Растворимость щелочном растворе

Осаждение оксихинолином применяют для определения магния в присутствии алюминия и железа без предварительного отделения этих элементов, а также для определения магния в присутствии кальция. В первом случае магний осаждают оксихинолином из щелочного (N OH) раствора, содержащего виннокислые соли. Железо и алюминий образуют в щелочном растворе с виннокислым натрием устойчивые комплексные соединения, из раствора которых оксихинолин не осаждает этих элементов. Отделение от кальция основано на сравнительно хорошей растворимости оксихинолината кальция в горячем аммиачном растворе, в то время как оксихинолинат магния при этих условиях не растворяется. Последний метод не имеет особых преимуществ по сравнению с обычным методом отделения магния от кальция, так как и в этом случае требуется двукратное [c.398]

Химическое обезжиривание производится в щелочных растворах или органических растворителях. Под действием щелочи омыляемые жиры разлагаются, образуя мыла — растворимые в воде соли жирных кислот —и глицерин. Например, омыление стеарина (одна из составных частей сала) раствором едкого натра протекает следующим образом [c.369]

Наиболее полные экспериментальные исследования процесса массообмена в полых распылительных скрубберах было проведено Фиалковым с соавторами [363, 367-371]. Целью исследований был подбор типа форсунок и их расположение в колонне, величина плотности орошения и скорости воздуха при условии ограниченного гидравлического сопротивления аппарата, а также получение эмпирической формулы для расчета скруббера. Проводилась очистка воздуха от HF, СЬ, SOj водой, содовым и щелочными растворами и растворами кислот. При обработке экспериментальных данных определялся объемный коэффициент массопередачи -К а эквивалентного колонного аппарата, работающего в режиме идеального вытеснения при постоянстве по высоте колонны. При этом предполагалось, что равновесная концентрация с на границе раздела газ—жидкость равна нулю. Это допущение применимо лишь для очень хорошо растворимых газов. В соответствии с уравнением (5.4) экспериментальное значение объемного коэффициента массопередачи рассчитьшалось по формуле [c.250]

Источником получения галлия являются отходы, образующиеся в процессе получения алюминия и переработки цинковых руд. Разделение гидроксидов галлия н алюминия основано на различной растворимости их в воде. В щелочной среде гидроксид алюминия легче осаждается, чем гидроксид галлия. Из щелочного раствора галлий выделяется посредством электролитических методов. [c.338]

Марганцевокислый калий применяют для окисления боковых цепей в ароматических и гетероциклических соединениях до карбоксильной группы. В большинстве случаев карбоновые кислоты менее растворимы в воде, чем их щелочные соли. Поэтому их можно выделить, подкисляя щелочной раствор, образующийся после окисления. В лаборатории реакции окисления используются главным образом для получения альдегидов, кетонов и кислот из соответствующих спиртов. [c.132]

Недостатком метода щелочной экстракции является обратимость реакции защелачивания, в результате чего, по мере накопления меркаптанов в щелочном растворе, устанавливается равновесие, препятствующее дальнейшей экстракции меркаптанов. Кроме того, экстракции препятствует низкая растворимость тяжелых меркаптидов в воде. В имеющихся в литературе материалах речь идет о распределении общего количества меркаптанов и меркаптидов между органической и водно-щелочной фазами. Данные о распределении меркаптидов между этими фазами или данные о растворимости меркаптидов в углеводородах в литературе отсутствуют. [c.18]

Для повышения растворимости меркаптанов в водно-щелочном растворе применяют различные добавки [41-48, 57-59]. Однако экстракционные методы с добавками, усиливающими растворимость меркаптанов в водной щелочи, имеют существенный недостаток, связанный с растворением добавок в очищенном сырье, поэтому они не нашли широкого применения. [c.19]

В результате обработки каменных углей 30%-ной перекисью водорода образуются растворимые в щелочных растворах продукты окислительной деструкции угля — регенерированные гуминовые кислоты. Скорость образования и максимальный выход этих кислот определяется химической структурой углей. На рис. 48 приводится выход гуминовых кислот в зависимости от времени окисления трех марок углей малой (Д), средней (Ж) и высокой (Т) степени метаморфизма. Самый большой выход гуминовых кислот дают молодые длиннопламенные угли, а самый малый — силь-нометаморфизованные тощие угли [54]. [c.168]

После запаивания трубку помещают в трубчатую печь и нагревают при 115—130° С б ч. Затем нагревание прекращают, трубку охлаждают и вскрывают ее для выпуска образовавшихся газов. После этого трубку снова запаивают и нагревают при той же температуре еще 6 ч. После охлаждения трубку вскрывают, содержимое ее переносят в делительную воронку, отделяют кислотный слой и основную часть продуктов реакции промывают несколько раз водой, а затем кипятят со спиртовым раствором алкоголята натрия до полного растворения. К раствору добавляют 10%-ную водную щелочь и извлекают из него при помощи диэтилового эфира не растворимые в щелочном растворе третичные нитросоединения. Не вступившие-в реакцию углеводороды извлекают горячим бензином, а для выделения вторичных нитросоединений щелочной раствор насыщают сначала углекислотой, а затем уже их извлекают диэтиловым эфиром. Выделенные из смеси продукты реакции подвергают химическому анализу. [c.57]

В бензин добавляют антиоксидант типа п фенилендиамина (с достаточно большим числом радикалов у азота, чтобы продукт был растворимым в бензине) в количестве, полностью или почти полностью соответствующем необходимому для обеспечения стабильности при хранении. Затем подают ток воздуха, и всю смесь тщательно перемешивают с 10-30%-ным раствором едкого натра. Когда щелочной раствор отстоится, его отделяют от бензина, последний хранится до отправки. Реакция облагораживания может медленно продолжаться и в процессе хранения и перевозки бензина, но к моменту его поступления к потребителю он оказывается уже очищенным /3, 35/. [c.299]

Катализатор применяют в виде водного раствора или (не растворимый в щелочном растворе) на твердом носителе. На уста- [c.58]

Асидол-мылонафт представляет собой смесь мылонафта и свободных нефтяных кислот (асидола). Асидол-мылонафт содержит около 30% воды и около 70% смеси кислот, мыл и неомыляемых веществ. При обработке щелочных отходов слабой серной кислотой, взятой в недостатке, часть мыл разлагается с выделением свободных нефтяных кислот. Вследствие большой растворимости мыл в кислотах достаточно выделить тол)зКО часть кислот, чтобы в образовавшийся кислотный слой перешел из щелочного раствора весь остаток нефтяных мыл. [c.389]

Главным направлением развития электрометаллургии олова является электролитическое рафинирование с растворимым анодом, так как растет спрос на олово чистотой 99,99 и 99,995%. При переработке вторичных оловянных сплавов и оловосодержащих свинцово-сурьмяных руд применяется рафинирование свинца в расплавленной щелочи, при этом наилучшим способом извлечения олова является его получение электролизом щелочных растворов с нерастворимыми анодами. [c.288]

Таким образом, какова бы ни была концентрация каждого из входящих в состав электролита ионов, их произведение в насыщенном растворе имеет постоянную характерную для каждого электролита величину, определяющую его растворимость Эта постоянная называется ионным произведением растворимости. Если один из множителей ионного произведения увеличить в я-е число раз прибавлением соли с одинаковым ионом, то во столько же раз понизится концентрация другого иона, и диссоциация уменьшится. При этом образуется некоторое новое количество недиссоциирован-ных молекул, которые вследствие насыщенности раствора выпадут в осадок. Полная растворимость электролита слагается из концентрации его недиссоциированных молекул и концентрации ионов, определяемой ионным произведением. Концентрация растворенных молекул при данной температуре есть величина постоянная, поэтому полная растворимость может изменяться лишь за счет изменения степени диссоциации. Следовательно, путем добавления другого электролита, увеличивающего либо понижающего концентрацию одного из ионов первого электролита, можно уменьшать либо увеличивать его степень диссоциации, а следовательно, и растворимость. Таким образом, присутствие электролита, имеющего общий с данным электролитом ион, вызывает уменьшение его диссоциации, а в соответствии с этим и уменьшение растворимости. Пользуясь этим обстоятельством, можно произвольно регулировать степень диссоциации слабых кислот (или щелочей) и в соответствии с этим изменять кислотность (или щелочность) раствора. [c.379]

Керосиновые кислоты при обыкновенном давлении и при температуре 360° С почти полностью пёрегонДются. Отделенные от фенолов и смолистых веществ и перегнаннрхе нафтеновые кислоты представляют собой слегка желтоватые я идкости с неприятным запахом. Очищенные таким образом йизщие нафтеновые кислоты дают щелочные и щелочноземельные соли. Соли щелочных металлов и серебряные хорошо растворимы в вОДе, щелочноземельные — плохо соли тяжелых металлов в воде не растворимы, но растворяются в углеводородах соли щелочных металлов растворимы в спирте и обладают моющей способностью. [c.96]

Рис. 111-8. Растворимость ЗОг в воде и в разбавленных щелочных растворах (например, вода в р. Темзе) [687] (пунктирные лнйни — различная степень окисления растворов, температура 40 °С, объемы газа приведены к нормальным условиям)

Уменьшение pH растворов не-6 8 10 12 pH окислительных кислот обычно приводит также к увеличению растворимости продуктов коррозии, которые не создают защитных пленок на поверхности металла. Растворы с высокими значениями pH (щелочные среды) растворяют металлы, гидраты окислов которых амфотерны, т, е, растворимы в кислотах и щелочах. Такими металлами являются алюминий, цинк, свинец, олово и некоторые другие. При этом в кислотах образуются ионы растворяющихся металлов, а в щелочных растворах — комп./юксные ионы, в то время как самостоятельные катионы металлов в этих растворах отсутствуют. [c.70]

Загрязнение гидросферы. Исключительно сильное отрицательное влияние на природу оказывают также жидкие или растворимые в воде загрязнители, попадающие в виде промышленных, коммунальных и дождевых стоков в реки, моря и океаны. Объем сточных вод, сбрасываемых в водоемы мира, ежегодно составляет 700 кмЗ и к концу XX в. удвоится. Как правило, для нейтрализации стоков требуется их 5 -12-кратное разбавление пресной водой. Следовательно, при современных темпах развития производства и непрерывно растущем водо-потреблении (5 - 6% в год) в самом ближайшем будущем человечество полностью исчерпает запасы пресных вод на Земле. К наиболее водоемким и крупным загрязнителям водоемов относятся химическая, нефтехимическая, нефтеперерабатывающая, нефтяная, целлюлозно-бумажная, металлургическая и некоторые другие отрасли промышленности, а также сельское хозяйство (наприме1>, для целей орошения). Со сточными водами НПЗ в водоемы попадают соленая вода ЭЛОУ, ловушечная нефть, нефтешламы, нефтепродукты, химические реагенты, кислые гудроны, отработанные щелочные растворы и т.д. С та1шми и дождевыми стоками в водоемы сбрасывается в огромных количествах практически вся гамма производимых в мире неорганическл х и органических веществ нефть и нефтепродукты, минеральные удобрения, ядохимикаты, тяжелые металлы, радиоактивные, биологически активные и другие загрязнители. В мировой океан ежегодно попадает в том числе более 15 млн т нефти и нефтепродуктов, 200 тыс. т свинца, [c.30]

Стопе при обработке макроингредиентов газовых углей спиртовым раствором КОН при 80 °С получил из витрена 8,8%, из кларена — 5,4%, а из дюрена — 6,12% растворимых веществ, в то время как из фюзена практически ничего не было получено. Другие авторы считают, что щелочные растворы слабой концентрации не [c.148]

При этой реакции получены выходы эфира 40 и ЗО /о от теории. Эфир представляет собой бесцветную жидкость с т. кип. 24° при 12 мм и 113° при 752 мм уд. вес 1,310 при комнатной темпера-туре>>. Свободная фторсульфоновая кислота не разъедает стекло, тогда как ее эфиры оказывают заметное корродирующее действие. Этиловый эфир фторсульфоновой кислоты не смешивается с водой, но очень легко с ней реагирует, образуя растворимые в воде продукты гидролиза. Кажется странным, что этот эфир не вступает в реакцию с абсолютным этиловым сииртом, хотя последний энергично реагирует с этиловым эфиром хлорсульфоновой кислоты. Так как метиловый эфир фторсульфоновой кислоты в щелочном растворе алкилнрует фенолы, несомненно, что ее этиловый эфир будет действовать таким же образом, но эта реакция не изучена. [c.38]

Растворимые гипоферриты НРОг могут образовываться в очень щелочных растворах в узком интервале отрицательных значений потенциала, а раствори- [c.403]

М-14 — сополимер метакриловой кислоты с метилметакрила-том. Представляет собой мелкогранулированпый порошок белого цвета, растворимый в водных растворах щелочи. ВНИИКРнефть рекомендует приготовлять водно-щелочные растворы реагента 5—6%-ной концентрации при соотношении М-14 к щелочи от [c.166]

Транспортирование и хранение порошкообразных химических реагентов значительно проще, чем жидких, и мало зависит от температуры окружающей среды. Однако ряд химических реагентов трудно растворимы в воде, но хорошо растворяются в растворах щелочи. Применяют их (нитролигпин, метас, М-14 и др.) в виде водно-щелочных растворов от 5%-ной до 10%-ной концентрации с различными соотношениями со щелочами. Таким образом, преимущества этих реагентов как порошкообразных при транспортировке и хранении теряется при применении, так как в этом случав они относятся к жидким реагентам с рядом присущих им недостатков. [c.171]

Обратный метод заключается в постепенном введении щелочного раствора диазотируемого амина и нитрита натрия в охлажденный до 0°С раствор минеральной кислоты, взятой в избытке. Метод используют при диазотировании плохо растворимых в воде аминов, например антранилавой (53), сульфани-ловой (54) и нафтионовой (55) кислот. [c.435]

Попутно заметим, что в присутствии твердого кремнезема в равновесном растворе не могут находиться более крупные частииы, чем мономеры или, возможно, димеры кремниевой кислоты. В щелочных растворах, в том числе и аммиачных, растворимость кремнезема резко увеличивается. Ясно, что с течением времени в растворе аммиаката меди, в котором находится силикагель, накапливается растворенная кремниевая кислота, т. е. мономеры Н2310з. Выделение большого количества гидроокиси аммония в порах силикагеля в реакции (П) ускоряет его растворение. [c.221]

А. А. Байковым было установлено, что концентрация гидроокиси кальция в первые часы после добавления к цементному порощку воды очень высока — превышает обычную растворимость Са(0Н)2. Ясно, что в столь щелочном растворе происходит растворение кремнезема, глинозема, и в результате этого идет ДЭП с образованием вышеуказанных гидроснликатов, гидроалюминатов и других твердых соединений. [c.238]

А. Байером, который получил его синтетическим путем. В настоящее время установлено, что индиго имеет гранс-строение, которое объясняет его высокую прочность и светостойкость. Индиго — темно-синий порошок с Гпл = 390—392°С, не растворимый в воде, щелочах, разбавленных кислотах и в обычных органических растворителях. Однако при восстановлении индиго гидросульфитом натрия N328204 получается бесцветное соединение — лейкоин(Зиго (белое индиго), которое растворимо в щелочных растворах [c.365]

Лейкоиндиго имеет енольное строение. Присутствие двух гидроксильных групп фенольного характера объясняет растворимость лейкоиндиго в растворах щелочей. Щелочной раствор лейкоформы индиго называется индиговым кубом. [c.365]

Растворы этих солей или бесцветны, или окрашены в желтый цвет. Ванадаты калия и натрия хорошо растворимы в воде, а ванадаты щелочно-земельных металлов малорастворимы и представляют собой мелкокристаллические осадки белого цвета, легко переходящие при сплавлении с содой в растворимый НаУОд. Наиболее распространен препарат ванадат аммония NH yOa. Он плохо растворим в воде и практически нерастворим в аммиачном растворе NH4 I. Этим свойством пользуются для количественного выделения ванадия из щелочных растворов его солен [c.372]

Классификацию гидроокисей проводят обычно на основании величины концентрации водородных ионов, ири которой начинается или заканчивается осаждение гидроокисей различных металлов. Кислотность или щелочность растворов характеризуют, как обычно, неличиной рН(рН = —1 [Н+1). Часто для характеристики растворимости гидроокисей пользуются данными Бриттона (табл. 5). Однако Бриттон обращал недостаточно внимания на концентрацию катионов между тем нз принципа произведения раствори.мости видно, что начало осаждения гидроокиси зависит от концентрации катиоиов в растворе. [c.95]

Осаждение суспензиями гидроокисей. Осаждение гидроокисью аммония вызывает местное повышение щелочности раствора на границе соприкосновения капли реактива с анализируемым раствором. Кроме того, раствор гидроокиси аммония поглощает углекислый газ из воздуха и поэтому содержит немного углекислого аммония это приводит к частичному осаждению углекислого кальция и других углекислых солей вместе с гидроокисями алюминия и железа. Поэтому иногда для разделения катионов в виде гидроокисей применяют другие методы, особенно часто — осаждение суспензиями различных гидроокисей. Из табл. 5 ясно, что всякая более растворимая гидроокись может осаледать гидроокись менее растворимую, т. е. осаждающуюся при меньшем значении pH. Гидроокись, осаждающаяся при меньшем значении pH, не осаждает гидроокиси, осаждающейся при более высоком значении pH. На этом основан ряд методов разделения металлов. [c.96]

Образование малорастворимого сульфида олова (IV). Сероводород выделяет из кислых растворов соединений олова (IV) желтый осадок ЗпЗз, растворимый в растворах сульфидов щелочных металлов и аммония, в концентрированной соляной кислоте и едких щелочах (см. с. 309, 315). [c.321]

Кристаллизуется в виде шестиугольных базальных пластинок с совершенной спайностью по базису rtg= 1,587, Пт= 1,566, Пр= 1,566 ( + )2 V=0° цвет белый с перламутровым блеском. ДТА (—) 250— 300°С (частичная дегидратация и образование бемита) (—) 500— 550 (полная дегидратация бемита) ( + ) 800°С (переход Y-AI2O3 в а-АЬОз). Плотность 2,40 г/см . Твердость 2,5—3,5. Растворимость в воде 0,00104 г/л (18°С). Может быть получен при гидролизе щелочных растворов алюминатов или при пропускании через них СО2, а также при выщелачивании сплава СаО + АЬОз при температуре выше 50°С. [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология