Каломель

Каломельные электроды. Каломельный электрод представляет собой ртуть, покрытую пастой из смеси каломели со ртутью, находящуюся в контакте с раствором хлорида калия [c.163]

И каломелевый, и хлорсеребряный электроды применяют в качестве электродов сравнения для определения потенциалов других электродов. Из-за отличной воспроизводимости и простоты изготовления обычно пользуются каломелевый электродом. Этот электрод (рис. XII. 4) помещен в сосуд, в дно которого впаяна платина, приваренная к медному проводнику. В сосуд наливают ртуть так, что- бы платина была ею покрыта, затем взвесь каломели в растворе хлорида калия и раствор хлорида калия той же концентрации. Платиновый контакт предварительно амальгамируют посредством электролиза с платиновым анодом 0,1 н. раствора нитрата ртути(I), подкисленного несколькими каплями азотной кислоты. Амальгамируемый электрод служит катодом. Для приготовления взвеси каломели ее растирают с капелькой ртути в растворе хлорида калия, [c.142]

Электродная реакция сводится к восстановлению каломели до металлической ртути и аниона хлора [c.163]

При потенциометрическом титровании применяют стеклянный и платиновый электроды или стеклянный и серебряный, а также комбинированные — хлорид серебра/серебро каломель/серебро. Смесь титруют 0,01 н. раствором нитрата серебра. Излишек этого раствора (0,1—0,5 мл) добавляют, чтобы исключить ошибку, которая происходит из-за возможного содержания хлора в применяемых химикалиях и растворах. Проводят холостой опыт. При этом толуола берут 25 мл. [c.189]

В работе предлагается получить эмульсию ртути в воде убедиться в ее устойчивости проверить образование каломели по качественной реакции на ион железа (II) с раствором красной кровяной соли. [c.94]

При действии хлорида олова (И) иа раствор хлорида ргути(П) (сулемы) ЩС 2 образуется белый осадок хлорида ртути(1) (каломели) Ид Си [c.523]

Что образуется при действии раствора аммиака на сулему и каломель Написать уравнения реакций. [c.192]

Но В насыщенном растворе каломели в присутствии хлорида калня активность ионов ртути будет определиться активностью ионов хлора нз КС]. Так как знй йс - = ПР при данной температуре, то == = ПР/йс1-- Подставляя значение активности ионов ртути в уравнение электродного потенциала, получаем [c.297]

Каломельный электрод состоит иа ртути /, пасты 2, приготовленной из каломели Hgo i.,, пасыщепного раствора K I и одной капли металлической ртути амальгамированной платиновой проволоки 3, стеклянной трубки с выводом 4, пробки 5 и сифона 6. Электрод заливают насьщ1енным раствором КС1 7. В кaJюмeльнoм электроде протекает реакция [c.297]

Но 9 насыщенном растворе каломели в присутствии хлористого калия активность ионов ртути определяется активностью ионов хлора, так как произведение их постоянно при данной температуре и равно произведению растворимости [c.434]

Сущность работы. Весьма сильное диспергирование и образование на поверхности мельчайших капелек ртути тонкой пленки каломели, получаюш,ейся при взаимодействии хлорного железа с металлической ртутью, позволяет получать достаточно устойчивые эмульсии даже для таких различных по свойствам и плотностям жидкостей, какими являются ртуть и вода. Эмульсию получают в растворе хлорида железа (III), который, взаимодействуя с металлической ртутью по реакции [c.94]

Выпадает белый осадок каломели, чернеющий вследствие ее восстановления до металлической ртути [c.166]

В качестве коллектора для платиновых металлов и золота применяют соли ртути и мелкораздробленную металлическую ртуть или каломель. При выборе подходящих коллекторов учитывают общие данные теории соосаждения, а также сходство химических свойств осаждаемой примеси и коллектора (см. 15 и 16). [c.91]

Анод, по отношению к которому измеряют потенциал капельного катода, может быть внешним или внутренним. Внутренним анодом может служить слой ртути с большой поверхностью, который находится неносредственно в растворе электролита — < фона , применяющегося при полярографировании. В качестве внешнего анода пользуются насыщенным каломельным электродом. На дно колбочки наливают слой ртути, который покрывают кашицей из каломели, л затем наливают сверху насыщенный раствор хлористого калия. В таком растворе концентрация ионов хлора является постоянной, а следовательно, концентрация ионов ртути также будет постоянной. [c.229]

Применение соединений цинка и его аналогов весьма разнообразно. Так, их сульфиды используются в производстве минеральных красок, Hg lj сулема), Hga lj (каломель) и другие препараты ртути, а также цинка — в медицине. Особым образом приготовленный кристаллический ZnS обладает способностью после предварительного освещения светиться в темноте. На этом основано его применение при работе с радиоактивными препаратами и в рентгенотехнике. Сульфид кадмия dS применяется в качестве фотосопротивления, т. е. вещества, электросопротивление которого зависит от интенсивности падающего на него света. Концентрированный раствор Zn lj, растворяющий клетчатку, используется в производстве пергамента. [c.638]

Работая с водородным электродом, необходимо строго соблюдать ряд предосторожностей. Гораздо проще работать с каломельным электродом, который может служить вспомогательным электродом сравнения, так как его легко приготовить и его потенциал относительно водородного электрода точно известен. Каломельным (точнее, ртутно-каломельным) электродом называется ртутный электрод, помещенный в раствор К,С1 определенной концентрации, насыщенный Н 2С12 (каломель). [c.548]

Каломельный электрод представляет собой ртуть, покрытую взвесью каломели Hg2 l2 в растворе КС1. Потенциалы этих электродов воспроизводятся с высокой точностью. На рис. [c.283]

Хлорид ртутиЦ) НдгСЬ, или каломель, представляет собой белый, нерастворимый в воде порошок. Его приготовляют, нагревая смесь Hg 2 с ртутью [c.627]

Каломель мо>кст быть получена также дсйс М1 гл соляной кислоты или хлорида натрия на растворимые соли ртути( ) [c.627]

Если металлический электрод покрыть слоем малорастворимой соли этого металла и опустить в раствор хорошо растворимой соли, содержащей тот же анион (электрод второго рода), то такой электрод работает обратимо относительно этого аниона. К таким электродам принадлежит, в частности, каломельный электрод (рис. 150). В нем паста из ртути и каломели (Hg2 l2) помещена [c.434]

Каломельный электрод состоит из ртути, покрытой пастой, содержащей каломель, и соприкасающейся с раствором хлорида калия K l Hg2 l2,Hg. Уравнение потенциалопределяющей реакции [c.483]

Атомы ртути способны объединяться в группировки за счет ковалентных связей, поэтому известные соединения ртути (I), например каломель НёгСЬ, в действительности являются также соединениями ртути (II). [c.160]

Каломельный полуэлемент давно используется в лабораториях как стандартный электрод сравнения. Он состоит из металлической ртути, находящейся в равновесии с ионами Hg2 , активность которых определяется растворимостью Hg2 l2 (хлорида ртути, или каломели). Реакция в полуэлементе протекает по следующей схеме [c.43]

Ртутно - каломельная смесь. — Для приготовления смеси ртути и каломели (хлористая ртуть (1), НдгСЬ) необходимо смешать, энергично встряхивая в колбе с притертой стеклянной пробкой 10 г каломели с 50 г ртути до тех пор, пока смесь не приобретет равномерную серую окраску. (Внимание — Ртуть - яд Может быть опасна или смертельно опасна при вдыхании паров или при приеме внутрь. Пары ртути токсичны, ртуть интенсивно испаряется при нагревании. Давление пара при нормальной комнатной температуре превышает предельно допустимую концентрацию для рабочих помеш,ений. Смотри дополнение А1.4.) [c.31]

Насыщенный каломельный электролит. — Готовится насыщенный раствор каломели (НдгСЬ) и хлористого калия (K I) в воде. [c.32]

Основная задача потенциометрического обнаружения к.т.т. -прослеживание изменения э.д.с. гальваническог-о элемента, состоящего из исследуемого полуэлемента с индикаторным электродом и полуэлемента сравнения, обычно насыщенного каломел ного (нас. к.э.) или хлорид-серебряного электрода (х.с.э.), потенциал которых постоянен. Независимо от техники измерения э.д.с. (компенсационным методом или с современными pH метрами) классическим методом наховдения к.т.т. является обнаружение скачка потенциала, отвечаю[цего моменту завершения хи-м ической реакции в испытуемом растворе. [c.136]

Hg2 + 1 каплю анализируемого раствора помещают на часовое стекло и обрабатывают 2—3 каплями 0,5 н. раствора ЗпС12 Выпадает белый осадок каломели, чернеющий в результате восстановления до металлической ртути [c.165]

Окисленной формой является каломель (Hg2 l2), восстановленными Hg и С1 . Потенциал электрода равен [c.141]

J —ртуть 2 —каломель (Hga lj) 3 —раствор КС1 4 —платина, впаянная в стеклянную трубку контактный провод к измерительному устройству —медный. [c.143]

Ниже приведены потенциалы общеупотребительных каломеле-вых электродов с их температурной зависимостью [c.143]

Каломельный электрод Hg, Hgj lal K l, k i II — это обычно ампула с металлическим контактом, соприкасающимся со ртутью. Поверх ртути нанесена паста Hga Ia (каломель) и все это залито раствором K I (обычно насыщенным или 1 н.). Потенциал этого электрода постоянен на протяжении всего опыта и лишь незначительно зависит от температуры. Для насыщенного каломельного электрода он равен ф = = 0,2415 — 7,6. 10- [t — 25) В. [c.244]

Таким образом, избыток восстановителя, собственно говоря, не удаляется, так как осадок HgJ, l2 хотя и медленно, но реагирует с ионами перманганата. При титровании железа наблюдается вначале быстрое обесцне-чивание ионов перманганата, а затем, после окисления железа, раствор окрашивается избытком перманганата. Однако эта окраска недостаточно устойчива, потому что перманганат постепенно обесцвечивается вследствие восстановления его каломелью. Поэтому метод очень несовершенен, в особенности для определения малых количеств железа даже при хорошем навыке наблюдаются иногда систематические ошибки. [c.367]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.444 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.178 , c.180 , c.182 , c.501 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.398 ]

Общая химия (1987) -- [ c.257 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.697 ]

Химия (1978) -- [ c.572 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.512 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.384 ]

Определение pH теория и практика (1972) -- [ c.0 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.143 , c.144 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.257 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.170 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.3 , c.339 ]

Общая химия (1964) -- [ c.456 ]

История химии (1975) -- [ c.65 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.405 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.178 , c.319 , c.360 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.236 ]

Практикум по неорганической химии (1962) -- [ c.165 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.158 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.313 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.294 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.333 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.232 , c.235 , c.245 , c.363 , c.603 ]

Химико-технические методы исследования Том 3 (0) -- [ c.345 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.769 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.283 , c.627 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.274 , c.607 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.597 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.401 ]

Химия и технология химикофармацефтических препаратов (1964) -- [ c.201 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.107 , c.409 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.374 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.167 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.426 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.62 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.278 ]

Общая химия (1974) -- [ c.629 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.3 , c.339 ]

Химия инсектисидов и фунгисидов (1948) -- [ c.233 ]

Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.280 , c.619 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.283 , c.627 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.565 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.337 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.557 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.638 ]

Фунгициды в сельском хозяйстве (1970) -- [ c.32 ]

Фунгициды в сельском хозяйстве Издание 2 (1982) -- [ c.75 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.114 ]

Химия гербицидов и регуляторов роста растений (1962) -- [ c.46 ]

Химико-технический контроль лесохимических производств (1956) -- [ c.91 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.574 ]

История химии (1966) -- [ c.65 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.142 , c.264 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.338 , c.361 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.184 , c.185 , c.208 ]

Общая химия (1968) -- [ c.702 ]

Судебная химия (1959) -- [ c.335 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.338 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.338 ]

Предмет химии (0) -- [ c.338 ]

Лекарства 20 века (1998) -- [ c.74 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.223 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология