Граммоль

Сплошная линия — в процентах на сухую массу исходного топлива штриховая — в граммолях на кг исходного топлива [c.190]

Таковы же соотношения объемов, если концентрация выражена в граммолях или грамм-эквивалентах в литре. Если же концентрация растворов дана в процентах, то в этом случае уравнение баланса будет иметь вид [c.423]

Сг—концентрация анабазина в неводной фазе, С1- -Са— общая концентрация граммоля на 2 гетерогенной системы. [c.28]

Фогель [1944] получал метиловый зфир бензойной кислоты для определения его физических свойств из 1 граммоля бензойной кислоты, 10 граммолей абсолютного метилового спирта и концентрированной серной кислоты (5 вес. % от количества метилового спирта). Температура кипения составляла 199° (775 мм). [c.379]

Фогель [1942] описал общий метод получения диалкиловых эфиров щавелевой кислоты. Мелко измельченный дигидрат щавелевой кислоты марки чистый для анализа наносили тонким слоем на большое часовое стекло и нагревали в течение 6 час. при 105°, получая таким образом беэводнУЮ кислоту. После этого готовили смесь безводной щавелевой кислоты (1 граммоль), спирта (2,5—3,5 граммоля), осушенного натрием бенэола марки чистый для анализа (объем, вдвое превышающий объем спирта) и концентрированной серной кислоты (приблизительно 60 вес. %, считая на щавелевую кислоту) смесь кипятили в течение 6—12 час. с обратным холодильником и выливали в воду, взятую в большом избытке. В цитированной работе кипячение с обратным холодильником продолжали в течение 20—34 час. Бензольную фазу отделяли, а водную экстрагировали эфиром, после чего эфирные вытяжки добавляли к бензольной фазе. Бензольноэфирные экстракты промывали сначала отдельными порциями насыщенного водного раствора бикарбоната натрия до удаления кислоты, а затем водой. Полученный эфир сушили безводным сульфатом магния и перегоняли. [c.381]

Палфрей [1422] быстро и количественно гидрировал 1 граммоль нитробензола при температуре 75° (которая повышалась до 115°) и давлении 95 атм в присутствии никеля Ренея. [c.427]

Чистые феноляты можно получить и таким способом один грамм-атом калия или натрия вносят в абсолютно-спиртовый раствор граммоле-кулы фенола, одновременно пропуская водород, и затем, также в струе водорода, выпаривают растворитель По этому методу были получены нейтральные и кислые феноляты пирокатехина, резорцина, гидрохинона, пирогаллола. Иногда можно прямо вносить вычисленное количество [c.151]

Степень ионизации и в том и в другом случае зависит от разбавления. Так, если растворить 0,5 граммоля серной кислоты в 10. 7 воды, то первичной ионизации подвергнется около 90% всего количества и.меющейся в растворе кислоты, вторичной— меньше 50/Ь. В рчень разбавленных растворах обе реакции протекают лочти полностью. [c.21]

Куликов и Рахимов занимались изучением коэффициента распределения анабазина между водой и бензолом и между бензолом и 1,2 и 5-молярными растворами хлористого натрия в воде. Все системы изучались ими при 25° 0,1°С. Полученные интерполированные значения приведены в табл. 5, где С -концентрация анабазина в граммолях на литр в водной фазе. [c.27]

Таблица 1 Объемы одного граммоля газов при 7 =273,16 >К и р = 760 мм

Повьшение температуры во время адсорбционных процессов наблюдали де-Соссюр [124], Митчерлих [103], Фавр [42], Чеппиус [24], Биттер [17] и другие. Старые наблюдения установили, что адсорбция уменьшается с увеличением температуры и что она может сопровождаться выделением тепла. Теплота адсорбции может быть определена как изменение общей энергии при обратимой изотермической адсорбции поверхностным слоем адсорбента одного граммоля поверхностно-активного вещества из очень большого объема раствора, имеющего определенную концентрацию. [c.145]

Теплоту адсорбции он определяет как изменение общей энергии при обратимой изотермической адсорбции одного граммоля вещества из слоя, находящегося у поверхности. Уравнение выводится из общих соотношений термодинамики, которые связывают работу изотермического обратимого процесса W с тепловым эффектом Q. [c.146]

Магнус и Киффер [94] утверждают, что хотя вода крайне трудно удаляется из адсорбента, но, повидимому, это не отражается сильно на теплоте адсорбции. Тейлор, Кистяковский и Перри [143], измеряя дифференциальные теплоты адсорб ции кислорода на платиновой черни, освобожденной от других адсорбированных веществ, например воды или водорода (с которым кислород может реагировать химически), получили величину, уменьшающуюся с 78 ООО до 3000 кал на граммоль при увеличении концентрации адсорбируемого вещества. С другой стороны, кривые Мэкстеда и Хэссида [99] указывали на постоянство дифференциальной теплоты адсорбции для меди и платины во всем диапазоне исследованных концентраций водорода. Эта теплота адсорбции приблизительно равна 33 ООО кал на граммоль водорода. [c.148]

В пределах 25—10 ккал на граммоль. Адсорбционная способность найдена зна- чительно большей для смешанных катализаторов, но теплота адсорбции была одна и та же во всех трех случаях. Из этого они сделали вывод, что большая эффективность смешанных катализаторов обусловлена расширением внутреннего пространства катализатора. При адсорбции газов на поверхности твердых веществ силы, удерживающие адсорбированные из газа молекулы, отличаются лищь тем, что адсорбированные молекулы не идентичны частицам твердого вещества. На твердых веществах возможны следующие виды адсорбции [c.154]

Тепло, ккал на граммоль снимаемых атомов Дипольный момент на адсорбированный атом (э. с. е.) Работа выхода с поверхности, в [c.157]

Давно признано, что газообразные вещества могут реагировать с поверхностью твердого тела, давая химическую адсорбцию. Таким образом, Кальвер [22] нашел, что кислород, адсорбированный на угле между О и 150° С, не легко регенерируется, но окисляет этилен в двуокись углерода и воду, а этиловый спирт в уксусную кислоту. Смит [129] и некоторые другие нашли, что при еще более высоких температурах может бьп ь регенерировано лишь очень небольшое количество свободного кислорода выделяющийся газ состоит из окиси и двуокиси углерода. Дьюар [29] определил теплоту низкотемпературной адсорбции при температуре жидкого воздуха в 3750 кал на граммоль, между тем как Кейес и Маршалл [72] получили величину в 72 ООО кал для начала адсорбции газа при 0°. [c.161]

Число граммолей парафинов, образовавшееся в 1 час. [c.229]

Здесь с — концентрация НС1 в граммолях на 1 см а — степень диссоциации [c.337]

Напомним, что граммолекулой называется такое количество вещества, вес которого в граммах численно равен молекулярному весу этого вещества. Граммолекулу называют иначе граммолем или, просто, молем. Мы будем пользоваться преимущественно последним термином. [c.24]

Газ Объем граммоля л Газ Объем граммоля л [c.37]

Эти значения рассчитаны для уравнения (И), отнесенного к одному граммолю газа при выражении давления в атмосферах и объема в кубических сантиметрах. [c.40]

Хотя взвесить отдельную молекулу, действительно, нельзя,, однако для определения веса молекул теория открывала другой, расчетный путь, основанный на законе Авогадро. В самом деле, если бы удалось установить число молекул, содержащихся в каком-либо определенном объеме газа, то, зная, что граммоле-кула газа в нормальных условиях занимает объем 22,4 л, можно- [c.67]

Граммоль СОз, занимая в нормальных условиях объем 22,4 л, весит 44 г. [c.212]

Пользуясь напряжением в 4000 в и давая протонам совершить 150 полных оборотов, т. е. 300 полуоборотов, можно было уже на установке 1933 г. получить на выходе скорость, отвечающую 4000 300 = I 200 ООО электрон-вольт = 1,2 Мэе . В последующих установках был достигнут еще больший эффект — до 400 Мэе . Если было бы возможно получить подобную величину энергии теплового движения молекул, то для этого пришлось бы их нагреть до 10 градусов в этом случае граммоле- [c.412]

Число граммолей вещества, подвергнутого химическому превращению в реакционном объеме АУ с поверхностью Д6", заключенной между сечениями А —Л и В — В, определяется разностью выражений (XV,33) и (XV,34), равной [c.388]

Так как в приведенных выше зависимостях для процесса идеального смешения концентрации имеют размерность г-моль / л, то для соблюдения единых размерностей необходимо перевести весовые доли в концентрации, выраженные также в граммолях (табл. 114). [c.417]

Пересчет производим следующим образом. Количество граммов глицерина, содержащегося в 1000 мл раствора, Ь = 1000 ХцОсш, а число граммолей глицерина, содержащегося в 1000 мл раствора, равно Ь1М,т хе М — молекулярный вес глицерина. [c.417]

Поэтому для этой реакции нужно на каждую граммоле-кулу хлорангидрида брать по крайней мере две граммоле-кулы аммиака. [c.134]

Молярные растворы. Молярный раствор — раствор в 1 л которого содержится 1 граммоль вещества. При приготовлении молярных растворов определенное количество нужного вещества (исходя из одномолярного, децимолярного, сан-тимолярного и т. д. растворов) растворяют в мерной колбе сначала в небольшом количестве воды, а после полного растворения вещества доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают. [c.27]

Так как вода очень слабо диссоциирует на ионы, то в одном граммоле воды распадается на ионы малое число молекул. Количество оставшихся н едиссоциированных молекул практически будет мало отличаться от первоначально взятого граммоля (равно единице). Тогда Кв=[Н+] [ОН ]. [c.30]

Количество азота вычисляют путем вычитания из числа миллилитров 0,01 н. раствора щелочи, пошедшего на титрование контрольной пробы (А), число миллилитров 0,01 н. раствора щелочи, пошедшего на титрование остаточной кислоты в колбе-приемнике при отгоне пробы с исследуемой водой (В). Полученную разность (А—В) умножают на поправочный коэффициент 0,01 н. раствора щелочи и на 0,14 (1 граммоль NaOH соответствует 1 граммолю NH3, следовательно, 1 мл 1 н. раствора NaOH соответствует 14 мг азота аммиака тогда 1 мл 0,01 н. раствора щелочи соответствует 0,14 мг азота). [c.111]

Концентрация (число граммолей в литре) воды в водных растворах, само собою разумеется, меньше, чем концентрация воды в чистой воде. Но, условливаясь иметь дело лишь с разбавленными растворами, мы можем считать, что концентрация молекулярной формы воды ([НгО]) в них такая же, как концентрация воды в чистой воде, т. е. 1000 г 18 г = 55,5 моль л. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология