


    Выше было показано, что отраженные молекулы есть положительно активные молекулы можно допустить, что вокруг них существует поле, создаваемое изменением взаиморасположения отрицательного и положительного заряда. Если полярные молекулы попадают в их сферу, то под воздействием внешнего электрического поля, создаваемого положительно активной молекулой, заряды полярной молекулы Н2О смещаются из прежнего положения равновесия в некоторые новые равновесные положения. В этих новых условиях и осуществляется связь полярной молекулы с активной молекулой. Иначе говоря, мы имеем две микроповерхности. Первая представлена поверхностью молекулы, отраженной от охлаждаемой стенки, а вторая— поверхностью полярной молекулы, обращенной к поверхности активной молекулы соответствующим знаком. Эти близкие друг к другу молекулы схватываются между собой, если расстояние между ними исчезающе мало, — в этом состоит процесс образования ког..-плексной молекулы. [c.157]

    В результате возникает сила взаимодействия между положительным зарядом иона и отрицательным зарядом полярной молекулы (фиг. 69). Кроме того, у полярной молекулы есть еще положительный заряд. Это значит, что электроны движутся как бы между двумя положительными зарядами. Полярные молекулы адсорбируются на ионах только в определенном ограниченном количестве. Адсорбция будет протекать до тех пор, пока существуют положительные заряды у адсорбента-иона. Пока этот ион не адсорбирует столько [c.166]

    Итак, боковыми цепями определяются в большой степени такие свойства белковой молекулы, как заряд, полярность, физические свойства, химическая активность, способность к гидратации, расщеплению ферментами и некоторые другие свойства. [c.322]

    Наиболее просто объяснить образование раствора ионного электролита, учитывая лишь электростатическое взаимодействие ионов с полярными молекулами растворителя. Как известно, центры положительных и отрицательных зарядов полярных молекул не совпадают, одна часть такой молекулы заряжена положительно, другая — отрицательно. Для примера представим себе кристалл ионного электролита, погруженный в раствор полярного растворителя. Ионы кристалла, находящиеся на его поверхности, притягивают к себе противоположные по знаку концы молекул растворителя и отталкивают одноименные. Поэтому молекулы растворителя, расположенные вблизи ионов, ориентируются вокруг них и со.здают результирующую силу, стремящуюся вырвать ион иа кристаллической решетки и перевести его в жидкость. Чем больп1е эта сила и чем сильнее тепловое движение ионов, тем больше их при прочих равных условиях сможет перейти в раствор. Обратный процесс затрудняется образованием вокруг каждого иона сольватной (для воды гидратной) оболочки ориентированных молекул растворителя. [c.209]

    Единицей дипольного момента является дебай (Д) 1 Д = 3,33564X Кл-м (1-10 эл.-ст. ед.-см). Дипольный момент многоатомной молекулы приближенно равен векторной сумме дипольных моментов связей или атомных групп в молекуле с учетом валентных углов. Полярные и неполярные молекулы, попадая во внешнее статическое электрическое поле, создаваемое между заряженными обкладками конденсатора, ведут себя неодпнаково. Полярная молекула стремится ориентироваться в поле по направлению его линий так, чтобы центр тяжести положительных зарядов был направлен к отрицательному, а отрицательных — к положительному полюсу поля. Такое положение молекулы отвечает минимуму потенциальной энергии и наибольшей устойчивости. Неполярная молекула в электрическом поле не ориентируется. Под воздействием электрического поля центры тяжести зарядов молекул любого вещества смещаются друг относительно друга на некоторое расстояние. Смещение зарядов полярной молекулы несколько увеличивает постоянный дипольный момент и способствует превращению неполярной молекулы в электрический диполь с наведе[)ным (индуцированным) дипольным моментом Ципд- Принимают, что под действием не слишком больших полей индуцированный дипольный момент прямо пропорционален напряженности Е эффективного электрического поля внутри диэлектрика. Величина Е равна разности напряженности поля зарядов на обкладках конденсатора Eq и напряженности поля поверхностных зарядов индуцированных диполей , так как эти поля имеют противоположные направления. Величина р,ннд определяется уравнением [c.5]

    В слабоминерализованном полисахаридно-калиевом растворе более гладкая концентрационная зависимость вязкости обусловлена меньшей интенсивностью электростатического взаимодействия. В данном случае имеет место лишь частичная компенсация зарядов полярных групп полиэлектролитов, приводящая к усилению гидрофобных взаимодействий и упругих свойств раствора. Кроме того, наличие в рассматриваемой буровой системе полигликолей, сольватирующих противоионы ингибиторов, снижает активность последних. Их полиэксиэтиленовые цепи, подобно краун-эфиру, могут связывать ионы соли и превращаться в своего рода ассоциированные катионоактивные ПАВ, способные к взаимодействию с анионными компонентами раствора. Обертывая катионы соли при сольватации, они создают ассоциированные ПАВ, менее подвижные и более гидрофобные, чем нативные катионы (М.Ю. Плетнев). Описанные процессы также способствуют [c.22]

    Адсорбция и конденсация на ионах. Кратко рассмотрим процессы адсорбции и конденсации водяного пара на ионах. Положительный ион, обладающий избытком положительных зарядов, при движении через газ смещает электроны в молекуле, находящейся в поле иона, относительно положительного ядра и индуцирует в ней дипольный момент. Может возникнуть вопрос достаточно ли велико время взаимодействия между ионом и молекулой для того, чтобы электронное облако молекулы сместилось под влиянием поля пролетающего иона столь же сильно, как и под действием постоянного электрического поля равной величины Легко убедиться, что какое-либо различие могло бы появиться только при очень больших частицах. Ион имее скорость порядка 10 —10 см сек и пролетает мимо молекулы (10 см) за 10 2—10" з сек это время достаточно велико для того, чтобы вывести электронное облако из равновесного положения. Молекулы с постоянным ди-польным моментом, достигшие поля иона, подвергаются Фиг. 48. Обра- соответствующей переориентации своих зарядов, в ре-зование комп- зультате чего возникает сила взаимодействия между по-лексных ионов ложительным зарядом иона и отрицательным зарядом полярной молекулы (фиг. 48). Аналогично может возникать сила взаимодействия между отрицательным зарядом иона (отрицательный ион) и положительным зарядом полярной или активной молекулы. Таким образом, между ионом и молекулой газа имеет место обмен импульсом без соударения. Молекулы адсорбируются на ионах только в определенном ограниченном количестве, причем с увеличением числа адсорбированных молекул уменьшаются силы взаимодействия между ионом и молекулами но пока действуют силы электрического поля, образовавшаяся частица может быть направлена соответствующим полем в любую часть конденсатора. [c.154]

    Следует подчеркнуть отличие описанного подхода от прежних представлений о роли растворителя в кинетике реакций., В большинстве работ на эту тему (см., например, обзоры [33, 34]) рассматривалась разность энергий сольватации исходных веществ и активированного комплекса, причем в понятие актп-виоованного комплекса включались только реагирующие молекулы с соответствующим образом деформированными и перераспределенными связями. При таком подходе фактически предполагалось, что как исходные вещества, так и активированный комплекс сольватированы равновесным образом, т. е. растворИ тель успевает в ходе реакции перестраиваться в соответствии с движением реагирующих частиц. Несомненно, однако, что скорости движения молекул растворителя, характерные частоты этих движений значительно меньше частот многих внутримолекулярных колебаний и, тем более, электронных переходов. Поэтому нельзя рассматривать сольватацию зарядов полярными молекулами как быстрый процесс — переориентация диполей происходит медленно, причем в некоторых реакциях — например, окислительно-восстановительных реакциях комплексных ионов, не сопровождающихся перестройкой химических связей в координационной сфере, этот процесс является единственным медленным процессом. Таким образом, растворитель нельзя рассматривать как нечто внешнее по отношению к активированному комплексу. Растворитель является неотъемлемой частью системы в целом. В понятие переходного состояния (или активированного комплекса) следует включать и растворитель, диполи которого имеют при этом ориентацию, промежуточную между их начальным и конечным равновесными положениями. [c.9]

    До сих пор предполагалось, что ковалентные и ионные связи супи ствуют в соверп еино чистом виде, однако в действительности этого, вероятно, никогда не бывает. Можно считать, что образование связей, промежуточных по типу, происходит при деформации или поляризации ионов. Когда ионы сближаются, притяжение орбитальных электронов аниона положительным полем катиона в сочетании с одновременным отталкиванием ядер приводит к деформации или поляризации аниона, как показано на рис. 3.9. Подобным же образом анионом поляризуется катион, но вследствие меньшего размера последнего эффект менее выражен. Если поляризация происходит в заметной степени, как показано на рис. 3.9, между ядрами возникает высокая электронная плотность, т. е. ковалентная связь с большой степенью разделения зарядов, полярная связь. Ионной поляризации благоприятствует ряд факторов, которые выражены в четырех правилах Фаянса. [c.86]

    Адсорбция катионов чистым оксидом алюминия возможна лишь при таких величинах pH, когда потепциалопределяющими ионами являются ионы Н" [8]. Многие исследователи считают, что адсорбция ионов ПАВ на оксиде алюминия обусловлена полярными поверхностными группами, несущими определенный заряд [8, 10, 111. Динтефас [101, в частности, полагает, что только электростатические силы вызывают адсорбцию ПАВ полярными адсорбентами и избирательная адсорбция возможна лишь тогда, когда активные центры поверхности адсорбента несут знак, противоположный знаку заряда полярных групп. Влияние длины неполярного углеводородного радикала ионов ПАВ на их адсорбцию полярными адсорбентами при таком рассмотрении процессов сорбции ПАВ практически отрицается. Энергия вандерваальсовского взаимодействия неполярных радикалов ионов ПАВ с пегидрати-рованными участками, а также энергия взаимодействия углеводородных радикалов адсорбированных ПАВ между собой считаются пренебрежимо малыми по сравнению с энергетическим эффектом электростатической адсорбции. [c.71]

    Мы уже видели, что поверхностный заряд полярных адсорбентов существенно влияет на адсорбцию ионных ПАВ из неассоциированных водных растворов, т. е. в интервале равновесных концентраций, лежащих ниже ККМ1. Величина поверхностного заряда, вероятно, сохраняет свою роль и при адсорбции ионных ПАВ из мицеллярных водных растворов при равновесных концентрациях выше ККМ1. [c.92]

    Природа ЛИПИДОВ в биомембране также влияет на ионный транспорт в средах с носителем. Поверхностные заряды полярных липидных групп могут защищать соседние ионы и, следовательно, препятствовать поглощению ионов носителями. На эти заряды влияют такие факторы окружающей среды, как pH, ионная сила, температура и т. д. Липидные структуры оказывают также сильное влияние на растворимость и вязкость. В качестве сравнения можно отметить сдерживающее влияние высокой вязкости на подвижность ионов в жидких мембранах, им-хмобилизованных внутри подложки (см. гл. 2). [c.329]

    Степень адсорбции молекул действующих веществ гербицидов на частицах почвы определяется характером распределения зарядов, полярностью и способностью молекул образов-ывать ионы. Как и большинство других химических соединений молекулы гербицидов в большей или меньшей степени поляризованы, или ионизированы. Поэтому они могут связываться с почвой диполь-дипольными или ионными взаимосвязями. Характер внутримолекулярных связей и внутримолекулярное распределение зарядов в значительной степени определяют адсорбцию гербицидов а почвенном субстрате. [c.116]

    Молекула внешне элсктропейтральна, т. е. общее количество положительных и отрицательных зарядов в ней одинаково. Но ее заряды расположены асимметрично, так что их можно сосредоточить в двух центрах в одном — всю сумму положительных, а в другом — всю сумму (равную по абсолютной величине первой) отрицательных зарядов. Такая молекула называется диполем (см. рис. 1), т. е. она имеет два полюса — положительный и отрицательный— и обладает ясно выраженной полярностью, которая характеризуется дипольным моментом. Последний представляет собой произведение величины электрического заряда молекулы на расстояние между центрами положительного и отрицательного заряда. Полярные силы диполей слабеют как 1 /г , где г — расстояние между центрами притяжения. [c.10]

    Отличительная черта полос ПЗ — очень сильная зависимость их положения от полярности растворителя при увеличении полярности они испытывают большой батохромный сдвиг (см. пример с /г-нитрофено-лом). Этим полосы ПЗ существеино отличаются от полос локальных л—>-я -переходов в ароматических кольцах (например, В1и), которые очень слабо реагируют на изменение полярности растворителя. По-видимому, в случае переноса заряда полярные растворители стабилизуют молекулы в возбужденном состоянии, характеризующемся появлением эффективных зарядов, и тем самым снижают энергию возбуждения локальные же п—>-я -переходы в ароматических системах не сопровождаются появлением эффективных зарядов, вследствие чего существенного различия в действии растворителя на молекулу в основном и возбужденном состоянии нет. Это видно, в частности, на примере полос ПЗ о и В1и -нитроанилина  [c.57]

    Таким образом, воздействие ПАВ на биодеградацию зависит от механизма потребления микроорганизмами малорастворимого субстрата, адсорбционных и солюбилизирующих свойств сурфакташа и его токсического действия на микробные клетки. Совокупный результат определяется химической природой (зарядом и гидрофобностью) твердой фазы и клеток биодеструкторов, а также зарядом полярной части молекулы детергента. Соотношение между зарядом ПАВ и характеристиками клеточной поверхности часто важнее, чем свойства гидрофобного субстрата. [c.353]

Смотреть страницы где упоминается термин Заряд полярность: [c.27]    [c.136]    [c.64]    [c.209]    [c.99]    [c.543]    [c.166]    [c.265]    [c.190]    [c.265]    [c.44]    [c.463]    [c.4]    [c.4]   
Статическое электричество в химической промышленности изд2 (1977) -- [ c.37 , c.39 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Ассоциация противоположно заряженных дефектов в полярных твердых телах (соединениях)

Виды химической связи ионная, ковалентная, полярная и неполярная Заряд иона. Валентность и степень окисления. Поляризация. Кристаллическая решетка

Влияние полярности растворителя на спектры переноса заряда

Заряженные полярных кристаллах

Полярность электростатических зарядов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте