Хлор С выделение из смеси

Взаимодействие с галогенами. В обычных условиях хлор и бром реагируют с предельными у] леводородами, но лишь очень медленно. Если встряхивать жидкий предельный углеводород с бромной водой, то после расслаивания жидкостей углеводородный слой оказывается окрашенным в желтый или коричневый цвет, так как бром лучше растворим в углеводороде и переходит в него из водного слоя однако окраска брома не исчезает, так как он практически не вступает в реакцию. Взаимодействие предельных углеводородов с хлором или бромом ускоряется при нагревании и особенно при действии света. В результате атомы галогена постепенно замещают в углеводородных молекулах атомы водорода. При этом образуются смеси галогенпроизводных углеводородов (стр. 91) реакция сопровождается выделением галогеноводорода. Например, при действии хлора на метан происходит постепенное замещение всех атомов водорода и образуется смесь хлорпроизводных [c.52]

В процессе разработки промышленного метода производства хлористого аллила высокотемпературным хлорированием пропилена пришлось столкнуться с многими трудностями технического характера. Так, например, хлорирование следует проводить очень быстро. Если смешивать реагирующие вещества на холоду и затем нагревать смесь, то, прежде чем достигается рабочая температура, при которой начинается реакция замещения, происходит присоединение хлора. Если пропилен и хлор смешивать в горячем состоянии, могут происходить вспышки и выделение сажи. Кроме того, существует верхний предел температуры, который нельзя переходить, чтобы не вызвать пиролитического распада хлористого аллила. [c.172]

При пропускании электрической искры через смесь фторида азота и паров воды происходит гидролиз, но не с выделением аммиака (как при гидролизе нитридов хлора и иода), а с получением оксида азота (П1) [c.347]

Химические реакции, протекающие под воздействием света, называются фотохимическими, а сам раздел физической химии, занимающийся их изучением, получил название фотохимии. Примеров фотохимических реакций можно привести очень много. Так, смесь газов водорода и фтора на свету взрывается, аммиак разлагается на водород и азот, бромид серебра разлагается с выделением металлического серебра, что широко используется в фотографии, процесс отбелки тканей кислородсодержащими соединениями хлора также протекает под воздействием света и т. д. К числу фотохимических процессов относятся и реакции фотосинтеза, в результате которых в зеленых растениях из оксида углерода (IV) и воды образуются различные органические соединения, главным образом углеводы. [c.172]

Монохлорамин Б — трудногорючий продукт при нагревании выще 150 °С разлагается с выделением газообразных продуктов (хлористый водород, хлор). Пылевоздушная смесь не взрывоопасна. [c.362]

Из всех материалов, которые могут быть использованы для изготовления анодов, наиболее низкий потенциал и перенапряжение выделения хлора имеет смесь оксидов рутения и титана. Значения перенапряжения несколько изменяются в зависимости от соотношения этих оксидов в активном слое электрода. Низкий потенциал выделения хлора и малый угол наклона поляризационной кривой позволяют интенсифицировать процесс электролиза при использовании этих анодов, сохранить низкое напряжение на ячейке и невысокий удельный расход электроэнергии на единицу вырабатываемой продукции. Несколько больше потенциал выделения хлора на графитовых, платиновых и платино-титановых анодах (ПТА) и самым высоким значением потенциала характеризуются магнетитовые аноды. [c.170]

Но наиболее сильным окислительным действием отличается смесь одного объема концентрированной азотной с тремя объемами концентрированной соляной кислоты, называемая царской водкой . Она растворяет царя металлов — золото и другие металлы, окислительное действие ее обусловлено выделение.м при взаимодействии кислот атомарного хлора [c.352]

Смесь селеновой и соляной кислот растворяет золото и платину за счет выделения атомарного хлора. [c.334]

Вылить ИЗ капельной воронки раствор серной кислоты в колбу и, после того как им пропитается вся смесь, нагревать колбу на слабом огне. Следить за тем, чтобы ток газа был равномерным и не очень сильным. Во время опыта температура реакционной смеси в пробирке не должна подниматься выше 30 °С чтобы пробирка не перегрелась, ее следует охлаждать холодной водой. После того как прекратится выделение хлора из колбы, пробирку отъединить от прибора. [c.314]

Катализатор смешивают с 25 г сухой хлорной извести, смесь вносят в круглодонную колбу, снабженную газоотводной трубкой, и нагревают до ВО °С, при атом происходит энергичное выделение хлора. Нагревание прекращают, возобновляя его при ослаблении реакции. Остатки хлора выделяются при 120 °С. [c.384]

В круглодонную колбу, снабженную обратным холодильником со счетчиком пузырьков, помещают 22,6 г (0,1 М) ди-хлора-мида бензолсульфокислоты и 5,2 г (0,05 М) двухлористой серы. Смесь осторожно нагревают до начала выделения хлора (60—70°). После прекращения интенсивной реакции температуру бани поднимают до 100—110° и поддерживают ее около 1 часа до прекращения выделения хлора. Для полного удаления хлора реакционную смесь 20 минут выдерживают в вакууме и получают бис-(фенилсульфонилимино)двуокись серы в виде желтой вязкой жидкости, кристаллизующейся при охлаждении. Сырой продукт промывают эфиром и очищают кристаллизацией из смеси бензола с эфиром. По внешнему вйду это мелкие светло-желтые иглы. [c.150]

Хлористый водород, НС1, негорючий бесцветный ядовитый газ. На воздухе дымит вследствие образования с парами воды капелек тумана. Мол. вес 36,46 плотн. 1,639 кг1м при 0° С и 760 мм рт. ст. г. пл. —114,2° С т. кип. —85,1° С плотн. по воздуху 1,27 при растворении в воде (растворимость 42,34% при 18°С) выделяется 18 ккал моль тепла. Водный раствор называется хлористоводородной или соляной. кислотой. Сухой хлористый водород непожароопасен. Сильные окислители вызывают выделение газообразного хлора, а смесь азотной и соляной кислот выделяет хлор и закись азота. [c.277]

Получение р-иодацетанилида. Приготовляют раствор хлористого иода пропусканием расчетного количества хлора в смесь 15 г уксусной кислоты и 12,7 г иода. Полученный раствор хлористого иода смешивают с раствором 13,5 г ацетаиилида в 15 г укусусной кислоты. Реакцию можно считать законченной, когда прекращается выделение осадка р-иодацетанилида. Реакционную смесь разбавляют 200 см воды, осадок отфильтровывают, промывают разбавленным раствором щелочи и водой и затем перекристаллизовывают из спирта. Темп. пл. 184° [c.379]

Смесь, состоящая из 1 объема азотной и 3—4 обт>емов концен трнрованной соляной кислоты, называется царской водкой. Цар ская водка растворяет некоторые металлы, пе взаимодействующие с азотной кпслотой, в то.ч числе и царя металлов — золото. Действие ее объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с выделением свободного хлора и образованием. клороксида азо-rai ni), пл[1 хлорида нитрозила, NO I [c.414]

Хлорирование неорганических и органических соединений активным хлором in statu nas endi (выделяется из неорганических соединений выделение ускоряется образованием четыреххлористого кремния) действие хлора на смесь силиката алюминия с углеродом [c.385]

Первое упоминание о хлорной кислоте относится к 18 б г. и связано с именем Фредерика Стадиона [1]. Действуя на плавленый хлорат калия серной кислотой, Стадион после удаления выделившейся двуокиси хлора получил смесь сульфата калия с неизвестной до тех пор солью — перхлоратом калия. При нагревании полученной соли с 70%-ной серной кислотой в приемник отгонялась бесцветная жидкость. Стадион описал ее свойства [2], и по этому описанию можно с уверенностью заключить, что он впервые приготовил постоянно кипящую смесь хлорной кислоты с водой, содержащую около 72% НСЮ4. Получить более кон-центрированную кислоту путем упаривания ему не удалось, так как кислота при нагревании выше 200° С начинает разлагаться с выделением хлора и кислорода. [c.5]

Эти недостатки устранены в другом способе очистки [307], сущность которого состоит в том, что исходный ДМДХС с примесями водородсодержащих хлорсиланов обрабатывают газообразным хлором при пониженной температуре (О °С) и выдерживают при комнатной температуре. Для удаления избытка хлора полученную смесь подвергают взаимодействию (при комнатной температуре) с непредельными органохлорсиланами, например с метилвинилдихлорсиланом или кубовым остатком ректификации метилвинилдихлорсилана, содержащими винильные группы в мольном соотношении 2 МВДХС = 1 т (где т = 2, 3, 4). Затем проводят выделение диоргаподихлорсилана из реакционной смеси путем ректификации. [c.104]

Часть циркулирующей поглотительной смеси непрерывно отбирают для выделения элементарного иода при действии хлором. Отработанную смесь серной и соляной кислот всзврашают на подкисление буровой воды. Управление подкислением, хлорированием и подачей сернистого газа автоматизировано. Выход иода в зависимости от температуры буровой воды составляет 88—92%. [c.239]

Символ I формула lji желто-зеленый газ с резким запахом тяжелее воздуха (р = 3,214 г/л) не горит и не поддерживает горения сильнейший дыхательный яд влажный хлор оказывает дезинфицирующее и отбеливающее действие растворим в воде уже при низких температурах реагирует с большинством элементов с выделением большого количества тепла и в ряде случаев с возгоранием. Смесь хлора с водородом (хлорный гремучий газ) при освещении солнечным светом взрывается с образованием хлористого водорода [c.164]

На с1сладах, где хранятся баллоны, действуют строгие правила, соблюдение которых обязательно. Не допускается совместное хранение некоторых видов газов, потому что в случае их выделения они могут образовать взрывчатую смесь. Например, смесь водорода и хлора, взятых в равных объемах, взрывается даже от действия солнечных лучей или мощных источников искусственного света, поэтому не допускается совместное хранение баллонов с водородом и хлором. [c.200]

Разложение хлорорганических соединений на катализаторе приводит к образованию хлористого водорода и нанесению хлора на носитель. Поток нз реактора охлаждают и направляют в сепартор высокого давления 6. Для компенсации расхода водорода на незначительный гидрокрекинг и потери осуществляют подпитку водорода, осушаемого цеолитами в аппарате 5. Циркулирующий водородсодержащий газ из сепаратора б возвращается в реактор. Жидкий продукт, выходящий нз сепаратора 6, стабилизируют в колонне 4, удаляя легкие компоненты, образующиеся в небольшом количестве в результате гидрокрекинга и попадающие с добавочным водородом. Хлористый водород, который выходит вместе с газом стабилизации, нейтрализуется затем в скруббере щелочной промывки. Необходимости в отдельном оборудовании для извлечения и циркуляции образующегося хлористого водорода, в отличие от других процессов, не имеется. После отделения пентана в колонне 5 получают готовый продукт — смесь изопентана (погон колонны /) гексана и его изомеров. Изомеризация фракции j—Се позволяет повысить ее октановое число по исследовательскому методу без ТЭС до 80—83 (без рециркуляции пентана и гексана) и до 91—92 пунктов (с рециркуляцией). Выделение пентана и гексана проводят, используя адсорбцию на молекулярных ситах и ректификацию. [c.90]

Для химической переработки выделенных из газа углеводородов используются, практически, все основные реакции органического и нефтехимического синтеза пиролиз, конверсия, окисление, гидрирование и дегидрирование, гидратация, алкилирование, реакции введения функциональных групп — сульфирование, нитрование, хлорирование, карбонилирование и др. Наряду с процессами разделения они позволяют получать на основе газообразного топлива водород, оксид углерода (II), синтез-газ, азотоводородную смесь, ацетилен, алкадиены, цианистый водород, разнообразные кислородсодержащие соединения, хлор, нитропроизводные и многое другое. В свою очередь эти полупрЬдукты являются сырьем в производстве многочисленных целевых продуктов для различных отраслей народного хозяйства высококачественного топлива, пластических масс, эластомеров, химических волокон, растворителей, фармацевтических препаратов, стройматериалов и др., как это показано ниже. [c.198]

Смесь хлорированных продуктов, выделенную в первой стадии, разгоняют на двух ректификационных колоннах. В первой колонне, работающей с очень больщим флегмовым числом, отгоняют 2-хлорпропилен и другие легкокипящие вещества. Во второй колонне отгоняют чистый хлористый аллил, выводя из ее куба ди- и полихлориды. Таким способом получают 99,5%-ный хлористый аллил, содержащий только следы 1- и 2-хлорпропиленов. В большинстве случаев отделение 2-хлорпропилена излишне, так как хлористый аллил обычно гидролизуют в аллиловый спирт, а в этих условиях атом хлора в 2-хлорпропилене относительно мало подвижен. В последуюпшх стадиях процесса 2-хлорпропилен можно легко отделить от аллилового спирта, кипящего при более высокой температуре. В настоящее время 2-хлорпропилен от хлористого аллила не отделяют. [c.174]

В начале разработки процесса производства хлористого металлила газообразный хлор барботировади через жидкий изобутилен. При этом в качестве побочного продукта образовывалось большое количество хлористого трет-бутпла, так как хлористый водород, выделявшийся в результате реакции замещения, очень легко присоединялся к непрореагировавшему изобутилену. Указанное затруднение было преодолено тем, что процесс стали проводить по непрерывной схеме, стараясь как можно быстрее удалять из зоны реакции хлористый водород [26]. Для этого жидкий изобутилен и хлор (молярное отношение 1,5 1) пропускали через форсунку (инжектор), обеспечивавшую хорошее перемешивание реагирующих веществ. Полученная смесь поступала затем в короткий реактор, охлаждаемый водой (время пребывания смеси в реакторе при 0° составляло 0,0057 сек.), откуда попадала в колонну, в которой хлористый водород отмывался теплой водой. Все хлорированные продукты конденсировали, после чего смесь подвергали ректификации для выделения хлористого металлила. [c.181]

К смеси из 68,3 г (0,5 моля) 2-хлор-1-фенилэтана и 2,5 г хлористога алюминия, помещенной в двугорлую колбу, снабженную обратным холодильником и капельной воронкой, прибавляют по каплям смесь 404 г хлористого сульфурила и 4,1 г монохлористой серы. Прибавление продолжается 2 часа во время прибавления температуру реакционной смеси поддерживают равной 70—85°. Нагревают еще час, после чего выделение хлористого водорода прекращается. Реакционную смесь разбавляют бензолом и промывают разбавленной соляной кислотой и водой, сушат и перегоняют. Получают 87 г 2-хлор-1 (пентахлорфенил)этана с т. кип. 185—197° (11 мм) и т. пл. 77—81° выход равен 55% оттеорет. После двух перекристаллизаций из 95%-ного этилового спирта т. пл. 89—90° [218]. [c.185]

За счет выделения атомарного хлора смесь H2Se04 и НС1 — сильнейший окислитель, растворяет золото и платину. [c.370]

Итак, азотная кислота взаимодействует со всеми металлами, за исключением немногих, например Ли и Pt. Однако, если взять смесь, состоящую из одного объема концентрированной азотной кислоты и трех объемов концентрированиой соляной кислоты, то такая смесь растворяет золото, но не платину. Такую смесь называют обычно царской водкой (по-видимому, потому, что растворяет царя металлов — Аи). Действие царской водки объясняется тем, что концентрированная азотная кислота окисляет НС1 до свободного С1,, а хлор (особенно в момент выделения) является более сильным окислителем, чем даи1е концентрированная азотная кислота. [c.304]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]

Раствор сливают с оставшегося металла и пропускают (под тягой) через него хлор 10—15 мин. Затем вносят 20—25 г Zn O п нагревают на водяной бане 1 ч, изредка перемешивая. После отстаивания смесь фильтруют через вороику с пористой стеклянной пластипкой. Фильтрат упаривают на водяной бане до 1/а объема, затем нагревают на газовой горелке до образования сухой массы (температура соли должна быть около 230 °С). К массе добавляют 1 мл НС1 (пл. 1,19) и соль расплавляют при температуре 400 С. Когда выделение пузырьков почти прекратится, расплавленную соль сливают в другую чашку и охлаждают в эксикаторе над конц. H2SO4. По охлаждении плав переносят на пергаментную бумагу, покрывают сверху листом пергамента и легкими ударами молотка разбивают на куски. Препарат сразу же переносят в банку, закрывают корковой пробкой и заливают парафином. Выход 650 г (77%). [c.407]

При хлорировании н-пентана хлор присоединяется в основном ко второму, углеродному атому — содержание 2-хлорпентана достигает 51 %, тогда как содержание 1- и 3-хлорпентана около 23 и 25% соответственно. При хлорировании изопентана хлор более или менее равномерно распределяется между линейно расположенными четырьмя атомами углерода. Около 5% дихлорпентана получается в виде побочного продукта при хлорировании пентана. Образование дихлорпентана происходит за счет хлорирования монохлорпентанов и присоединения хлора к амилену, образующемуся при хлорировании. Технический дихлорпентан состоит в основном из нормального 2,3-дихлорпентана [23]. Сложная смесь продуктов хлорирования, в основном состоящая из амилхлоридов, используется после выделения из нее дихлорпентана для получения амиловых спиртов. Амилхлориды применяются также для получения алкиламинов и амилена. Дихлорпентан применяется в качестве растворителя в производстве маслостойких каучуковых клеев и для различных смол и битумных продуктов. [c.391]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология